2026年高考云南卷化学高考真题（网络收集版）（无答案）

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一、未知
1．化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是
A．“雪豹”轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶
B．“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料
C．“天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅
D．“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子
2．下列化学用语或图示表示正确的是
A．红磷和白磷互为同素异形体
B．CH3Cl是非极性分子
C．H2O的空间结构模型：
D．基态的价层电子轨道表示式：
3．合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是
A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体
B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为
C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率
D．新型催化剂能降低N2生成的反应热
4．下列说法正确的是
A．石油的分馏属于化学变化
B．蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖
C．明矾可作净水剂，其水溶液呈碱性
D．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为
5．下列装置或试剂能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．彩云之南，花开四季。下列说法错误的是
A．的分子式为B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生加成和水解反应D．最多消耗
7．化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是
A．黏土是生产水泥的主要原料之一
B．与的反应属于氧化还原反应
C．聚四氟乙烯的合成：
D．利用板保护钢闸门时，需定期检查、更换
8．某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的轨道电子数是轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是
A．最简单氢化物沸点：B．最高价氧化物的水化物碱性：
C．第一电离能：D．与能形成两种常见液态化合物
9．某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。
下列说法错误的是
A．a中黑色固体成分有
B．与在空气中燃烧的产物可能有
C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率
D．b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验
10．纳米催化剂经光照后产生和空穴()，促进-甲基苯甲胺脱氢、偶联生成二胺，其催化机理关键步骤如图(Ph为苯基)。下列说法错误的是
A．该过程涉及光能转化为化学能
B．步骤Ⅱ体现了的氧化性
C．相同条件下产生的空穴越多，生成的越多
D．该过程涉及非极性共价键的断裂和形成
11．一种新型固态电解质(摩尔质量为)的立方晶胞结构示意图如下。已知：为阿伏加德罗常数的值：以晶胞参数为单位长度建立坐标系可标注晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，点原子的分数坐标为。
下列说法正确的是
A．点原子的分数坐标为
B．每个周围与它最近且距离相等的有6个
C．沿轴方向的投影为
D．若晶体密度为，则晶胞参数为
12．我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与形成超分子乙，其变化过程如图。下列说法错误的是
A．乙的晶体类型为共价晶体
B．该过程体现了大环对的捕获与释放
C．乙中的与大环之间存在分子间作用力
D．调控pH可使甲和丙中的杂化方式发生可逆转变
13．一种“双模式”锂电池工作原理如图。已知：只参与模式Ⅰ的充放电，其放电时反应方程式为。下列说法正确的是
A．充电时，模式Ⅱ的反应为
B．充电时，若外电路通过1 ml电子，则石墨电极最多生成
C．放电时，体系中的向电池的锂电极迁移
D．放电时，分别消耗，模式Ⅰ理论放电量大于模式Ⅱ
14．常温下，1 L水溶液中和的初始浓度分别为和，达到溶解平衡时(，pM与pH的关系如图()，M代表、、和)。
已知：


下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是的变化曲线
B．
C．溶液中，的浓度为
D．，
15．创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下：
已知：①PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。
②表示具有高氧化活性的单线态氧分子。
回答下列问题：
(1)Au与Cu同族，属于__________区元素。
(2)“酸浸1”中发生反应的离子方程式为__________。
(3)“滤液2”中主要的金属离子有、__________(填离子符号)。
(4)“氧化溶金”中，KCl不能用HCl替代的原因为__________；PMS发生反应的离子方程式__________。(将离子方程式补充完整)
__________+__________
(5)工序“”中，抗坏血酸的作用为__________。
(6)“碱沉”前，用的标准溶液测定“滤液”中的及浓度，和与的关系如图，，忽略的水解)。“滤液1”中的浓度为__________(结果保留小数点后3位)。
(7)“沉银”时，“滤液2”与“滤液3”混合时有少量生成，其反应的化学方程式为__________。
16．镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下：
已知：CH2Cl2有毒、易挥发，。
实验步骤如下：
Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10 mL含(1 mml)的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3 mL含bpy(2 mml)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。
Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20 mL CH2Cl2溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。
Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15 mL乙醇和2 mml NaBPh4(Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体(配合物Z，)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______。
(2)下列安全标识中，本实验不涉及的是______(填标号)。
A．缺图B．缺图C．缺图D．缺图
(3)步骤Ⅱ中洗涤的目的为______，分液时CH2Cl2在______层(填“上”或“下”)。
(4)步骤Ⅲ中乙醇的作用为______。
(5)步骤Ⅲ中用______法提纯粗产品。
(6)配合物Z的产率为______(列出计算式即可)。
(7)测定配合物Z的晶体结构，下列方法可采用的是______(填标号)。
A．核磁共振氢谱法B．质谱法C．红外光谱法D．X射线衍射法
(8)实验小组进一步探究不同投料比对Ni(Ⅱ)配合物结构的影响，以进行投料，按上述制备方法得红色晶体。推测的配位数为______。
17．“双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下：
回答下列问题：
I．“热催化”中主反应：
i．
(1)已知：

则__________(用含和的代数式表示)，__________0(填“”或“”)。
(2)一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应，提高平衡转化率的措施有__________(填标号)。
A．及时移走B．通入
C．增大和投料比D．加入催化剂
(3)“热催化”存在两个副反应，其中生成“副产物1”()的副反应：
ii．
一定条件下，平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如图1。[比如：DMO选择性]
①“热催化”反应较适宜的温度区间为__________(填标号)。
A． B． C．
②，若恒容密闭容器中只发生反应i、ii，当和的初始浓度分别为、，结合图1信息，平衡时__________，反应的__________(列出计算式即可)。
II．“电催化”中：DMODMT
(4)25℃时，DMT的生成速率与关系如图2，已知该反应的速率方程为，其中为速率常数。
①当增加10倍，也增加10倍，则为__________。
②速率常数为__________(列出计算式即可)。
(5)生成DMT的电极反应式为，其中Y为__________(填结构简式)。
18．一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为()
回答下列问题：
(1)A中官能团为羧基、醚键和______(填名称)。
(2)A→B的反应类型为______。
(3)C分子中能共平面的碳原子个数最多为______。
(4)E与NaOH反应的化学方程式为______。
(5)G→H中另一产物的结构简式为______。
(6)I→J中DMP的作用为______。
(7)K中手性碳原子的个数为______。
(8)写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式______。
①能发生银镜反应。
②能与FeCl3发生显色反应。
③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1。
(9)参照B→D的过程，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线______(Ph为苯基；无机试剂和有机溶剂任选)。
A．蛋白质的变性
B．中和反应反应热的测定
C．胶体的制备
D．氯气的制备
春·蓝花楹
夏·荷花
秋·桂花
冬·梅花