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江苏省扬州市新华中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题
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这是一份江苏省扬州市新华中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题，共5页。试卷主要包含了下列属于金属材料的是，4kJ，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
满分: 100分、考试时间: 75分钟
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cu-64 K-39 I-127
选择题(共42分)
单项选择题：本题包括14题，每题3分，共计42分。每题只有一个选项符合题意。
1.下列属于金属材料的是 ( )
A.“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃
B.“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓
C.“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢
D.“C919”飞机使用的机身复合材料 碳纤维和环氧树脂
2、NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃能有效捕捉CO₂。下列化学用语正确的是（ )
A. NH₃分子的电子式: B. H2O分子的空间填充模型：
C. 中子数为8的N原子: 8N D. O²⁻的结构示意图：
3.下列铁及其化合物的性质与用途有对应关系的是 ( )
A. Fe₂O₃能与酸反应，可用于制作红色涂料
B. FeCl₃溶液显酸性，可用于印刷电路板
C. K₂FeO₄为紫黑色固体，可用于杀菌消毒.
D.Fe常温下与浓硝酸发生钝化作用，可用铁制容器盛放浓硝酸
4.某同学设计了下图所示两个实验装置(图1、图Ⅱ中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，下列有关说法正确
的是（ ）
A.图1中锌棒溶解的速率比图Ⅱ的快
B.图1和图Ⅱ中发生的化学反应不同
C.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数
D.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面。
阅读下列材料，完成 5~7 题：
NH₃易液化，能与多种物质发生反应。将金属钠投入液氨中有H₂产生，NH₃能与 CaCl₂结合生成CaCl₂·8NH₃, 加热条件下 NH₃能将 CuO 还原成Cu。工业合成氨的反应为N₂g+3H₂g⇌2NH₃g放热92.4kJ。
5.实验室制取 NH₃并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到目的的是 )
用装置甲制取 NH₃ B. 用装置乙干燥NH₃
C.用装置丙收集 NH₃ D.用装置丁探究 NH₃的还原性
6.下列说法正确的是( )
A.金属钠与液氨反应体现了 NH₃的氧化性
B.合成氨反应为放热反应，不需要加热就可以发生
C.NH₄Cl 受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气
D.氨水能导电，所以氨气是电解质
7.对于反应 N₂g+3H₂g⇌2NH₃g, 下列有关说法正确的是( )
A.反应物键能之和大于生成物键能之和
B. 恒温恒容密闭容器中充入1mlN₂和3mlH₂充分反应后放出热量为92.4kJ
C. 断裂1mlH-H键的同时,断裂2mlN-H 键,说明该反应达到平衡状态
D.达到平衡时，增大容器的体积，v(正)减少、v(逆)增加
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
Al
高温
少量Cl2
点燃
BaCl2(aq)
O2
点燃
A.SSO2BaSO3 B.Fe2O3 Fe(s) FeCl3(s)
稀盐酸
通电
O2
放电
H2O
C. N₂(g)NO(g)HNO₃(aq) D. Al₂O₃(s)AlCl₃(aq)Al(s)
9.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
10.合成氨反应 N₂+3H₂⇌2NH₃的微观历程如图所示。下列说法正确的是( )
A.①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的化学键
B.②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量
C.③→④形成了新的化学键，涉及电子转移
D.使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应物的平衡转化率
11.用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图，下列错误的是( )
A.电极Y 作正极
B.电子由呼气的铂电极经外电路流向O₂所在的铂电极
C.电池工作时，质子通过交换膜从左往右迁移
D.该电池的负极反应式为：CH₃CH₂OH+3H₂O−12e⁻=2CO₂↑+12H⁺
12.室温下，下列实验探究方案能达到目的的是（ ）
以高硫铝土矿(主要成分为 Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂、少量 FeS₂)为原料，生产 Fe₃O₄的部分工艺如
下：
已知SiO2是一种难溶于水的酸性氧化物，H₂SiO₃酸性比碳酸弱，难溶于水。下列说法正确的是（ ）
A.“焙烧” 时HeS₂做氧化剂
B.碱浸过程 Al₂O₃发生的反应：Al2O3+OH-=AlO2-+H2O
C.向过滤后得到的滤液中通入过量 CO₂,得到的沉淀为 H₂SiO₃
D. 若由与 FeS₂在无氧条件下焙烧制得 Fe3O₄,则两者物质的量之比为16：1
14.对利用甲烷消除 NO₂污染进行研究，在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入(0.50mlCH4和 1.2mlNO₂,测得 n(CH₄)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是(
A.组别①中, 0~20min内, NO₂的降解速率为 0.00625ml⋅L−↓⋅m1.
B.由实验数据可知实验控制的温度 T₁>T₂
C.40min时，表格中T₂对应反应已经达到平衡状态
D.组别②中，达到平衡时 NO₂的降解率更高
非选择题(共58分)
15.(12分)在工业上用辉铜矿(主要成分为( Cu₂S,含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)来制备碱式碳酸铜的工艺流程如下图：
(1)下列措施能加快浸取速率的是 ▲ 。(填字母)
A.适当增大硫酸浓度 B.将辉铜矿粉碎 C.延长浸取时间
(2)“浸取”过程中，会加入软锰矿(主要成分为 MnO₂)氧化 Cu₂S,并生成一种黄色沉淀,该沉淀为: ▲ 。
(3)“除铁”时将溶液从强酸性调至pH约为3，A物质宜选用 ▲ 。
(4)为了保证产品纯度，请设计实验确认 Fe³⁺是否除尽 ▲ 。
(5)“沉锰”(除 Mn²⁺)过程中有关反应的离子方程式为 ▲ 。
16.(12分) 一定条件下铁可以和CO₂发生反应 Fes+CO₂g⇌FeOs+COg。一定温度下，向2L某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的物质的量变化与时间的关系如图所示。
(1)t₁min时,反应速率的大小关系为v正(CO₂) ▲ v逆(CO₂)(填“>”“<”或“=”)。
(2) 0~4min内, CO₂的转化率为 CO 的平均反应速率为 ▲
(3)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是 ▲ (填字母)。
A. n(CO₂): n(CO)的值不变
B.cCO₂=cCO
C.容器中气体压强不随时间的变化而变化
D.容器中铁粉质量不随时间的变化而变化
17.(16分)工业上，以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾，可降低生产工艺成本且产品质量好。工艺流程如图所示：
已知：铁黄在177℃开始分解。
(1)制备铁黄的离子方程式为 ▲ 。
(2)已知K₂FeO₄难溶于乙醇，可溶于水，故洗涤K₂FeO₄晶体时，先使用冷水洗涤，再使用乙醇洗涤，简述用乙醇洗涤K₂FeO₄晶体的操作 ▲ 。
(3)制备铁黄时，温度高于(40°C时，铁黄的产量下降的原因是 ▲ 。
(4) 向 Na₂FeO₄溶液中加入饱和KOH 溶液可以制备K₂FeO₄晶体的原因是 ▲ .
(5)实验室测定含少量杂质的 K₂FeO₄样品的纯度：称取0.1500gK₂FeO₄样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用(0.1000ml⋅L⁻¹的 Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗 Na₂S₂O₃标准溶液25.00mL。滴定时，发生反应的离子方程式： FeO42−+4I−+gH+=Fe2++2I2+4H2O; I2+2S2O32−=S4O62−+2I−, 已知： MK₂FeO₄=198gml⁻¹,试计算K₂FeO₄样品的纯度： ▲ (写出计算过程)。
18.(18分)含氮化合物排放前需进行处理，否则会造成污染。
(1) NaClO 溶液可将废水中的 NH₃H₂O转化为无污染气体，其化学方程式为 ▲ 。
(2)用纳米铁粉处理废水中的 NO3−。废水中溶解氧会对 NO3−的去除产生一定影响。其他条件一定，有氧与无氧条作下 NO3−的去除率随反应时间的变化如图1所示。1~3h时, 有氧条件下 NO3−去除率低于无氧条件下，其可能的原因是 ▲ .
电化学气敏传感器可用于监测环境中氨气的含量，其工作原理如图2：
①负极的电极反应式为 ▲ 。
②反应消耗的 NH3与O2的物质的量之比为 ▲ 。
含锰催化剂催化NH3脱硝的一种反应机理如图3所示。
①该过程发生的总反应为 ▲ 。
②若将 NH3替换为 NHD₂,IV→V反应生成的水可能为 ▲ 。
选项
A
B
C
D
实验装置
3-1
实验目的
比较 N、C、Si的非金属性
制备并观察氢
氧化亚铁
配制1.0ml/LNaOH 溶液
模拟侯氏制碱法获得NaHCO₃
选项
探究方案
探究目的
A
将稀硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe(NO₃)₂;溶液中溶液变黄色
氧化性: H₂O₂>Fe3+
B
将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出， 用蒸馏水冲洗后浸入CuSO₄溶液，观察铝片表面的现象
常温下，铝遇浓硫酸发生钝化
C
向5mL0.1m l·L⁻¹FeCl₃溶液中滴入溶液5~6 滴0.1ml·L⁻¹KI, 加2mLCCl₄振荡, 静置后取上层清液滴加 KSCN 溶液，溶液变红
Fe3+与I⁻的反应有一定限度
D
将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和 NaHCO₃溶液、澄清石灰水，观察现象
浓硫酸和木炭反应产生 SO₂和CO₂气体
组别
温度
时间/min(n/ml)
0
10
20
40
50
①
T₁
n(CH₄)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T₂
n(CH₄)
0.50
0.30
0.18
0.15
满分: 100分、考试时间: 75分钟
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cu-64 K-39 I-127
选择题(共42分)
单项选择题：本题包括14题，每题3分，共计42分。每题只有一个选项符合题意。
1.下列属于金属材料的是 ( )
A.“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃
B.“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓
C.“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢
D.“C919”飞机使用的机身复合材料 碳纤维和环氧树脂
2、NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃能有效捕捉CO₂。下列化学用语正确的是（ )
A. NH₃分子的电子式: B. H2O分子的空间填充模型：
C. 中子数为8的N原子: 8N D. O²⁻的结构示意图：
3.下列铁及其化合物的性质与用途有对应关系的是 ( )
A. Fe₂O₃能与酸反应，可用于制作红色涂料
B. FeCl₃溶液显酸性，可用于印刷电路板
C. K₂FeO₄为紫黑色固体，可用于杀菌消毒.
D.Fe常温下与浓硝酸发生钝化作用，可用铁制容器盛放浓硝酸
4.某同学设计了下图所示两个实验装置(图1、图Ⅱ中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，下列有关说法正确
的是（ ）
A.图1中锌棒溶解的速率比图Ⅱ的快
B.图1和图Ⅱ中发生的化学反应不同
C.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数
D.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面。
阅读下列材料，完成 5~7 题：
NH₃易液化，能与多种物质发生反应。将金属钠投入液氨中有H₂产生，NH₃能与 CaCl₂结合生成CaCl₂·8NH₃, 加热条件下 NH₃能将 CuO 还原成Cu。工业合成氨的反应为N₂g+3H₂g⇌2NH₃g放热92.4kJ。
5.实验室制取 NH₃并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到目的的是 )
用装置甲制取 NH₃ B. 用装置乙干燥NH₃
C.用装置丙收集 NH₃ D.用装置丁探究 NH₃的还原性
6.下列说法正确的是( )
A.金属钠与液氨反应体现了 NH₃的氧化性
B.合成氨反应为放热反应，不需要加热就可以发生
C.NH₄Cl 受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气
D.氨水能导电，所以氨气是电解质
7.对于反应 N₂g+3H₂g⇌2NH₃g, 下列有关说法正确的是( )
A.反应物键能之和大于生成物键能之和
B. 恒温恒容密闭容器中充入1mlN₂和3mlH₂充分反应后放出热量为92.4kJ
C. 断裂1mlH-H键的同时,断裂2mlN-H 键,说明该反应达到平衡状态
D.达到平衡时，增大容器的体积，v(正)减少、v(逆)增加
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
Al
高温
少量Cl2
点燃
BaCl2(aq)
O2
点燃
A.SSO2BaSO3 B.Fe2O3 Fe(s) FeCl3(s)
稀盐酸
通电
O2
放电
H2O
C. N₂(g)NO(g)HNO₃(aq) D. Al₂O₃(s)AlCl₃(aq)Al(s)
9.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
10.合成氨反应 N₂+3H₂⇌2NH₃的微观历程如图所示。下列说法正确的是( )
A.①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的化学键
B.②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量
C.③→④形成了新的化学键，涉及电子转移
D.使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应物的平衡转化率
11.用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图，下列错误的是( )
A.电极Y 作正极
B.电子由呼气的铂电极经外电路流向O₂所在的铂电极
C.电池工作时，质子通过交换膜从左往右迁移
D.该电池的负极反应式为：CH₃CH₂OH+3H₂O−12e⁻=2CO₂↑+12H⁺
12.室温下，下列实验探究方案能达到目的的是（ ）
以高硫铝土矿(主要成分为 Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂、少量 FeS₂)为原料，生产 Fe₃O₄的部分工艺如
下：
已知SiO2是一种难溶于水的酸性氧化物，H₂SiO₃酸性比碳酸弱，难溶于水。下列说法正确的是（ ）
A.“焙烧” 时HeS₂做氧化剂
B.碱浸过程 Al₂O₃发生的反应：Al2O3+OH-=AlO2-+H2O
C.向过滤后得到的滤液中通入过量 CO₂,得到的沉淀为 H₂SiO₃
D. 若由与 FeS₂在无氧条件下焙烧制得 Fe3O₄,则两者物质的量之比为16：1
14.对利用甲烷消除 NO₂污染进行研究，在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入(0.50mlCH4和 1.2mlNO₂,测得 n(CH₄)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是(
A.组别①中, 0~20min内, NO₂的降解速率为 0.00625ml⋅L−↓⋅m1.
B.由实验数据可知实验控制的温度 T₁>T₂
C.40min时，表格中T₂对应反应已经达到平衡状态
D.组别②中，达到平衡时 NO₂的降解率更高
非选择题(共58分)
15.(12分)在工业上用辉铜矿(主要成分为( Cu₂S,含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)来制备碱式碳酸铜的工艺流程如下图：
(1)下列措施能加快浸取速率的是 ▲ 。(填字母)
A.适当增大硫酸浓度 B.将辉铜矿粉碎 C.延长浸取时间
(2)“浸取”过程中，会加入软锰矿(主要成分为 MnO₂)氧化 Cu₂S,并生成一种黄色沉淀,该沉淀为: ▲ 。
(3)“除铁”时将溶液从强酸性调至pH约为3，A物质宜选用 ▲ 。
(4)为了保证产品纯度，请设计实验确认 Fe³⁺是否除尽 ▲ 。
(5)“沉锰”(除 Mn²⁺)过程中有关反应的离子方程式为 ▲ 。
16.(12分) 一定条件下铁可以和CO₂发生反应 Fes+CO₂g⇌FeOs+COg。一定温度下，向2L某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的物质的量变化与时间的关系如图所示。
(1)t₁min时,反应速率的大小关系为v正(CO₂) ▲ v逆(CO₂)(填“>”“<”或“=”)。
(2) 0~4min内, CO₂的转化率为 CO 的平均反应速率为 ▲
(3)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是 ▲ (填字母)。
A. n(CO₂): n(CO)的值不变
B.cCO₂=cCO
C.容器中气体压强不随时间的变化而变化
D.容器中铁粉质量不随时间的变化而变化
17.(16分)工业上，以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾，可降低生产工艺成本且产品质量好。工艺流程如图所示：
已知：铁黄在177℃开始分解。
(1)制备铁黄的离子方程式为 ▲ 。
(2)已知K₂FeO₄难溶于乙醇，可溶于水，故洗涤K₂FeO₄晶体时，先使用冷水洗涤，再使用乙醇洗涤，简述用乙醇洗涤K₂FeO₄晶体的操作 ▲ 。
(3)制备铁黄时，温度高于(40°C时，铁黄的产量下降的原因是 ▲ 。
(4) 向 Na₂FeO₄溶液中加入饱和KOH 溶液可以制备K₂FeO₄晶体的原因是 ▲ .
(5)实验室测定含少量杂质的 K₂FeO₄样品的纯度：称取0.1500gK₂FeO₄样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用(0.1000ml⋅L⁻¹的 Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗 Na₂S₂O₃标准溶液25.00mL。滴定时，发生反应的离子方程式： FeO42−+4I−+gH+=Fe2++2I2+4H2O; I2+2S2O32−=S4O62−+2I−, 已知： MK₂FeO₄=198gml⁻¹,试计算K₂FeO₄样品的纯度： ▲ (写出计算过程)。
18.(18分)含氮化合物排放前需进行处理，否则会造成污染。
(1) NaClO 溶液可将废水中的 NH₃H₂O转化为无污染气体，其化学方程式为 ▲ 。
(2)用纳米铁粉处理废水中的 NO3−。废水中溶解氧会对 NO3−的去除产生一定影响。其他条件一定，有氧与无氧条作下 NO3−的去除率随反应时间的变化如图1所示。1~3h时, 有氧条件下 NO3−去除率低于无氧条件下，其可能的原因是 ▲ .
电化学气敏传感器可用于监测环境中氨气的含量，其工作原理如图2：
①负极的电极反应式为 ▲ 。
②反应消耗的 NH3与O2的物质的量之比为 ▲ 。
含锰催化剂催化NH3脱硝的一种反应机理如图3所示。
①该过程发生的总反应为 ▲ 。
②若将 NH3替换为 NHD₂,IV→V反应生成的水可能为 ▲ 。
选项
A
B
C
D
实验装置
3-1
实验目的
比较 N、C、Si的非金属性
制备并观察氢
氧化亚铁
配制1.0ml/LNaOH 溶液
模拟侯氏制碱法获得NaHCO₃
选项
探究方案
探究目的
A
将稀硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe(NO₃)₂;溶液中溶液变黄色
氧化性: H₂O₂>Fe3+
B
将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出， 用蒸馏水冲洗后浸入CuSO₄溶液，观察铝片表面的现象
常温下，铝遇浓硫酸发生钝化
C
向5mL0.1m l·L⁻¹FeCl₃溶液中滴入溶液5~6 滴0.1ml·L⁻¹KI, 加2mLCCl₄振荡, 静置后取上层清液滴加 KSCN 溶液，溶液变红
Fe3+与I⁻的反应有一定限度
D
将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和 NaHCO₃溶液、澄清石灰水，观察现象
浓硫酸和木炭反应产生 SO₂和CO₂气体
组别
温度
时间/min(n/ml)
0
10
20
40
50
①
T₁
n(CH₄)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T₂
n(CH₄)
0.50
0.30
0.18
0.15
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