江西省景德镇市乐平中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含答案）

这是一份江西省景德镇市乐平中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了下列化学用语正确的是，1NA，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
常见元素相对原子量O16H1C12N14Na23Ca40Mg24A127S32C135.5K39Fe 56 Zn 65Cu 64 Br 80 Ba 137
I卷选择题（共42分）
一、选择题（每小题3分，每题有且只有一个正确选项，共42分）
1.中国古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是( )
A.“蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应
B.“东风夜放花千树”中的“花千树”是节日放的焰火，其是金属元素发生焰色反应
C.“陶尽门前土，屋上无片瓦”黏土烧制的陶器主要成分是硅酸盐
D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁
2.2023年12月21日，神州十七号航天员从问天实验舱成功出舱并利用舱外机械臂对太阳翼（太阳能帆板）等设备进行巡检和修复作业。下列说法错误的是( )
A.制造太阳翼的主要材料中含有高纯度二氧化硅
B.舱外机械臂由合金制成，有高强度、耐腐蚀和耐低温等特性
C.问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于新型无机非金属材料
D.核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩都属于稀有气体
3.下列化学用语正确的是( )
A.Cl的原子结构示意图：
B.18O2和16O3互为同位素
C.H2O2的电子式：
D.用电子式表示MgCl2的形成过程：→
4.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
由D216O和H218O组成的物质中含有的中子数为0.1NA
B.将9.2g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.2NA
与足量的S隔绝空气加热充分反应，转移的电子数为0.3NA
D.80mL10ml/L的浓硝酸与足量Cu充分反应，生成的NO2分子数为0.4NA
5.下列有关物质性质与用途描述均正确，且二者有对应关系的是( )
A.N2结构性质稳定，可用于工业上电解熔融MgCl2冶炼金属镁的保护气
B.FeCl3易水解生成Fe（OH）3胶体，可用作于污染水体消毒杀菌
C.BaSO4难溶于酸，可用作于医学胃镜检查“钡餐”增强显影
D.SiO2是酸性氧化物，可用作于信息产业中光导纤维传输信号
6.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关操作正确的是( )
A.用玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验
B.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液
C.用带橡胶塞的无色试剂瓶保存浓硝酸
D.用pH试纸测定新制SO2水溶液的酸碱性
7.常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A.能使pH试纸变蓝的溶液：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO32-
B.能使淀粉KI试纸变蓝的溶液：Cu2+、Na+、Cl-、S2-
C.能使蓝色石蕊试纸显红色的溶液：Ba2+、K+、ClO-、SO32-
D.加入Al粉能生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO42-
8.下列离子方程式书写正确的是( )
A.用醋酸除水垢：
B.向FeBr2溶液通入少量Cl2：
C.向Na2S滴加浓硫酸制备H2S:
D.用Na2SO3溶液吸收SO2：
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
10.下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是( )
11.如图是某小组同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的( )
甲乙丙丁
A.图甲中挤压胶头滴管使管内的NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B.图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹
C.图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入足量空气并打开止水夹
D.图丁中向装置的水槽中慢慢加入生石灰并打开止水夹
12.短周期X、Y、Z、W原子序数依次增大。X最外层电子数是内层电子数的3倍，且X、W最外层电子数相等；Y、Z和W最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：W>Z>Y>X
B.X、W的最简单氢化物沸点前者小于后者
C.X单质和Y单质发生反应的产物中阴、阳离子个数比为1:2
D.X分别与Y、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
13.从废旧CPU中回收Au（金）、Ag、Cu的部分流程如下：
已知。下列说法正确的是( )
A.酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的氮氧化物比使用稀硝酸的少
B.向过滤所得滤液中加入足量金属Fe，可以实验Cu2+、Ag+的相互分离
C.用浓盐酸和浓NaNO3溶液的混合液也可以溶解金
D.向1 ml HAuCl4中加入过量Zn使其完全还原为Au，只需消耗1.5 ml Zn
14.硫杆菌（T/F菌）在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示，下列说法正确的( )
A.反应①氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1
B.反应②中pH升高
C.该脱硫过程可以在高温下进行
D.FeSO4是该脱硫过程的催化剂
Ⅱ卷非选择题（共58分）
二、无机推断题（每空2分，共14分）
15.无机物A~B均为短周期元素组成的物质，且均含有同种元素，其中A是最简单氢化物、B是单质；上述物质在一定条件下可以发生如下转化。
（1）若E为强碱，则A的电子式为____________________。
（2）若为二元弱酸，则D的结构式为________________。
（3）若E为强酸，D在标准状况下是白色固体，则：
①E的浓溶液与炭反应的化学方程式________________。
②实验室检验E的酸根离子的方法是________________。
（4）若E为强酸，且A和E可以发生反应生成一种盐F，则：
①工业上制备C的化学方程式________________。
②实验室检验F中阳离子的离子方程式为________________。
③F固体可受热分解生成B、E和H2O，写出该反应化学方程式________________。
三、工业流程题（每空2分，共14分）
16.以粗盐和石英砂为原料制备纯碱和精硅的流程如下图所示，结合题意回答下列问题：
（1）流程1可在实验室完成，过程如下图所示，若只加一种试剂，则A化学式为________________。
（2）流程2和流程3也可在实验室模拟完成，具体过程如图所示，则a口通入________________气体，c装置固体为________________。
（3）流程4生成的Na2CO3，其含有的化学键为________________。
（4）流程7的化学方程式________________。
（5）流程9整个制备过程必须严格控制无氧，若混入O2，可能引起的后果是________________。
（6）制得的精硅含有微量硼，会影响芯片性能。某实验室利用区域熔炼技术制高纯硅的装置剖面图如图1，将含微量杂质硼的硅晶棒装入石英保温管中，利用加热环自左向右缓慢移动对其进行加热熔炼，已知杂质硼在不同状态的硅中含量分布如图2所示。
图1图2
下列说法中错误的是________________。
A.混有杂质硼的硅晶棒熔点低于纯硅
B.熔炼前，可以用普通玻璃管替换石英保温管
C.熔炼时，加热环移动速度过快可能导致杂质硼分离不彻底
D.熔炼后，硅晶棒纯度右端高于左端
四、实验探究题（每空2分，共14分）
17.某学习小组设计了如图装置用于制SO2并验证其性质。
（1）装置A中导管a的作用为________________。
（2）装置B溶液褪色，该实验小组的同学甲为了进一步探究SO2的漂白性，将SO2和Cl2按照相同的气体流速缓慢通入下图装置中进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。请对该实验现象做出合理解释________________（用离子方程式表示）；
（3）装置C实验现象体现SO2的________________的性质。该实验小组的学生乙利用下图测定空气中SO2的含量；当注入10mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验，则该空气中二氧化硫的含量为________________g/mL；
（4）装置D发生反应的化学方程式________________。
（5）该实验小组的学生丙预测装置E中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba（NO3）2和BaCl2溶液，进行如下图实验：
①据G中现象推测E中产生的白色沉淀的化学式是________________。
②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其原因可能是________________。
五、原理综合题（每空2分，共16分）
18.氮的化合物研究是环境科学的热点课题之一。
金属与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系下图所示：
（1）当硝酸溶液的密度为时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是（填序号）________________。
A.
B.
C.
（2）现有一定量铝粉和铜粉的混合物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5m/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示：
①c点对应NaOH溶液的体积为________________mL；
②ef段发生反应的离子方程式为________________。
（3）研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸（HNO2，弱酸），然后才转化成NO2，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的HNO2再氧化成HNO3，如图为金属在不同浓度的HNO3-H2O2混合溶液中的溶解速率和生成NOx的体积V的变化示意图：

①最佳溶解金属的混合溶液中HNO3的质量分数________________。
②H2O2与HNO2反应的化学方程式为________________。
（4）NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示：若用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
图1图2
①根据图1分析可以得出BaO的作用是________________。
②根据图2分析用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba（NO3）2的催化还原过程，第一步反应的化学方程为________________。
③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有O2条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。请写出该反应的化学方程式________________。
答案
15.（14 分，每空 2 分）
（1）
（2）O=C=O
（3）①（未注明“浓”、加热条件和气体符号扣 1 分）
②先滴加盐酸酸化，若无现象，再滴加 BaCl2溶液，看是否产生白色沉淀
（4）①（未注明“催化剂”、加热条件扣 1 分）
②（未注明加热条件、气体符号扣 1 分）
③（未注明加热条件、气体符号扣 1 分）
16. （14 分，每空 2 分）
（1）Ba(OH)2
（2）NH3 无水 CaCl2或 P2O5 （答对一个即可得 2 分）
（3）离子键、共价键（或极性键）
（4）（未注明加热条件、气体符号扣 1 分）
（5）H2与 O2在高温下发生爆炸，生成的 Si 会被 O2氧化 （1 点 1 分）
（6）BD （漏选口 1 分，错选 0 分）
17. （14 分，每空 2 分）
（1）平衡气压，便于液体顺利滴下
（2）（3）还原性 0.0008 或 g/mL
（4）（未注明沉淀符号扣 1 分）
（5）①BaSO4
②O2氧化 SO2的速率快于 NO3-氧化 SO2 或 O2的存在加快 NO3-氧化 SO2 的速率
18. （16 分，每空 2 分）
（1）B
（2）①40
②（3）①10.5%
②
（4）①储存 NO2
②
③
选项
操作
现象
结论
A
向Na2SiO3溶液溶液通入CO2
有白色沉淀
非金属性：C>Si
B
向滴有KSCN的FeCl3溶液通入SO2
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
向Al2（SO4）3溶液通入足量NH3
先有沉淀后溶解
Al（OH）3为两性氢氧化物
D
向滴有酚酞的NaOH溶液通入NO2
溶液褪色
NO2是酸性氧化物
选项
气体
试剂A
固体B
固体C
A
O2
双氧水
MnO2
无水CaCl2
B
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
C
SO2
浓H2SO4
Cu
P2O5
D
NO2
浓HNO3
Al
硅胶
烧杯
实验现象
G
无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3
H
有白色沉淀产生
I
有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
D
A
C
D
A
D
A
A
11
12
13
14
B
C
C
B