江西省景德镇市乐平中学等校2025-2026学年高三下学期阶段性作业 化学试题（含解析）

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一、单选题：本题共14小题，每题3分，共42分。
1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是
A. “嫦娥六号”在月球背面发现的石墨烯属于有机高分子材料
B. 人形机器人的感知与交互系统所使用的LED灯的发光原理与原子核外电子跃迁有关
C. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其包括镧系元素、锕系元素以及钪和钇，它们都位于元素周期表的ⅢB族
D. 苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味
2. 下列说法正确的是
A. 键角：NH3>PH3
B. 极性：SO3>O3
C. 基态Br原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5
D. 氨水中NH3与H2O分子间氢键主要形式可表示为：
3. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. Oppenauer氧化反应，是以酮为氧化剂，以异丙基氧化铝[]为催化剂，将醇氧化为醛或酮，如：。该氧化反应的部分机理如下：。(注：Pr1为异丙基)。下列说法不正确的是
A. 反应①中，有异丙醇生成
B. 反应②涉及到C-O、C-H、O-H、Al-O和C=O键的变化
C. 反应过程中铝元素的化合价未发生变化
D. 的核磁共振氢谱有5组峰
5. AsH3的还原性极强，能与AgNO3反应：。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 7.8 g AsH3中价层电子对数为0.3NA
B. 标准状况下，2.24 L H2O中σ键的数目为0.2NA
C. pH=2的硝酸溶液中，H+的数目为0.01NA
D. 每生成5.4 g的金属银，转移电子的数目为0.05NA
6. 一种从天然结晶水氯镁石(主要成分为、NaCl和KCl)中获取的流程如图1所示。“蒸发”时，采用了图2所示装置。下列说法不正确的是
A. “操作X”为过滤
B. 用玻璃棒蘸取少量氯化镁乙醇溶液在酒精灯上灼烧，可判断氯化镁乙醇溶液中是否含有K+、Na+
C. 与普通蒸发操作相比较，图2装置能回收乙醇且更加安全
D. 由制备MgCl2不可在坩埚中进行
7. 下列有关实验操作、现象(或数据)和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下：
已知：。下列说法不正确的是
A. 酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的氮氧化物比使用稀硝酸产生的多
B. 向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离Cu2+、Ag+
C. 用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金
D. 向1 ml HAuCl4中加入过量Zn充分反应，最多消耗2ml Zn
9. 我国某科研团队研制出一种液流电池，电池的电解液流经窗户的玻璃空腔，在充电和放电的同时调节窗户的颜色，从而使室内降温，以减少空调的使用。充电时的工作原理如图所示。螯合剂邻二氮菲(phen，结构为)与Fe2+、Fe3+可分别形成(橙红色)、(淡蓝色)。已知：红光的热效应比蓝光的高。下列说法正确的是
A. 充电时，右侧电解液中离子总浓度减小
B. 充电后自然光透过窗户，室内温度升高不明显，可减少空调的使用
C. 放电时，M电极的电势高于N电极
D. 放电过程中，当有2 ml电子转移时，负极区电解质溶液质量减少71 g
10. 一种聚酰亚胺类材料W具有良好的绝缘性、耐磨性和阻燃性，被广泛用于航天、航空器及火箭部件中，其合成过程如图所示。下列有关说法正确的是
A. X的二氯代物有8种B. Y中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为2：3
C. Y→W的反应为缩聚反应D. W是纯净物
11. 容积均为1 L的甲、乙两个刚性容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 ml NO2，发生反应 。甲容器中NO2的相关量随时间变化关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. 0~3 s，甲容器中v(NO2)增大是由于温度升高对速率的影响大于浓度降低的影响
B. 3s时甲容器中反应未达到化学平衡状态
C. 乙容器中该反应的化学平衡常数大于225
D. 甲、乙两容器均达平衡后，欲使两者NO2的体积分数相等，可向乙容器中再充入少量N2O4气体
12. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中的化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 电负性：WT2
B．增大氢气的压强，可加快储氢速率
C．增大Z的量，上述平衡向右移动
18. 莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一：
（1）根据系统命名法，A的名称为_______；B分子中处于同一直线上的原子数最多为_______个。
（2）C→D的反应类型为_______。H中_______(填“含”或“不含”)手性碳原子。
（3）G中含氧官能团的名称为_______。已知吡啶()是一种有机碱，J→K的转化过程中，吡啶除了作为溶剂外，还起到的作用是_______。
（4）写出E转化为G的化学方程式_______。
（5）E的同分异构体中，满足下列条件的有_______种。
①含有-NH2和-COOH且直接与苯环相连 ②不存在sp2-sσ键
（6）根据上述路线，设计由合成的合成路线(其他试剂任选)_______。
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 Al-27 Cl-35.5 As-75 Ag-108 Ta-181
一、单选题：本题共14小题，每题3分，共42分。
1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是
A. “嫦娥六号”在月球背面发现的石墨烯属于有机高分子材料
B. 人形机器人的感知与交互系统所使用的LED灯的发光原理与原子核外电子跃迁有关
C. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其包括镧系元素、锕系元素以及钪和钇，它们都位于元素周期表的ⅢB族
D. 苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味
答案：B
解析：
解答过程：A. 石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误；
B. LED灯发光的原理是原子核外电子吸收能量跃迁到高能级，再从高能级跃迁回低能级时以光子的形式释放能量，与原子核外电子跃迁有关，B正确；
C. 稀土元素包括15种镧系元素以及钪和钇，不包含锕系元素，C错误；
D. 苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，作用是抑制微生物生长延长食品保质期，不是增味剂，不能增加食品鲜味，D错误；
故选B。
2. 下列说法正确的是
A. 键角：NH3>PH3
B. 极性：SO3>O3
C. 基态Br原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5
D. 氨水中NH3与H2O分子间氢键主要形式可表示为：
答案：A
解析：
解答过程：A．和中中心原子都是杂化，但电负性：，成键电子对更靠近原子，电子对之间斥力更大，氨气分子中的键角更大，A正确；
B．的空间构型为平面正三角形，为非极性分子；而为极性分子，B错误；
C．原子的原子序数是35，基态Br原子的简化电子排布式：，C错误；
D．氧原子电负性强于氮原子，与氧原子成共价键的氢几乎成为质子，更容易形成氢键，故在氨水中与之间氢键的主要形式是：，D错误；
故选A。
3. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
答案：D
解析：
解答过程：A．杯酚能适配C60，不能适配C70，杯酚与C60形成的超分子不溶于甲苯，而C70能溶于甲苯，采用过滤的方法分离C70和超分子，而不是分液，A错误；
B．用浓溴水除去苯中的苯酚时，苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，且溴也易溶于苯，无法通过过滤除去，不能达到除去苯中苯酚的目的，B错误；
C．氯气与水反应会生成HClO，品红溶液褪色，不能说明氯气具有漂白性，通入硫化氢与氯气发生氧化还原反应，可证明其氧化性，C错误；
D．在电镀装置中，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液。该装置中铁质镀件作阴极，铜作阳极，硫酸铜溶液作电解质溶液，符合电镀原理，可以实现铁质镀件镀铜，D正确；
故答案选D
4. Oppenauer氧化反应，是以酮为氧化剂，以异丙基氧化铝[]为催化剂，将醇氧化为醛或酮，如：。该氧化反应的部分机理如下：。(注：Pr1为异丙基)。下列说法不正确的是
A. 反应①中，有异丙醇生成
B. 反应②涉及到C-O、C-H、O-H、Al-O和C=O键的变化
C. 反应过程中铝元素的化合价未发生变化
D. 的核磁共振氢谱有5组峰
答案：B
解析：
解答过程：A．由氧化机理可知:在反应①中环己醇断裂羟基中键，O原子与AlOPr13中的Al原子形成共价键，得到一种新的化合物，而H原子与异丙基氧化铝AlOPr13中的异丙基氧结合形成异丙醇，所以反应①中有异丙醇生成，A正确；
B．反应②未涉及键的变化，B不正确；
C．反应过程中，铝元素始终以+3价存在，化合价未发生变化，C正确；
D．结构对称，有五种化学环境不同的氢原子，核磁共振氢谱有5组峰，D正确；
故选B。
5. AsH3的还原性极强，能与AgNO3反应：。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 7.8 g AsH3中价层电子对数为0.3NA
B. 标准状况下，2.24 L H2O中σ键的数目为0.2NA
C. pH=2的硝酸溶液中，H+的数目为0.01NA
D. 每生成5.4 g的金属银，转移电子的数目为0.05NA
答案：D
解析：
解答过程：A.砷化氢分子中砷原子的价层电子对数为：3+(5-1×3) ×=4，则7.8 g 砷化氢中价层电子对数为：×4×NA ml-1=0.4NA，A错误；
B. 标准状况下，水不是气态，不能利用22.4 L/ml计算水的物质的量和含有的σ键数目，B错误；
C.未给出硝酸溶液的体积，无法计算pH为2的硝酸溶液中氢离子的物质的量和数目，C错误；
D.由方程式可知，反应生成12 ml银时，转移电子的物质的量为12 ml，则生成5.4 g的金属银时，转移电子的数目为：×1×NA ml-1=0.05NA，D正确；
故选D。
6. 一种从天然结晶水氯镁石(主要成分为、NaCl和KCl)中获取的流程如图1所示。“蒸发”时，采用了图2所示装置。下列说法不正确的是
A. “操作X”为过滤
B. 用玻璃棒蘸取少量氯化镁乙醇溶液在酒精灯上灼烧，可判断氯化镁乙醇溶液中是否含有K+、Na+
C. 与普通蒸发操作相比较，图2装置能回收乙醇且更加安全
D. 由制备MgCl2不可在坩埚中进行
答案：B
解析：
解答过程：A．流程中溶解后需分离不溶物(NaCl、KCl)与溶液，“操作X”为过滤，A不符合题意；
B．玻璃中含Na2SiO3和K2SiO3，用玻璃棒蘸取溶液灼烧，无法判断制得的MgCl2中是否含有K+、Na+，B符合题意；
C．图2装置通过水浴加热、冷凝回收乙醇，避免乙醇直接挥发，且水浴加热比明火更安全， C不符合题意；
D．加热MgCl2·6H2O时，Mg2+会水解生成Mg(OH)2和HCl，为防止Mg2+水解，需要在HCl气流中进行，故不可在坩埚中进行，D不符合题意；
故答案选B。
7. 下列有关实验操作、现象(或数据)和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
答案：A
解析：
解答过程：A．NaHCO3溶液使紫色石蕊试液变蓝说明溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，水解常数Kh=KwKa1H2CO3>Ka2H2CO3，移项可得Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)T2
B．增大氢气的压强，可加快储氢速率
C．增大Z的量，上述平衡向右移动
答案：（1）-a-b
（2）HCOOH*→HCOO*+H*
（3） ①. ①当温度低于T1时，10 min内未达平衡，温度升高，反应速率加快，CO2增多；当温度高于T1时，10 min内已达平衡，温度升高，主反应逆向移动，CO2减少； ②.
（4）KBH4 （5）5.6
（6）B
解析：
（1）根据盖斯定律，主反应减去副反应即得到目标反应，因此该反应的H=（-a-b）kJ/ml
（2）由图可知HCOOH*→过渡态I时需要的能量最高，故HCOOH*→HCOO*+H*为决速步骤。
（3）①图像为10 min时CO2的物质的量和CO的物质的量分数随温度的变化曲线，由于主反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，CO2减少。故判断：当温度低于T1时，10 min内未达到平衡，温度升高，反应速率加快，CO2增多；当温度高于T1时，10 min已达到平衡，温度升高，主反应逆向移动，CO2减少。
②T1时HCOOH的平衡转化率为60%、φCO为25%，可得n(HCOOH)=0.8 ml、n(CO2)=n(H2)=0.7 ml、n(CO)=n(H2O)=0.5 ml，气体总物质的量为3.2 ml，根据压强比等于气体物质的量之比，可得平衡时总压强为16 kPa。故主反应的。
（4）根据题意，Li+、Na+、K+中K+半径最大，B、Al、Ga元素中B元素电负性最强，则最稳定的物质为KBH4。
（5）NaAlH4的可逆储氢容量==5.6%。
（6）储氢反应为放热反应，温度越高、氢气压强越低，最大储氢量越低，故T1NaB
酸性：HANaB
酸性：HA