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江西省景德镇市乐平中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份江西省景德镇市乐平中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（Word版附解析），共7页。试卷主要包含了5 Ca，请将答案正确填写在答题卡上，下列说法正确的是，下列描述中正确的是，硫及其化合物有着广泛的作用，黑磷与石墨类似，也具有层状结构，利用反应可以制取晶体硅等内容，欢迎下载使用。
注意事项
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题：每题3分共42分
1.“夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是（ ）
A.基态铜原子核外电子有15种不同的空间运动状态
B.青铜的熔点低于纯铜
C.青铜器中锡、铅对铜有保护作用
D.可用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗水铜器的铜锈
2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.基态K原子的核外电子的空间运动状态共有10种
B. MgCl2的形成过程为：
C.基态碘原子简化电子排布式为[Kr]5s25p5
D.根据洪特规则可知，电子排布式为1s22s22p2的元素的电子轨道表示式为
3.下列说法正确的是（ ）
A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
B.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区
C.原子的价层电子排布为的元素一定是主族元素
D. Cu位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素
4.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素可组成一种呈红宝石色的化合物，其阴离子的结构如图所示。已知：乙的原子在短周期元素中原子半径最大，W的一种同位素原子可表示为，下列说法正确的是（ ）
A. X原子在该阴离子中呈sp2杂化B.基态元素的第一电离能：YC.在空气中加热乙的单质可观察到紫色火焰
D.该W原子的中子数与核外电子数之比为14∶13
5.一种高效电解质，其结构如图所示，其中W、Y、X、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，基态Y原子的s轨道比p轨道的电子数多1，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是（ ）
A.简单氢化物的沸点：XC.元素第一电离能：X>Y>WD. Q的氧化物的水化物均为强酸
6.下列描述中正确的是（ ）
A.氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释
B.物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂
C.甘油中含有1个手性碳原子
D. s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性不同
7.硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去SO3，反应为。下列说法正确的是（ ）
A. S8分子中硫原子采用sp3杂化
B.上述反应的
C.上述反应的化学平衡常数
D.及时分离出H2O（g），正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
8.在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺吡喃说法不正确的是（ ）
A.闭环螺吡喃有手性，开环螺吡喃没有手性
B.第二电离能：NC.由闭环螺吡喃转换为开环螺吡喃时，氮原子杂化方式由sp3转化为sp2
D.闭环螺吡喃亲水性更好
9.黑磷与石墨类似，也具有层状结构（如图1）。科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构的俯视图如图2所示。下列说法错误的是（ ）
图1图2
A.黑磷区中P—P的键能不完全相同
B.单层复合材料中C和P间的作用力为共价键
C.基态磷原子核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为3∶2
D.黑磷中P原子的杂化方式和石墨中C原子的杂化方式相同
10.利用反应可以制取晶体硅。下列说法正确的是（ ）
A. SiHCl3分子的空间构型为平面四边形
B. 1mlSi晶体中含2mlSi-Si共价键
C. HCl的电子式为H∶Cl
D. SiHCl3的熔点高于Si
11.已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，白磷（P4）易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。下列有关说法正确的是（ ）
A. N2H4、NO2、HNO3中N的杂化方式均为sp2
B.白磷分子（P4）是非极性分子，可保存在冷水中
C.磷肥与草木灰混合施肥效果更佳
D.砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为8
12.硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
图1图2
下列说法错误的是（ ）
A. Se的基态原子价电子排布式为4s24p4
B.该化合物的晶体类型是离子晶体
C.该化合物的化学式为K8SeBr6
D.距离K最近的Se-Br八面体有4个
13.精硒在实验室用含硒废料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）制取硒的流程如图：
下列有关说法正确的是（ ）
A. “分离”时需使用到分液漏斗、烧杯
B. “滤液”中主要存在的阴离子有、
C. “酸化”时发生的离子反应方程式为
D. SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有4个Si原子
14.一定条件下，NH4Cl和HgCl2反应生成化合物M。已知M属于四方晶系，晶胞结构如图所示（晶胞参数a=b=419pm；c=794pm；），与距离为335pm，若阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法错误的是（ ）
A.化合物X的化学式为NH4HgCl3B.晶体中Hg2+的配位数为6
C.晶体中的空间环境均相同D.晶体的密度为
第II卷（非选择题）
二、填空题：共58分
15. 1906年，哈伯在60℃高温、200兆帕高压的条件下，用锇（Os）作催化剂，首次成功得到了氨，但产率较低。随着科学的进步以及科学家们对催化剂的研究改进，现在工业上普遍采用铁触媒做合成氨的催化剂，大大提高了合成氨的产率。
（1）基态氮原子中，核外电子有 种空间运动状态，能量最高的电子的电子云在空间有 个伸展方向。
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。
（3）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。
= 1 \* GB3 ①Cr原子的价电子排布图为 ；第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为 。
②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有 （填元素符号）。
（4）我国科研人员研制出了M—LiH（M为Fe、Mn等金属）等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①Mn在元素周期表中的位置 ，基态Mn原子未成对的电子数为 。
②第三电离能I3（Fe） I3（Mn）（填“>”或“<”），原因是 。
（5）我国长征系列运载火箭使用的液态燃料主要是偏二甲胼[结构简式：(CH3)2NNH2，可看作是肼（NH2NH2）中同一氮原子上的两个氢原子被甲基取代]和四氧化二氮，燃烧时发生反应：。当该反应消耗1mlN2O4时将形成 mlπ。
16.我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”（C-N-C），该“纳米片”可用于氧化和吸附Hg2+。回答下列问题：
（1）基态C原子的价层电子排布式为 ，N、C、C中第一电离能最大的是 （填元素符号）。
（2）在空气中会被氧化成，中S原子采用 杂化。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为H2O>H2Te>H2Se>H2S，其原因是 。
（3）氰[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为 。
（4）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示，它的化学式为 。
17.依据原子结构知识回答下列问题。
（1）基态硅原子的电子排布式是 。
（2）基态铁原子有 个未成对电子，基态Fe2+的价电子排布图为 。
（3）下列说法错误的是 （镇字母）。
A.元素的电负性：PC.离子半径：O2>Na+>Mg2+D.原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl
（4）过氧化氢（H2O2）是一种医用消毒杀菌剂。已知H2O2的结构如图所示。H2O2不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52'，两个O-H与O-O的夹角均为96°52'。
= 1 \* GB3 ①H2O2的电子式为 ，结构式为 。
②H2O2中存在 键和 键，为 （填“极性”或“非极性”）分子。
18.请回答下列问题：
（1）写出40号元素原子基态的价层电子排布式： 。其在周期表中位置为 。
（2）从晶体类型来看，金刚石属于 晶体。
（3）甲烷分子中碳原子的杂化方式为 。的空间构型为 。
（4）实验测定HF的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是 。
（5）干冰和冰熔点高的是 ，（填化学式）其主要原因是 。
（6）CaF2晶胞结构如图所示，该晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。
参考答案：
1.D2.A3.D4.D5.B6.A7.A8.D9.D10.B
11.B12.C13.C14.C
15.共14分，除标注的外，每空1分（1）53（2）（或）
（3）CuAl、O（2分）
（4）第四周期VIIB族5<（2分）Fe2+价电子排布式为3d6，易失去一个电子形成比较稳定的3d5半满状态，而Mn2+的价电子排布式为3d5，处于较稳定的半充满状态，所以难失去，故第三电离能I3（Fe）< I3（Mn）（5）5（2分）
16.共14分，除标注的外，每空2分（1）3d74s2N
（2）sp3氧族元素的氢化物，都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，H2O分子间能形成氢键，H2O的熔沸点最高
（3）3∶4（3分）（4）C3N4（3分）
17.共15分，除标注的外，每空2分（1）1s22s22p63s23p2（2）4
（3）B
（4）H-O-O-H极性（1分）非极性（1分）极性（1分）
18.共14分，除标注的外，每空2分（1）4d25s2（1分）第五周期IVB（1分）
（2）共价（3）sp3正四面体
（4）HF分子之间存在氢键，形成缔合分子
（5）H2O（1分）二者都是分子晶体，干冰晶体二氧化碳分子之间是范德华力，冰晶体的水分子之间的作用力是更强的氢键。
（6）
注意事项
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题：每题3分共42分
1.“夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是（ ）
A.基态铜原子核外电子有15种不同的空间运动状态
B.青铜的熔点低于纯铜
C.青铜器中锡、铅对铜有保护作用
D.可用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗水铜器的铜锈
2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.基态K原子的核外电子的空间运动状态共有10种
B. MgCl2的形成过程为：
C.基态碘原子简化电子排布式为[Kr]5s25p5
D.根据洪特规则可知，电子排布式为1s22s22p2的元素的电子轨道表示式为
3.下列说法正确的是（ ）
A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
B.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区
C.原子的价层电子排布为的元素一定是主族元素
D. Cu位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素
4.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素可组成一种呈红宝石色的化合物，其阴离子的结构如图所示。已知：乙的原子在短周期元素中原子半径最大，W的一种同位素原子可表示为，下列说法正确的是（ ）
A. X原子在该阴离子中呈sp2杂化B.基态元素的第一电离能：Y
D.该W原子的中子数与核外电子数之比为14∶13
5.一种高效电解质，其结构如图所示，其中W、Y、X、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，基态Y原子的s轨道比p轨道的电子数多1，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是（ ）
A.简单氢化物的沸点：X
6.下列描述中正确的是（ ）
A.氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释
B.物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂
C.甘油中含有1个手性碳原子
D. s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性不同
7.硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去SO3，反应为。下列说法正确的是（ ）
A. S8分子中硫原子采用sp3杂化
B.上述反应的
C.上述反应的化学平衡常数
D.及时分离出H2O（g），正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
8.在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺吡喃说法不正确的是（ ）
A.闭环螺吡喃有手性，开环螺吡喃没有手性
B.第二电离能：N
D.闭环螺吡喃亲水性更好
9.黑磷与石墨类似，也具有层状结构（如图1）。科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构的俯视图如图2所示。下列说法错误的是（ ）
图1图2
A.黑磷区中P—P的键能不完全相同
B.单层复合材料中C和P间的作用力为共价键
C.基态磷原子核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为3∶2
D.黑磷中P原子的杂化方式和石墨中C原子的杂化方式相同
10.利用反应可以制取晶体硅。下列说法正确的是（ ）
A. SiHCl3分子的空间构型为平面四边形
B. 1mlSi晶体中含2mlSi-Si共价键
C. HCl的电子式为H∶Cl
D. SiHCl3的熔点高于Si
11.已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，白磷（P4）易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。下列有关说法正确的是（ ）
A. N2H4、NO2、HNO3中N的杂化方式均为sp2
B.白磷分子（P4）是非极性分子，可保存在冷水中
C.磷肥与草木灰混合施肥效果更佳
D.砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为8
12.硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
图1图2
下列说法错误的是（ ）
A. Se的基态原子价电子排布式为4s24p4
B.该化合物的晶体类型是离子晶体
C.该化合物的化学式为K8SeBr6
D.距离K最近的Se-Br八面体有4个
13.精硒在实验室用含硒废料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）制取硒的流程如图：
下列有关说法正确的是（ ）
A. “分离”时需使用到分液漏斗、烧杯
B. “滤液”中主要存在的阴离子有、
C. “酸化”时发生的离子反应方程式为
D. SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有4个Si原子
14.一定条件下，NH4Cl和HgCl2反应生成化合物M。已知M属于四方晶系，晶胞结构如图所示（晶胞参数a=b=419pm；c=794pm；），与距离为335pm，若阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法错误的是（ ）
A.化合物X的化学式为NH4HgCl3B.晶体中Hg2+的配位数为6
C.晶体中的空间环境均相同D.晶体的密度为
第II卷（非选择题）
二、填空题：共58分
15. 1906年，哈伯在60℃高温、200兆帕高压的条件下，用锇（Os）作催化剂，首次成功得到了氨，但产率较低。随着科学的进步以及科学家们对催化剂的研究改进，现在工业上普遍采用铁触媒做合成氨的催化剂，大大提高了合成氨的产率。
（1）基态氮原子中，核外电子有 种空间运动状态，能量最高的电子的电子云在空间有 个伸展方向。
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。
（3）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。
= 1 \* GB3 ①Cr原子的价电子排布图为 ；第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为 。
②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有 （填元素符号）。
（4）我国科研人员研制出了M—LiH（M为Fe、Mn等金属）等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①Mn在元素周期表中的位置 ，基态Mn原子未成对的电子数为 。
②第三电离能I3（Fe） I3（Mn）（填“>”或“<”），原因是 。
（5）我国长征系列运载火箭使用的液态燃料主要是偏二甲胼[结构简式：(CH3)2NNH2，可看作是肼（NH2NH2）中同一氮原子上的两个氢原子被甲基取代]和四氧化二氮，燃烧时发生反应：。当该反应消耗1mlN2O4时将形成 mlπ。
16.我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”（C-N-C），该“纳米片”可用于氧化和吸附Hg2+。回答下列问题：
（1）基态C原子的价层电子排布式为 ，N、C、C中第一电离能最大的是 （填元素符号）。
（2）在空气中会被氧化成，中S原子采用 杂化。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为H2O>H2Te>H2Se>H2S，其原因是 。
（3）氰[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为 。
（4）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示，它的化学式为 。
17.依据原子结构知识回答下列问题。
（1）基态硅原子的电子排布式是 。
（2）基态铁原子有 个未成对电子，基态Fe2+的价电子排布图为 。
（3）下列说法错误的是 （镇字母）。
A.元素的电负性：P
（4）过氧化氢（H2O2）是一种医用消毒杀菌剂。已知H2O2的结构如图所示。H2O2不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52'，两个O-H与O-O的夹角均为96°52'。
= 1 \* GB3 ①H2O2的电子式为 ，结构式为 。
②H2O2中存在 键和 键，为 （填“极性”或“非极性”）分子。
18.请回答下列问题：
（1）写出40号元素原子基态的价层电子排布式： 。其在周期表中位置为 。
（2）从晶体类型来看，金刚石属于 晶体。
（3）甲烷分子中碳原子的杂化方式为 。的空间构型为 。
（4）实验测定HF的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是 。
（5）干冰和冰熔点高的是 ，（填化学式）其主要原因是 。
（6）CaF2晶胞结构如图所示，该晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。
参考答案：
1.D2.A3.D4.D5.B6.A7.A8.D9.D10.B
11.B12.C13.C14.C
15.共14分，除标注的外，每空1分（1）53（2）（或）
（3）CuAl、O（2分）
（4）第四周期VIIB族5<（2分）Fe2+价电子排布式为3d6，易失去一个电子形成比较稳定的3d5半满状态，而Mn2+的价电子排布式为3d5，处于较稳定的半充满状态，所以难失去，故第三电离能I3（Fe）< I3（Mn）（5）5（2分）
16.共14分，除标注的外，每空2分（1）3d74s2N
（2）sp3氧族元素的氢化物，都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，H2O分子间能形成氢键，H2O的熔沸点最高
（3）3∶4（3分）（4）C3N4（3分）
17.共15分，除标注的外，每空2分（1）1s22s22p63s23p2（2）4
（3）B
（4）H-O-O-H极性（1分）非极性（1分）极性（1分）
18.共14分，除标注的外，每空2分（1）4d25s2（1分）第五周期IVB（1分）
（2）共价（3）sp3正四面体
（4）HF分子之间存在氢键，形成缔合分子
（5）H2O（1分）二者都是分子晶体，干冰晶体二氧化碳分子之间是范德华力，冰晶体的水分子之间的作用力是更强的氢键。
（6）
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