第五章再识化学变化 北京版化学九年级上册暑假预习练

这是一份第五章再识化学变化 北京版化学九年级上册暑假预习练，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．对下列现象的解释中合理的是
A．吹灭蜡烛——隔绝了氧气
B．煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积
C．燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧
D．用水浇灭篝火降低了木柴的着火点
2．空间站中，可将二氧化碳转化为水，其微观示意图如图：
下列说法不正确的是
A．反应前后元素种类不变
B．反应前后氢原子个数不变
C．生成丙和丁的分子个数比为1：1
D．参加反应的氢气和二氧化碳的质量比为2：11
3．文物考古彰显我国古今科技文明，发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，所以在文物保护方面的具有重要价值，同时它也是一种重要的化工原料，和反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．和参加反应的分子个数比为B．该反应属于分解反应
C．反应后生成物的1个分子中含有4个原子D．在该过程中催化剂的质量和性质不变
4．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图为氢气燃烧的微观过程，下列说法正确的是
A．该反应前后，各元素的化合价没有发生改变B．参加反应的分子个数比为
C．化学反应前后，分子的种类不变D．反应物的质量比为
6．四冲程汽油机的工作过程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为汽油、天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如图，下列说法错误的是
A．天然气属于混合物，是不可再生能源B．做功冲程中化学能转变为动能
C．该反应中反应物的分子个数比为3：1D．该反应前后原子的个数不变
7．下列物质的用途与其依据的性质不相符的是
A．活性炭用于净水——活性炭能杀菌
B．干冰用于人工降雨——干冰易升华，同时吸收大量的热
C．金刚石用于裁玻璃——金刚石很硬
D．石墨用于制铅笔芯——石墨很软
8．某小组同学通过铜与氧气反应验证质量守恒定律（图a所示），加热密闭装置中的铜粉，锥形瓶中固体部分变为黑色，实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是
A．氧元素的质量B．固态物质的质量C．氧气质量D．气体总质量
9．下列有关燃烧、防火与灭火的说法中正确的是
①煤炉生火，用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点 ②利用细沙灭火的原理是清除了可燃物 ③禁止向燃着的酒精灯中直接添加酒精 ④煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风 ⑤当燃气燃烧不充分，火焰呈现黄色时，需调节灶具的进风口，其目的是增大燃气的进气量
A．①②③④⑤B．③④⑤C．③④D．①②
10．我国研究团队通过构筑原子级分散的钌催化剂实现高效氮气电还原合成氨，其反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．反应前后原子的种类发生改变B．物质乙和丁均可以用于灭火
C．保持物质甲化学性质的最小粒子为N2D．反应过程中，需要不断补充催化剂
11．西汉彩绘雁鱼青铜釭灯造型优美，设计精妙，如下图所示。下列有关雁鱼青铜釭灯的说法错误的是
A．转动灯罩隔绝可燃物，可使灯火熄灭
B．雁鱼青铜釭灯既实用又环保
C．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
D．水能吸收烟尘，但不能吸收一氧化碳
12．落实绿色生活方式，共建美好环境，下列做法不符合这一要求的是
A．利用太阳能烧水B．选择公交出行
C．分类投放生活垃圾D．过度使用空调
二、填空题
13．化学与生活息息相关，根据所学知识回答问题。
(1)豆科植物能利用空气中含量最多的成分合成含氮物质，此成分是________（填化学式）。
(2)用墨汁书写的春联能长时间保存的原因是在常温下，碳的化学性质________（填“稳定”或“不稳定”）。
(3)某种烟花爆竹的主要成分为硫黄、炭粉等。其反应原理为，X的化学式为________。
14．A、B、C、D是初中常见的四种物质。A、C是组成元素完全相同的液体，B、D均是气体单质。它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分物质和反应条件已经略去)。
(1)A→C的化学方程式为_______，该反应所属的基本反应类型是_______。
(2)D→C 的化学方程式为_______。
15．通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2。
工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。
在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
(1)氨气被压缩成液氨时，发生了_______变化(填“物理”或“化学”)，分子间的间隔______(填“变大”或“变小”)。
(2)当氨气泄漏时可用水吸收，是利用氨气_______的性质。
(3)氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与_______有关。
(4)写出工业上利用H2和N2合成氨的化学方程式________，合成过程中可循环利用的物质有催化剂、H2和_______。
(5)“氨能”作为清洁能源的优点有_______。
16．“液态阳光”是指利用太阳能、风能等能源发电，进行电解水制氢，再将氢气与二氧化碳转化为甲醇等液态燃料的技术。这一技术的突破，为实现全球碳中和目标提供了新的解决方案。我国在“液态阳光”领域取得了世界领先的成果，全球首套规模化“液态阳光”示范项目在甘肃兰州稳定运行。该项目通过高效光伏板捕获太阳能，驱动电解水装置制氢，再利用新型催化剂将氢气与工业废气中的二氧化碳合成甲醇（）。研究表明，一定条件下，该反应在有无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化如图所示。与传统化石燃料相比，甲醇在空气中完全燃烧时仅产生二氧化碳和水，且其生产过程中消耗的二氧化碳远大于燃烧时排放的量，实现了“负碳循环”。未来，随着催化剂效率的提升和成本的降低，“液态阳光”有望广泛应用于交通运输、化工生产等领域，成为推动能源转型的关键力量。
(1)太阳能和风能都属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)高效光伏板将光能转化为__________能。
(3)由图中数据可知，为提高甲醇的产率，最佳反应条件是有分子筛膜，且温度控制在__________。
(4)写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式：__________。
(5)从环保角度分析，“液态阳光”技术的优势是__________（写一点）。
17．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表。下列说法正确的是___________。
A．乙一定是催化剂 B．丁一定是化合物
C．参加反应的甲、丙质量比为 D．___________
三、实验题
18．氧气的化学性质比较活泼，下图分别是木炭、硫粉和细铁丝在氧气中的燃烧实验。
(1)甲中发生反应的化学方程式为___________；小华将乙图所示装置改装为丁图所示装置直接用于测定空气中氧气的体积分数，你认为他的实验___________(填“能”或“不能”)成功，理由是___________。
(2)写出丙中铁丝在氧气中燃烧的化学方程式___________；集气瓶底部水的作用是___________。
(3)做实验甲和乙时，木炭、硫粉在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈；做丙实验时，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，而在空气中只是红热并未燃烧。据此说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与___________有关。
四、综合应用题
19．人类的日常生活和工农业生产离不开水。某化学兴趣小组对水的组成展开了项目式学习。
【活动一】用燃烧法探究水的组成
(1)在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气(如图甲所示)，观察到火焰呈淡蓝色，然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有___________且烧杯外壁发热。
【活动二】用电解法探究水的组成
该兴趣小组利用如图乙所示的装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量氢氧化钠)，再接通直流电源。
【查阅资料】
(2)水中加入的氢氧化钠本身不参与反应，只起___________作用。
(3)电解后，若玻璃管中产生气体，则玻璃管中产生的气体约为___________。
(4)切断电源后，用燃着的木条在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是___________。
(5)写出电解水反应的化学方程式：___________。
【实验结论】
(6)由上述两个实验都能得到的实验结论是水由___________组成。
【活动三】探究影响电解水速率的因素
(7)电解纯水速率较慢。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，该兴趣小组进行了多次实验，测得产生氢气所需时间如图丙所示。
①电解浓度为5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。
《第五章再识化学变化》参考答案
1．B
【详解】A、吹灭蜡烛，是因为空气流动，带走热量，使温度降低至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，说法错误，不符合题意；
B、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积，说法正确，符合题意；
C、燃气灶火焰呈黄色或橙色，是因为燃气不充分燃烧，说法错误，不符合题意；
D、用水浇灭篝火是降低温度至着火点以下，着火点是物质固有属性，不能降低，说法错误，不符合题意；
故选：B。
2．C
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故反应前后氢原子个数不变，不符合题意；
C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为：2:1，符合题意；
D、参加反应的氢气和二氧化碳的质量比为：8:44=2:11，不符合题意。
故选C。
3．C
【详解】
A、由图可知，氮气和氢气在催化剂作用下反应生成氨气，反应的化学方程式为，则（N2）和（H2）参加反应的分子个数比为1:3，故A错误；
B、根据可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B错误；
C、生成物为氨气（NH3），一个氨分子中含有1个氮原子和3个氢原子，共1+3=4个原子，故C正确；
D、根据催化剂的定义，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故D错误。
故选C。
4．B
【详解】A、工业上利用液态氮和液态氧沸点的不同，采用分离液态空气法制取氧气，该实验方案能达到目的，不符合题意。
B、将干燥的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，能观察到烧杯内壁有水雾，证明蜡烛燃烧生成水，说明蜡烛中含有氢元素。要验证蜡烛组成中含有碳元素，应在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，从而证明蜡烛中含有碳元素，该实验方案不能达到验证蜡烛含碳元素的目的，符合题意。
C、氧气能支持燃烧，能使燃着的木条燃烧更旺；氮气不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中，可以鉴别氮气和氧气，该实验方案能达到目的，不符合题意。
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，可加入足量的水溶解、过滤，得到二氧化锰固体，再经过洗涤、干燥，可得到纯净的二氧化锰，该实验方案能达到目的，不符合题意。
故选B。
5．D
【分析】根据微观示意图，该反应是H2、O2在点燃条件下反应生成H2O，化学方程式为：。
【详解】A、反应前H2、O2中元素化合价均为0；反应后H2O中H显+1价、O显-2价，则该反应前后，各元素的化合价都发生改变，A选项错误；
B、根据化学方程式，参加反应的分子个数比为2∶1或1∶2，B选项错误；
C、化学反应前后，分子的种类一定改变，C选项错误；
D、反应物的质量比为，D选项正确。
故选：D。
6．C
【详解】A、天然气主要成分是甲烷，还含其他杂质，属于混合物。天然气是古代生物遗骸经漫长地质年代形成，使用之后短期内无法重新生成，属于不可再生能源，说法正确；
B、做功冲程中，燃料燃烧释放化学能，推动活塞做功，将化学能转变为动能，说法正确；
C、由微观示意图可知，该反应是甲烷（CH4）和氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），化学方程式为，反应物甲烷和氧气分子个数比为，不会是，说法错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，该反应前后原子个数不变，说法正确。
故选C。
7．A
【详解】A、活性炭用于净水是因为其具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故A符合题意；
B、干冰用于人工降雨是因为干冰易升华，同时吸收大量的热，故B不符合题意；
C、金刚石是自然界中存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故C不符合题意；
D、石墨用于制铅笔芯是因为石墨很软，在纸上摩擦会留下痕迹，故D不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】 A、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则实验过程中瓶内氧元素的质量不变，与图b相符，故选项正确；
B、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，实验过程中瓶内固态物质的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生变化，与图b不相符，故选项错误；
C、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，随着反应的进行，氧气的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生变化，与图b不相符，故选项错误；
D、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，随着反应的进行，氧气的质量逐渐减少，即气体的总质量不断减少，至完全反应，不再发生变化，与图b不相符，故选项错误；
故选A。
9．C
【详解】①用木材引燃煤炭是为了提供热量，使煤炭温度达到其着火点，而不是降低着火点，因此，①错误；
②细沙灭火是通过覆盖燃烧物，隔绝氧气，实现灭火，并未清除可燃物，因此，②错误；
③酒精易燃，向燃着的酒精灯添加酒精可能导致酒精溅出或引发火灾，因此，③正确；
④煤气泄漏时，关闭阀门可切断气源，开窗通风可降低煤气浓度，防止与空气混合形成爆炸性混合物，因此，④正确；
⑤火焰呈现黄色表示燃烧不充分，原因是氧气不足。调节进风口是为了增加空气（氧气）供应，使燃烧更充分。如果增大燃气进气量，反而可能加剧氧气不足，导致燃气燃烧更不充分，因此，⑤错误。
综上可知说法③和④正确，对应选项C。
故选C。
10．C
【分析】根据题意可知，该反应是氮气（甲）和水（乙）在催化剂的条件下反应生成 氧气（丁）和氨气（丙），化学方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2，据此解题。
【详解】A、根据质量守恒定律知，反应前后原子的种类不发生改变，选项错误；
B、丁为氧气，氧气具有助燃性，不能用于灭火，选项错误；
C、甲为氮气，氮气由氮气分子构成，故保持物质甲化学性质的最小粒子为N2，选项正确；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不会改变，不需要不断补充，选项错误。
故选C。
11．A
【详解】A、灭火的原理为清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下，转动灯罩，隔绝氧气，可使灯火熄灭，故错误；
B、雁鱼青铜釭灯能将烟气混合物回收利用，则不仅提高油的燃烧效率，还能保护环境，具有实用性和环保性，故正确；
C、产生烟尘的原因是氧气不足，灯油发生不完全燃烧，故正确；
D、水能吸收烟尘，但一氧化碳难溶于水，则水不能吸收一氧化碳，故正确；
故选A。
12．D
【详解】A、利用太阳能烧水，太阳能是清洁能源，不会产生污染物，符合绿色生活方式要求，故A选项不符合题意；
B、选择公交出行，能减少汽车尾气排放，降低能源消耗，符合绿色生活方式要求，故B选项不符合题意；
C、分类投放生活垃圾，有利于资源回收利用和环境保护，符合绿色生活方式要求，故C选项不符合题意；
D、过度使用空调，会消耗大量电能，增加能源负担和温室气体排放，不符合绿色生活方式要求，故D选项符合题意。
故选D。
13．(1)
N2
(2)
稳定
(3)
KNO3
【详解】（1）空气中含量最多的成分是氮气，约占空气体积的78%，豆科植物通过根瘤菌将氮气转化为含氮化合物（如氨），这一过程称为“固氮”，氮气的化学式为：N2；
（2）墨汁的主要成分是碳单质，碳在常温下化学性质非常稳定，不易与其他物质发生反应，因此用墨汁书写的字迹能长时间保存；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前K、S、N、C、O的原子个数分别为0、1、0、3、0，反应后K、S、N、C、O的原子个数分别为2、1、2、3、6，则2X中含有2个钾原子、2个氮原子和6个氧原子，X的化学式为KNO3。
14．(1) 分解反应
(2)
【分析】A、C是组成元素完全相同的液体，B为气体单质，A能转化成B、C，B和C能相互转化，A为过氧化氢、B为氧气、C为水，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水。D是气体单质，能与水形成相互转化，则D为氢气。将答案代入原题，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A→C的反应为过氧化氢分解，反应的化学方程式为：；
该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
（2）D→C 的反应为氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。
15．(1) 物理 变小
(2)极易溶于水
(3)氧气浓度
(4) 氮气/N2
(5)燃烧产物只有水和N2，环保无污染
【详解】（1）氨气被压缩成液氨时，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
氨气被压缩成液氨，是因为分子之间有间隔，加压时，分子间的间隔变小；
（2）因为氨气极易溶于水，所以氨气泄漏后可用水吸收；
（3）氨气在空气中（氧气浓度相对较低）无法燃烧，在纯氧中（氧气浓度高）能燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关；
（4）工业上，氢气和氮气在高温、高压的条件下，经催化合成氨气，化学方程式为；
催化剂在反应前后质量和化学性质不变，可循环使用，根据图示，合成过程中可循环利用的物质有催化剂、氢气和氮气；
（5）“氨能”作为清洁能源的优点为：液氨在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2，产物环保无污染。
16．(1)可再生
(2)电
(3)210
(4)
(5)能减少二氧化碳排放（写一点，合理即可）
【详解】（1）太阳能、风能可在自然界中源源不断获得补充，属于可再生能源。
（2）高效光伏板的作用是将光能转化为电能，为后续电解水制氢提供能量。
（3）观察图像可知，有分子筛膜时，在210℃时甲醇产率达到最高值，为最佳反应温度。
（4）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（5）该技术生产甲醇过程中消耗的二氧化碳远大于甲醇燃烧排放的二氧化碳，可减少温室气体排放，助力碳中和目标实现。
17． B 6.4
【分析】质量守恒定律验证 反应前总质量：5.0g（甲） + 1.0g（乙） + 4.0g（丙） + 3.0g（丁） = 13.0g ，反应后总质量：2.2g（甲） + 1.0g（乙） + 3.4g（丙） + m（丁） = 6.6g + m，根据质量守恒：13.0g = 6.6g + m → m = 6.4g。
反应物与生成物判断： 质量变化分析： 甲：5.0g → 2.2g（减少2.8g，反应物）。 乙：1.0g → 1.0g（质量不变，可能是催化剂或未参与反应）。 丙：4.0g → 3.4g（减少0.6g，反应物）。 丁：3.0g → 6.4g（增加3.4g，生成物）。
​​反应类型​​： 甲和丙的质量减少总和（2.8g + 0.6g = 3.4g）等于丁的质量增加（3.4g），符合​​化合反应​​特征（多合一）。
【详解】A.乙：1.0g → 1.0g（反应前后质量不变，可能是催化剂或未参与反应）。A说法错误。
B.经过分析，该反应为化合反应，所以丁一定是化合物。B正确。
C.实际参加反应的甲、丙质量比为2.8g : 0.6g = 14:3（非14:6）。C错误。
D.根据分析，m=6.4g。故填6.4g。
故选B。
18．(1) 不能 硫燃烧生成二氧化硫气体，反应前后气体体积变化不大，无法形成压强差
(2) 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶
(3)氧气的浓度
【详解】（1）甲中发生的反应为碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为；硫燃烧生成二氧化硫，前后无法形成压强差，所以看不到倒吸现象，因此不能用于测定空气中氧气的体积分数，故填：；不能；硫燃烧生成二氧化硫气体，反应前后气体体积变化不大，无法形成压强差；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，现象为火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，则集气瓶底部水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶，故填：；防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶；
（3）做实验甲和乙时，木炭、硫粉在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈；做丙实验时，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，而在空气中只是红热并未燃烧，说明反应的剧烈程度与氧气浓度有关，氧气浓度越高，反应越剧烈，故填：氧气的浓度。
19．(1)水雾
(2)增强水的导电性
(3)6
(4)燃着的木条燃烧得更旺
(5)
(6)氢元素和氧元素
(7) 氢氧化钠溶液浓度相同时，在实验研究范围内，电压越大，电解水速率越快 10%氢氧化钠溶液、电压12V
【详解】（1）在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气(如图甲所示)，观察到火焰呈淡蓝色，然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，氢气燃烧生成水，故过一会儿，观察到烧杯内壁有水雾；
（2）纯水几乎不导电，水中加入的氢氧化钠本身不参与反应，只起增强水的导电性的作用；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a玻璃管与负极相连，产生的是氢气，b玻璃管与正极相连，产生的是氧气，则电解后，若玻璃管中产生气体，则玻璃管中产生的气体约为6mL；
（4）由以上分析可知，b玻璃管中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，则切断电源后，用燃着的木条在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是：燃着的木条燃烧得更旺；
（5）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（6）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；
（7）①由图丙可知，电解浓度为5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是：氢氧化钠溶液浓度相同时，在实验研究范围内，电压越大，产生氢气所需时间越短，即氢氧化钠溶液浓度相同时，在实验研究范围内，电压越大，电解水速率越快；
②由图丙可知，该实验中，电解水速率最快的条件是10%氢氧化钠溶液、电压12V，此时产生氢气所需时间最短。
选项
实验目的
实验方案
A
工业制取氧气
分离液态空气法
B
验证蜡烛组成中含有碳元素
将干燥的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，观察现象
C
鉴别氮气和氧气
将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中
D
从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰
加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
5.0
1.0
4.0
3.0
反应后的质量/g
2.2
1.0
3.4
m
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
B
D
C
A
A
C
C
题号
11
12








答案
A
D