2026年山东菏泽市鄄城县中考一模化学试题（含解析）

这是一份2026年山东菏泽市鄄城县中考一模化学试题（含解析）试卷主要包含了5 Ca40， 下列有关说法中，错误的是， 下列化学用语正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40
一、选择题：本题包括16个小题，共40分，1~8题每题2分，9~16题每题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列历史典故中发生了化学变化的是
A. 铁杵磨成针B. 刻舟求剑C. 司马光砸缸D. 火烧赤壁
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁杵磨成针的过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、刻舟求剑过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、砸缸过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、火烧过程中，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。
故选D。
2. 胶东花饽饽是我省的非物质文化遗产之一。胶东花饽饽能提供的人体所需的营养物质主要是
A. 蛋白质B. 维生素C. 无机盐D. 糖类
【答案】D
【解析】
【详解】面粉的主要成分是淀粉，属于糖类，故选D。
3. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列做法中，不利于身体健康的是
A. 不吃霉变食物以防止中毒
B. 用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保质期
C. 食用加铁酱油预防缺铁性贫血
D. 多吃蔬菜水果补充身体所需维生素
【答案】B
【解析】
【详解】A、霉变食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，不能食用，故选项做法正确；
B、甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，甲醛对人体健康有严重危害，不能用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保质期，故选项做法不正确；
C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，因此食用加铁酱油预防缺铁性贫血，故选项做法正确；
D、蔬菜和水果中富含维生素，因此多吃蔬菜水果补充身体所需维生素，故选项做法正确。
故选B。
4. 下列有关说法中，错误的是
A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B. 有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应
C. 在化学反应中，原子核没有发生变化，改变的是核外电子的排布
D. CO能燃烧，不能燃烧，是因为二者的分子结构不同
【答案】B
【解析】
【详解】A.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，例如水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法正确。
B.复分解反应的定义是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，有沉淀、气体或水生成只是复分解反应的发生条件，而非判定依据。例如和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，没有发生成分交换，不属于复分解反应，说法错误。
C.化学反应的本质是原子的重新组合，反应中原子核保持不变，仅核外电子通过得失电子形成离子等，核外电子的排布发生了改变，说法正确。
D.物质结构决定性质，和的分子结构不同，因此化学性质存在差异，说法正确。
5. 下列图示操作正确的是
A. 液体读数B. 滴加液体
C. 取用粉末状固体D. 倾倒液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、读取液体体积时，量筒要放平，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误；
B、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染试剂，图中胶头滴管伸入了试管内，错误；
C、取用粉末状固体，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，正确；
D、用试剂瓶向试管内倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图中瓶塞正放在桌面上，错误。
故选C。
6. 下列有关空气各成分的说法错误的是
A. 氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧
B. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C. 氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐
D. 稀有气体通电发出各种不同颜色的光是化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气能供给生物呼吸，氧气具有助燃性，可以支持燃料燃烧，此选项正确；
B、绿色植物的光合作用是二氧化碳和水在光照的条件下，在叶绿体中反应生成葡萄糖和氧气，所以二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，此选项正确；
C、氮气化学性质不活泼，通常不与其他物质发生反应，可用作食品防腐，此选项正确；
D、稀有气体充入霓虹灯里，通电时会发出不同颜色的光，没有新物质生成，发生的是物理变化，此选项错误。
故选D。
7. 下列化学用语正确的是
A. 保持氧气化学性质的最小粒子：OB. 氧化铁：FeO
C. 2个镁离子：2Mg2+D. 60个碳原子：C60
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气是由氧分子构成的，则保持氧气化学性质的最小粒子为氧分子，表示为O2，故A错误；
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fe2O3，故B错误；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个镁离子表示为2Mg2+，故C正确；
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。60个碳原子表示为60C，故D错误；
故选：C。
8. 化学反应常常伴随发光、变色、产生气体、生成沉淀等现象，以下实验现象描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B. 将生锈铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液为蓝色
C. 将氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有白色沉淀产生
D. 将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，蜡烛即刻燃烧火焰明亮
【答案】A
【解析】
【详解】A.硫在氧气中燃烧生成 ，现象为发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，描述正确。
B.生锈铁钉主要成分为，先与稀盐酸反应生成，溶液呈黄色，铁锈完全反应后铁才与盐酸反应产生气泡，体系无铜元素，不可能出现蓝色溶液，描述错误。
C.氢氧化钠与氯化铜反应生成蓝色沉淀，不是白色沉淀，描述错误。
D.燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，未点燃的蜡烛温度未达到着火点，放入氧气中无法燃烧，描述错误。
9. 安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法错误的是
A. 冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风
B. 由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火
C. 实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭
D. 纸箱着火时用水浇灭，降低了可燃物的着火点
【答案】D
【解析】
【详解】A.冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风，因为木炭不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，如果不注意通风会导致一氧化碳中毒，产生头昏等现象，严重者会出现窒息甚至甚至丢失生命，故选项说法正确，不符合题意；
B.电线因老化短路而起火时，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火，故选项说法正确，不符合题意；
C.实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭，熄灭原理是隔绝氧气，故选项说法正确，不符合题意；
D.纸箱着火时，可用水扑灭，灭火的原理是降低可燃物温度到着火点以下，达到灭火的目的，故选项说法错误，符合题意，故选D。
10. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. 使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
B. t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C. t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
D. 在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、根据图中曲线可知，a的溶解度随温度降低而减小，使其饱和溶液析出晶体可以采用降温结晶的方法。c的溶解度随温度升高而减小，使其饱和溶液析出晶体应采用升温结晶的方法，选项A不正确；
B、t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相交，溶解度相等，两种物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等，否则不一定相等，选项B不正确；
C、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a>b>c，溶解度越大，其饱和溶液溶质质量分数越大，因此t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c，选项C正确；
D、在t2℃时，a的溶解度是50g，因此将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液质量为75g，选项D不正确。故选C。
11. 古籍《辍耕录》中记载，杭人将松木削成薄纸片状，加工后用做“引火条”，和火柴功能相似。削成薄纸片状能引燃木柴的原因是
A. 降低了松木的着火点B. 增大了氧气的浓度
C. 升高了松木的温度D. 增大了松木与氧气的接触面积
【答案】D
【解析】
【详解】将松木削成薄纸片状，增大了与氧气的接触面积，利于其充分燃烧，从而使温度达到木柴的着火点，引燃木柴；
故选Ｄ。
12. 奶茶作为当下中学生热衷的饮品之一，通常由茶叶、奶或奶精、糖和水等原料混合而成的。茶叶与水反应会释放出茶多酚等物质，茶多酚的化学式为C22H18O11。下列说法不正确的是
A. 茶多酚由三种元素组成
B. 茶多酚中碳元素的质量分数最大
C. 1个茶多酚分子中含有22个碳原子、18个氢原子、11个氧原子
D. 奶茶变质主要是由于茶多酚被空气中的氧气氧化产生二氧化硫等有害物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式可知，茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确；
B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，由于其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×22）：（1×18）：（16×11）=132：9：88，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法正确；
C、由化学式可知，1个茶多酚分子中含有22个碳原子、18个氢原子、11个氧原子，该选项说法正确；
D、茶多酚中不含硫元素，根据反应前后元素种类不变，则不可能产生二氧化硫，该选项说法不正确。
故选D。
13. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是
A. 有机物中都含有碳元素，故含有碳元素的化合物都是有机物
B. 溶液是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体一定是溶液
C. 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，是因为酸溶液中都含有酸根离子
D. 化合物是含有不同种元素的纯净物，故含有不同元素的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A.有机物一定含碳元素，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等含碳化合物性质与无机物类似，属于无机物，因此含碳元素的化合物不都是有机物，A错误。
B.溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），不属于溶液，B错误。
C.酸溶液使紫色石蕊变红，是因为酸溶液中都含有，与酸根离子无关，C错误。
D.化合物的定义就是“由不同种元素组成的纯净物”，因此含有不同元素的纯净物一定是化合物，符合定义，D正确。
14. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是
A. 科学探究与实践：将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合、搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性
B. 化学观念：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化
C. 科学思维：Al与稀硫酸反应生成，故Fe也能与稀硫酸反应生成
D. 科学态度与责任：通过减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，减少“白色污染”
【答案】C
【解析】
【详解】A、将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性，若pH＜7，说明土壤显酸性，若pH=7，说明土壤显中性，若pH＞7，说明土壤显碱性，故选项说法正确；
B、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，在一定条件下二者可以相互转化，故选项说法正确；
C、Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，但Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，故选项说法错误；
D、废弃塑料带来的污染称之为白色污染，减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，可减少“白色污染”，故选项说法正确。
故选C。
15. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.铁的金属活动性强于氢，可与稀硫酸反应 ，铜不与稀硫酸反应，该方案会除去需保留的铁粉，错误。
B.大量不支持燃烧的存在时，少量无法被点燃，且通入过量氧气会引入新杂质，错误。
C.燃烧（）和燃烧（）都生成水，罩干冷烧杯均会出现水雾，无法检验是否混有，错误。
D.铁粉与稀盐酸反应产生气泡，溶液变为浅绿色；氧化铜与稀盐酸反应无气泡，溶液变为蓝色，现象差异明显，可鉴别，正确。
16. 下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A. 红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
B. 高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳
C. 向一定量的碳酸钙中加入稀盐酸
D. 稀盐酸加水稀释
【答案】C
【解析】
【详解】A.红磷在密闭容器中燃烧，燃烧放热使容器内压强先升高；反应结束温度恢复后，由于氧气被消耗，最终压强应小于初始压强，图像最终压强大于初始，错误。
B.一氧化碳高温还原氧化铁生成铁单质，反应结束后仍有固体铁剩余，固体质量不会降低到0，图像最终固体质量为0，错误。
C碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，随着稀盐酸加入，二氧化碳质量逐渐增大，碳酸钙完全反应后，气体质量不再变化，图像符合反应规律，正确。
D.稀盐酸呈酸性，，加水稀释后酸性减弱、升高，但始终为酸性，永远小于7，图像中超过7，错误。
二、理解与应用：本题包括7个小题。每空1分，化学方程式2分，共31分。
17. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）记录-古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有硅元素，该元素符号为________。
（2）航天——两千年前屈原的《天问》启迪了中国人对宇宙的想象和追问，如今我国航天员在空间站可以连续生活六个月。航天员呼吸所需氧气来自水的电解，电解水时正极产生的气体是________（填化学式）。
（3）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今使用高铁酸钾（化学式为）不仅能净水，还能消毒。中Fe元素的化合价为________。
（4）农业——古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列属于复合肥料的是________（填字母）。
A. B. C.
【答案】（1）
Si （2）
O2 （3）
+6##+6价 （4）B
【解析】
【小问1详解】
硅元素的标准元素符号为Si，属于化学基础识记内容。
【小问2详解】
电解水实验规律为“正氧负氢”，正极产生的气体是氧气，化学式为O2。
【小问3详解】
化合物中各元素正负化合价代数和为0，K2FeO4中K为+1价、O为-2价，设Fe化合价为x，列等式2×(+1)+x+4×(-2)=0，解得x=+6。
【小问4详解】
复合肥是指同时含有氮、磷、钾中2种及以上营养元素的化肥：A仅含氮元素，属于氮肥；B含钾、氮两种营养元素，属于复合肥；C仅含磷元素，属于磷肥，因此选B。
18. 化学与人类生活息息相关，请回答下列问题。
（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，酱油里的“铁”主要以亚铁离子________（填符号）形式被我们人体吸收。
（2）精准扶贫使农村生活发生了翻天覆地的变化，广大农村地区也使用上了清洁的天然气作为燃料。天然气使用后关闭阀门即可灭火，其原理是________。
（3）是发酵粉的主要成分之一，它与厨房中食醋的主要成分反应如下：，则为________（填化学式）。
（4）化肥对粮食的增产有着非常重要的作用，其中氮肥是种植水稻过程中常用的肥料。生产氮肥往往要先制取氨气，如图是在密闭容器中进行反应制得氨气的微观示意图。根据示意图写出该反应的化学方程式：________。
【答案】（1）

（2）
清除（或隔离）可燃物 （3）

（4）
【解析】
【小问1详解】
亚铁离子带2个单位正电荷，离子符号书写时正电荷数标在元素符号右上角，数字在前符号在后。
【小问2详解】
灭火原理分三类：清除可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下，关闭阀门切断了天然气的供应，属于移除可燃物。
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比左右两边各原子总数，差值为2个H原子和1个O原子，即X为。
【小问4详解】
由微观示意图可知反应物是和，生成物是，配平后标注给定反应条件即可，反应后剩余的1个未参与反应，不需要计入方程式。
19. 如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C、D分别为三种粒子的结构示意图，E为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
（1）锡原子的核电荷数是___________
（2）硒(Se)元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的___________相同。
（3）硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，写出二氧化硒的化学式：___________。
（4）元素在周期表中的分布是有规律的，E中甲的原子序数___________(填“大于”或“小于”)乙的原子序数。乙所代表的元素的元素符号为___________。
【答案】（1）50 （2）最外层电子数
（3）
（4） ①. 小于 ②. Ar
【解析】
【小问1详解】
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，锡的原子序数为50，对于原子，原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，所以锡的核电荷数为50，故填：50；
【小问2详解】
元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同，故填：最外层电子数；
【小问3详解】
根据读法可知二氧化硒的化学式为，故填：；
【小问4详解】
元素在周期表中的分布是有规律的，同一周期，从左到右，原子序数依次递增，所以E中甲的原子序数小于乙的原子序数；由乙的位置可知，乙所代表的元素是氩元素，符号为Ar，故填：小于；Ar。
20. 水和水溶液是初中化学的重要知识。
（1）天然水净化的主要步骤如图所示。
天然水→Ⅰ沉降，过滤→Ⅱ吸附→Ⅲ消毒→净化的水
步骤Ⅰ的目的是________；步骤Ⅱ中可用________吸附水中的色素和异味。
（2）下表是不同温度下硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度。
①若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是________。
②60℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各50g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后能得到饱和溶液的是________（填“硝酸钾”或“氯化钠”），该饱和溶液中溶质的质量分数为________（只列计算式）。
（3）很多科学实验都要用到水，下列实验中对水的作用说法错误的是________（填字母）。
A. 提供热量
B. 吸收放出的热量
C. 便于观察是否有气体排出
【答案】（1） ①.
除去水中的不溶性杂质 ②.
活性炭 （2） ①.
降温结晶（或冷却热饱和溶液） ②.
氯化钠 ③.
（3）B
【解析】
【小问1详解】
沉降、过滤可以分离去除水中难溶于水的固体杂质；活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味。
【小问2详解】
①硝酸钾溶解度随温度变化的幅度远大于氯化钠，降温时硝酸钾会大量结晶析出，氯化钠几乎不析出，可实现提纯。
②60℃时氯化钠的溶解度为37.3g，100g水最多只能溶解37.3g氯化钠，加入50g氯化钠不能完全溶解，得到饱和溶液；饱和溶液溶质质量分数为溶质质量与溶液质量的比值，代入对应数据即可得到计算式。
【小问3详解】
A.燃烧条件实验中热水的作用有提供热量，说法正确；
B.硫在氧气中燃烧实验，瓶底水的作用是吸收生成的有毒二氧化硫，防止污染空气，不是吸收放出的热量，说法错误；
C.检查装置气密性时，通过观察水中是否有气泡冒出即可判断是否有气体排出，说法正确。
21. 力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。小明同学对二氧化碳的来源、吸收、转化措施产生兴趣，进行项目化学习之旅。
【活动一】调查碳循环
（1）大气中二氧化碳含量不断上升的原因是________（答点即可）。
（2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放；②________。
【活动二】探究碳“捕捉”和“封存”
根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。
（3）图1中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液。分析图2可知"捕捉"二氧化碳效果最好的是________（选填装置序号），乙装置中发生反应的化学方程式为______________。
（4）“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是________.
【答案】（1）
化石燃料的大量燃烧（合理即可）
（2）
增加二氧化碳的吸收（或消耗二氧化碳，合理即可）
（3） ①.
丙 ②.

（4）
分子间有间隔
【解析】
【小问1详解】
化石燃料含碳元素，燃烧会释放大量二氧化碳，此外植被破坏导致二氧化碳吸收量减少也是常见原因，答任意一点即可。
【小问2详解】
碳中和的核心是二氧化碳排放量与吸收量抵消，因此除减少排放外，还需要增大二氧化碳的消耗/吸收。
【小问3详解】
二氧化碳被吸收的量越多，烧瓶内压强下降越明显，图2中丙装置压强下降幅度最大，因此捕捉效果最好；乙中试剂为饱和石灰水，溶质氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式略。
【小问4详解】
气态二氧化碳分子间间隔较大，加压时分子间间隔会明显缩小，因此可以被压缩封存。
22. 某兴趣小组从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
（1）步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是________。
（2）步骤I中加入足量稀硫酸的目的是________。
（3）步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式为_______。
（4）要确定铜、银、铝三种金属的活动性顺序，只需选用一种试剂就能达到目的，该试剂可以是_______(填字母)。
A. 硫酸铝溶液B. 硝酸银溶液C. 硫酸铜溶液
【答案】（1）过滤 （2）除去金属铝
（3） （4）C
【解析】
【小问1详解】
经过步骤I和步骤Ⅱ都实现了固液分离，所以涉及的操作是过滤；
【小问2详解】
步骤I中加入足量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜和银都是氢后金属，均与硫酸不反应，故加入足量稀硫酸的目的是除去金属铝；
【小问3详解】
步骤I中加入足量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜和银都是氢后金属，均与硫酸不反应，故固体中含铜和银，向固体中加入硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为；
【小问4详解】
A、铜、银均与硫酸铝不反应，均没有明显现象，说明铝比铜、银活泼，但是无法确定铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
B、铝、铜均能与硝酸银反应，均有银白色固体析出，说明铝、铜比银活泼，但是无法确定铝、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
C、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以确定三种金属的活动性顺序由强到弱：铝、铜、银，符合题意。
故选C
三、实验与探究：本题包括2个小题.每空1分，化学方程式2分，共14分。
23. 某中学的化学兴趣小组开展了基础实验、跨学科实践与项目化学习的探究之旅。
【基础实验】
（1）①实验室用B装置制取氧气，其化学方程式是________；制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为________（从中选填字母编号）；
②实验室若用F装置来收集氢气，应从________（填“a”或“b”）端通入气体。
【跨学科实践】
（2）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。
①比较上图中甲、乙装置，甲装置的优点是________，
②将产生的通入丙图所示的装置中，观察到________，说明密度比空气大。
【答案】（1） ①. ②. BC ③. a
（2） ①. 可控制反应的发生与停止 ②. 气球上浮
【解析】
【小问1详解】
①B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢制取氧气；
要制取纯净的氧气，排水法收集的氧气纯度高于排空气法，因此选择B作发生装置、C作收集装置，组合为BC。
②氢气密度远小于空气，用F装置收集氢气时，氢气从短管a通入，聚集在集气瓶上方，将空气从长管排出。
【小问2详解】
① 甲装置可通过压强变化改变固液接触状态：打开止水夹，食醋接触鸡蛋壳，反应发生；关闭止水夹，瓶内压强增大，将食醋压出瓶身，固液分离，反应停止，因此优点是可以控制反应的发生与停止。
② 二氧化碳密度比空气大，倒入烧杯后会聚集在烧杯底部，使充满空气气球上浮，因此观察到气球上浮即可说明二氧化碳密度比空气大。
24. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。
（1）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液变红。再向其中慢慢滴入稀盐酸，溶液变无色，其反应的化学方程式为_______。
（2）小组成员对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想。
猜想一：NaCl。
猜想二：________（填化学式）。
为了验证其猜想，同学们进行如下探究。
（3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。
同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中________。
（4）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。
①P点溶液中单位体积内离子数________（填“>”积“