江苏省扬州市新华中学2026届高三下学期4月考前适应性练习四 化学试题（含解析）

这是一份江苏省扬州市新华中学2026届高三下学期4月考前适应性练习四 化学试题（含解析），共95页。试卷主要包含了5 C-59， 我国航天事业迅速发展， 可用于得到具有高反应活性的， 下列化学反应表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国航天事业迅速发展。2024年10月29日，神舟十八号航天员乘组在与神舟十九号航天员乘组完成在轨轮换后，于11月4日返回东风着陆场。下列说法不正确的是
A. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是
B. 航天器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料
C. 月壤中的“嫦娥石”其成分属于无机盐
D. 航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料
2. 可用于得到具有高反应活性的。下列说法正确的是
A. 基态的结构示意图为B. 的电子式为：
C. 仅含极性共价键D. 和互为同素异形体
3. 下列以铜为原料制取［Cu(NH3)4]SO4溶液并验证SO2性质的装置中，原理正确并能达到实验目的的是
A. 用装置甲制CuSO4B. 用装置乙验证SO2具有漂白性
C. 用装置丙稀释混合物得CuSO4溶液D. 用装置丁制［Cu(NH3)4]SO4溶液
4. 溶有的吡啶()溶液与NaClO溶液发生反应可制备杀菌剂：。下列说法正确的是
A. 吡啶是非极性分子B. 离子半径：
C. 电离能：D. 中Cl的化合价为-1价
阅读下列材料，完成下列3个小题：
含氮物质在自然界分布广泛且具有重要应用。常见的有、、、、铵盐、蛋白质、核酸、苯胺等。自然界中氮的固定是含氮物质的主要转化方式之一，一定条件下工业合成氨中，充入与充分反应，放出热量。是重要的化工原料，通过催化氧化可以将转变为氮氧化物。尿素溶液显碱性。柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理。和可用于工业制。含尿素的废水在碱性条件下可用电解法进行处理。
5. 下列说法正确的是
A. 氮的固定能生成、、、等多种物质
B. 如图所示DNA分子的两条多聚核苷酸链通过共价键结合在一起
C. 中键角大于中键角
D. 蛋白质是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 用尿素吸收汽车尾气中：2CONH22+6NO=5 N2+4H2O+2CO2
B. 催化氧化：
C. 工业合成氨：
D. 苯胺与盐酸反应：
7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 能与形成分子间氢键，易液化
B. 溶液显酸性，可用来除铁锈
C. 溶液显碱性，可制
D. 是离子化合物，受热易分解
8. 一种以新型为催化剂的-海水电池驱动电解海水系统如下图所示。在电池和电解池中同时产生氢气。
下列说法正确的是
A. 在外电路中，电流从电极1流向电极4
B. 电极2为Mg-海水电池的负极
C. 电极3的反应为
D. 理论上每通过电子，共产生
9. 化合物Z是合成受体拮抗剂的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A. 1mlX最多能和4ml发生加成反应
B. Y与足量加成后的分子中含有2个手性碳原子
C. 1mlZ中含有键
D. X、Y、Z分子中所有碳原子都不可能共平面
10. 恒温、恒容密闭容器中充入，反应：下列叙述正确的是
A. 该反应的平衡常数
B. 平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率
C. 当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态
D. 减小压强平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
11. 催化脱除废气中的NO和的反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A. 上述历程的总反应：
B. 过程Ⅰ和Ⅳ均有极性键的断裂和形成
C. 过程Ⅱ是非氧化还原反应
D. 过程Ⅲ每消耗标准状况下11.2LNO，转移电子数为
12. 室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。已知：、
实验①：用pH计测量溶液的pH，测得。
实验②：向溶液滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
实验③：将22.4L(已折算为标准状况)不断通入溶液中，溶液的pH变化如图所示。(过程中的溶液体积变化和挥发可忽略)下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. 实验②离子反应为：
C. 实验③中点，存在关系
D. 实验③中点点，水的电离程度一直减小
13. CH4-H2O(g)重整制氢过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：
①CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206kJ·ml-1
②CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41kJ·ml-1
一定温度、压强下，将n(CH4):n(H2O)=1:3的混合气匀速通过装有催化剂的透氢膜反应管，透氢膜用于分离H2且透过H2的速率随温度升高而增大。装置及CH4转化率、出口气中CO、CO2和H2的质量分数随温度变化如图所示。
下列说法不正确的是
A. 反应CH4(g)+2H2O(g)＝CO2(g)+4H2(g)的ΔH=+165kJ·ml-1
B. 适量添加CaO可提高H2的平衡产率
C. 800K时，产氢速率大于透氢速率
D. 该装置理想工作温度约为900K
二、非选单题：共4题，共61分。
14. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。制备二次电池添加剂的流程如下：
已知：①，，，，。
②锌的氢氧化物在开始沉淀，沉淀完全。
③沉淀过快无法形成，易与形成配合物。
④某金属离子浓度，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
（1）C位于元素周期表___________区，其基态原子的核外电子排布式为___________。
（2）“沉铜”步骤中发生反应为，该反应的平衡常数___________。
（3）假设“沉铜”后得到的滤液中为，向其中加入至沉淀完全，据此判断能否实现和的完全分离：___________(写出计算过程)。
（4）“沉锰”步骤中，将氧化为二氧化锰除去，被还原为，发生反应的离子方程式为___________。
（5）制备，先加氨水再加溶液的理由是___________。
15. G是一种治疗哮喘的药物，其合成路线如下：
（1）和A中的N原子相比，B中N原子的碱性相对___________(填“较强”或“较弱”)。
（2）步骤B→C中，首先与发生反应生成乙炔，乙炔再与B发生___________(填有机反应类型)反应转化为。
（3）步骤F→G中，生成G和HCl。写出X的结构简式：___________。
（4）步骤中。除生成外，还生成和___________(填化学式)。最多能够消耗___________。
（5）E的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式：___________。
①酸性条件下水解成X、Y；
②Y是α-氨基酸；
③X有4种不同化学环境的氢原子，能与发生显色反应。
（6）写出以、和为有机原料制备的合成路线流程图___________(其他无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16. 常用作阻燃剂。从海水中提取溴可用于制备。
（1）制。海水提溴流程如下。
①“氧化”过程在酸性条件下进行的原因是_______。
②“吸收”过程中，溶液理论上能吸收________。
③“酸化”过程中，不用盐酸酸化的原因是_______。
（2）制。65℃下，浓氨水、液溴和过量石灰乳反应生成和一种无色气体。
①此反应的化学方程式为_______。
②加料时控制投料比的原因是_______。
③滤液中含有少量、，请补充从滤液中提取的实验操作：取一定量滤液在通风橱中加热除去多余的氨，_______。
(实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗、真空干燥箱)。
17. 资源利用具有重要意义。
（1）利用制。已知：和的标准燃烧热分别为、。则甲烷化反应：CO2g+4H2g=CH4g+2H2Ol的___________。
（2）利用电解催化制。其装置原理如图1所示。
①该装置的阴极电极反应式为___________。
②生成，则电解过程中通过质子交换膜的为___________ml。
（3）利用双金属协同催化加氢制。在Fe/MC或Fe-C/MC表面反应前后的催化剂样品的XRD图如图2、图3。在Fe-C/MC表面催化加氢制的反应机理如图4所示。
①Fe-C/MC催化加氢制的效果优于Fe/MC的原因是___________。
②含量过高时产量增多的原因是___________。
③产量与nFenC关系如图5，当nFenC=6 时，的产量最高的原因是___________。
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 C-59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国航天事业迅速发展。2024年10月29日，神舟十八号航天员乘组在与神舟十九号航天员乘组完成在轨轮换后，于11月4日返回东风着陆场。下列说法不正确的是
A. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是
B. 航天器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料
C. 月壤中的“嫦娥石”其成分属于无机盐
D. 航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料
答案：A
解析：
解答过程：A．太阳能电池帆板的主要成分是Si，SiO2是光导纤维的材料，A错误；
B．金属与金属合金属于金属材料，钛合金属于金属材料，B正确；
C．是磷酸盐，属于无机盐，C正确；
D．蛋白质属于天然有机高分子材料，D正确；
答案选A。
2. 可用于得到具有高反应活性的。下列说法正确的是
A. 基态的结构示意图为B. 的电子式为：
C. 仅含极性共价键D. 和互为同素异形体
答案：A
解析：
解答过程：A．Fe的原子序数为26，Fe原子核外电子排布为，Fe原子失去最外层2个电子得到，因此结构示意图为，A正确；
B．（羟基自由基）总电子数为9，O原子最外层共7个电子（存在1个单电子），正确电子式为，B错误；
C．结构式为，既含极性共价键，也含非极性共价键，C错误；
D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和都是化合物，不互为同素异形体，D错误；
答案选A。
3. 下列以铜为原料制取［Cu(NH3)4]SO4溶液并验证SO2性质的装置中，原理正确并能达到实验目的的是
A. 用装置甲制CuSO4B. 用装置乙验证SO2具有漂白性
C. 用装置丙稀释混合物得CuSO4溶液D. 用装置丁制［Cu(NH3)4]SO4溶液
答案：D
解析：
解答过程：A．铜与浓硫酸的反应需要加热才能进行，装置甲中没有加热装置，无法生成硫酸铜，A错误；
B．使酸性溶液褪色，体现的是其还原性，而非漂白性，B错误；
C．浓硫酸溶于水会放出大量热，且密度大于水，正确的稀释操作是将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，而不能将水倒入浓硫酸中，否则易引发液体飞溅，C错误；
D．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，最终生成深蓝色的溶液，装置丁的操作可以达到实验目的，D正确；
故答案选D。
4. 溶有的吡啶()溶液与NaClO溶液发生反应可制备杀菌剂：。下列说法正确的是
A. 吡啶是非极性分子B. 离子半径：
C. 电离能：D. 中Cl的化合价为-1价
答案：B
解析：
解答过程：A．吡啶结构中，N原子电负性与C不同，分子结构不对称，正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，A错误；
B．和电子层结构相同（均为10电子，两层电子），电子层结构相同时，核电荷数越小离子半径越大：N核电荷数为7，Na核电荷数为11，因此，B正确；
C．同周期元素第一电离能从左到右总体增大，但N的价电子排布为，为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，即，C错误；
D．中H为+1价，则整体为-1价，则根据化合物化合价代数和为0，Na为+1价，设Cl化合价为，则，解得，Cl为+1价，D错误；
故选B。
阅读下列材料，完成下列3个小题：
含氮物质在自然界分布广泛且具有重要应用。常见的有、、、、铵盐、蛋白质、核酸、苯胺等。自然界中氮的固定是含氮物质的主要转化方式之一，一定条件下工业合成氨中，充入与充分反应，放出热量。是重要的化工原料，通过催化氧化可以将转变为氮氧化物。尿素溶液显碱性。柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理。和可用于工业制。含尿素的废水在碱性条件下可用电解法进行处理。
5. 下列说法正确的是
A. 氮的固定能生成、、、等多种物质
B. 如图所示DNA分子的两条多聚核苷酸链通过共价键结合在一起
C. 中键角大于中键角
D. 蛋白质是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 用尿素吸收汽车尾气中：
B. 催化氧化：
C. 工业合成氨：
D. 苯胺与盐酸反应：
7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 能与形成分子间氢键，易液化
B. 溶液显酸性，可用来除铁锈
C. 溶液显碱性，可制
D. 是离子化合物，受热易分解
答案：5. D 6. A 7. B
解析：
5.A.氮的固定的定义是将游离态氮（​）转化为化合态氮的过程，产物均为含化合态氮的物质，不可能生成​，A错误；
B.DNA分子的两条多聚核苷酸链通过氢键结合，不是共价键，B错误；
C.分子中心N原子存在1对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，因此中键角（约）小于中H−C−H 键角（），C错误；
D.蛋白质分子中含有碱性的氨基和酸性的羧基，因此是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应，D正确；
答案选D。
6.A.该反应为尿素和NO的归中氧化还原反应，电子守恒（4个-3价N共失12e⁻，6个+2价N共得12e⁻），原子也守恒，方程式书写正确，A正确；
B.​催化氧化的产物是不是​，正确反应为，B错误；
C.合成氨是可逆反应，​与不能完全反应，因此生成时放出热量大于27.67kJ ，ΔH