河南省商丘市高级中学等校2025-2026学年高二下学期4月期中考试化学试题（含解析）

这是一份河南省商丘市高级中学等校2025-2026学年高二下学期4月期中考试化学试题（含解析），共95页。试卷主要包含了5 Fe56 Br80， 下列说法正确的是， 下列叙述正确的是， 下列叙述错误的是， 下列关于晶体的说法正确的是， 分子的结构决定其性质等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Br80
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列说法正确的是
A. 在基态多电子原子中，轨道电子的能量一定高于轨道电子的能量
B. 基态原子核外电子在圆形区域内运动
C. 基态原子核外电子共有6种不同的运动状态
D. 表示能级有3个轨道
2. 下列叙述正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 基态Ge原子的简化电子排布式：
C. 若基态氮原子轨道表示式表示为，则违反了泡利原理
D. 分子中键的形成：
3. 肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救，分子结构如图所示。下列关于肾上腺素的说法正确的是
A. 属于芳香烃B. 分子中含有手性碳原子
C. 分子中含有酰胺基D. 核磁共振氢谱图中有7组峰
4. 下列叙述错误的是
A. 键角：B. 键长：C=CO>S；
②中中心原子价层电子对数为4+=4，S的杂化类型为sp3，的空间结构与相同，则在中Zn原子的杂化类型为sp3，配位数是4；
③在晶体中，[Zn(NH3)4]2+和之间存在离子键；NH3中N-H键是极性共价键；[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间存在配位键，不存在非极性共价键、范德华力和金属键；所以存在的作用力有ABD；
④在溶液中完全电离出[Zn(NH3)4]2+和，[Zn(NH3)4]2+是配离子，很稳定，难电离，使得溶液中Zn2+浓度很小，当滴加NaOH溶液时，无法生成Zn(OH)2沉淀；
（3）Zn的价电子排布式为3d104s2，处于全充满的稳定结构，Cu的价电子排布式为3d104s1，Cu更易失去1个电子形成3d10的较稳定结构，故第一电离能：Zn> Cu。
16. 将某有机物样品在电炉中充分反应，通过测定相应装置的质量可确定该有机物的分子式。已知：装置C中试剂X的作用为除去O2中的水蒸气。
回答下列问题：
（1）装置B中CuO的作用为___________。
（2）试剂X可选用___________(填试剂名称)。
（3）装置的连接顺序为A→C→___________→D(填字母，装置可重复使用)。
（4）实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种。
①准确称取0.44g样品经充分反应后(装置连接正确)，测得装置D质量增加0.88g，装置E质量增加0.36g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的分子式为___________。
②该有机物的核磁共振氢谱图如图所示，峰面积之比为1:3，则其结构简式为___________，所含官能团名称为___________。
③若该有机物中混有少量乙醇，可通过___________方法将其除去。
答案：（1）把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2
（2）浓硫酸 （3）B→E→D
（4） ①. C2H4O ②. CH3CHO ③. 醛基 ④. 蒸馏
解析：
思路：实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式，因此生成O2后必须除杂（主要是除H2O）明确各装置的作用是解题的前提，A是生成氧气的装置，C用于干燥通入B中的氧气，试剂X可选用浓硫酸，B是在电炉加热时用氧气氧化管内样品，E用来吸收水，测定生成水的质量，D用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2。
（1）根据分析，一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳，装置B中CuO的作用为把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；
（2）C装置用于干燥通入B中的氧气，试剂X可选用浓硫酸；
（3）根据分析，实验流程是O2发生装置（A ）→干燥O2（C ）→有机物燃烧（B ）→吸收生成的H2O（E） →吸收生成的CO2（D ），但为了避免空气中的二氧化碳和水进入D装置，影响二氧化碳的测量，再连接D吸收空气中的二氧化碳和水，所以连接顺序A→C→B→E→D→D；
（4）①D管质量增加0.88g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：0.88g×=0.24g，E管质量增加0.36g是水的质量，可得氢元素的质量：0.36g×=0.04g，从而可推出含氧元素的质量为：0.44-0.24-0.04=0.16g，设最简式为CXHYOZ，则X：Y：Z=：：=2：4：1，即最简式为C2H4O，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的分子式也为C2H4O；
②根据该有机物的核磁共振氢谱图，峰面积之比为1:3，则其结构简式为CH3CHO；官能团名称为醛基；
③该有机物（乙醛）与乙醇互溶，但二者沸点不同（乙醛沸点约20.8℃，乙醇沸点约78.5℃，可利用蒸馏法，依据沸点差异分离除去乙醇。
17. X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M是常见不锈钢的主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。回答下列问题：
（1）N代表的元素符号是___________，M的基态原子的价层电子排布图为___________。
（2）Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为___________(用元素符号表示)。
（3）由X、D两种元素按原子个数比为2：1组成的化合物，其中心原子的杂化方式为___________，该化合物属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
（4）金属镍粉在化合物气流中轻微加热，生成无色挥发性液态，呈四面体结构。423K时，分解为和，从而制得高纯度粉。推测：该液态物质易溶于___________(填字母)。
A. 水B. 硫酸镍溶液C. 苯D. 四氯化碳
（5）某水处理剂中含，加入稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出气体，写出该反应的离子方程式：___________。
答案：（1） ①. ②.
（2） （3） ①. 杂化 ②. 极性 （4）CD
（5）解析：
思路：X是周期表中原子半径最小的元素：在元素周期表中，氢（H）的原子半径最小，因此X为H。Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同：前四周期元素中，基态原子有三个能级且电子数相同的排布为1s22s22p2，即碳（C）元素。因此Y为C。E是地壳中含量最多的元素：地壳中含量最多的元素是氧（O）。因此E为O。M是常见不锈钢的主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多：常见不锈钢的主要合金元素是铬（Cr）。铬（Cr，原子序数 24）的基态电子排布式为 [Ar]3d54s1，其3d轨道有5个未成对电子，4s轨道有1个未成对电子，共6个未成对电子，这在第四周期元素中是最多的。因此M为Cr。N是目前用量最大的金属元素：目前用量最大、应用最广的金属是铁（Fe）。因此N为Fe。X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素：已知X(H,1)、Y(C,6)、E(O,8)、M(Cr,24)、N(Fe,26) 。D的原子序数介于Y(C,6) 和E(O,8) 之间，因此 D为N（氮，原子序数7）。综上所述，各元素分别为：X: H(氢)，Y: C(碳)，D: N(氮) E: O (氧)，M: Cr(铬)，N: Fe(铁)。
（1）N是铁元素，符号为Fe；M是铬（Cr），原子序数 24。其基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1。价层电子为3d和4s轨道上的电子。根据洪特规则和泡利不相容原理，其价层电子排布图为：。
（2）Y是C，D是N，E是O。它们同处于第二周期。 同周期元素从左到右，电负性逐渐增大。因此电负性顺序为O>N>C。
（3）X是H，D是N。按原子个数比2:1组成的化合物是N2H4（肼）。 在 N2H4分子中，每个氮原子与两个氢原子和一个氮原子形成3个��键，且氮原子上有一对孤对电子。价层电子对数为3+1=4。因此，中心原子（N）的杂化方式为sp3；N2H4分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子。
（4）Y是C，E是O，化合物YE是CO。生成的物质是 Ni(CO)4（四羰基镍）。题目指出它呈四面体结构，且为无色挥发性液态。 由于Ni(CO)4是正四面体结构，属于非极性分子。根据“相似相溶”原理，非极性分子易溶于非极性溶剂。 选项中：A. 水（极性溶剂）；B. 硫酸镍溶液（极性溶液）；C. 苯（非极性溶剂）；D. 四氯化碳（非极性溶剂）。因此，该液态物质易溶于 C、D。
（5）N是Fe，E是O。离子为（高铁酸根离子）。加入稀硫酸后，生成黄色溶液（含有Fe3+）并释放出E2气体（O2）。 这是一个氧化还原反应， 在酸性条件下不稳定，发生氧化还原反应，将水氧化产生氧气，自身被还原为 Fe3+。反应物：、H+；生成物：Fe3+、O2、H2O。 配平该离子方程式：。
18. 立方氮化硼晶体被认为是已知的最硬的物质。立方氮化硼晶胞如图所示，其晶体结构与金刚石相似。回答下列问题：
（1）下列关于B、N的说法正确的是___________(填字母)。
A. 均位于元素周期表的p区B. 最高能级电子云的形状相同
C. 两者未成对电子数相等D. 最高价氧化物对应水化物均为强酸
（2）立方氮化硼属于___________(填晶体类型)晶体。晶胞中硼、氮原子个数比为___________，的键角为___________，B周围距离最近且相等的N原子有___________个。
（3）以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。已知a点硼原子坐标为，c点硼原子坐标为，则b点氮原子坐标为___________。设晶胞参数为1，则a、b之间的距离为___________。
（4）已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为，晶体的晶胞边长为b nm，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(用含a、b的代数式表示)。
答案：（1）AB （2） ①. 共价 ②. ③. (或) ④. 4
（3） ①. ②.
（4）解析：
（1）A．B（电子排布）和N（电子排布）的价电子均填充在p轨道，均属于p 区元素，A正确；
B．B和N的最高能级均为2p，p轨道电子云形状为哑铃形（纺锤形），形状相同，B正确；
C．B的未成对电子数为 1（），N的未成对电子数为 3（），不相等，C错误；
D．B的最高价氧化物对应水化物为H3BO3，属于弱酸，N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，属于强酸，并非均为强酸，D错误；
故选AB；
（2）立方氮化硼结构与金刚石相似，属于共价晶体；如图，B原子位于顶点和面心，有个，N原子位于晶胞内部，共4个，故晶胞中硼、氮原子个数比为1:1；B、N 均为杂化，空间构型为正四面体，键角为(或)；如图，B位于面心，N位于晶胞内，故B周围距离最近且相等的N原子有4个（正四面体配位）；
（3）已知a点硼原子坐标为，c点硼原子坐标为，则b点氮原子坐标为；由图知，a、b之间的距离为体对角线的，晶胞的参数为1，则，a、b之间的距离为；
（4）立方氮化硼晶体的摩尔质量为，晶体的晶胞边长为b nm，为阿伏加德罗常数的值，立方氮化硼晶中，B原子位于顶点和面心，有个，N原子位于晶胞内部，共4个，则该晶体的密度为。选项
实例
解释
A
AgCl溶于氨水
与反应生成了可溶性配合物
B
键角：
电负性：
C
单质碘的沸点大于单质溴
分子极性越大，范德华力越大
D
碘易溶于苯
苯与碘中均含有非极性共价键
选项
实例
解释
A
AgCl溶于氨水
与反应生成了可溶性配合物
B
键角：
电负性：
C
单质碘的沸点大于单质溴
分子极性越大，范德华力越大
D
碘易溶于苯
苯与碘中均含有非极性共价键