2025-2026学年四川省成都市树德中学高二下学期5月半期(期中)考试化学试题（含答案）

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考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用的相对原子质量：H- 1 C- 12 O- 16 Mg-24
第 I 卷（45 分）
一．单项选择题：（每个小题 3 分，总计 3×15=45 分）
1 ．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A ．常用来包装食品的塑料是聚氯乙烯材料
B ．储氢合金是一类能够大量吸收H2 的材料，但并没有与H2 结合成金属氢化物
C ．聚四氟乙烯中的氟原子能与水形成氢键，因此聚四氟乙烯材料在水中溶解度较好
D ．掺杂了 I2 的聚乙炔膜具有与金属材料一样的导电性
2 ．NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．1 ml [Cu(NH3)2(H2O)2]2+中含有 10 NA 个σ键
B ．CH4O 和 C3H4O5 以任意比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气的质量不变
C ．金刚石晶体中，碳原子数与 C−C 键数目之比为 1 ∶4
D ．呼气分析仪可用来检测驾驶员是否酒驾，涉及 CH3CH2OH 与 K2Cr2O7(橙色)的反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 ：2
3 ．下列说法或者判断正确的是
A ．分子中最多 17 个碳原子共平面
B ．分子 中一定有 6 个碳原子共直线
C ．分子式为 C4H5Cl 的化合物，可能的同分异构体有 18 种(不考虑 C=C=C 结构和立体异构)
D ． 与 互为同系物
4 ．环六糊精()具有空腔结构，腔内极性小，腔外极性大，可包合某些分子，如阿司匹林()等。下列有关说法正确的是
A ．极性小的分子均可被环六糊精包合形成超分子
B ．环六糊精可实现与阿司匹林分子中特定基团的化学反应
C ．环六糊精与阿司匹林形成超分子，体现了超分子具有自组装的特征
D ．环六糊精与阿司匹林可能通过氢键作用在空腔内形成超分子
5 ．物质结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释不正确的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
6 ．m 、n、p 、q 四种有机物可发生如下转化(同一个碳原子上不能存在两个羟基) 。下列说法正确的是
A ．1 个n 分子和 1 个 q 分子中共平面的原子最多均为 8 个
B ．能与钠反应的 m 的同分异构体不可能只有一种（不考虑立体异构）
C ．不能用金属钠鉴别 m 和 q
D ．m 、n、p 分子中均存在手性碳原子
7 ．齐墩果酸可以促进肝细胞再生，加速坏死组织的修复，对肝损伤具有一定的保护作用，其结构简式如图。下列有关齐墩果酸的说法错误的是
A ．该物质可发生消去反应、加成反应和取代反应
B ．分子中含有 8 个手性碳原子
C ．分子式为 C30H42O3
D.．分子中含有 3 种官能团
8 ．乙醇水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法，Ni－C－Cu 水滑石复合催化剂具有较好的催化活性，反应过程如图所示。(乙醇可用键线式表示
为)下列叙述错误的是
A ．CH3CHO 、C2H5OH 均易溶于水的原因之一是可与 H2O 分子形成氢键
B ．金属 Cu 、C 、Ni 能导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
C ．过程③中存在极性键的断裂和形成
D ．H2O 和 CH4 的 VSEPR 模型均为四面体形
选项
事实
解释
A
石墨能导电
未杂化的 p 轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
B
CO2 中C = O 的键能比 HCHO中C = O 的键能大
CO2 中有两组 3 中心 4 电子π 键， 电子云分布更均匀，分子较为稳定，能量较低
C
表面活性剂可以降低水的表面张力
表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间的氢键
D
C2H5NH3NO3 的熔点低于NH4NO3
C2H5NH3NO3 中引入的乙基改变了晶体的类型
9 ．实验室制备广谱高效的氧化型杀菌剂二氯异氰尿酸钠NaCl2 (CNO )3 ，反应原理为
2NaClO(浓) +H3 NaCl2 3 +NaOH+H2O ，装置如图(加热及夹持装置省略) 。已知：
常温下，二氯异氰尿酸钠固体可溶于水，难溶于冰水。与相关步骤对应的操作或叙述错误的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
10 ．有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同，下列各项的事实不能说明上述观点的是
A ． 甲苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用可得到 2 ，4 ，6-三硝基甲苯，而苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用得到硝基苯
B ．苯与液溴在催化条件下能反应，苯酚能与浓溴水反应
C ．分子中 O-H 键的易断裂程度：3>1>2
D ．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应而 2 ，2-二甲基-1-丙醇不能
11 ．化合物RY2 (YZ3X10)(XW)2 在涂料等领域应用广泛。W 、X 、Y 、Z 、R 的原子序数依次增加，W、 X 、Y 、R 分别属于前四个不同周期的主族元素。基态 X 原子中 s 能级电子总数与 p 能级电子总数相等，基态 Z 原子次外层电子数是最高能层电子数的 2 倍，Y 和 Z 的原子序数之和等于 X 和 R 的原子序数之和，基态 R 原子的价电子只占据最高能层 1 个原子轨道。下列说法错误的是
A ．Y 、Z 、R 的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能反应
B ．化合物RY2 (YZ3X10)(XW)2 中，Z 显+4 价
C ．原子半径： R>Y>Z>X
D ．X 的第一电离能比同周期相邻元素的都低
12 ．下列关于有机物的分离与提纯的方法说法中正确的有几种
①除去乙烯中混有的少量二氧化硫：通过酸性 KMnO4 溶液后，干燥气体；
②除去苯中混有的的少量苯酚：加入足量 NaOH 溶液，分液，弃水层；
③除去乙烯中混有的少量乙醇蒸气：通入蒸馏水，洗气，干燥；
④分离乙醇和乙酸：加入足量烧碱，蒸出乙醇；再加入硫酸，蒸出乙酸；
⑤除去溴苯中混有的少量溴：加入 KI 溶液，充分反应后，弃去水溶液；
⑥除去溴乙烷中混有的少量乙醇：多次加水振荡，分液，弃水层；
⑦除去乙醇中混有的少量水：加入足量生石灰，过滤。
A ．有 3 种 B ．有 4 种 C ．有 5 种 D ．有 6 种
13 ．已知 ，则有机物可以由下列哪组物质反应生成
A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④
14．Li＋ 替代 MgO 晶体中部分 Mg2+的位置可以调整晶体的电学、光学或力学性能，但由于二者的离子半径和化合价不同，会导致部分 O2-脱离形成“氧空位” 以保证晶体的电中性。MgO 晶体的晶胞结构如图所示，密度为ρ g ·cm-3 ，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
ρNA
A ．晶胞的边长为3 160 ×1010 pm
B ．若 a 处 Mg2+被 Li＋ 替代，替代后该物质的化学式为
C．若 a、b 处 Mg2+均被 Li＋ 替代，则会在每个晶胞的 2 个面心位置形成氧空位
D ．晶体中与 Mg2+最近且等距的 O2-有 6 个
15．将 6.8g 的 X 完全燃烧生成 3.6g 的H2 O 和 8.96L(标准状况)的CO2。X 的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示。有关说法错误的是
A ．X 的分子式为C8H8O2
B．如果化合物 X 只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基，且同时满足甲、乙和丙图形的要求，则其结构简式为
C ．只满足甲和乙图形要求的化合物 X 分子中含有官能团的可能有醚键、羰基、醛基、羟基、酯基和羧基
D ．只满足甲和乙图形要求的化合物 X 有 5 种同分异构体
步骤
操作或叙述
A
Ⅰ . 制备高浓度NaClO 溶液
打开 K2 ，快速滴加浓盐酸至②中溶液上方出现黄绿色气体，立即关闭K2
B
Ⅱ . 制备二氯异氰尿酸钠
打开 K3 ，滴加溶液至②中气体颜色变浅，关闭 K3 ，重复步骤Ⅰ 、Ⅱ若干次
C
Ⅲ . 处理残余氯气
打开 K1 ，通入N2 至装置内黄绿色气体消失，关闭 K1
D
Ⅳ . 获得二氯异氰尿酸钠晶体
将②置于冰水浴中冷却，过滤，冰水洗涤，低温干燥得到产品
第 II 卷（55 分）
二、非选择题（55 分）
16 ．（15 分）
TiO2 属于半导体材料，是目前应用广泛的光催化剂。
(1)钛元素位于元素周期表的 区；Ti 原子核外能量不同的电子有 种。
(2)Ti(Ⅳ)在水溶液中能够形成配离子[Ti(OH)2 (H2 O)4]2+ ，其配体为 。
(3)上述配离子的中性配体中 O-H 之间的键角 (填“大于”或“小于”)水分子中 O-H 之间的键角。查阅文献资料知：二氧化钛是良好的光催化剂，可将多种有毒物质(如 HCHO 、亚甲基蓝等)转化
为无毒物质。
(4)纳米级TiO2 除去甲醛的原理示意图如下：
下列说法正确的是 。(不定项选择)
A ．纳米级TiO2 能产生丁达尔效应
B ．HCHO 的电子式为
C ．除甲醛步骤的反应为4 . OH + HCHO= CO 2 + 3H 2O
D ．HCHO 中 σ 键与 π 键数目之比为 2 :1亚甲基蓝结构如下：
(5)亚甲基蓝中部分元素的性质无法用元素周期律解释的是 。
A ．非金属性C < N B ．电负性Cl > S
C ．酸性H2SO3 < HClO4 D ．气态氢化物的热稳定性H2S < HCl
(6)亚甲基蓝在水中的溶解度为40 g. L_1 (20℃) ，比大部分有机物较易溶于水的原因是 。钛的化合物种类丰富，如TiCl4 的熔点为-24. 1℃ , 沸点为 136.45℃。
(7)预测TiCl4 的熔点比TiBr4 (填“高”或“低”)；说明理由 。
17.（14 分）
铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣(主要成分是 CuBi2 O4 、CuO、 Fe2 O3 、Al2 O3 、SiO2 等)中提取高纯 Bi2S3 的工艺如图：
已知：
①乙酰胺(CH3 CONH2)有臭味、有毒，熔点为 82.3℃ , 沸点为 221℃ , 可溶于水。
②常温下，Ksp[Bi(OH)3]=4.0×10−31 ，BiOCl+H2 O⇌ Bi3++2OH− +Cl− K= 1.6×10−31。
②该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：
回答下列问题：
(1)CuBi2 O4 中的 Cu 的化合价为+2 ，则 Bi 的化合价是 。
(2)“沉铋” 时加入 NaOH 溶液，Bi3+转化为 BiOCl 沉淀的离子方程式是 。
(3)“洗涤” 时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的 (填化学式)杂质。
(4)“ 转化” 分两步进行：第一步 BiOCl 转化为 Bi(OH)3 ，反应的离子方程式为 ；第二步Bi(OH)3 受热分解，2Bi(OH)3 Bi2 O3+3H2 O 。常温下，当 BiOCl 恰好完全转化成 Bi(OH)3 时，溶液中Cl− 浓度为 0.04ml. L−1 ，则此时溶液的pH 为 。
(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液经 (填系列操作)可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺(CH3 CSNH2)。
z
(6)钼酸铋(Bi2MO6)可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为 anm 、anm 、cnm ，晶胞棱边夹角均为 90°。
y
x
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子 1 的坐标为 则原子 2 的坐标为 。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，Bi2MO6 的相对分子质量为Mr，则 Bi2MO6 晶体的密度为 g ·cm−3(列计算式)。
离子
Fe3+
Al3+
Cu2+
开始沉淀的pH
1.5
3.6
4.5
沉淀完全的pH
3.2
4.7
6.7
18 ．（12 分）
己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。制备己二酸的一种反应机理如下： +HNO3 HOOC4 COOH+NO2 ↑+H2 O(未
配平) 。制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略) 。向三颈烧瓶中加入2mL 浓 HNO3 ，再缓慢滴加 1.5g 环己醇，保持 80°C 持续反应 2h 。反应结束冷却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸粗品。
(1)图中标有 ab 的仪器名称为 ，冷却水从 (填“a“或“b”)口流入。
(2)为了防止污染空气，图中还缺少的装置是 。
(3)将己二酸粗品提纯的方法是 ，洗涤沉淀的方法为 (填字母)。
A.用乙醇洗涤 B.用乙醇−水溶液洗涤 C.用冰水洗涤．
(4)若制得纯己二酸的产率为 69.0% ，则制得纯己二酸的质量为 g(保留一位小数)。
(5)环己烯、环己酮也可被双氧水氧化成己二酸。所需双氧水理论用量环己烯 环己酮 (填“大于”“小于”或“等于”)。
19 ．（14 分）
I ．（8 分）
林扎戈利胆碱是一种口服小分子药物，用于治疗成年女性中度至重度的子宫肌瘤。合成路线如下(Me 代表甲基，部分反应条件略去)：
回答下列问题：
(1)与物质A 互为顺反异构体的物质的结构简式为 。
(2)物质 B 中的含氧官能团有 (填名称)。
(3)H 与 N 反应转化为 I 的同时生成 NaCl ，则 H→I 的化学方程式为 。
(4)J→K 的反应类型为 。
II.（6 分）
有机物 F 是合成可广泛的应用于磁记录、感光材料、电气绝缘等领域的聚酯薄膜的中间体，F 的某种合成路线如下：
已知：①脱水偶联反应的机理为 CH3 COOR+RCH2 COOR+H2 O；②连在双键碳上
的羟基和连在同一碳原子上的两个羟基不稳定，会转化为羰基，请回答下列问题：
(1)F 的结构简式为 ；
(2)D→E 反应的化学方程式为 ；
(3)B 的同分异构体 M 满足下列条件：
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②在加热及 Cu催化下与过量O2 反应生成的产物能发生银镜反应（提示：醛基能发生银镜反应）；
③标准状况下，1ml M 与足量 Na 反应可生成 22.4L 气体。
符合上述条件的 M 有 种。（不考虑立体异构）
高 2024 级高二下期半期考试化学试题标准答案及评分标准
一．单项选择题：（3×15=45 分）
1-5.DBCBD 6- 10.BCBAD 11- 15.ABBCD
二．非选择题（55 分）
16. （15 分）
(1) d（1 分） 7（1 分）(2)OH- 、H2 O （各 1 分）(3)大于（2 分）(4)C（2 分）(5)C（2 分）
(6)亚甲基蓝含有阴阳离子，为离子化合物，且含有的 N 原子能与水分子形成氢键（2 分）
（一共 2 个要点，答出一个要点就得 1 分）
(7) 低 （1 分） TiCl4 、 TiBr4 均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高（2 分）（一共 2 个要点，答出一个要点就得 1 分）
17.（14 分）
(1)+3（1 分）(2)Bi3++2OH_+Cl_=BiOCl↓+H2 O；（2 分）
(3)Fe(OH)3（1 分）(4)BiOCl+OH_+H2 O=Bi(OH)3+Cl_ ；（2 分）13（2 分）
(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2 分）
（错答不得分，漏答 3 项及 3 项以上不得分，漏答 1-2 项得 1 分）
(6)①( , , )（2 分）② ×1021 （2 分）
18.（12 分）
(1)球形冷凝管（2 分）（答冷凝管可得 1 分，答直形冷凝管不得分）；a（1 分）
(2)尾气吸收装置（1 分）
(3)重结晶；（2 分）C（2 分）(4)1.5 或者 1.5g（2 分）(5)大于 （2 分）
19.（14 分）
I.（8 分）(1) （2 分）
(2)羰基、酯基（各 1 分）
+NaOH → +NaCl + H2O （2 分）
(4)还原反应（2 分）
II.（6 分）(1)； （2 分）
(2) 水 +NaCl；（2 分）
(3)3（2 分）