2026年高考河南卷化学高考真题（网络收集版）无答案

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一、未知
1．奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是
A．AB．BC．CD．D
2．我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料，将在精密制造、前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是
A．中存在共价键B．与是同种核素
C．的电子式为D．的空间结构为平面三角形
3．下列图示中，实验操作符合规范的是
A．AB．BC．CD．D
4．X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。
下列说法错误的是
A．无水可作干燥剂B．溶于水可生成
C．与盐酸反应可生成D．在光照下易分解
5．化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是
A．AB．BC．CD．D
6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：
B．氢氧化镁溶于稀盐酸：
C．浓硝酸溶解金属银：
D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：
7．化合物是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。
下列有关的说法错误的是
A．能与反应B．能发生消去反应
C．含有5种官能团D．能使酸性溶液褪色
8．某催化剂由、、、四种短周期主族元素及第四周期区元素组成。、、、的原子序数依次增大，基态原子的原子核外无未成对电子。基态原子的核外电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于原子核电荷数的一半。与位于不同周期，基态原子的价电子数与基态原子轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是
A．电负性：
B．的中心原子采取杂化
C．的原子半径在同周期中最大
D．的第一电离能高于同周期相邻元素
9．某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。
已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是
A．②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解
B．④与⑤中：④>⑤
C．④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致
D．若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀
10．物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是
A．AB．BC．CD．D
11．G是一种具有较高热稳定性的不饱和聚酯醚类高分子，其合成方法如图所示。
下列说法正确的是
A．中所有原子共平面
B．与发生缩聚反应生成
C．F在碱性条件下水解可生成
D．可以自身聚合生成G
12．一种多组串联的电化学装置可以同时产生和，其工作原理如图所示。其中均为电极，每组装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度盐酸。该装置工作时仅在石墨电极与铂电极上产生气体。
下列说法错误的是
A．工作时，铂电极上产生
B．工作时，电极、、的质量均减小
C．定期互换直接相连的电极，并恢复溶液浓度，整个装置可再次运行
D．将盐酸换为对应浓度溶液，使用阳离子交换膜，每组装置启动时均生成
13．向一恒容密闭容器中加入物质，发生基元反应：，，温度为、时，各组分的物质的量浓度与时间的关系如图1、图2所示。温度为时，的浓度随时间的变化关系为，为反应的速率常数。
下列说法正确的是
A．
B．温度为时，反应一半需要的时间为
C．的浓度达到最大值时，的生成速率等于消耗速率
D．加入某催化剂，仅使反应的速率增大，则的浓度最大值将增大
14．常温下，向溶液中加入固体，并调节溶液的(忽略溶液体积变化)。已知与可生成配离子，的，。与的变化关系如图所示，代表、或，其中，。
下列说法正确的是
A．时，
B．点的纵坐标为-4.10
C．时，完全溶解
D．的
15．一种从废芯片(主要含有、、、、等)中回收金属的工艺流程如下：
已知：流程中被还原为；“浸出2”中和的浸出率较低；“浸出3”中和转化为和。
回答下列问题：
(1)提高“焙烧”效率的措施有___________(写出一条即可)。
(2)“焙烧”中，未完全转化为，“浸出1”中参与反应的离子方程式为___________。
(3)“电解”时，“滤液1”和溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作阴极和阳极，阴离子交换膜作隔膜。“电解”的目的是___________。
(4)已知的约为，表明该反应可以进行得基本完全，但在“浸出2”中浸出率较低，原因是___________。
(5)“沉淀”产生的可被还原为，中元素只转化为。理论上与反应的物质的量之比为___________。
(6)“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是___________。
(7)“氧化”中，转化为沉淀，该反应的离子方程式为___________。
16．某研究小组在用萃取碘水中的时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展探究。
回答下列问题：
(1)定性探究：利用如图装置进行实验。
I．向饱和碘水中加入，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。
II．向饱和的的溶液中加入蒸馏水，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。
①仪器a的名称是___________；b的名称是___________。
②振荡、静置后，的溶液在下层的原因是___________。
③步骤I中，证明从水中转移至中的现象是___________。
结论：在两溶剂间存在可逆的转移，即。
(2)定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，在两溶剂中的分配也存在平衡状态，此时在两溶剂中的浓度商应为一常数，并设计实验进行验证。已知：，。
结论：浓度商的值近似相等，平衡时浓度商可视为常数。
①步骤IV中，加入KI的目的是___________。
②通过步骤III、IV测得的浓度商的值为___________(写出计算式)。
③已知常温下，平衡时浓度商的值为85.向150 mL含的水溶液中加入进行萃取，平衡时在水中的残留质量为___________(用科学计数法表示，保留小数点后一位)；若改为分两次萃取，每次用，两次萃取后在水中的残留质量为。上述结果对做萃取实验的启发是___________。
17．常用作化学反应的催化剂，一种制备的方法如下：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
回答下列问题：
(1)基态原子的核外电子排布式为___________；键角：___________(填“”“”或“邻羟基苯甲醛
D．
基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构稳定
氩气性质稳定，不易形成化合物
步骤
实验内容
III
取II中分液后的水溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入5 mL 10% KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
IV
取II中分液后的溶液于锥形瓶中，加入溶液。以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
V
改变II中的溶液的浓度，重复步骤II~IV(II中不进行的检验)，再开展三次实验。计算每次实验的浓度商。