2-河南省郑州市2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试卷（含答案）

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班级：______________ 姓名：______________
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Mn-55 Zn-65
一、选择题（每题1分，共14分）
1.劳动创造美好生活，下列劳动项目中能证明分子在化学变化中可分的是( )
A．洗完的衣服放在太阳下晾晒变干
B．打扫卫生时空中会漂浮细小的灰尘
C．蒸馒头时将发酵粉倒入水中能溶解
D．用双氧水漂白衣物时会产生气泡
2.下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是( )
A. SO2浓度 B. O2浓度 C. N2浓度 D. H2O浓度
3.如图是做硫在氧气中燃烧实验，不涉及的提示图标是（ ）
4.稀土元素有“工业的维生素”的美誉，下列我国科学家中，带领团队提出稀土分离技术，打破发达国家在稀土市场上垄断地位的是（ ）
A．徐光宪B．张青莲C．钱学森D．闵恩泽
5.规范的实验操作是实验安全与成功的关键。有关实验室化学试剂取用规则的说法正确的是( )
A.在实验室中用尝味道的方法区分食盐和白糖
B.没有说明试剂用量时，取用液体试剂时一般取用1~2 mL
C.没有说明试剂用量时，取用固体试剂时只需 即可
D.实验后应将剩余的试剂放回原试剂瓶，避免浪费
6.下面是摘录自某同学实验记录本中部分实验现象，其中表述不正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出大量热
B. 蜡烛在氧气中燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
7.下列说法正确的是（ ）
A.水是由氢原子和氧原子构成的
B.分子和原子都可以构成物质
C.分子一定比原子大
D.分子可以再分，原子不可以再分
8.关于氧化铁(Fe2O3)、硫酸(H2SO4)、氧气(O2)、氧化铝(Al2O3)四种物质，下列说法正确的是( )
A．都是氧化物B．都含有氧分子C．都含有金属元素D．都含有非金属元素
9.清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是( )
A. 竹质骨架B. 纸质风筝面C. 棉质捆扎线D. 不锈钢手握轮
10.丹青是我国古代绘画中常用的颜料，丹指朱砂，其主要成分为硫化汞(HgS)，硫化汞中S的化合价为－2，则Hg的化合价是( )
A.－1B.－2C.＋1D.＋2
11.在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是( )
A. H2OB. OHC. H2O2D. H2
12.实验室中有三瓶气体，分别是氧气、二氧化碳、空气，鉴别三者最好的方法是( )
A. 观察颜色B. 闻气味C. 通入澄清石灰水D. 用燃着的木条
13.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.甲为加热一定质量的氯酸钾制氧气
B.乙为一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C.丙为用两份等质量等浓度过氧化氢溶液分别制氧气
D.丁为电解水一段时间
14.某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5 g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2 g氢气，则该金属混合物中一定含有的金属是( )
A. MgB. AlC. ZnD. Cu
二、填空题（每空1分，共16分）
15.“秦砖汉瓦”代表了秦汉时期建筑用陶的高度发展水平。陶瓷的主要原料黏土中含有铝、硅、氧等元素，写出其中一种的元素符号________；其中属于地壳中含量最高的元素是________。
16.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从那时起，铁便成了一种最主要的金属材料。工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的过程如图2所示。
(1)过程Ⅱ发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)过程Ⅳ通入主要是为了降低生铁中______________的含量。
(3)为了防止铁制品生锈，应采取的措施是________________(写出一种)。
17.用化学用语表示：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水中保持水的化学性质的最小粒子是_______；当冲泡红茶时，水的硬度高时会在茶水表面形成一层薄薄的茶膜，这是因为硬水中含有较多的______（写出一种离子即可）。
18.据《自然》杂志报道，科学家研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界最精确的钟，锶元素在元素周期表中的相关信息及其某种粒子结构示意图如图所示。依据图中信息可知：锶原子相对原子质量为________，锶原子位于元素周期表的第________周期，依据图2可写出该粒子的符号为________。

19.2.2 g有机物X在氧气中完全燃烧，生成6.6 g二氧化碳和3.6 g水(无其他生成物)，求参加反应的氧气的质量为_________，则该物质中含有_________元素。
20.碳元素对生态系统的能量流动和物质循环具有重要作用。A、B、C、D是初中常见的含碳物质，A与B组成元素相同，B可用作气体肥料，C中含有金属元素。下图是它们之间的转化关系(“—→”表示一种物质转化为另一种物质，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去)：
(1)A与B的化学性质不同的原因是________________。
(2)B转化为C的化学方程式为_______________________________。
(3)D转化为B的属于置换反应的化学方程式为_________________________________。
三、简答题（每空1分，共10分）
21.请从分子的角度解释下列生活中的现象。
（1）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。
（2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。
22.探究可燃物燃烧条件的实验装置（夹持仪器已略去）如图。
（1）打开K1至红磷露出水面，红磷不燃烧，请解释原因。
（2）欲验证可燃物燃烧需要与氧气接触，需要进行的操作和实验现象是什么？
23.实验课上，同学们进行了探究铝、银、铜三种金属活动性顺序的实验活动，请你与他们一起完成实验报告。
【实验试剂】铝丝(已打磨)、铜丝(已打磨)、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
【设计实验】同学们设计如下图所示实验验证：
【讨论交流】（1）写出A试管中发生反应的化学方程式。
（2）B试管中反应一段时间后，过滤，写出此时滤液中溶质的组成情况。
【反思拓展】（3）更换其中一支试管中的试剂仍可验证三种金属的活动性顺序，请你将更换后的试剂写在下图相应的框中。
24.如图是实验室制取气体的常见仪器。
(1)写出用到仪器B制取氧气的化学方程式。
(2)实验室制取二氧化碳时，与ADF组合的发生装置相比较，AEF组合的发生装置突出的优点是什么？
(3)用试管采用排空气法收集H2，请在G处方框中画出收集装置图(只画试管和导气管)。
四、综合应用题（第（4）题3分，其他每空1分，共10分）
25.人类文明的发展和社会的进步与金属材料有十分密切的联系。
(1)生铁和不锈钢是两种不同的铁合金，它们的区别是________________________；生活中常见到用不锈钢制成的锅、碗、勺子等，这是利用了不锈钢具有良好的抗__________性能。
(2)某化学小组对铁生锈的条件进行探究，设计如图实验装置。
①使用煮沸过的凉开水，其目的是___________________________。
②几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与________________有关。
③铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，请举出一个对生活有利的实例。
(3)向Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。
①滤渣中一定含有的金属是_______________________。
②写出一个一定发生的反应的化学方程式。
(4)工业上常利用铝热反应来冶炼熔点较高的金属(如钒、铬、锰等)。现利用铝热反应来冶炼金属锰，其原理是在高温下用铝将锰从二氧化锰中置换出来。若制得33 kg锰，理论上至少需要铝的质量是多少？
河南省郑州市2025-2026学年九年级上学期第二次月考卷
详解详析
一、选择题
1.D
2.A
【解析】我国《环境空气质量标准》中规定，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。氧气、氮气是空气的主要成分，水是人类生活不可或缺的物质之一，均不属于空气污染物；故选A。
3.A
【解析】该实验无需通电，不需要用到用电图标，A符合题意；硫燃烧生成的二氧化硫，是一种有毒气体，需要通风，B不符合题意；该实验中，硫燃烧放出热量，需要有热烫标志，C不符合题意；实验过程中，需要观察物质的燃烧，因此需要佩戴护目镜，D不符合题意。
4.A
【解析】徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，A符合题意；张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，B不符合题意；钱学森是世界著名科学家，空气动力学家，中国载人航天奠基人，C不符合题意；闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，D不符合题意。
5.B
6.C
【解析】红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出大量热，A正确；蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B正确；铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，C不正确；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，D正确。
7.B
【解析】水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成的，A不正确；构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，B正确；分子不一定比原子大，如氢分子小于铁原子，C不正确；在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，但实际上原子还能分为原子核和核外电子，D不正确。
8.D
9.D
10.D
【解析】已知化合物中各元素正负化合价的代数和为0，S为－2价，设硫化汞中Hg的化合价为x，由化学式 可知，x＋(－2)＝0，解得x＝＋2，则硫化汞中Hg的化合价为＋2。
11.A
【解析】由反应的微观图示可知，图1中微粒为氢分子和氧分子，图2中微粒为氧分子和水分子，即图2中有氧分子未参与反应，反应生成的新微粒为水分子，A符合题意。
(方法指导)对于微观反应示意图，若反应前后存在相同的微粒，除判断反应前后物质的类别外，其他正误判别前要先将反应前后相同的微粒等量“消去”，然后再写出对应的化学方程式进行判断。
12.D
【解析】氧气、二氧化碳、空气都是无色无味气体，A、B不正确；通入澄清石灰水，只能鉴别出能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，而通入氧气和空气后的澄清石灰水均无明显现象，C不正确；用燃着的木条鉴别，木条燃烧无明显变化的为空气，燃烧更旺的为氧气，熄灭的为二氧化碳，D正确。
13.B
14.D
【解析】铜不能和盐酸反应，而镁、铝、锌分别与稀盐酸反应得到氢气的质量关系如下：
Mg～H2 Al～H2 Zn～H2
24 2 18 2 65 2
分析可知产生0.2 g氢气，镁和铝的质量均小于6.5 g，6.5 g该金属混合物与足量盐酸反应得到0.2 g氢气，则该金属混合物中含有Mg、Al中的一种，不含Zn，一定含有未参加反应的Cu，故答案为D。
二、填空题
15.Al(或Si或O) O(或氧元素)
16.(1)C＋CO2 2CO
(2)碳(或C)
(3)刷漆(或涂油，合理即可)
【解析】(1)过程Ⅱ中，碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(2)生铁和钢都为铁合金，但生铁的含碳量比钢高，向生铁中通入氧气的目的是除去生铁中过量的碳。(3)铁和氧气、水共同接触时会生锈，为了防止铁制品生锈，则可刷漆或涂油等。
17.H2O Ca2+或（Mg2+）
【解析】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其符号是H2O；硬水中含有较多的钙离子、镁离子，其离子符号分别为Ca2+、Mg2+。
五 Sr2+
【解析】根据元素周期表中的一格信息可知，汉字下方的数字表示该元素的相对原子质量，则锶原子的相对原子质量为87.62。左上角的数字表示原子序数，则锶原子序数为38，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则锶原子质子数=核外电子数=38，锶原子结构示意图为，锶原子核外有五个电子层，则锶原子位于元素周期表的第五周期。依据图2质子数=38，核外电子数=2+8+18+8=36，质子数大于核外电子数，是锶原子失去2个电子形成的带2个单位正电荷的锶离子，该粒子的符号为Sr2+。
19.8 g C、H(或碳、氢)
【解析】2.2 g有机物X在氧气中完全燃烧，生成6.6 g二氧化碳和3.6 g水(无其他生成物)，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，反应物氧气中含有氧元素，生成物二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素和氧元素，则有机物X中含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，二氧化碳中碳元素的质量等于有机物X中碳元素的质量，即6.6 g× ×100%=1.8 g，水中氢元素的质量等于有机物X中氢元素的质量，即3.6 g× ×100%=0.4 g，由于有机物X中碳元素与氢元素的质量之和为1.8 g＋0.4 g=2.2 g，说明该有机物X中只含有碳元素和氢元素，不含有氧元素。根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，因此参加反应的氧气的质量为6.6 g＋63.6 g－2.2 g＝8 g。
20.
(1)分子构成不同
(2)CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O(合理即可)
(3)C＋2CuO 2Cu＋CO2↑(合理即可)
【解析】A、B、C、D是初中常见的含碳物质，B可用作气体肥料，则B为二氧化碳，A与B组成元素相同，且A与B能互相转化，则A为一氧化碳；D能转化为A(一氧化碳)、B(二氧化碳)，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳，则D为碳；C中含有金属元素，B(二氧化碳)能与C互相转化，则C为含金属元素的碳酸盐，如碳酸钠或碳酸钙。(1)由分析可知，A为一氧化碳、B为二氧化碳，则A与B的化学性质不同的原因是它们的分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同。(2)由分析可知，B为二氧化碳、C为碳酸盐，则B转化为C的反应是二氧化碳与碱反应生成碳酸盐和水，化学方程式可以为CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O。(3)由分析可知，B为二氧化碳、D为碳，置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则D转化为B的置换反应可以是碳与金属氧化物发生反应，如与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。
三、简答题
21.
（1）温度升高，分子间的间隔变大。
（2）分子在不断地运动，温度越高，分子的运动速率越快。
【解析】（1）一壶水烧开后，壶盖会被顶开，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大。（2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为分子在不断地运动，温度越高，分子的运动速率越快。
22.
（1）温度没有达到红磷的着火点。
（2）打开K2至白磷露出水面，白磷燃烧。
【解析】（1）红磷的着火点为260 ℃，则将红磷露出水面，由于温度没有达到红磷着火点以上，则红磷不会燃烧。（2）白磷的着火点低于80 ℃，打开K2至白磷露出水面，白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，与打开K2前白磷不与氧气接触，温度达到着火点却不发生燃烧，对比可知燃烧需要与氧气接触。欲验证可燃物燃烧需要与氧气接触，需要进行的操作和实验现象是打开K2至白磷露出水面，白磷燃烧。
23.（1）2Al＋3CuSO4 Al2(SO4)3＋3Cu
（2）硝酸铜；硝酸铜和硝酸银[或Cu(NO3)2；Cu(NO3)和AgNO3]。
（3）（填化学式也可）
或
【解析】（1）铝丝放入A试管中，铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，据此写出反应的化学方程式。（2）B试管中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，待反应一段时间后，过滤，滤液中一定含有反应生成的硝酸铜，可能含有未反应完的硝酸银，故滤液成分有两种可能一是只含有硝酸铜，二是含有硝酸铜和硝酸银。（3）设计实验时可采用“两金夹一盐”的方法，选取三种金属中活动性居中的金属盐溶液和活动性最强和最弱的金属单质，将打磨过的长度、粗细一样的铝丝和银丝分别伸入盛有等量硫酸铜溶液的试管中，观察到铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，银丝表面无明显现象，可验证三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝>铜>银；或选择实验采用“两盐夹一金”的方法，选取活动性最强和最弱的金属盐溶液，活动性居中的金属单质，将打磨过的长度、粗细一样的铜丝分别放入等量硝酸铝溶液和硝酸银溶液中，硝酸铝溶液中无明显现象，硝酸银溶液中铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，可验证三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝>铜>银。
24.(1)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(2)能控制反应速率，获得平稳气流。
(3)
【解析】(1)仪器B是酒精灯，用到酒精灯制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此写出反应的化学方程式。(2)与ADF组合的发生装置相比较，AEF组合的发生装置突出的优点是能通过注射器控制液体试剂的滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳气流。(3)用试管采用排空气法收集H2，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，据此画出收集装置图。
四、综合应用题
25.
(1)含碳量不同 腐蚀
(2)①除去水中溶解的氧气 ②氧气、水(或O2、H2O) ③食品保鲜的双吸剂(合理即可)。
(3)①Ag、Fe(或银、铁)
②Zn＋2AgNO3 =Zn(NO3)2＋2Ag[或Zn＋Fe(NO3)2 = Zn(NO3)2＋Fe]
(4)解：设理论上至少需要铝的质量为x
4Al＋3MnO2 2Al2O3＋3Mn
108 165
x 33 kg
＝
x＝21.6 kg
答：理论上至少需要铝的质量是21.6 kg。
【解析】(1)生铁和不锈钢是两种不同的铁合金，它们的区别是含碳量不同，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%；生活中常见到用不锈钢制成的锅、碗、勺子等，这是利用了不锈钢具有良好的抗腐蚀性能。(2)①使用煮沸过的凉开水，其目的是除去水中溶解的氧气。②A瓶中铁丝只与氧气接触，不生锈，B瓶中铁丝只与水接触，不生锈，C瓶中铁丝与氧气和水同时接触，生锈，A、C对比可知，铁生锈需要与水接触，B、C对比可知，铁生锈需要与氧气接触，故铁的锈蚀与氧气和水有关。③铁生锈的原理是铁与空气中的氧气和水反应，故可利用铁生锈的原理用作食品保鲜的双吸剂。(3)金属活动性顺序为Al>Zn>Fe>Ag，向硝酸铝、硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，锌和硝酸铝不反应，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝酸亚铁已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应。①由分析可知，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，锌一定与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，锌可能恰好完全反应，也可能过量，故滤渣中一定含有的金属是Ag、Fe。②锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，锌与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，据此写出任一反应的化学方程式。(4)见答案。