湖南省株洲市南方中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题（含解析）

这是一份湖南省株洲市南方中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题（含解析），共95页。试卷主要包含了 下列化学用语正确的是， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32 Na～23 Cu～64 Cl-35.5
一、选择题(每小题3分，14小题，共42分。)
1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂
B. 难溶于水，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂
C. 葡萄酒中通常含有微量的，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
D. 玻璃、水泥和陶瓷是传统的无机非金属材料，其成分均含有硅酸盐
2. 下列化学用语正确的是
A. 的电子式：
B. NaCl溶液中水合的示意图：
C. 的电子式：
D. 用电子式表示HCl的形成过程
3. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 大理石和盐酸反应：
B. 通入水中：
C. 氯气与水反应：
D. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，18 g 中含有中子的数目为10
B. 足量铜与0.4 ml浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为0.4
C. 7.8 g 与足量的反应，转移的电子数为0.1
D. 标准状况下，2.24 L 含有的分子数为0.1
5. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述错误的是
A. 图甲可以表示与固体反应的能量变化
B. 图乙说明石墨比金刚石稳定
C. 根据图丙可以判断2 ml A(g)生成1 ml B(g)放出的能量小于a kJ
D. 图丁中反应物中化学键断裂所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量
6. 某温度下，在1L的恒容密闭容器中进行如下反应：。下列说法不正确的是
A. 其他条件不变时，增加碳的量，反应速率增大
B. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变
C. 反应10s时，生成1ml，则该时间内CO的反应速率为0.1ml·L-1·s-1
D. 单位时间内生成2ml的同时生成2ml，说明该反应已达到平衡状态
7. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 类比法是一种重要的学习化学的方法。下列“类比”合理的是
A. Na在空气中加热生成，则Li在空气中加热生成
B. 常温下，Zn可以和浓硫酸反应生成，则常温下Al也可以和浓硫酸反应生成
C. Fe与反应生成，则Fe与反应生成
D. 已知能使澄清石灰水变浑浊，推测也能使澄清石灰水变浑浊
9. 氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，某氢燃料电池汽车的结构如图所示：下列说法错误的是
A. 电极A、B用多孔电极材料的优点是能增大反应物接触面积
B. “电池”能将燃料电池产生的多余电能暂时储存起来
C. 电极B的电极反应式为
D. 质子通过电解质溶液向电极B迁移
10. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 化合物常作食品加工的发泡剂，也可作净水剂，其组成元素X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分占三个短周期，其中Y、Z相邻，Z和W位于同主族且W的原子序数是Z的2倍，M的电子层数等于最外层电子数。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径：M>Y>ZB. 简单氢化物的稳定性：Z>W
C. W的氧化物对应的水化物是强酸D. Y和Z组成的化合物都能与水反应
12. 下图为氮、硫元素的价类二维图，下列说法正确的是
A. 若e为酸式盐，则其饱和盐溶液可以用于除去中的杂质HCl
B. i的结构中只可能含有离子键
C. f到g、a到c的转化均可以一步实现
D. 物质f在一定条件下转化成，属于氮的固定
13. 某实验小组欲除去粗盐中少量的、、杂质，并用提纯后的精盐配制的NaCl溶液，进行如下实验：
下列说法错误的是
A. 试剂A、试剂B、试剂C分别为溶液、溶液、NaOH溶液
B. 试剂D的作用是除去溶液中多余的NaOH
C. 操作⑦为蒸发结晶
D. 操作⑧中欲配制溶液时需要称量29.25 g精盐固体
14. 碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的声光器件(主要含和Al、Cu、等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. “碱性浸出”工序中，Al参与的反应为
B. “碱性浸出”工序中，得到的滤渣为铜
C. “氧化沉碲”工序的离子方程式为
D. “溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，表中列出了部分元素的位置，请回答下列问题：
（1）①元素的简单氢化物的电子式为_______。④和⑤所形成的化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。
（2）在元素①-⑨中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)，非金属性最强的元素是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。
（3）⑦对应的单质常用于_______(填“光导纤维”或“半导体材料”)，写出工业上制粗硅的化学方程式_______。
（4）在元素周期表中，某些主族元素与右下角的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性质被称为对角线规则。根据周期律对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物的性质相似，写出金属Be与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______。
16. 是常见的主要大气污染物质，某同学利用和75%的溶液制取并探究其部分性质请回答下列问题：
（1）装75%浓硫酸的仪器名称_______，A装置中发生反应的化学方程式：_______。
（2）当足量的进入装置A中后，品红溶液将_______(填“褪色”或“不褪色”)，说明具有_______(填“氧化性”或“漂白性”)。
（3）当进入装置B中后，黄色溶液变浅绿色，说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
（4）当不断通入装置C中，含淀粉的碘水溶液由蓝色逐渐褪为无色，反应的离子方程式表示为_______。
（5）当进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，其反应的离子方程式为_______。
17. 软锰矿(主要成分为，含有、、等杂质)可以作为很多含锰化合物制备的工业原料，以其为原料制备(可表示为)的工艺流程如下图所示：

根据流程回答下列问题：
（1）中锰元素的价态为___________。
（2）“酸浸、还原”步骤中，为加快浸取速率，可以采取的操作为___________ (至少写两条)。
（3）“氧化1”步骤中，加入的目的是___________(用离子方程式表示)。
（4）“调节pH”步骤后，经过滤得到的滤渣中X的化学式为___________。
（5）请写出“沉锰”步骤的离子方程式：___________。
（6）实验表明，“沉锰”步骤中控制温度在50℃左右沉锰效果最好，温度不宜过高的原因是___________。
（7）“氧化2”步骤中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
18. 我国在联合国大会上提出2060年前实现“碳中和”。目前，化石燃料仍是生产生活中重要的能量来源，因此的再利用是减少碳排放的重要研究课题。利用催化剂对催化加氢转化成甲醇的方程式如下：。
（1）恒温条件下，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 ml 和6 ml ，发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。
①该反应到4 min时，_______(填“大于”“小于”或“等于”)。
②在4 min到9 min时间段，_______。
③能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．与相等
B．的体积分数在混合气体中保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．单位时间内每消耗3 ml ，同时生成1 ml
④下列措施能提高该反应速率的是_______(填字母)。
A．升高温度 B．缩小容器的容积
C．恒温恒容条件下充入氦气 D．及时分离出甲醇
⑤容器内起始压强与达平衡时的压强之比为_______。
（2）甲醇()可以设计成燃料电池，实现化学能到电能的转化，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)。
①根据图中电子流动的方向，应从_______(填“A”或“B”)端口通入，KOH溶液中向_______(填“a”或“b”)极移动。
②若电路中转移3 ml电子，则该电池理论上消耗的的物质的量为_______。
化学
总分：100分
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32 Na～23 Cu～64 Cl-35.5
一、选择题(每小题3分，14小题，共42分。)
1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂
B. 难溶于水，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂
C. 葡萄酒中通常含有微量的，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
D. 玻璃、水泥和陶瓷是传统的无机非金属材料，其成分均含有硅酸盐
答案：B
解析：
解答过程：A．小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生可作糕点膨松剂，也能与胃酸（主要成分为盐酸）反应，可用于治疗胃酸过多，A正确；
B．虽难溶于水，但可与胃酸反应生成可溶性有毒钡盐，不能用作消化系统X射线检查的内服药剂（钡餐的有效成分为），B错误；
C．具有还原性且可杀菌，葡萄酒中添加微量既能杀菌又能防止营养成分被氧化，C正确；
D．玻璃、水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料，主要成分均含有硅酸盐，D正确；
故答案选B。
2. 下列化学用语正确的是
A. 的电子式：
B. NaCl溶液中水合的示意图：
C. 的电子式：
D. 用电子式表示HCl的形成过程
答案：A
解析：
解答过程：A．CO2中存在2个碳氧双键，电子式为，A项正确；
B．NaCl溶液中，阳离子Na+会吸引水分子中的负电端，即O朝向Na+，示意图为，B项错误；
C．NH4Cl是离子化合物，由和Cl-构成，阴离子Cl-的电子式书写错误，NH4Cl的电子式为，C项错误；
D．HCl属于共价化合物，H与Cl之间形成一对共用电子对，用电子式表示其形成过程为，D项错误；
选A。
3. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 大理石和盐酸反应：
B. 通入水中：
C. 氯气与水反应：
D. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：
答案：B
解析：
解答过程：A．大理石的主要成分是难溶于水的，在离子方程式中不能拆写成，须保留化学式，正确的离子方程式为，A错误；
B．通入水中发生歧化反应，生成硝酸和一氧化氮，硝酸是强酸，在溶液中可完全电离为和，反应的离子方程式为，该方程式既满足原子守恒，也满足电荷守恒，B正确；
C．氯气与水反应生成的是弱酸，在离子方程式中不能拆写成离子形式，须保留化学式，正确的离子方程式为，C错误；
D．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸时，与按反应，与按反应。选项中离子比例错误，正确的离子方程式为，D错误；
故答案选B。
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，18 g 中含有中子的数目为10
B. 足量铜与0.4 ml浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为0.4
C. 7.8 g 与足量的反应，转移的电子数为0.1
D. 标准状况下，2.24 L 含有的分子数为0.1
答案：C
解析：
解答过程：A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个中子，故中子数为，A错误；
B．根据反应方程式，若浓硫酸完全反应，转移电子的物质的量为。因浓硫酸反应后会变稀，导致反应停止，故转移电子数应小于，B错误；
C．的物质的量为，与反应为歧化反应，反应转移电子，故反应转移电子数为，C正确；
D．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数远大于，D错误；
故答案选C。
5. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述错误的是
A. 图甲可以表示与固体反应的能量变化
B. 图乙说明石墨比金刚石稳定
C. 根据图丙可以判断2 ml A(g)生成1 ml B(g)放出的能量小于a kJ
D. 图丁中反应物中化学键断裂所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量
答案：A
解析：
解答过程：A．图甲中反应物总能量高于生成物总能量，对应放热反应；而与的反应是典型吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图甲不符，A错误；
B．图乙中金刚石总能量高于石墨，物质能量越低稳定性越强，因此石墨比金刚石稳定，B正确；
C．图丙显示2 ml A(g)能量比1 ml B(l)高a kJ，即生成1 ml B(l)放出a kJ能量；同种物质气态能量高于液态能量，因此生成1 ml B(g)时，放出的总能量小于a kJ，C正确；
D．图丁生成物总能量高于反应物，为吸热反应；吸热反应中，断裂反应物化学键吸收的总能量，高于形成生成物化学键释放的总能量，D正确；
故答案为：A。
6. 某温度下，在1L的恒容密闭容器中进行如下反应：。下列说法不正确的是
A. 其他条件不变时，增加碳的量，反应速率增大
B. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变
C. 反应10s时，生成1ml，则该时间内CO的反应速率为0.1ml·L-1·s-1
D. 单位时间内生成2ml的同时生成2ml，说明该反应已达到平衡状态
答案：A
解析：
解答过程：A．碳是固体，增加其用量不会改变浓度，反应速率不变，A错误；
B．充入氦气但容器体积不变，反应物浓度未变，反应速率不变，B正确；
C．生成1ml H2对应生成1ml CO，体积为1L，时间为10s，速率为，C正确；
D．生成H2（正反应）和生成H2O（逆反应）的速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡，D正确；
故选A。
7. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
答案：D
解析：
解答过程：A．一氧化氮（NO）是不溶于水且不与水反应的气体。因此，挤压胶头滴管将水注入烧瓶后，烧瓶内的气压不会发生明显变化，无法形成压强差，也就无法形成喷泉，A错误；
B．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。蓝色石蕊试纸本身就是蓝色的，遇到碱性气体颜色不会发生变化，因此无法用来检验氨气是否集满。应该使用湿润的红色石蕊试纸，B错误；
C．实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸反应来制取氯气。反应方程式为： ，这个反应必须在加热的条件下才能进行。图中的装置缺少加热仪器（如酒精灯），C错误；
D．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；而碳酸钠受热很稳定，不易分解。大试管（外管）装Na2CO3，温度较高，小试管（内管）装NaHCO3，温度较低，如果温度较低的内管中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而温度较高的外管中产生的气体不能使石灰水变浑浊，这就更有力地证明了Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强，D正确；
故选D。
8. 类比法是一种重要的学习化学的方法。下列“类比”合理的是
A. Na在空气中加热生成，则Li在空气中加热生成
B. 常温下，Zn可以和浓硫酸反应生成，则常温下Al也可以和浓硫酸反应生成
C. Fe与反应生成，则Fe与反应生成
D. 已知能使澄清石灰水变浑浊，推测也能使澄清石灰水变浑浊
答案：D
解析：
解答过程：A．Li金属性弱于Na，在空气中加热只能生成，无法生成，A错误；
B．常温下Al遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，不能生成，B错误；
C．氧化性弱于，只能将Fe氧化为+2价，反应生成，无法得到，C错误；
D．和澄清石灰水反应生成难溶的使溶液变浑浊，也能和澄清石灰水反应生成难溶的，同样会使溶液变浑浊，类比合理，D正确；
故答案选D。
9. 氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，某氢燃料电池汽车的结构如图所示：下列说法错误的是
A. 电极A、B用多孔电极材料的优点是能增大反应物接触面积
B. “电池”能将燃料电池产生的多余电能暂时储存起来
C. 电极B的电极反应式为
D. 质子通过电解质溶液向电极B迁移
答案：C
解析：
思路：该氢氧燃料电池电解质为酸性溶液，通入的电极A是负极，通入的电极B是正极，逐一分析选项。
解答过程：A．多孔电极比表面积大，能够增大反应物与电极的接触面积，加快反应速率，A正确；
B．装置中的电池可以储存燃料电池产生的多余电能，需要时再释放供能，B正确；
C．该电池电解质为酸性，反应不会生成，电极B（正极）的正确电极反应式为，C错误；
D．原电池中阳离子向正极迁移，质子（）是阳离子，B为正极，因此质子向电极B迁移，D正确；
故选C。
10. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
答案：D
解析：
解答过程：A．的漂白性指的是可与部分有机色素化合使之褪色，是可逆的过程，将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去是因为与高锰酸钾发生氧化还原反应，体现的是的还原性，A错误；
B．焰色试验应使用洁净的铂丝或铁丝，玻璃棒本身含有钠元素，会对实验造成干扰，导致火焰呈黄色，无法根据现象判断待测液中是否含有钠元素，B错误；
C．滴加过量氯水后，也能与KI反应，故不能说明氧化性，C错误；
D．控制反应物浓度相同，只改变温度，可以得出若热水中先出现浑浊，说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快的结论，D正确；
故答案为：D。
11. 化合物常作食品加工的发泡剂，也可作净水剂，其组成元素X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分占三个短周期，其中Y、Z相邻，Z和W位于同主族且W的原子序数是Z的2倍，M的电子层数等于最外层电子数。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径：M>Y>ZB. 简单氢化物的稳定性：Z>W
C. W的氧化物对应的水化物是强酸D. Y和Z组成的化合物都能与水反应
答案：B
解析：
解答过程：Z和W同主族且W原子序数是Z的2倍，根据元素周期表的位置分布可知Z为O（8号元素）、W为S（16号元素）；Y与Z相邻且原子序数小于Z，故Y为N；M原子序数介于O和S之间，且电子层数等于最外层电子数，故M为Al；X、Y、Z、M、W五个短周期元素分占三个周期，故X只能在第一周期，X为H。题中化合物为。
A．简单离子、、核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：>>（），A错误；
B．非金属性，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故稳定性（），B正确；
C．W为S，并非所有氧化物对应的水化物都是强酸，如对应的水化物是弱酸，C错误；
D．Y为N、Z为O，二者组成的化合物不与水反应，D错误；
故选B。
12. 下图为氮、硫元素的价类二维图，下列说法正确的是
A. 若e为酸式盐，则其饱和盐溶液可以用于除去中的杂质HCl
B. i的结构中只可能含有离子键
C. f到g、a到c的转化均可以一步实现
D. 物质f在一定条件下转化成，属于氮的固定
答案：A
解析：
思路：由题目信息，氢化物f中该元素化合价为-3，故f为NH3，左侧表示氮元素的化合物；氢化物a中该元素化合价为-2，故a为H2S，右侧表示硫元素的化合物。其余化合物根据其分类和化合价，可知b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，g为NO，h为NO2，i为氨基金属盐。
解答过程：A．根据分析，e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，HCl与亚硫酸氢盐饱和溶液发生复分解反应NaHSO3​ + HCl = NaCl + SO2​↑ + H2​O，生成 SO2气体，而SO2几乎不溶于亚硫酸氢盐饱和溶液，故使用饱和亚硫酸氢盐溶液是除去中的杂质HCl的方法，A正确；
B．i的结构中除离子键外，还含有离子中的共价键，B错误；
C．f到g、a到c的转化分别为NH3转化为NO、H2S转化为SO3，前者可通过氨的催化氧化‌反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O实现，而后者必须先转化为SO2，再通过催化氧化得到SO3，不能一步实现，C错误；
D．氮的固定是指大气中游离态的氮（即N2）转化为含氮化合物‌的过程，f在一定条件下转化成是将‌化合态的氮转变为游离态氮‌，与氮的固定定义‌相反‌，D错误；
故答案选A。
13. 某实验小组欲除去粗盐中少量的、、杂质，并用提纯后的精盐配制的NaCl溶液，进行如下实验：
下列说法错误的是
A. 试剂A、试剂B、试剂C分别为溶液、溶液、NaOH溶液
B. 试剂D的作用是除去溶液中多余的NaOH
C. 操作⑦为蒸发结晶
D. 操作⑧中欲配制溶液时需要称量29.25 g精盐固体
答案：B
解析：
思路：加入过量NaOH溶液，生成沉淀和NaCl，除去；加入时，能和反应生成沉淀和NaCl，从而除去，加入溶液时，能和、过量的反应生成沉淀、沉淀和NaCl，从而除去和过量的，故溶液必须在溶液之后加入；过滤分离出滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和除去，得到氯化钠溶液；
解答过程：A．由分析可知，碳酸钠必须在氯化钡溶液之后加入，A正确；
B．试剂D为稀盐酸，其作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，B错误；
C．滤液中加入盐酸，经蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得到NaCl固体，C正确；
D．操作⑧中欲配制溶液时需使用500 mL容量瓶，需要称量精盐固体，D正确；
故选B。
14. 碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的声光器件(主要含和Al、Cu、等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. “碱性浸出”工序中，Al参与的反应为
B. “碱性浸出”工序中，得到的滤渣为铜
C. “氧化沉碲”工序的离子方程式为
D. “溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
答案：D
解析：
思路：工艺流程中，加入NaOH溶液与Al反应生成Na[Al(OH)4]，与TeO2生成Na2TeO3，与SiO2生成Na2SiO3，滤渣为Cu；加入NaClO氧化得到Na2TeO4，滤液1含Na[Al(OH)4]、Na2SiO3；Na2TeO4在盐酸的作用下被SO2还原为Te单质。据此解答：
解答过程：A．“碱性浸出”过程中加入NaOH溶液与Al反应生成Na[Al(OH)4]，化学方程式为，故A正确；
B．“碱性浸出”过程中加入NaOH溶液能与TeO2、Al、SiO2反应生成能溶于水的物质，滤渣为Cu，故B正确；
C．“氧化沉碲”工序NaClO氧化Na2TeO3得到Na2TeO4沉淀，反应的离子方程式为，故C正确；
D．“溶解还原”工序中Na2TeO4被SO2还原为Te单质，Te元素化合价从+6降低至0价，S元素化合价从+4升高至+6价，由电子得失守恒可有1Na2TeO4~3SO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3，故D错误；
故答案为D。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，表中列出了部分元素的位置，请回答下列问题：
（1）①元素的简单氢化物的电子式为_______。④和⑤所形成的化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。
（2）在元素①-⑨中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)，非金属性最强的元素是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。
（3）⑦对应的单质常用于_______(填“光导纤维”或“半导体材料”)，写出工业上制粗硅的化学方程式_______。
（4）在元素周期表中，某些主族元素与右下角的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性质被称为对角线规则。根据周期律对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物的性质相似，写出金属Be与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______。
答案：（1） ①. ②. 离子
（2） ①. Na ②. F ③.
（3） ①. 半导体材料 ②.
（4）解析：
思路：根据元素周期表的结构可知，①~⑨的元素分别为：C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl。
（1）C的简单氢化物是，碳原子最外层4个电子，分别与4个H原子共用电子对得到对应电子式为；Na（活泼金属）和F（活泼非金属）形成的由阴阳离子构成，属于离子化合物。
（2）同周期从左往右金属性依次减小、非金属性依次增大；同主族从上往下金属性依次增大，非金属性依次减小；所以元素①~⑨中，金属性最强的是Na、非金属性最强的是F；F无正价，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是Cl的最高价含氧酸（高氯酸）。
（3）⑦为硅元素，硅单质是良好的半导体材料，光导纤维的成分是二氧化硅不是硅单质；工业上用碳还原二氧化硅制粗硅，产物为硅和一氧化碳，化学方程式为。
（4）根据对角线规则，Be与Al性质相似，类比Al与的反应，Be与⑤的最高价氧化物对应水化物反应生成四羟基合铍酸钠和氢气，配平得到离子方程式为。
16. 是常见的主要大气污染物质，某同学利用和75%的溶液制取并探究其部分性质请回答下列问题：
（1）装75%浓硫酸的仪器名称_______，A装置中发生反应的化学方程式：_______。
（2）当足量的进入装置A中后，品红溶液将_______(填“褪色”或“不褪色”)，说明具有_______(填“氧化性”或“漂白性”)。
（3）当进入装置B中后，黄色溶液变浅绿色，说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
（4）当不断通入装置C中，含淀粉的碘水溶液由蓝色逐渐褪为无色，反应的离子方程式表示为_______。
（5）当进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，其反应的离子方程式为_______。
答案：（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. 褪色 ②. 漂白性
（3）还原性 （4）
（5）解析：
（1）图中盛装硫酸的带活塞滴液仪器为分液漏斗；实验室用亚硫酸钠与硫酸发生复分解反应制，反应方程式为：；
（2）具有漂白性，可使品红溶液褪色，该过程体现的漂白性；
（3）溶液变浅绿色，是因为被还原为，作还原剂，体现还原性；
（4）可还原生成和硫酸，使淀粉的蓝色褪去，离子方程式为与在水参与下反应生成、和，配平离子方程式为：；
（5）溶于水显酸性，酸性条件下可将氧化为​，与生成不溶于酸的白色沉淀，根据电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为：。
17. 软锰矿(主要成分为，含有、、等杂质)可以作为很多含锰化合物制备的工业原料，以其为原料制备(可表示为)的工艺流程如下图所示：

根据流程回答下列问题：
（1）中锰元素的价态为___________。
（2）“酸浸、还原”步骤中，为加快浸取速率，可以采取的操作为___________ (至少写两条)。
（3）“氧化1”步骤中，加入的目的是___________(用离子方程式表示)。
（4）“调节pH”步骤后，经过滤得到的滤渣中X的化学式为___________。
（5）请写出“沉锰”步骤的离子方程式：___________。
（6）实验表明，“沉锰”步骤中控制温度在50℃左右沉锰效果最好，温度不宜过高的原因是___________。
（7）“氧化2”步骤中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
答案：（1）+2、+3
（2）适当升高温度、矿石粉碎、搅拌
（3） （4）SiO2 （5）
（6）温度过高导致氨水挥发
（7）1:2
解析：
思路：软锰矿加入硫酸和铁粉浸取，二氧化硅不反应，锰、铁、铝转化为硫酸盐进入溶液，加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，加入碳酸锰调节溶液pH使得铁离子、铝离子生成沉淀，过滤滤渣含有氢氧化铜、氢氧化铁沉淀和二氧化硅，得到溶液主要为硫酸锰溶液，加入氨水得到碳酸锰沉淀，加入过氧化氢氧化转化得到；
（1）可表示为，则其中锰元素的价态为+2、+3；
（2）“酸浸、还原”步骤中，为加快浸取速率，可以采取的操作为适当升高温度、矿石粉碎、搅拌等；
（3）“氧化1”步骤中，加入的目的是二价铁转化为三价铁，利于后续铁的去除，反应为；
（4）由分析可知，“调节pH”步骤后，经过滤得到的滤渣中X的化学式为SiO2；
（5）“沉锰”步骤反应为锰离子和氨水生成氢氧化锰沉淀，反应为；
（6）温度不宜过高的原因是氨水具有挥发性，温度过高导致氨水挥发，原料利用率降低；
（7）“氧化2”步骤中：H2O2+3Mn(OH)2=+4H2O，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。
18. 我国在联合国大会上提出2060年前实现“碳中和”。目前，化石燃料仍是生产生活中重要的能量来源，因此的再利用是减少碳排放的重要研究课题。利用催化剂对催化加氢转化成甲醇的方程式如下：。
（1）恒温条件下，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 ml 和6 ml ，发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。
①该反应到4 min时，_______(填“大于”“小于”或“等于”)。
②在4 min到9 min时间段，_______。
③能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．与相等
B．的体积分数在混合气体中保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．单位时间内每消耗3 ml ，同时生成1 ml
④下列措施能提高该反应速率的是_______(填字母)。
A．升高温度 B．缩小容器的容积
C．恒温恒容条件下充入氦气 D．及时分离出甲醇
⑤容器内起始压强与达平衡时的压强之比为_______。
（2）甲醇()可以设计成燃料电池，实现化学能到电能的转化，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)。
①根据图中电子流动的方向，应从_______(填“A”或“B”)端口通入，KOH溶液中向_______(填“a”或“b”)极移动。
②若电路中转移3 ml电子，则该电池理论上消耗的的物质的量为_______。
答案：（1） ①. 大于 ②. 0.15 ③. BD ④. AB ⑤. 8:5
（2） ①. B ②. b ③. 0.5ml
解析：
（1）①由图知，该反应到4min时，反应物浓度还在降低，生成物还在增加，故反应还在正向进行，即大于；
②在4min到9min时间段，，，；
③A．与相等，未指明正逆，不能说明平衡，A错误；
B．体积分数不变，说明各物质浓度不变，达平衡，B正确；
C．恒容、气体质量不变，密度始终不变，不能说明平衡，C错误；
D．反应前后气体物质的量变化，平均相对分子质量不变说明达平衡，D正确；
E．消耗H2、生成CH3OH均表正反应，不能说明平衡，E错误；
故选BD；
④A．升高温度，活化分子数目增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快，A正确；
B．缩小容积，浓度增大，反应速率加快，B正确；
C．恒容充惰性气体，反应物浓度不变，速率不变，C错误；
D．分离出甲醇，浓度减小，速率减慢，D错误；
故选AB；
⑤起始n(总)=2ml+6ml=8ml；平衡时，(c(CO2)=0.25ml/L，n(CO2)=0.5ml，则n(CH3OH)=n(H2O)=1.5ml， n(H2)=6ml-4.5 ml=1.5ml，平衡n(总)= 0.5ml+1.5ml+1.5ml+1.5ml= 5ml，压强比等于物质的量比，即为8:5；
（2）①
该装置为燃料电池，电池中电子由负极流向正极，根据图中电子流动的方向，在负极失电子发生氧化反应，在正极得电子发生还原反应，故应从正极一端B端口通入，KOH溶液中阳离子向正极移动，即向b极移动。
②若电路中转移3 ml电子，根据负极电极反应式可知，则该电池理论上消耗的的物质的量为。A．打开止水夹，挤压胶头滴管，圆底烧瓶内产生喷泉
B．能用湿润的蓝色石蕊试纸靠近c试管口检验是否收集满
C．实验室制取氯气
D．比较和的热稳定性
目的
方案设计
现象和结论
A
验证具有漂白性
将通入酸性高锰酸钾溶液中
若溶液紫红色褪去，说明具有漂白性
B
检验样品中是否有钠元素
用洁净的玻璃棒蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色
火焰呈黄色，溶液中含有钠元素
C
证明氧化性：>>
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
若溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：>>
D
探究温度对化学反应速率的影响
取5 mL0.1ml/L溶液和5 mL 0.1 ml/L 溶液混合后，分别放入冷水和热水中
若热水中先出现浑浊，说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
A．打开止水夹，挤压胶头滴管，圆底烧瓶内产生喷泉
B．能用湿润的蓝色石蕊试纸靠近c试管口检验是否收集满
C．实验室制取氯气
D．比较和的热稳定性
目的
方案设计
现象和结论
A
验证具有漂白性
将通入酸性高锰酸钾溶液中
若溶液紫红色褪去，说明具有漂白性
B
检验样品中是否有钠元素
用洁净的玻璃棒蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色
火焰呈黄色，溶液中含有钠元素
C
证明氧化性：>>
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
若溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：>>
D
探究温度对化学反应速率的影响
取5 mL0.1ml/L溶液和5 mL 0.1 ml/L 溶液混合后，分别放入冷水和热水中
若热水中先出现浑浊，说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
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①
②
③
④
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