广西省南宁市2026年中考三模化学试卷附答案

这是一份广西省南宁市2026年中考三模化学试卷附答案，共13页。试卷主要包含了单项选择题，填空与简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．2025年4月22日是第56个“世界地球日”。下列做法与环保理念相符的是
A．积极植树造林B．废水直接排放
C．露天焚烧垃圾D．加高烟囱排废气
2．烹饪是劳动课程的重要内容，小明周末要给爸妈做一顿饭，下列烹饪活动中涉及化学变化的是
A．冲洗番茄B．番茄切块C．煎炒鸡蛋D．清水淘米
3．常见化学实验有关图标如下图，对应错误的是
A．排风B．用电
C．明火D．锐器
4．广西盛产砂糖橘，种植过程中发现橘树叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是
A．KClB．CO(NH2)2C．K2SO4D．Ca(H2PO4)2
5．在探索各种美食的过程中，了解其中所含的营养物质至关重要。下列美食中富含蛋白质的是
A．酱香黄牛肉B．铁棍山药酥C．甜糯米粽子D．全麦蔬菜饼
6．下列实验操作错误的是
A．过滤
B．氢气的放置
C．稀释浓硫酸
D．测定溶液的pH
7．王安石有一咏梅古诗：“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。”为什么在远处就知道不是雪，请用分子的性质解释（ ）
A．分子的体积很大B．分子在不断地运动
C．分子分裂成原子D．分子的质量很大
8．化学世界绚丽多彩，下列实验现象描述正确的是
A．硫粉在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．将铁钉加入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为黄色
C．酚酞溶液中滴入浓氨水会变蓝色
D．镁条在空气中燃烧产生耀眼白光
9．“小米SU7 Ultra”新能源汽车在2025年3月2日正式上市，其时尚激进的外观深受热捧。汽车的天窗、车门采用玻璃钢(玻璃纤维增强塑料)材质，玻璃钢属于
A．复合材料B．有机合成材料
C．无机非金属材料D．功能材料
10．下列说法正确的是
A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B．空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好
C．氮气化学性质活泼，可用于食品防腐
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应加剧，属于空气污染物
11．增强消防安全意识是每个公民应具备的安全素养之一、下列说法正确的是
A．油锅着火，用水浇灭
B．室内着火迅速打开所有门窗
C．天然气泄露，立即关闭阀门，再通风
D．水能灭火，是因为降低了可燃物的着火点
12．2025年世界水日的主题是“冰川保护”。下列关于水的认识不正确的是
A．实验室中可以通过蒸馏降低水的硬度
B．电解水实验说明水是由氢、氧两种元素组成
C．生活污水经处理后可用作绿化和景观用水
D．正常情况下，雨水一般显中性
13．如图是镉元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是
A．如图中，x=18
B．一个Cd2+有50个电子
C．镉元素位于元素周期表第四周期
D．镉元素和铁元素的本质区别是中子数不同
14．实验室要配制100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液。下列说法正确的是
A．将硝酸钾固体放于托盘天平的右盘称量
B．为加快硝酸钾固体溶解，用温度计搅拌溶液
C．量取水时，仰视读数会使所配溶液溶质质量分数偏大
D．配制该溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等步骤
15．高纯晶硅是指杂质含量极少的硅晶体，在光伏发电、半导体制造等众多领域有广阔的应用前景。高纯晶硅的生产中涉及到反应SiHCl3+H2Si+3HCl，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
16．下列离子能在酸性溶液中共存，并形成无色溶液的是
A．K+、Na+、、OH-B．NH、Ba2+、Cl-、NO
C．Cu2+、NO、、Na+D．Zn2+、Ag+、NO、Cl-
17．紫甘蓝中含有花青素（C15H11O6），它是一种水溶性的天然色素。花青素在酸性环境下呈红色，在碱性环境下呈蓝色。下列有关花青素的说法错误的是
A．花青素属于有机化合物
B．花青素的相对分子质量为287
C．向pH=8的无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝
D．花青素分子由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成
18．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则下列物质中不符合转化关系的是
A．C、CO2、COB．CuO、CuSO4、Cu(OH)2
C．NaOH、NaCl、NaNO3D．Na2CO3、CO2、H2CO3
19．检验、鉴别、分离、除杂是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
20．某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2：1，现取一定量的混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体5.6g，则生成气体的质量与下列最接近的是
A．0.32gB．0.4gC．0.44gD．0.55g
二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。)
21．用化学用语填空。
（1）镁离子 ；
（2）氧元素 ；
（3）醋酸 ；
（4）2个铝原子 ；
（5）二氧化硫中硫元素的化合价 。
22．请用下列物质对应的序号填空。
①氮气 ②氯化钠 ③二氧化碳 ④氢氧化钙 ⑤金刚石 ⑥氢气
（1）可用于切割大理石的是 ；
（2）可用于灭火的是 ；
（3）烹饪时用作调味品的是 ；
（4）能用来生产硝酸和氮肥的是 ；
（5）可用于改良酸性土壤的是 ；
（6）可用作火箭发射燃料的是 。
23．金属材料在社会生活中有着广泛的应用，让我们一起走进金属世界吧！
Ⅰ．金属的冶炼
（1）青铜是金属冶铸史上出现最早的合金，青铜的硬度比纯铜 (选填“小”或“大”)。
（2）早在公元前4世纪，我国已掌握了利用铁矿石冶炼铁的技术。赤铁矿在物质分类中属于 (选填“纯净物”或“混合物”)，请写出高炉炼铁时利用一氧化碳的还原性炼铁的反应原理 (用化学方程式表示)。
（3）公元前2世纪，发明了“充氧”等炼钢法，“充氧”的目的是降低生铁中的 ，获得性能更好的钢。
Ⅱ．金属的锈蚀
（4）铁生锈是铁与空气中的 发生反应。
（5）金属资源的储量有限，而且不能再生。下列措施能够保护金属资源的是 (选填序号)。
24．酸、碱、盐是重要的化合物。
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有___________(填标号)。
A．还原性B．酸性C．挥发性D．腐蚀性
（2）氯碱工业指的是利用电解饱和食盐水制得氢氧化钠、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。次氯酸钠(NaClO)是氯碱工业的产品之一，氯化钠、次氯酸钠固体的溶解度曲线如图。
①由图可知，NaClO的溶解度随温度的升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②30℃时，溶解度：NaClO NaCl(填“>”“7显碱性，花青素在碱性环境下呈蓝色进行分析解答；
D、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答。
18．【答案】C
【解析】【解答】A、碳与氧气或金属氧化物反应，可转化成二氧化碳，二氧化碳与碳高温反应可转化为一氧化碳，一氧化碳与氧气或金属氧化物反应可生成二氧化碳，各物质符合转化关系，不符合题意。
B、氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠等反应可生成氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜，各物质符合转化关系，不符合题意；
C、氢氧化钠与盐酸反应可生成氯化钠，氯化钠与硝酸银反应可生成硝酸钠，但硝酸钠不能转化为氯化钠，不符合丙乙的转化，符合题意。
D、碳酸钠与酸反应可生成二氧化碳，二氧化碳与水反应可生成碳酸，碳酸分解可生成二氧化碳，各物质符合转化关系，不符合题意。
故选C。
【分析】根据各物质的性质分析，由各物质的性质确定转化能否实现。
19．【答案】A
【解析】【解答】A、将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成二氧化碳，而二氧化碳不参与反应，能除去二氧化碳中的少量一氧化碳 ，符合题意；
B、 硝酸钾的溶解度受温度影响大， 除去KNO3固体中少量的NaCl应采用降温结晶，不能用蒸发结晶，不符合题意；
C、氢氧化钠变质生成碳酸钠，加入足量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，向滤液中滴加酚酞，生成的氢氧化钠会干扰原氢氧化钠验证，不能检验氢氧化钠溶液固体变质程度 ，不符合题意；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥，得到纯净的二氧化锰固体，但没有得到固体氯化钾，因为需蒸发滤液才能得到氯化钾固体，不符合题意。
故选A。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
20．【答案】D
【解析】【解答】CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2，所以充分反应后所得5.6g固体为氧化钙，其中钙元素的质量为，氧元素的质量为5.6g-4g=1.6g。由于钙元素守恒，而原混合物中钙元素与氧元素的质量比为 2：1，则原混合物中氧元素的质量为，则生成的二氧化碳中氧元素的质量为2g﹣1.6g＝0.4g，则对应的二氧化碳的质量为。
故选D。
【分析】根据钙元素质量前后不变可求出对应的原混合物中氧元素的质量，进而得出生成的二氧化碳中的氧元素的质量，进而求出二氧化碳的质量。
21．【答案】（1）
（2）O
（3）
（4）2Al
（5）
【解析】【解答】（1）镁离子的离子符号为；
（2）氧元素的元素符号为O；
（3）醋酸的化学式为；
（4）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝原子表示为2Al；
（5）二氧化硫中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化硫中硫元素的化合价为+4，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故二氧化硫中硫元素的化合价为+4表示为。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）镁离子的离子符号为；
（2）氧元素的元素符号为O；
（3）醋酸的化学式为；
（4）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝原子表示为2Al；
（5）二氧化硫中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化硫中硫元素的化合价为+4，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故二氧化硫中硫元素的化合价为+4表示为。
22．【答案】（1）⑤
（2）③
（3）②
（4）①
（5）④
（6）⑥
【解析】【解答】（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度大，可用于切割大理石等坚硬物质，故填⑤；
（2）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气，从而用于灭火，故填③；
（3）氯化钠有咸味，是生活中常用的调味品，烹饪时可用来调味，故填②；
（4）氮气含有氮元素，可通过一系列化学反应用来生产硝酸和氮肥，故填①；
（5）氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，常用于改良酸性土壤，故填④；
（6）氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热，可用作火箭发射燃料，故填⑥。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度大，可用于切割大理石等坚硬物质，故填⑤；
（2）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气，从而用于灭火，故填③；
（3）氯化钠有咸味，是生活中常用的调味品，烹饪时可用来调味，故填②；
（4）氮气含有氮元素，可通过一系列化学反应用来生产硝酸和氮肥，故填①；
（5）氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，常用于改良酸性土壤，故填④；
（6）氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热，可用作火箭发射燃料，故填⑥。
23．【答案】大；混合物；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；碳含量；氧气和水；B，C，D
【解析】【解答】（1）合金的性质：合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成的物质，其硬度一般比组成它的纯金属更大。青铜是铜的合金，因此硬度比纯铜大；
（2）赤铁矿的成分：赤铁矿主要含Fe2O3，但矿石中通常含有其他杂质，属于混合物；高炉炼铁的反应中，一氧化碳（CO）作为还原剂，在高温下将氧化铁（Fe2O3）还原为铁（Fe），同时生成二氧化碳（CO2），化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）生铁含碳量较高（2%~4.3%），钢的含碳量较低（0.03%~2%）；炼钢时“充氧”是为了通过氧化反应降低生铁中的含碳量；
（4）铁与空气中的氧气（O2）和水蒸气（H2O）共同作用发生化学反应，生成铁锈；
（5）A、任意开采矿物会造成资源的浪费和对环境的破坏，不利于保护金属资源，错误；
B、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，减少对环境的污染，有利于保护金属资源，正确；
C、在铁制品表面喷漆，能隔绝氧气和水，防止铁生锈，从而保护金属资源，正确；
D、用塑料代替金属材料制造管道，可减少金属的使用量，有利于保护金属资源，正确。
故选BCD。
【分析】（1）根据合金的硬度大于其组分的纯金属分析；
（2）根据由不同种物质组成的为混合物，赤铁矿炼铁原理是一氧化碳高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；
（3）根据炼钢原理分析；
（4）根据铁生锈是铁与氧气、水共同作用分析；
（5）根据保护金属资源的措施分析。
24．【答案】（1）C
（2）增大；>；A
（3）Na+；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；紫色；H2SO4
【解析】【解答】（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以选 C。
（2）①由溶解度曲线可知，NaClO的溶解度随温度的升高而增大。
②30℃时，NaClO的溶解度曲线在NaCl溶解度曲线之上，所以溶解度： NaClO>NaCl。
③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A 错误；氢氧化钠可用于制取肥皂、制作炉具清洁剂，也可作某些气体（如氢气、氧气等）的干燥剂，B、C、D 正确。
故选A。
（3）①氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水（），从图甲可知，反应中和Na+未发生变化。
②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即。
③M 点电导率最小，说明此时溶液中离子浓度最小，是氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，溶液呈中性，滴加紫色石蕊溶液，溶液显紫色；
N 点电导率增大，说明硫酸过量，此时溶质为Na2SO4和H2SO4。
【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性分析；
（2）根据溶解度曲线确定物质的溶解度随温度的变化情况及同温下不同物质的溶解度大小分析；
（3）根据中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，结合反应时离子的变化情况分析。
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以选 C。
（2）①由溶解度曲线可知，NaClO的溶解度随温度的升高而增大。
②30℃时，NaClO的溶解度曲线在NaCl溶解度曲线之上，所以溶解度： NaClO>NaCl。
③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A 错误；氢氧化钠可用于制取肥皂、制作炉具清洁剂，也可作某些气体（如氢气、氧气等）的干燥剂，B、C、D 正确。
故选A。
（3）①氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水（），从图甲可知，反应中和Na+未发生变化。
②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即。
③M 点电导率最小，说明此时溶液中离子浓度最小，是氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，溶液呈中性，滴加紫色石蕊溶液，溶液显紫色；
N 点电导率增大，说明硫酸过量，此时溶质为Na2SO4和H2SO4。
25．【答案】（1）
（2）1：1；甲醇
（3）二氧化碳
（4）水、二氧化碳、氢气
【解析】【解答】（1）由图可知，反应I为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（2）由图可知，反应Ⅱ为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为，则反应Ⅱ中与的分子个数比是；
加热分离和的混合物，由于的沸点为64.7℃，水的沸点为100℃，则先转化为气态的物质是；
（3）一定条件下和反应生成和一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物和中含有碳元素、氢元素和氧元素，生成物中含有氢元素，则该氧化物含有碳元素和氧元素，由于甲醇分子中碳、氧原子个数比为1：1，而生成的氧化物中还需含有水中的氧元素，则该氧化物为二氧化碳；
（4）制氢过程中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，储氢过程中二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，脱氢过程中甲醇与水在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳，用氢过程中氢气在氧气中燃烧生成水，则被循环利用的物质有水、二氧化碳、氢气。
【分析】（1）根据水通电分解生成氢气和氧气分收入
（2）根据图示反应过程写出反应方程式，利用方程式确定分子个数比，蒸馏时沸点低的物质先转化为气体分析；（3）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（4）根据循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
（1）由图可知，反应I为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（2）由图可知，反应Ⅱ为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为，则反应Ⅱ中与的分子个数比是；
加热分离和的混合物，由于的沸点为64.7℃，水的沸点为100℃，则先转化为气态的物质是；
（3）一定条件下和反应生成和一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物和中含有碳元素、氢元素和氧元素，生成物中含有氢元素，则该氧化物含有碳元素和氧元素，由于甲醇分子中碳、氧原子个数比为1：1，而生成的氧化物中还需含有水中的氧元素，则该氧化物为二氧化碳；
（4）制氢过程中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，储氢过程中二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，脱氢过程中甲醇与水在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳，用氢过程中氢气在氧气中燃烧生成水，则被循环利用的物质有水、二氧化碳、氢气。
26．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）
（3）Fe
（4）
（5）降温结晶
【解析】【解答】（1）“废渣”酸浸前需粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）废渣主要含、、，还含有少量的，酸浸时加入过量的，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，难溶于水和酸，则充分反应后过滤得到的滤渣1为；
（3）“还原”是通过加入过量的X使转化为，已知铜和铁都可使转化为，为避免引入新杂质，则本流程中X最好选择铁；
（4）“沉铁”时发生的反应是硫酸亚铁与碳酸铵反应生成硫酸铵和碳酸亚铁沉淀，化学方程式为；
（5）从硫酸铵溶液中得到硫酸铵晶体，其操作步骤分别是加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应分析；
（2）根据二氧化硅的性质分析；
（3）根据流程中的产物分析；
（4）根据硫酸亚铁与碳酸铵反应生成硫酸铵和碳酸亚铁沉淀及方程式书写原则分析；
（5）根据降温结晶的分离操作步骤分析。
（1）“废渣”酸浸前需粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）废渣主要含、、，还含有少量的，酸浸时加入过量的，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，难溶于水和酸，则充分反应后过滤得到的滤渣1为；
（3）“还原”是通过加入过量的X使转化为，已知铜和铁都可使转化为，为避免引入新杂质，则本流程中X最好选择铁；
（4）“沉铁”时发生的反应是硫酸亚铁与碳酸铵反应生成硫酸铵和碳酸亚铁沉淀，化学方程式为；
（5）从硫酸铵溶液中得到硫酸铵晶体，其操作步骤分别是加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
27．【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）可以控制反应的发生与停止
（4）m；将燃着的木条放在b端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（5）加湿氧气、通过是否产生气泡判断是否有氧气产生、通过产生气泡的快慢观察氧气输出的速率；BC
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）A装置为固体加热型发生装置，则实验室用A装置制取氧气的原理可以是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）装置B、C都可以用来制取二氧化碳，其中装置C能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故其优点是可以控制反应的发生与停止；
（4）浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，因此若用装置D干燥二氧化碳，盛放的试剂为浓硫酸，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从m端通入；
若用G装置收集二氧化碳气体，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从a端通入，空气从b端排出，则检验该气体收集满的方法为：将燃着的木条放在b端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（5）①氧气不易溶于水，则过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有加湿氧气、通过是否产生气泡判断是否有氧气产生、通过产生气泡的快慢观察氧气输出的速率等作用；
②
A、过氧化氢溶液分解生成氧气和水，产物无污染，是该试剂制氧气的优点，不符合题意；
B、过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意；
C、过氧化氢溶液是液体，运输储存不方便，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意。
故选：BC。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气装置特点及反应原理分析；
（3）根据能控制药品接触和分离的装置可控制反应发生和停止分析；
（4）根据干燥气体时气体要长进短出，二氧化碳的密度比空气大分析；
（5）根据氧气从水中通过可湿润气体、除杂、观看整训乡土冷媒析。
（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）A装置为固体加热型发生装置，则实验室用A装置制取氧气的原理可以是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）装置B、C都可以用来制取二氧化碳，其中装置C能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故其优点是可以控制反应的发生与停止；
（4）浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，因此若用装置D干燥二氧化碳，盛放的试剂为浓硫酸，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从m端通入；
若用G装置收集二氧化碳气体，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从a端通入，空气从b端排出，则检验该气体收集满的方法为：将燃着的木条放在b端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（5）①氧气不易溶于水，则过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有加湿氧气、通过是否产生气泡判断是否有氧气产生、通过产生气泡的快慢观察氧气输出的速率等作用；
②
A、过氧化氢溶液分解生成氧气和水，产物无污染，是该试剂制氧气的优点，不符合题意；
B、过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意；
C、过氧化氢溶液是液体，运输储存不方便，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意。
故选：BC。
28．【答案】(1) 小苏打
(2) 产生大量气泡 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3) 相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(4) C
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠俗名是小苏打。
（2）因为pH＜7，磷酸二氢钙溶液呈酸性；向盛有膨松剂的试管中加入水，碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应生成二氧化碳气体，可观察到有大量气泡产生；
猜想 II 是碳酸氢钠受热会分解产生气体使油条膨胀，然后加热，将产生的气体通入澄清石灰水，实验现象是澄清石灰水变浑浊，使澄清石灰水变浑浊发生的反应是二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3）根据实验现象，甲装置中气球膨胀较大，说明相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多，甲装置中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（4）制作下列食品时，臭粉可作油炸面食、烘焙饼干膨松剂，但蒸馒头时产生的水气使氨气极易溶于水，膨松效果不佳，且会留有氨味，不适合蒸馒头。故填：C。
【分析】（1）根据碳酸氢钠俗称小苏打分析；
（2）根据酸性溶液与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（3）根据所给装置中产生气体越多气球膨胀越大，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据氨气的溶解性分析。
29．【答案】（1）4.4
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量是x
x=10g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为：=80%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应后烧杯内减少的质量即为生成二氧化碳质量，则实验过程中生成的二氧化碳质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g。
【分析】根据反应后烧杯内减少质量为二氧化碳，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，由此计算石灰石中碳酸钙质量分数分析。
（1）由质量守恒定律可知，反应后烧杯内减少的质量即为生成二氧化碳质量，则实验过程中生成的二氧化碳质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g。
（2）见答案。选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的少量一氧化碳
将混合气体通过灼热的氧化铜
B
除去KNO3固体中少量的NaCl
加水足量水溶解，蒸发结晶
C
检验氢氧化钠溶液固体变质程度
往溶液中加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加入酚酞
D
分离二氧化锰和氯化钾固体
加入足量水溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥
A. 任意开采矿物
B. 回收利用废旧金属
C. 在铁制品表面喷漆
D. 用塑料代替金属材料制造管道
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH
pH