2026年广西南宁市中考模拟化学自编卷含答案（三）

这是一份2026年广西南宁市中考模拟化学自编卷含答案（三），共17页。试卷主要包含了单质 化合升华，NaCl、HCl等内容，欢迎下载使用。
（全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟 ）
注意事项:
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡纸上。
2．请将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。回答选择题时请用2B铅笔在答题卡上将选定的答案选项涂黑；回答非选择题时请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 C1-35.5 Ca-40

一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
我国天宫空间站配备的人造空气，成分与地球表面大气相近，为人在轨作业提供保障，其中人造空气中含量最多的气体是
A．氮气B．二氧化碳C．水蒸气D．氧气
2026年春节成为联合国法定假日，团圆年夜饭里藏着丰富的营养知识，下列美食中主要富含维生素的是
A．糯米八宝饭B．清蒸大螃蟹C．红烧石斑鱼D．清炒西兰花
学校实验室新购了一批化学药品，其中存放氢氧化钠处应张贴的警示标识是
A．B．C．D．
化学实验基本操作是化学学习中最核心、最不可或缺的组成部分，是连接理论与发现、想法与现实的桥梁。下列实验基本操作中，正确的是
A．倾倒液体B．过滤
C．加热液体D．熄灭酒精灯
下列物质加入水中能够形成悬浊液的是
A．氯化钠B．粉笔灰C．食用油D．蔗糖
双碳战略深入推进，绿色低碳发展已成社会共识，下列做法不符合绿色环保理念的是
A．生活中推广使用一次性筷子B．工业上合理开采矿物
C．农业上合理使用农药和化肥D．实验室废水需要回收处理
广西是全国甘蔗核心主产区，机械化压榨甘蔗制取蔗糖是当地特色产业，该榨汁过程属于
A．物理变化B．化学变化C．物理性质D．化学性质
在陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。下列有关其与燃烧条件及解释不正确的是
A．“薪草、膏油”为燃烧提供了可燃物
B．“发火”使可燃物的温度达到其着火点
C．“时风盛猛”为燃烧提供了充足的氧气
D．当“岸上营落”着火，最佳的灭火原理是隔绝空气
世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于金属年产量的20%~40%。下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是
A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B．寻找金属的代用品有利于保护金属资源
C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀 D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀
运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
A．离子是带电的一种微粒，所以带电的微粒一定是离子
B．化合物是含多种元素的纯净物，则含有多种元素的纯净物一定是化合物
C．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
D．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是
A．镁离子：B．中Mn的化合价：
C．2个氢原子：D．硅元素：Si
用数字化仪器进行实验探究，可将定性探究转化为定量探究。利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化。实验装置如图1所示，实验过程中采集到的数据如图2所示，以下分析不合理的是
A．燃着的蜡烛能在浓度为15%的O2和5%的CO2和80%的N2的混合气体中保持燃烧
B．蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的CO2
C．燃烧初期，O2的浓度下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化
D．图2中的数据可以说明空气中氧气的含量高于二氧化碳
现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．t2℃溶解度的大小关系为a＞b＞c
B．t1℃时将20ga物质加入到50g水中，得到60g饱和溶液
C．将P点所示b的溶液降温可将其变为饱和溶液
D．将t2℃时的a、b、c饱和溶液降温到t1℃后，溶液溶质质量分数的大小关系为b＞a=c
检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能， 下列相关操作错误的是
A．AB．BC．CD．D
今年我国海军的雷达系统装配了全新的346C型氮化镓雷达。该雷达配备了全数字化处理系统，可同时执行多项任务。如图是氮和镓在元素周期表中的信息及氮原子和镓原子的结构示意图，下列相关叙述不正确的是
A．图中x为5
B．镓原子在化学反应中易失去电子
C．氮元素和镓元素化学性质不同是因为其相对原子质量不同
D．氮化镓的化学式为GaN
合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列关于化肥的说法错误的是
A．硝酸铵()比尿素含氮量高
B．为使作物根系发达可适量施用磷肥
C．、都属于复合肥
D．熟石灰与铵态氮肥不宜混合施用
水是生命之源。每年的3月22日是“世界水日”，保护水资源是每个公民应尽的义务和责任。下列有关水的说法正确的是
A．地球上的水资源含量丰富，无需节约用水B．明矾可以使硬水转化为软水
C．电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成D．经过沉淀、过滤、吸附后的湘江水属于纯净物
2026年我国能源结构转型加速推进，“十五五”能源规划编制启动，新能源发展迎来新机遇。下列说法错误的是
A．煤燃烧产生的和都是形成酸雨的污染物
B．水能、风能、太阳能都是清洁无污染的可再生能源
C．发现煤气泄漏时，及时关闭阀门并开窗通风，严禁点火或开关电器
D．支持“人工智能+”能源融合试点，助力智能电网等技术攻关与落地
兴趣小组开展“探究土壤酸碱性”跨学科实践活动。同学们取两种不同的土壤改良剂各于锥形瓶中，然后分别加入等量的同一土壤浸出液各40mL，按图1装置分别进行数字化实验测定随时间的变化，结果如图2所示。下列说法错误的是
A．反应前，该实验用土壤浸出液呈酸性B．改良剂和都属于碱
C．的改良效果先增强后下降D．的改良效果比的好
某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。下列说法不正确的是
A．实验①加热一段时间后观察到左侧细铜丝团下沉
B．实验②可用于验证质量守恒定律
C．质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变
D．实验②③④砝码均为20g和5g，则一段时间后左盘物质质量大小关系为③>②>④
二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。)
（6分）请用下列物质对应的序号填空。
①汞 ②金刚石 ③氖气 ④氢氧化钙 ⑤钛合金 ⑥氧气
(1)常用于切割玻璃的是________。(2)可用于改良酸性土壤的是________。
(3)常用作温度计中液体的是________。(4)常用作电光源的是________。
(5)可用于制造人造骨的是________。(6)可用于医疗急救的是_________。
（6分）正确书写元素符号、离子符号、化学式、化学方程等化学用语∶
(1)汞元素__________；(2)氯化银__________；(3)5个甲烷分子__________；
(4)氮气__________；(5)硝酸根离子___________；(6)空气中加热铜丝_________。
（6分）化学兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收金属镍(Ni)，设计流程如下图所示(部分产物略去)。回答下列问题：
废镍材料“粉碎”的目的是_______________________。
“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是_______________________。（2分）
“氧化”时发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，则X的化学式是___________。
Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为_________________。
要验证Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是___________(填字母)。
A．Fe、Cu、NiSO4溶液B．Ni、FeSO4溶液、CuSO4溶液C．Ni、Cu、FeSO4溶液
（6分）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，有利于全面认识物质性质及应用。兴趣小组的同学们在合作复习酸碱盐的知识时，对硫酸的相关问题、绘制如下的结构图。联系实际，解决问题：
敞口久置在空气中的浓硫酸中溶质质量分数的变化为__________________。
浓硫酸使用时必须十分小心，原因是__________________。
硫酸是重要的化工原料，可用来生产____________。(填一种)
检验稀硫酸的酸碱度，最简单的方法是____________。
向稀硫酸中滴加少量熟石灰溶液，发生反应的化学方程式为____________。（2分）
（6分）《天工开物》一书中记载了银朱的制备过程，如图所示。
水银属于_______(填“单质”或“化合物”)。
“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，其符号表达式为_____________，该反应属于_______(填基本反应类型)反应。
“加热”时，银朱_______(填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离的目的。
银朱在空气中点燃可重新生成水银，同时产生一种空气污染物，微观反应示意图如图。已知此空气污染物的结构和水分子结构相似。请画出该空气污染物的微观粒子示意图_______。（2分）
（8分）稀土资源被誉为“工业黄金”，二氧化铈作为稀土氧化物的核心品种，在提纯工艺优化、催化环保等领域具有不可替代的作用。
实验室提纯二氧化铈一种方法如下图所示：
已知：可溶于水
①工业上常用氟碳铈矿（主要含）为原料制备，实验前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_________________。
②为一种能使带火星木条复燃的气体单质，写出反应①中稀硫酸、与反应的化学方程式_______________。
③整个流程中可循环利用的物质有_____（填化学式）。
二氧化铈是尾气净化器中的核心催化剂之一，可协同其他成分催化处理尾气中的一氧化碳、氮氧化物等污染物，实现尾气达标排放。
①写出过程二发生反应的化学方程式_______________。（2分）
②若某汽车尾气中含，理论上需要多少质量的参与过程一的反应？________（写出具体的计算步骤）（2分）
③该再生工艺符合绿色化学理念，其优点是_________。
三、实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。)
（8分）实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。实现“碳达峰、碳中和”，需要我们多角度认识二氧化碳。
(一)【实验室制备CO2并验证CO2的性质】
仪器①的名称是__________。
关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，一段时间后，装置B中的现象是________，装置A中的现象是_________。
关闭活塞M、打开活塞N，用C、D制取并收集CO2，观察到E中______(填“高”或“低”)处蜡烛熄灭时，就可以说明D中已收集满CO2。
(二)【CO2的捕集与吸收】
控制CO2排放有利于减缓温室效应，将CO2注入深海，实现高压封存，且发生了一个化学反应，写出发生反应的化学方程式______________。（2分）
为了减少工业炼铁中CO、CO2的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如图：
①该方案的优点是：除去CO2外，还可实现__________的部分或全都循环利用。
②工业炼铁需消耗大量的焦炭，得到的产物是________(填“纯净物或混合物”)。
（8分）养鱼师傅有时会向鱼塘中撒一种淡黄色的固体，其主要成分为过氧化钙。同学们展开了对过氧化钙的系列探究。
【查阅资料】①过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气。
②氢氧化钙溶液能使酚酞溶液变为红色。
【探究1】过氧化钙与水反应是否能生成氧气？
【实验1】
选择发生装置：同学们一致认为不选用图中的A装置，理由是_____，为便于控制反应的快慢，应选择装置_____(填装置字母)。
检验气体：在装入试剂前先检查(1)所选装置的________，然后加入试剂并开始实验，容器内快速产生气泡，______________(补充实验操作和现象)，证明该气体为氧气。
【探究2】久置过氧化钙变质后得到的固体M的成分是什么？
【作出猜想】可能有过氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙中的一种或几种。
【实验2】按如图所示进行实验，证明固体M中的成分。
固体M中没有过氧化钙的证据是_________________。
步骤③中加入的试剂X是________(填试剂名称)，根据产生了大量气泡这一现象，证明固体M中有碳酸钙。
【反思拓展】
根据上述探究，保存过氧化钙的方法是___________。
四、计算题（6分）
某化工厂的废水中含少量NaOH(其他杂质不计)，技术人员欲测定其含量。取该废水200 g于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测定的溶液pH变化如图所示。请分析并计算：
图中a点溶液中溶质的成分为___________(填化学式)。
计算废液中NaOH的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。选项
物质
目的
主要实验操作
A
MnO2中含有KCl
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶
B
MgSO4溶液含有H2SO4
除杂
加入过量的氢氧化镁，过滤
C
氢氧化钠变质程度
检验
加入适量的溶液，过滤，向滤液中加酚酞溶液，观察现象
D
除去氯化钠固体中混有的少量硝酸钾
提纯
用饱和的氯化钠溶液洗涤，过滤，干燥
参考答案
A
【详解】地球表面大气中氮气含量最高（约占78%），空间站人造空气成分与地球大气相似，因此含量最多的气体为氮气，故选A。
D
【详解】A 、糯米八宝饭富含淀粉，属于糖类，不符合题意；
B、清蒸大螃蟹主要富含蛋白质，不符合题意。
C、红烧石斑鱼主要富含蛋白质，不符合题意；
D、清炒西兰花属于蔬菜，主要富含维生素，符合题意；
B
【详解】A、该标识为爆炸品标志，故错误；
B、该标识为腐蚀品标志，故正确；
C、该标识为易燃品标志，故错误；
D、该标识为严禁烟火标志，故错误。
C
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意；
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，图示操作正确，符合题意；
D、用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭，图示操作错误，不符合题意。
B
【详解】A、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误；
B、粉笔灰不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B正确；
C、食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错误；
D、蔗糖溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误。
A
【详解】A、生活中推广一次性筷子，会造成资源的浪费，且会污染环境，不利于建设美丽中国，符合题意；
B、工业上合理开采矿物，可以节约资源，有利于建设美丽中国，不符合题意；
C、农业上合理使用农药和化肥，可以减少污染，保护环境，有利于建设美丽中国，不符合题意；
D、实验室废水需要回收处理，这样可以减少污染，保护水资源，有利于建设美丽中国，不符合题意。
A
【详解】甘蔗榨汁是通过压榨提取汁液，此过程仅改变物质形状和状态，没有新物质生成，属于物理变化。
D
【详解】A、薪草、膏油都是可以燃烧的物质，属于可燃物，正确。
B、“发火”的作用是使可燃物的温度升高到其着火点，满足燃烧的条件，正确。
C、“时风盛”意味着空气流通充足，为燃烧提供了充足的氧气，正确。
D、“岸上营落”着火时，最佳的灭火原理不是隔绝空气，而是移走可燃物，错误。
C
【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触发生一系列复杂的化学反应，该说法正确，不符合题意；
B、寻找金属的代用品，减少金属的使用量，可以降低金属资源的开采速度，该说法正确，不符合题意；
C、铁生锈需要与氧气和水接触，铁锅清洗后未擦干，水会使铁与氧气和水充分接触，会加快铁的锈蚀，而不是减缓锈蚀，该说法错误，符合题意；
D、铁栏杆表面刷漆能使铁与氧气和水隔绝，从而减缓铁的锈蚀，该说法正确，不符合题意。
B
【详解】A、带电的微粒不一定是离子，如电子带电但不是离子，故A错误；
B、化合物是由多种元素组成的纯净物，所以含有多种元素的纯净物一定是化合物，故D正确。
C、物质还可以由离子构成，如氯化钠，故C错误；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子结构不同，化学性质不同，故B错误；
D
【详解】A、镁离子正确写法为，该项错误；
B、设锰酸钾中锰元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价的和为零可得：，x=+6，该项错误；
C、2个氢原子应表示为2H，该项错误；
D、硅元素符号Si，该项正确；
A
【详解】A.从图像可知，当氧气浓度降至约15.6%左右时蜡烛就熄灭了，15%的O2浓度低于这个临界值，蜡烛无法保持燃烧，该分析不合理，故符合题意；
B.蜡烛燃烧会消耗O2、生成CO2，当O2浓度过低、CO2浓度过高时，蜡烛会因缺氧且CO2不支持燃烧而熄灭，该分析合理，故不符合题意；
C.燃烧初期，蜡烛附近的O2被消耗导致传感器检测到的浓度短暂下降，随后燃烧放热引起容器内气体对流，使O2浓度较高的气体到达传感器附近，导致读数短暂回升，该分析合理，故不符合题意；
D.图中的数据可以说明空气中氧气的含量高于二氧化碳， 从图像能看到，实验初始时氧气浓度远高于二氧化碳浓度，这与空气中氧气约占21%、二氧化碳约占0.03%的实际情况相符，该分析合理，故不符合题意；
D
【详解】A、由图可知，t2℃溶解度的大小关系为a＞b＞c，选项正确；
B、t1℃时，a物质的溶解度为20g，则t1℃时将20ga物质加入到50g水中，只能溶解10g，得到60g饱和溶液，选项正确；
C、P点在b的溶解度下方，表示t1℃时b的不饱和溶液，b的溶解度随温度的降低而减小，可以通过降温的方法使其变为饱和溶液，选项正确；
D、t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，随温度的降低a和b的溶解度变小，都会析出晶体，析出晶体后的溶液都变为t1℃时的饱和溶液，由于t1℃时b的溶解度大于a，故此时溶质质量分数b＞a；c的溶解度随温度的降低而增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，由于t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以降温后a溶液的溶质质量分数大于c溶液的溶质质量分数，即a＞c，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；选项错误；
C
【详解】A、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解、过滤，将滤渣洗涤、烘干得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶得到氯化钾，操作正确，不符合题意；
B、加入过量的氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，充分反应后过滤除去氢氧化镁，能除去杂质硫酸且不引入新杂质，符合除杂原则，操作正确，不符合题意；
C、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入适量的溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，向滤液中加酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红，由于生成了氢氧化钠，所以无法判断原氢氧化钠是否部分变质，操作错误，符合题意；
D、饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，但能溶解硝酸钾，故用饱和的氯化钠溶液洗涤、过滤、干燥，能除去氯化钠固体中混有的少量硝酸钾，操作正确，不符合题意。
C
【详解】A、氮原子的质子数为7，核外电子数等于质子数，即，解得x=5，该选项正确。
B、镓原子最外层电子数为3，小于4且没有排满，在化学反应中易失去最外层3个电子形成阳离子，该选项正确。
C、元素的化学性质由最外层电子数决定，氮元素和镓元素化学性质不同是因为最外层电子数不同，而非相对原子质量不同，该选项错误。
D、镓原子易失去3个电子显+3价，氮原子易得到3个电子显-3价，根据化合物中正负化合价代数和为零，氮化镓的化学式为GaN，该选项正确。
A
【详解】A、硝酸铵()含氮量为35%，尿素[]含氮量约46.7%，故硝酸铵含氮量低于尿素，错误。
B、磷肥能促进根系发育，所以为使作物根系发达可适量施用磷肥，正确。
C、和均含两种营养元素，属于复合肥，正确。
D、熟石灰与铵态氮肥混合会反应生成氨气，导致氮素损失，正确。
C
【详解】A、地球上的水资源总量丰富，但淡水资源仅占约2.5%，且大部分以冰川、深层地下水等形式存在，可直接利用的淡水不足1%。全球许多地区面临水资源短缺问题，因此必须节约用水，不符合题意；
B、明矾是一种絮凝剂，溶于水后能形成胶状物吸附悬浮杂质，促进沉淀，从而净化水。但硬水是指含有较多钙、镁离子的水，软化硬水需要去除这些离子（如通过煮沸或离子交换法）。明矾不能去除钙、镁离子，因此无法使硬水转化为软水，不符合题意；
C、电解水实验是将水通电分解，正极产生氧气、负极产生氢气，且氢气与氧气的体积比约为2:1。这证明水在化学反应中分解为氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以水是由氢元素和氧元素组成的化合物，符合题意；
D、沉淀、过滤和吸附（如用活性炭）是水处理的常见步骤：沉淀去除大颗粒悬浮物，过滤去除小颗粒杂质，吸附去除色素和异味。但这些过程不能去除溶解在水中的矿物质、离子（如钙、镁离子）或微生物，因此处理后的水仍含有多种物质，属于混合物，不符合题意。
A
【详解】A、煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，酸雨主要由硫氧化物和氮氧化物引起，而CO2主要导致温室效应，并非酸雨的直接原因，A项错误；
B、水能、风能、太阳能都是清洁无污染的可再生能源，该说法描述的是可再生能源的清洁性，B项正确；
C、发现煤气泄漏时，及时关闭阀门并开窗通风，严禁点火或开关电器，该说法是安全处理煤气泄漏的标准措施，C项正确；
D、支持“人工智能+”能源融合试点，助力智能电网等技术攻关与落地，该说法涉及能源技术的发展，D项正确。
B
【详解】A、由图2可知，反应前，该实验用土壤浸出液pH小于7，呈酸性，不符合题意。
B、改良剂属于盐，属于碱，符合题意。
C、由图2可知，的改良效果先增强后下降，不符合题意。
D、分析图2曲线的变化，在实验范围内改良使土壤pH接近于6后又下降，改良可使土壤pH接近于7，所以的改良效果比的好，不符合题意。
D
【详解】A、①实验中左边的细铜丝团在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，使得左侧质量增加，进而导致左侧下沉，故A正确；
B、②实验中，白磷燃烧发生化学变化，实验是密闭装置内进行，可用来验证质量守恒定律，故B正确；
C、化学反应前后原子的种类、数目、质量保持不变，因此物质质量保持不变，故质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后原子没有改变，故C正确；
D、上述实验中砝码均为20g和5g，②中白磷燃烧生成五氧化二磷，该装置密闭，天平保持平衡，则质量不变；③中铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参与或生成，天平保持平衡，则质量不变；④中装置敞口，蜡烛燃烧生成二氧化碳气体逸出，质量减小；则一段时间后质量大小为③=②>④，故D错误。
21．(1)②(2)④(3)①(4)③(5)⑤(6)⑥
【详解】（1）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃，故选②；
（2）氢氧化钙具有碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故选④；
（3）汞是常温下唯一的液态金属，常用作温度计中液体的是汞，故选①；
（4）稀有气体通电时会发出不同颜色的光，氖气属于稀有气体，常用作电光源，故选③；
（5）钛合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨，故选⑤；
（6）氧气可恶意供给呼吸，可用于医疗急救，故选⑥。
22．(1)Hg(2)AgCl(3)5CH4(4)N2(5)(6)2Cu + O22CuO
【详解】（1）汞元素直接用元素符号表示为Hg；
（2）氯化银中氯元素显-1价，银元素显+1价，其化学式为AgCl；
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则5个甲烷分子可表示为：5CH4；
（4）氮气是一种气体单质，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2；
（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硝酸根离子可表示为：；
（6）铜丝与空气中的氧气加热反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu + O22CuO。
23．(1)增大反应物接触面积，使反应更快更充分
(2)Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
(3)H2O
(4)Fe、Ni、Cu(或Fe>Ni>Cu)
(5)C
【详解】（1）废镍材料“粉碎”，从增大反应物接触面积的角度来看，能使反应更充分，同时加快反应速率。所以其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使其充分反应。
（2）“酸浸”过程中，Ni和硫酸发生反应生成硫酸镍和氢气，该反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。
（3）对于反应2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个铁原子、3个硫原子、14个氧原子、4个氢原子，反应后有2个铁原子、3个硫原子、12个氧原子，所以2X中应含有4个氢原子和2个氧原子，即X的化学式是H2O。
（4）由“酸浸”时Ni能与稀硫酸反应，而Cu不能与稀硫酸反应可知，Ni的金属活动性强于Cu；又因为在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，镍也排在氢前面，向滤液中加入铁粉能得到镍，说明铁能和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，由此推知Fe的金属活动性强于Ni，所以Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Ni＞Cu。
（5）A、Fe能与NiSO4溶液反应，说明Fe的金属活动性强于Ni；Cu不能与NiSO4溶液反应，说明Ni的金属活动性强于Cu，能验证Fe＞Ni＞Cu，故A选项不符合题意；
B、Ni不能与FeSO4溶液反应，说明Fe的金属活动性强于Ni；Ni能与CuSO4溶液反应，说明Ni的金属活动性强于Cu，能验证Fe＞Ni＞Cu，故B选项不符合题意；
C、Ni、Cu都不能与FeSO4溶液反应，只能说明Fe的金属活动性强于Ni和Cu，但无法比较Ni和Cu的金属活动性强弱，不能达到目的，故C选项符合题意。
故选C。
24．(1)变小(2)浓硫酸具有强腐蚀性(3)化肥或农药或火药或染料
(4)使用pH试纸检测(5)
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，敞口久置在空气中的浓硫酸，会吸收空气中的水蒸气，则溶质质量分数的变化为变小；
（2）由于浓硫酸具有强腐蚀性，所以浓硫酸使用时必须十分小心；
（3）硫酸是重要的化工原料，可用来生产化肥或农药或火药或染料；
（4）检验稀硫酸的酸碱度，实际上就是测稀硫酸的pH，最简单的方法是使用pH试纸检测；
（5）熟石灰（氢氧化钙）和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。
25．(1)单质(2) 化合(3)升华(4)
【详解】（1）水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于金属单质；
（2）“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，即汞和硫在研磨的作用下反应生成硫化汞，反应的符号表达式为：；该反应中反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”，属于化合反应；
（3）加热时，银朱会由固态变为气态，升华，再经"蘸水擦盏"形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离提纯的目的；
（4）硫化汞在空气中点燃可重新生成汞，同时生成一种空气污染物，该污染物质是二氧化硫，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应补充一个二氧化硫分子，示意图为：。
26．(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分

(2) 解：设需要的质量为x
答：需要的质量为 催化剂得到再生，可循环使用，节约资源，且可将污染物转化为无毒无害物质，减少环境污染（合理即可）
【详解】（1）①实验前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②为一种能使带火星木条复燃的气体单质，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则X是氧气，则反应①为稀硫酸、过氧化氢与CeO2反应生成和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含H、S、O、Ce，生成物中含Ce、S、O，则生成物中还应含H，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：；
③由图可知，氧气既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：O2；
（2）①过程二中发生反应为Ce2O3和氧气在一定条件下反应生成CeO2，该反应的化学方程式为：；
②见答案；
③该再生工艺符合绿色化学理念，其优点是：催化剂得到再生，可循环使用，节约资源，且可将污染物转化为无毒无害物质，减少环境污染。
27．(1)锥形瓶(2)紫色石蕊溶液变红 澄清石灰水变浑浊(3)低
(4)H2O+CO2=H2CO3(5)CO和CaCO3 混合物
【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则装置B中的现象是紫色石蕊溶液变红；
二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，装置A中的现象是：澄清石灰水变浑浊；
（3）关闭活塞M、打开活塞N，通过C、D制取并收集CO2，因为二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，当看到E中低处的蜡烛熄灭时，就可以说明D中已收集满CO2；
（4）将CO2注入深海成水层实现高压封存，深海高压可以增加CO2的溶解度，二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；
（5）①由图可知，碳酸钙和一氧化碳既是反应物又是生成物，所以该方案的优点是除CO2外，还可实现一氧化碳和碳酸钙的部分或全都循环利用；
②炼铁的产物是生铁，生铁中含碳，是铁的合金，属于混合物。
28．(1)反应物的状态是固体和液体，且不需要加热 C
(2)气密性 将带有火星的木条放在导管口，木条复燃
(3)步骤①中充分搅拌，始终无气泡
(4)稀盐酸
(5)密封干燥保存
【详解】（1）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，反应物的状态是固体和液体且不需要加热，而A装置为“固体加热型”，故不选用图中的A装置的理由是：反应物的状态是固体和液体，且不需要加热；分液漏斗可以控制液体的滴加速率，进而控制反应的快慢，应选择装置C。
（2）有气体参与或生成的反应，在装入试剂前先检查装置的气密性；氧气具有助燃性，故填“将带有火星的木条放在导管口，木条复燃”。
（3）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，故固体M中没有过氧化钙的证据是：步骤①中充分搅拌，始终无气泡。
（4）步骤②中加入酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体M中含有氢氧化钙，步骤③中加入试剂X，根据产生大量气泡这一现象，证明固体M中有碳酸钙，故填“稀盐酸”，因为稀盐酸和碳酸钙反应产生二氧化碳气体，有气泡产生。
（5）根据题中信息可知，过氧化钙能与水反应，故保存过氧化钙的方法是：密封干燥保存。
29．(1)NaCl、HCl
(2)解：设该废水中氢氧化钠的质量分数为x。
答：废液中NaOH的质量分数为4%。
【详解】（1）由图可知，a点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl；