2026年广西南宁市第三中学中考化学模拟试卷（含答案）

这是一份2026年广西南宁市第三中学中考化学模拟试卷（含答案），文件包含第二十二章函数高效培优单元自测·强化卷数学新教材人教版八年级下册试题版docx、第二十二章函数高效培优单元自测·强化卷数学新教材人教版八年级下册解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
1.劳动创造美好生活。下列劳动过程中一定发生化学变化的是( )
A. 起床叠被B. 清扫垃圾C. 晾晒衣服D. 生火烧水
2.我国高速公路通车里程世界第一，高速沿途所设加油站使用的“禁止烟火”标识为( )
A. B.
C. D.
3.空气中体积分数最大的气体是( )
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体
4.“加碘食盐”“富硒大米”等商品中的碘、硒指的是( )
A. 原子B. 元素C. 分子D. 离子
5.下列仪器对应的名称不正确的是( )
A. 试管B. 集气瓶C. 锥形瓶D. 酒精灯
6.物质是由微粒构成的，下列物质由原子构成的是( )
A. 氨气B. 氯化钠C. 铜D. 水
7.下列物质，属于溶液的是( )
A. 蒸馏水B. 糖水C. 泥水D. 面粉水
8.下列净水方法中净化程度最高的是( )
A. 沉降B. 过滤C. 吸附D. 蒸馏
9.国产开源大模型DeepSeekV3爆火，低成本高效能引发全球AI界赞叹。制造AI芯片的高纯硅，由石英砂(主要成分为SiO2)经化学反应加工而成。SiO2的物质类别属于( )
A. 单质B. 氧化物C. 碱D. 盐
10.下列实验操作正确的是( )
A. 读取体积B. 闻气味
C. 测溶液pHD. 连接仪器
11.矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的。下列不符合保护金属资源的有效途径是( )
A. 回收利用废旧金属B. 大力开采矿物资源C. 研制金属的代用品D. 防止金属腐蚀
12.“雾凇”是高原常见的一种自然现象，它由空气中的水蒸气遇冷凝华而成。下列“雾凇”形成过程中有关水分子变化的说法正确的是( )
A. 水分子间的间隔变小B. 水分子种类改变
C. 水分子的体积变小D. 水分子停止运动
13.消防队员用高压水枪灭火，其灭火的主要原理是( )
A. 隔绝空气B. 清除可燃物
C. 降低可燃物的着火点D. 使温度降到可燃物的着火点以下
14.下列物质能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光的是( )
A. 蜡烛B. 红磷C. 镁条D. 铁丝
15.下列做法或处理方式错误的是( )
A. 给病人输葡萄糖溶液，及时补充能量
B. 冬天用煤火取暖时，注意室内通风
C. 为减少污染，采用深埋法处理废旧电池
D. 楼房内发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻迅速离开着火区域
16.下列关于CO2的说法中正确的是( )
A. 是空气污染物B. 能与氧气反应
C. 碳、氧元素质量比为3：4D. 不能燃烧也不支持燃烧
17.稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是( )
A. 镝属于金属元素
B. 镝的原子序数为66
C. 镝原子的质子数为66
D. 镝的相对原子质量为162.5g
18.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. t1℃时，100g饱和KNO3溶液中含有20gKNO3
B. t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等
C. NaCl饱和溶液中含有少量KNO3可用降温结晶的方法提纯NaCl
D. t3℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大
19.下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
20.某同学为测定黄铜(铜和锌的合金)样品组成。取200.0g样品分四次取样与稀硫酸反应，实验数据记录见表。下列表述错误的是( )
A. m1=50.0gB. m2=120.0gC. m3=0.4gD. m4=1.6g
二、填空题：本大题共4小题，共24分。
21.用化学用语填空。
(1)氩气 ；
(2)2个氢离子 ；
(3)磷元素 ；
(4)钠原子 ；
(5)氮气分子 ；
(6)氢氧化铝 。
22.选择下列物质对应的字母填空。
A.氢气 B.食盐 C.明矾 D.碳酸氢铵 E.氦气 F.氧气
(1)净水过程中作混凝剂的是 ；
(2)农业上用作化肥的是 ；
(3)可用作急救病人呼吸的气体是 ；
(4)可用作电光源的是 ；
(5)生活中作调味品的是 ；
(6)最清洁的燃料是 。
23.生活处处有化学。
(1)生活中常用的三大化石燃料为煤、石油和 ，它们属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)家庭厨房中蕴含大量化学知识：厨房中的下列用品，属于有机合成材料的是 (填序号)。
①木质菜板 ②不锈钢汤勺 ③塑料垃圾桶
(3)不宜用钢丝球擦洗铝制品，因为会破坏铝制品表面致密的 (填化学式)薄膜。
(4)市售“自热米饭”的加热原理：水与生石灰反应放出大量热，该反应的化学方程式为 。
24.化学与生产、生活和科技密切相关，请用所学知识回答下列问题。
(1)金刚石可以用来切割玻璃，这一应用说明了金刚石的硬度 (填“大”或“小”)。
(2)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异的本质原因是 。
(3)老年人缺 元素容易导致骨质疏松和骨折。
(4)今年，我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳在一定条件下高效地转化为乙醇(C2H5OH)。该反应的示意图如下：
该反应前后不发生变化的微观粒子是 (填符号)，写出该反应的化学方程式： 。
三、流程题：本大题共1小题，共7分。
25.绿矾(FeSO4⋅7H2O)是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣(主要成分为FeO，含少量C和Fe2O3)为原料制备FeSO4⋅7H2O的流程如图。
已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②油脂可与NaOH溶液反应；③FeSO4⋅7H2O难溶于乙醇且受热易失去结晶水。回答下列问题：
(1)“碱洗”的主要目的是______ 。
(2)“浸取”步骤中所得的滤液含有的阳离子是______ ；“浸渣”的主要成分有______ (填化学式)。
(3)“还原”步骤中Fe和Fe2(SO4)3发生化合反应的化学方程式为______ 。
(4)“系列操作”过程涉及蒸发浓缩、过滤、洗涤和干燥。
①洗涤晶体时，可选用的洗涤液是______ (填字母)。
A.乙醇 B.热水 C.FeSO4饱和溶液
②干燥时需控制温度低于30℃，原因是______ 。
四、科普短文题：本大题共1小题，共7分。
26.阅读下面科普短文，回答问题。
环氧树脂是一种热固性树脂，化学式为(C11H12O3)n，具有质量轻、电绝缘性好、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，我国环氧树脂的应用领域如图1。
环氧树脂的热导率较低，不利于散热。因此，常把热导率高的纳米材料作为填料添加到环氧树脂中，以提升环氧树脂的导热性能。研究人员在环氧树脂(热导率为0.16W/m⋅K)中分别添加不同质量的六方氮化硼、改性氮化硼、立方氮化硼得到三种不同填料含量的材料。通过实验比较了三种材料的导热性能，其结果如图2，图中热导率越大，表明材料导热性能越好。
随着科学技术的发展，复合材料在体育领域的应用逐渐拓宽，如不饱和聚酯可用来制造高尔夫球棒；环氧树脂可用于制造坚固耐用的攀岩墙；镁基复合材料制作韧性强、耐高低温的户外运动器材如网球拍、自行车等。让我们期待今后有更多复合材料的优良性能被发掘，以促进我国体育运动事业的不断发展。
根据文章内容回答问题：
(1)环氧树脂由______ 种元素组成，其中质量分数最大的元素是______ (填名称)。
(2)由图1可知，我国环氧树脂应用最广泛的领域是______ 。
(3)根据图2分析，在实验研究的填料含量范围内，填料含量越高，热导率越______ (填“大”或“小”)。
(4)对比图2中的三条曲线，在实验研究的填料含量范围内，当填料含量相同时，______ 的热导率最高。
(5)下列说法正确的是______ (填字母序号)。
A.环氧树脂电绝缘性能优良、导热性好
B.环氧树脂具有广阔的应用和发展前景
C.图2中加入氮化硼的环氧树脂热导率均高于0.16W/m⋅K，表明在实验研究的填料含量范围内，添加氮化硼可提升环氧树脂的导热性能
(6)复合材料在体育领域的具体应用是______ (一点即可)。
五、实验题：本大题共1小题，共8分。
27.利用下图所示实验装置制取气体。
(1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为______ ；欲收集一瓶干燥的氧气，可从上图中选择的收集装置是______ (填字母)。
(2)实验室用装置B制取氧气时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是______ ，选取装置E收集氧气时，当观察到______ 时才开始收集。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为______ (填字母)，该反应的化学方程式为______ 。
六、探究题：本大题共1小题，共8分。
28.实验员老师配制了稀盐酸和氢氧化钠溶液，用于九年级各班同学进行以下实验：使用pH传感器测定酸碱中和过程中溶液pH变化，并分析电脑绘制的曲线。一班同学成功绘制出酸碱中和反应过程中溶液pH变化曲线，如图甲所示。(注：每次实验各班同学取用的氢氧化钠溶液体积都是10mL)
【分析图甲】
(1)氢氧化钠的俗名是______ 。
(2)当盐酸与氢氧化钠恰好中和时，滴入的盐酸体积为______ mL。
(3)当反应进行至A点时，此时溶液中的溶质是______ (写化学式)。
【发现问题】几周后，当二班同学最后做实验时，绘制出的曲线如乙图所示。
【分析图甲和乙】
【查阅资料】
向碳酸钠溶液中滴加盐酸依次发生如下反应：
①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ②NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
【引发思考】相同的实验，为什么中和反应的图像变成了图乙？
【展开讨论】大家一致认为药品在实验室放置时间过长才形成图乙，并得出以下两种假设。
假设一：稀盐酸挥发，浓度减小。
假设二：氢氧化钠变质。
(4)请写出氢氧化钠变质的化学方程式______ 。
【设计实验验证假设】为验证产生曲线乙变化的原因，同学们又设计了下面两组实验，再次绘制pH变化曲线图。下表是两组实验的方案及实验后图像。
【实验结论】
(5)根据以上信息可以判断出假设______ 成立。
【拓展思维】
(6)根据图乙曲线变化，分析形成实验图像的原因是______ 。
(7)向碳酸钠溶液中滴加盐酸至碳酸氢钠与碳酸钠质量比为42：53，此时溶液中Na+与Cl−的个数比为______ 。
七、计算题：本大题共1小题，共6分。
29.钛(Ti)和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为TiCl4+2Mg=高温2MgCl2+Ti，请根据以上信息回答下列问题。
(1)TiCl4中钛元素的化合价为______ 。
(2)若生产24t钛，同时可以得到氯化镁的质量是多少？(写出计算过程)
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】C
16.【答案】D
17.【答案】D
18.【答案】D
19.【答案】C
20.【答案】D
21.【答案】Ar
2H+
P
Na
N2
Al(OH)3

22.【答案】C
D
F
E
B
A

23.【答案】天然气
不可再生
③
Al2O3
CaO+H2O=Ca(OH)2

24.【答案】大
碳原子的排列方式不同
钙
C、H、O
2CO2+6H2=一定条件C2H5OH+3H2O

25.【答案】除去钢渣表面的油脂 Fe2+、Fe3+、H+;C Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 AC;防止FeSO4⋅7H2O受热失去结晶水
26.【答案】3;碳 涂料 大 改性氮化硼 BC 环氧树脂制造攀岩墙(或不饱和聚酯制造高尔夫球棒、镁基复合材料制作网球拍等，合理即可)
27.【答案】2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑;C 防止反应生成气体从长颈漏斗下端逸出;导管口有连续均匀气泡冒出 BC;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
28.【答案】烧碱(或火碱、苛性钠) 10 NaCl、NaOH CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 二 氢氧化钠部分变质生成碳酸钠；滴加盐酸时，盐酸先与剩余的氢氧化钠反应，再与碳酸钠发生分步反应，导致pH曲线出现平台 4：1
29.【答案】+4 95t 选项
实验目的
实验方案
A
除去氧气中的一氧化碳
将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B
探究铁钉生锈的条件
将铁钉部分浸入水中，几分钟后观察
C
鉴别羊毛与涤纶
分别点燃两种样品，闻燃烧后的气味
D
除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2
加入过量的Na2CO3溶液
实验序号
①
②
③
④
取样品质量/g
50.0
50.0
50.0
m1
取稀硫酸质量/g
40.0
80.0
m2
160.0
产生气体质量/g
m3
0.8
1.0
m4
实验方案
实验图像
第一组
取10mL与初始浓度相等的氢氧化钠溶液，向其中滴加比初始浓度低的稀盐酸，测定pH变化曲线。
第二组
取10mL一定浓度的碳酸钠溶液，向其中滴加与初始浓度相等的稀盐酸，测定pH变化曲线。