2026年高考化学真题完全解读（河南卷）含答案

这是一份2026年高考化学真题完全解读（河南卷）含答案，共23页。试卷主要包含了情境创设真实化，考查方式综合化，能力考查层次化，坚持素养导向，落实育人目标等内容，欢迎下载使用。

试题分析
2026年高考河南卷化学试题以《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》为命题依据，整体难度适中、梯度合理，以基础性考查为主，兼顾综合性、应用性和创新性，充分发挥高考的选拔功能与育人导向。试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，总分100分：第Ⅰ卷共14道单项选择题，每题3分，合计42分，侧重考查化学基础知识、基本技能与核心概念，考点分布均衡，涵盖化学与生活、物质结构、实验操作、元素化合物、离子反应、有机化学、化学反应原理等核心模块；第Ⅱ卷共4道非选择题，合计58分，分别聚焦工艺流程、实验探究、反应原理综合和有机合成，侧重考查学生的知识综合运用能力、信息提取与迁移能力、实际问题解决能力。
试卷全面覆盖化学学科五大核心素养：通过原子结构推断、晶胞分析、分子构型判断考查"宏观辨识与微观探析"，通过化学平衡、电离平衡、电化学原理考查"变化观念与平衡思想"，通过实验结论推导、有机合成路线分析考查"证据推理与模型认知"，通过萃取定量实验设计、工艺流程优化考查"科学探究与创新意识"，通过废芯片金属回收、绿色化学理念考查"科学态度与社会责任"，素养导向明确，充分体现化学学科的育人价值。
试题亮点
一、情境创设真实化：试题紧密联系真实生活、生产实际与科技前沿，通过具体情境考查知识应用，体现学科的实用价值与育人导向。例如第1题以奇妙化学现象为情境，引导学生感受化学变化之美；第2题以真空紫外非线性光学晶体材料为背景，展现我国科研前沿成果；第4题以漂白粉转化为线索，串联氯及其化合物的性质；第15题以废芯片回收金属为工艺流程，体现资源循环利用与绿色化学理念；第16题以碘的萃取实验为探究载体，引导学生经历完整的科学探究过程。
二、考查方式综合化：试题注重知识间的内在联系，通过多知识点融合、多情境串联的方式，打破模块边界，考查学生的综合分析与知识迁移能力。例如第8题以催化剂组成为载体，综合考查原子结构推断、电负性比较、杂化类型判断、第一电离能比较等多个知识点；第13题通过基元反应动力学图像，融合反应速率、化学平衡、催化剂作用等多个维度；第17题以制备Ti(CO)₆为背景，贯通热化学、晶胞计算、化学平衡、电化学等多个模块。
三、能力考查层次化：试题梯度清晰，既覆盖基础能力，又通过开放性、探究性设问考查高阶思维，有效区分不同层次学生的能力水平。基础层级方面，第1、3、5题分别考查化学变化判断、实验操作规范、化学史知识等基础知识点；中层级方面，第6题（离子方程式正误判断）、第10题（结构决定性质推理）、第11题（高分子合成机理）等要求具备一定的信息提取与知识迁移能力；高层级方面，第13题的基元反应动力学图像分析、第14题的配位平衡与沉淀溶解平衡综合计算、第16题的萃取平衡定量实验设计、第18题的有机合成路线分析等设问，要求学生具备高阶的综合推理与创新应用能力。
命题趋势
一、强化基础考查，构建知识体系：未来命题将继续重视基础知识、基本技能与基本方法的考查，突出对主干知识、核心概念的考查，强调知识的系统性与关联性。如第8题将原子结构、元素周期律、电负性、第一电离能等知识点有机融合，要求学生建立完整的"结构—位置—性质"知识网络。
二、深化情境应用，凸显学科价值：命题将更加注重真实情境创设，引导学生运用学科知识解决实际问题。如第15题以废芯片金属回收为情境，第16题以萃取实验探究为载体，第18题以手术用药合成为背景，均体现了化学在资源回收、实验探究、医药研发中的重要应用价值。
三、聚焦思维培养，提升探究能力：试题将进一步强化对逻辑推理、探究创新等高阶思维能力的考查。如第9题通过实验探究铁的化合物性质，要求学生具备"现象—解释—验证"的科学思维；第13题通过基元反应动力学图像，考查学生从图像中提取信息、建立数学模型、进行逻辑推理的能力。
四、坚持素养导向，落实育人目标：命题将持续围绕化学学科核心素养设计，引导学生形成正确的价值观与必备品格。如第5题通过化学史素材弘扬科学精神，第15题通过废芯片回收工艺体现可持续发展理念，落实立德树人的根本任务。
考点细目表
逐题解读
1．奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是
【命题透视】
▶核心考点：物理变化与化学变化的本质判断——是否有新物质生成。
▶链接教材：人教版必修第一册第一章第一节"物质的分类及转化"。
▶命题分析：
（1）情境创设：以生活中常见的奇妙现象为切入点，引导学生感受化学变化之美，激发学习兴趣。
（2）问题设计：通过四个贴近生活的现象选项，考查学生对物理变化与化学变化本质区别的理解，干扰项均与物质状态变化或光学现象有关。
（3）考查目标：侧重考查学生"宏观辨识"能力——能否从宏观现象中辨识是否有新物质生成，体现"宏观辨识与微观探析"核心素养的基础层次。
思路点拨
【答案】D
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
本题无需材料分析，直接判断各选项是否涉及新物质生成。物理变化与化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。物理变化仅改变物质的状态、形状等物理性质，不产生新物质；化学变化则伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成，产生新物质。
步骤二：选项特征分析
A．水汽凝结为雪花晶体只是水的状态从气态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，A不选；
B．光束通过胶体出现丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，属于物理现象，无化学反应发生，B不选；
C．干冰升华是固态二氧化碳变为气态，过程中吸热使周围水蒸气冷凝形成雾气，均为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C不选；
D．红色花朵在双氧水中变色是因为双氧水具有氧化性，将花朵中的有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学反应，D选；
步骤三：结论得出
抓核心对比：是否有新物质生成是判断的唯一标准。A、B、C均无新物质生成，D涉及氧化反应有新物质生成。故选D。
【易错点】
学生易混淆"伴随现象"与"本质特征"——发光、变色、产生气体或沉淀等仅是可能伴随化学变化的现象，也可能出现在物理变化中（如灯泡发光为物理变化）。判断依据必须是"是否有新物质生成"。
2．我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料，将在精密制造、前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是
A．中存在共价键B．与是同种核素
C．OH−的电子式为D．的空间结构为平面三角形
【命题透视】
▶核心考点：化学键类型判断、核素概念辨析、电子式书写、分子空间构型判断。
▶链接教材：人教版必修第一册第四章第三节"化学键"；选择性必修2第一章第一节"原子结构"、第二章第二节"分子的空间结构"。
▶命题分析：
（1）情境创设：以我国科研团队研制的真空紫外非线性光学晶体材料为背景，展现我国化学领域的科研成果，增强学生的民族自豪感。
（2）问题设计：围绕NH₃、BF₃等简单分子和核素概念从四个维度设问，考查学生对基础概念理解的准确性和全面性。
（3）考查目标：侧重考查"宏观辨识与微观探析"和"证据推理与模型认知"素养，要求学生能运用化学键理论、VSEPR模型等认知模型判断分子结构和性质。
思路点拨
【答案】B
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
本题围绕光学晶体材料KBBF涉及的元素（N、H、B、F等）考查基础概念：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子；电子式用于表示分子中原子间的共价键和孤电子对；VSEPR模型用于预测分子的空间结构。
步骤二：选项特征分析
A项：NH4+中N原子与H原子之间均为极性共价键，A正确；
B项：核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，和质子数相同、中子数不同，属于不同核素，B错误；
C项：OH−含有10个电子，电子式为：，C正确；
D项：中心B原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确；
步骤三：结论得出
本题考查核素概念的精确定义，¹⁴N与¹⁵N为同位素而非同种核素。故选B。
【易错点】
学生易混淆"同位素"与"同种核素"的概念——同位素是具有相同质子数、不同中子数的不同核素，彼此互称同位素，但不是同种核素。另外，BF₃的平面三角形结构是经典考点，注意与NH₃的三角锥形对比。
3．下列图示中，实验操作符合规范的是
【命题透视】
▶核心考点：化学实验基本操作规范——加热、仪器连接、溶液配制。
▶链接教材：人教版必修第一册实验活动1"配制一定物质的量浓度的溶液"；初中化学及必修教材中常见实验基本操作。
▶命题分析：
（1）情境创设：以四个中学常见实验操作图示为载体，考查学生实验基本操作的规范性。
（2）问题设计：四个选项均取自中学生必做实验或演示实验中的常见操作，考查学生对实验安全规范和操作规程的掌握程度。
（3）考查目标：体现"科学探究与创新意识"和"科学态度与社会责任"素养，要求学生具备实验安全意识，能识别和纠正不规范操作。
思路点拨
【答案】D
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
化学实验操作规范的考查要点：（1）加热操作：禁止密闭容器加热，液体加热需要均匀受热；（2）仪器连接：橡胶塞连接玻璃仪器应旋转旋入，避免用力过猛；（3）转移溶液：定容操作需使用玻璃棒引流。
步骤二：选项特征分析
A．除去水中氧气不能密闭加热，密闭加热时装置内气体受热膨胀，压强增大，极易发生危险，操作不符合规范，A错误；
B．连接橡胶塞和试管时，将试管底部抵在桌面用力下压塞子，容易压碎试管，引发玻璃划伤等安全事故，正确操作为手拿试管，慢慢转动将橡胶塞旋入，B错误；
C．加热试管中溶液时，应该用试管夹夹在距管口约13 处，不能用坩埚钳夹试管，C错误；
D．向容量瓶中转移溶液时，采用玻璃棒引流，操作符合规范，D正确；
步骤三：结论得出
逐项判断操作规范的符合性，A涉及安全问题、B涉及仪器保护、C涉及工具选用错误，只有D的引流操作完全正确。故选D。
【易错点】
A项易被忽略——学生可能认为密闭加热有助于快速升温除氧，而忽略了气体膨胀带来的安全风险
C项中坩埚钳与试管夹的功能混淆，学生需明确不同仪器的专用夹持工具
4．X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。
下列说法错误的是
A．无水U可作干燥剂B．V溶于水可生成Z
C．Y与盐酸反应可生成XD．Z在光照下易分解
【命题透视】
▶核心考点：氯及其化合物的性质与相互转化、漂白粉的化学原理。
▶链接教材：人教版必修第一册第二章第二节"氯及其化合物"。
▶命题分析：
（1）情境创设：以漂白粉的有效成分Ca(ClO)₂为切入点，通过物质转化框图串联氯元素的多种化合物。
（2）问题设计：通过给出部分物质的性质特征（V为黄绿色气体→Cl₂，Y为难溶固体），考查学生的元素化合物推断和性质判断能力。
（3）考查目标：体现"证据推理与模型认知"素养，要求学生依据物质特征性质进行推断，并运用元素化合物知识模型进行性质判断。
思路点拨
【答案】C
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
由题给信息推理：漂白粉有效成分X为Ca(ClO)₂；黄绿色气体V为Cl₂；X和浓盐酸反应生成Cl₂、CaCl₂和H₂O，U和V含相同元素，故U为CaCl₂；X和CO₂、H₂O反应生成难溶固体Y为CaCO₃，Z为HClO。
步骤二：选项特征分析
A．U为，是常用中性干燥剂，可作干燥剂，A正确；
B．V为，溶于水发生反应，可生成Z（），B正确；
C．Y为，与盐酸反应生成、和，不能生成X[]，C错误；
D．Z为，光照下易分解，反应为，D正确；
步骤三：结论得出
CaCO₃与盐酸反应生成CaCl₂而不生成Ca(ClO)₂，C项推理违背元素化合物基本转化规律。故选C。
【易错点】
学生可能将"漂白粉的有效成分"与"漂白粉的成分"混淆——有效成分是Ca(ClO)₂，而漂白粉的成分包括Ca(ClO)₂和CaCl₂
HClO的分解反应条件为光照（或加热），需掌握光照分解和热分解的区别
5．化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是
【命题透视】
▶核心考点：钠的性质与制备、蛋白质水解、合成氨化学平衡、电解质电离。
▶链接教材：人教版必修第一册第二章第一节"钠及其化合物"；必修第二册第七章第四节"基本营养物质"；选择性必修1第二章第四节"化学反应的调控"。
▶命题分析：
（1）情境创设：以四个重要的化学史事件为载体，将化学原理与科学发展史有机结合，弘扬科学精神。
（2）问题设计：以表格形式对比四个化学史事件与其化学原理陈述，考查学生对化学基本原理理解的准确性和对化学史的认知。
（3）考查目标：体现"科学态度与社会责任"核心素养，要求学生了解化学发展史上的重要事件，理解其背后的科学原理。
思路点拨
【答案】A
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
本题对照化学史事件与化学原理陈述，判断陈述是否合理：电解法制金属钠是利用熔融状态下离子化合物的导电性；蛋白质水解生成氨基酸；合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃为气体分子数减小的放热反应；NaCl是强电解质。
步骤二：选项特征分析
A．碳酸钠热稳定性高，受热不易分解，戴维电解熔融碳酸钠制钠是利用其熔融状态下能电离产生自由移动的钠离子，陈述不合理，A符合题意；
B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，谷氨酸属于氨基酸，可从蛋白质水解产物中提炼得到，陈述合理，B不符合题意；
C．合成氨反应为，正反应气体分子数减少，加压既可增大反应速率，也可使平衡正向移动提高氨的产率，陈述合理，C不符合题意；
D．氯化钠属于电解质，在水中电离出自由移动的Na+和，使溶液中自由移动的离子浓度远大于纯水，导电性更强，陈述合理，D不符合题意；
步骤三：结论得出
Na₂CO₃热稳定性高，受热不易分解，A项化学史事件与陈述之间不存在合理关联。故选A。
【易错点】
Na₂CO₃与NaHCO₃的热稳定性差异是高频易错点：NaHCO₃受热易分解（2NaHCO₃=△=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O），而Na₂CO₃热稳定性高，受热不分解
学生可能以为"电解熔融碳酸钠"原理是利用碳酸钠分解，实际上电解是利用熔融盐的离子导电性
6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：
B．氢氧化镁溶于稀盐酸：
C．浓硝酸溶解金属银：
D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：
【命题透视】
▶核心考点：离子方程式的书写规范——物质拆分规则、氧化还原配平、反应物用量影响。
▶链接教材：人教版必修第一册第一章第二节"离子反应"。
▶命题分析：
（1）情境创设：围绕四种典型化学反应设问，涵盖沉淀反应、酸碱中和、氧化还原反应等多种类型。
（2）问题设计：四个选项的干扰设置各具特点——A项考查弱酸拆分规则，C项考查浓硝酸还原产物的判断，D项考查少量与过量反应物对产物的影响。
（3）考查目标：侧重考查"宏观辨识与微观探析"和"变化观念与平衡思想"素养，要求学生能正确用离子方程式表征水溶液中发生的化学反应。
思路点拨
【答案】B
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
离子方程式书写三原则：（1）易溶强电解质拆成离子，弱电解质、难溶物、气体、氧化物保留化学式；（2）质量守恒（原子守恒）；（3）电荷守恒。
步骤二：选项特征分析
A．氢硫酸（）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为S2−，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误；
B．是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：，B正确；
C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为，C错误；
D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的OH−会与过量的反应生成和H2O，正确的离子方程式为：，D错误；
步骤三：结论得出
B项为酸碱中和反应，Mg(OH)₂作为难溶碱保留化学式，离子方程式正确。故选B。
【易错点】
氢硫酸（H₂S）容易被误当作强酸拆分——H₂S是二元弱酸，第二步电离（HS⁻⇌H⁺+S²⁻）极弱，不能用S²⁻表示
浓硝酸与稀硝酸的还原产物不同（浓→NO₂，稀→NO），离子方程式写法不同
NaHSO₃与少量Na₂O₂反应，NaOH生成后会继续与HSO₃⁻反应，需要两步合并处理
7．化合物L是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。
下列有关L的说法错误的是
A．能与HBr反应B．能发生消去反应
C．含有5种官能团D．能使酸性KMnO4溶液褪色
【命题透视】
▶核心考点：有机物的官能团识别与性质判断——加成反应、消去反应、氧化反应。
▶链接教材：人教版选择性必修3第一章第一节"有机化合物的分类"、第三章"烃的衍生物"。
▶命题分析：
（1）情境创设：以从山胡椒属植物中分离的天然产物结构为载体，体现天然产物化学的研究价值。
（2）问题设计：围绕有机化合物的官能团识别和基于官能团的性质判断设问，四个选项分别考查加成、消去、官能团计数、氧化四个知识点。
（3）考查目标：体现"宏观辨识与微观探析"和"证据推理与模型认知"素养，要求学生能识别官能团并推测相应性质。
思路点拨
【答案】C
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
由题目文字和结构图可知：该化合物含有碳碳双键（C=C）、羟基（—OH）、羰基（C=O）、酯基（—COO—）等官能团。官能团的种类决定了有机化合物的化学性质：碳碳双键可加成、可被氧化；羟基可发生消去反应（需β-H）、可被氧化；羰基可发生加成反应。
步骤二：选项特征分析
A．该化合物含有碳碳双键，可与HBr发生加成反应，A正确；
B．醇发生消去反应的条件是：羟基连接碳的邻位碳原子上有氢原子。该分子中的左侧羟基，邻位碳原子上连有氢原子，满足消去反应条件，因此能发生消去反应，B正确；
C．该化合物的官能团为：碳碳双键、羟基、羰基、酯基，共4种官能团，C错误；
D．分子中的碳碳双键、羟基都可以被酸性溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
步骤三：结论得出
本题重点考查官能团的准确识别和计数。该分子中含4种官能团而非5种。故选C。
【易错点】
官能团计数时易将苯环误认为官能团——苯环（芳香环）属于碳骨架结构而非官能团
消去反应的条件记忆不准确——醇消去需要"β-H"（羟基所连碳的邻位碳上有氢），卤代烃消去需要"β-H"和NaOH醇溶液加热
8．某催化剂由Q、W、X、Y四种短周期主族元素及第四周期s区元素Z组成。Q、W、X、Y的原子序数依次增大，基态Z原子的原子核外无未成对电子。基态Q原子的核外电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于W原子核电荷数的一半。X与Y位于不同周期，基态X原子的价电子数与基态Y原子p轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是
A．电负性：
B．的中心原子采取sp3杂化
C．Z的原子半径在同周期中最大
D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素
【命题透视】
▶核心考点：原子结构与元素推断、电负性递变规律、杂化轨道理论、原子半径递变规律、第一电离能递变规律。
▶链接教材：人教版选择性必修2第一章"原子结构与性质"。
▶命题分析：
（1）情境创设：以某催化剂元素组成为背景，综合考查原子结构的推断和元素周期律的应用。
（2）问题设计：通过推断题形式融合多知识点考查，四个选项分别涉及电负性、杂化类型、原子半径、第一电离能的比较。
（3）考查目标：体现"证据推理与模型认知"和"宏观辨识与微观探析"素养，要求学生能依据电子排布规律推断元素，并运用元素周期律模型判断性质。
思路点拨
【答案】A
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
元素推断逻辑：Q原子核外电子填充在3个能级且各能级电子数相等→电子排布为1s²2s²2p²→Q为C。Q的价电子数为4，等于W核电荷数的一半→W核电荷数为8→W为O。Z为第四周期s区元素且无未成对电子→电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²→Z为Ca。X、Y原子序数依次增大、位于不同周期→X为第二周期、Y为第三周期。X的价电子数等于Y的p轨道总电子数，X原子序数大于O→X只能为F（价电子数为7），则Y的p轨道总电子数为7→电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹→Y为Al。
步骤二：选项特征分析
A．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，电负性F>O，即，A正确；
B．为，中心C的价层电子对数为，采取sp2杂化，B错误；
C．Z为Ca，第四周期原子半径从左到右逐渐减小，同周期原子半径最大的是K，不是Ca，C错误；
D．Y为Al，同周期相邻元素为Mg和Si，同周期主族元素，第一电离能从左往右有增大的趋势，则第一电离能：，Mg的3s轨道电子能量低于Al的3p轨道电子能量，更难电离，则第一电离能：，D错误；
步骤三：结论得出
本题从原子结构推断入手，需依次确定Q、W、Z、X、Y五种元素，再逐一核对元素周期律和杂化类型。关键突破口：从Q的"3个能级各能级电子数相等"推得C。故选A。
【易错点】
推断过程中Z（第四周期s区无未成对电子）易被忽略——需要排除K（4s¹有1个未成对电子），只有Ca(4s²)满足
第一电离能递变的"反常"：Mg（3s²全满）>Al（3p¹）、P（3p³半满）>S（3p⁴），半满全满结构更稳定，电离能更高
9．某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②~⑤试管中溶液体积变化)。
已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是
A．②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解
B．④与⑤中：④>⑤
C．④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致
D．若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀
【命题透视】
▶核心考点：铁盐的水解平衡、配位平衡的移动、配合物颜色变化、铁离子的检验。
▶链接教材：人教版选择性必修1第三章第一节"电离平衡"和第三节"盐类的水解"；选择性必修2第三章第四节"配合物与超分子"。
▶命题分析：
（1）情境创设：以铁的化合物性质探究实验为情境，设计多步实验操作与观察，引导学生在"现象—推理—解释"中体验科学探究过程。
（2）问题设计：四个选项分别考查水解平衡移动方向判断、离子浓度比较、配合物形成机理、氧化还原与离子检验，涵盖化学平衡和配合物化学两个核心模块。
（3）考查目标：体现"变化观念与平衡思想"和"证据推理与模型认知"素养，要求学生运用平衡移动原理和配合物理论分析实验现象。
思路点拨
【答案】B
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
黄色的水合硫酸铁溶于水形成黄色溶液②。根据题中信息，黄色是由于Fe3+水解产生的。向②中加入稀硫酸，溶液变为浅黄色③，这是因为加入的H+ 抑制了Fe3+的水解（ Fe3++H2O⇌Fe(OH)2++H+），使平衡向左移动，水解产物减少，颜色变浅。向浅黄色溶液③中加入KSCN溶液，溶液变为红色④。这是Fe3+与反应生成血红色络合物。向红色溶液④中加入草酸钾固体，溶液变为绿色⑤。这是因为与Fe3+的配位能力比更强，生成了更稳定的绿色络合物。向绿色溶液⑤中加入稀硫酸，溶液又变回红色⑥。这是因为加入的H+与 结合生成弱酸草酸，降低了的浓度，导致绿色络合物 分解，释放出Fe3+ 。这些Fe3+再与溶液中的反应，重新生成红色的络合物，
步骤二：选项特征分析
A．水解使溶液显黄色，加入稀硫酸后增大，水解平衡Fe3++H2O⇌Fe(OH)2++H+逆向移动，抑制水解，溶液黄色变浅，A正确；
B．④中与结合生成红色配合物，游离浓度低；⑤中与结合生成更稳定的[Fe(C2O4)3]3−，释放出，故：⑤>④，B错误；
C．④中直接是与结合显红色；⑥中加入稀硫酸后，与H+结合，[Fe(C2O4)3]3−解离出，再与结合显红色，C正确；
D．维生素C具有还原性，可将③中的还原为，与反应生成蓝色沉淀，D正确；
步骤三：结论得出
本题考查多步实验的分析推理能力。B项中④与⑤的Fe³⁺浓度比较与配合物转化过程有关，经分析④的c(Fe³⁺)水的密度(1.0)，CCl₄层在下
步骤Ⅳ中KI的作用——不仅是为了检测I₂（淀粉变蓝），更是为了使CCl₄中I₂通过形成I₃⁻转移到水相
浓度商计算时注意体积单位的统一——水层50.00 mL，CCl₄层5.00 mL
17．常用作化学反应的催化剂，一种制备的方法如下：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
回答下列问题：
(1)基态B原子的核外电子排布式为___________；键角：CH4___________NH3(填“>”“=”或“