四川省成都市树德中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份四川省成都市树德中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1．生活与化学密切相关。下列关于生活中的化学描述错误的是
A．壁虎在天花板上爬行自如——壁虎的脚与墙体之间存在范德华力
B．氯乙烷用于运动中的急性损伤——氯乙烷沸点较低而易汽化
C．氧炔焰用于焊接或切割金属——乙炔燃烧大量放热
D．液晶材料用于电视的显示器——液晶属于液态
2．化学符号的正确表达是“化学人”交流的基础。下列相关化学用语表述正确的是
A．醛基的电子式：
B．基态氧原子最高能级的电子排布式：
C．1-丁烯的实验式：
D．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
3．教材插图往往承载着重要的教学信息。下列有关教材插图的说法正确的是
A．图甲：环己烷常以如图所示的“船式”结构存在，是因为“船式”结构更稳定
B．图乙：金刚石以共价键形成三维骨架结构，是金刚石易锤击的主要原因
C．图丙：一些高分子材料如聚乙炔能导电的原因和石墨能导电的原因不同
D．图丁：苯由于形成大π键而使苯中无独立的碳碳单键和双键，且共6个原子共平面
4．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4L 含有的非极性键的数目为2
B．1ml 中含有的键合电子数为24
C．1ml碳正离子（）含有的质子数为9
D．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有C-H 键的数目为2
5．分离提纯是开展物质的组成、性质等研究的基础。下列有关装置及其用途错误的是
A．装置甲用于分离苯和溴苯
B．装置乙用于分离装有的“杯酚”和溶解了的甲苯
C．装置丙用于用浓KI溶液去除中的
D．装置丁用于重结晶法提纯苯甲酸
6．10-羟基喜树碱具有抗癌作用，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法错误的是
A．有三种含氧官能团，分别为羟基、酯基、羰基
B．可与溶液发生显色反应
C．该物质只有1个手性碳原子
D．1ml Na和足量该物质反应可生成标准状况下11.2L
7．下列有机物命名错误的是
A．只含有一种等效氢的，可命名为2,2—二甲基丙烷
B．所有碳原子都在同一条直线上的，可命名为2—丁炔
C．所有碳原子位于同一个平面的，可命名为2,3—二甲基—2—丁烯
D．分子式为的芳香烃，若苯环上的一氯代物只有一种，可命名为2,4,6—三甲苯
8．下列有机合成路线设计合理的是
A．
B．
C．
D．
9．短周期元素R、X、Y、Z均属于第三周期主族元素，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01ml/L的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是
A．同周期中第一电离能大于Z元素的有3种
B．X和Y形成的化合物中X的杂化方式不一定为杂化
C．Z和R组成的化合物中，含有离子键和非极性共价键
D．X元素形成的正四面体结构的物质中，键角为109°28′
10.物质的结构会遵循一定的规律，但也有“反规律”的情况出现。下列对规律和反规律的整理中存在错误的是
11．化学是以实验为基础的科学。利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
A．装置甲用于探究酒精脱水生成乙烯B．装置乙用于实验室制备乙炔
C．装置丙用于制备乙酸乙酯并提高产率D．装置丁用于探究盐酸、碳酸和苯酚的酸性
12．和混合气体在光照下反应生成四种氯代物，其沸点如下表所示：
利用上右图所示装置对上述氯代物进行分离，下列叙述正确的是
A．毛细玻璃管可以用玻璃棒替代B．克氏蒸馏头的作用是减少液体进入冷凝管
C．收集氯仿时温度计指示温度为39.8℃D．四氯化碳中一定混有另外三种氯代物
13．铁镁合金是储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（白球代表Fe，黑球代表Mg）。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为，B点为。则下列说法正确的是
A．晶胞中Fe与Mg的配位数均为4B．位置C点的原子坐标参数为
C．Mg与Fe之间的最近距离为nmD．储氢后的晶体密度为
14．一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，则下列叙述正确的是
A．1-氯丙烷和1-溴丙烷的密度都比水大
B．丙烷中仲氢（）比伯氢（）活性更强、键能更大
C．以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量
D．升高温度与Cl·的反应速率比与Br·反应速率变化更大
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）
晒制蓝图时，技术人员常将作为感光剂，光照易分解，后以溶液为显色剂进行显色，回答下列问题：
（1）中Fe（Ⅲ）的价层电子排布图为： 。
（2）的结构如图所示，1ml该配离子中含有的键数目为： ，中心离子的配体数与配位数之比为： 。
（3）下列操作有利于制备大晶体的是 （填字母）。
a．快速降温冷却结晶b．常温缓慢冷却结晶c．避光结晶d．搅拌
e．玻璃棒适当刮擦试管内壁提供晶核
（4）显色剂显色时会生成一种蓝色沉淀，该蓝色沉淀的化学名称为： ，该蓝色沉淀中存在的作用力类型有 。
（5）生成的蓝色沉淀的晶胞由8个如图所示的小立方体构成（未标出）。
①该晶胞中的N采取 杂化方式，每个都处于的 （填写形状）配位空隙中。
②已知位于小立方体的体心，但不是每个小立方体的体心都含有。根据化学式推断，该蓝色物质的一个晶胞中含有的个数为 。
16．（14分）
三乙氧基甲烷[]主要用作医药中间体和感光材料，氯仿和乙醇钠（易溶于乙醇）在60℃～65℃的无水条件下反应可以制取三乙氧基甲烷并得到氯化钠，实验室模拟该制备的装置（夹持仪器省略）、步骤及反应方程式如下：
反应方程式：
步骤①：将14.0g氯仿和过量乙醇加入圆底烧瓶中，磁力搅拌均匀；
步骤②：6.9g钠切成小块，加入反应器后不搅拌，保持钠浮在液面上反应；
步骤③：反应结束后用吸滤法过滤出固体，并对该固体进行洗涤，将洗涤液合并入滤液后进行操作X，得到纯净的三乙氧基甲烷。
已知：熔点－76℃，沸点146℃，密度约为0.9，能溶于乙醇等有机溶剂，遇明火、高热等有燃烧或爆炸危险。
按要求回答下列问题：
（1）球形冷凝管内冷凝水应从 端通入（填“a”或“b”）。
（2）步骤①中加入的无水乙醇是理论量的多倍，多余乙醇的作用是 ，磁力搅拌的作用是搅拌和 。
（3）为保证反应持续进行，需控制一定温度，但反应过程中不需要加热，其原因是 。
（4）步骤②中钠切成小块再分批放入的原因是 。
（5）回流时，若回流装置中气雾的上升高度过高，应采取的措施是 。
（6）步骤③中过滤出的固体为 （填化学式），洗涤时所用试剂为 ，操作X为 。
（7）已知，。若收集到10.00mL三乙氧基甲烷，其产率最接近 （填字母）。
a．30%b．40%c．50%d．60%
17．（16分）
利用炼锌钴渣[主要含、、和Zn、Cu单质]协同制备和高纯Zn的流程如下。
（1）C元素在周期表中的位置是： ，Zn位于元素周期表的 区。
（2）写出“酸浸”过程发生反应的化学方程式： 。
（3）“沉铁”过程的作用是： 。
（4）“沉镍”过程pH对溶液中C（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）含量的影响如下图。
①由图判断，应调节pH＝ 。
②该过程可能发生的反应如下：
（已知：25℃时，，）
则 ，为： （填“热力学”或“动力学”）产物。
（5）写出“沉钴”过程生成的离子方程式： 。
（6）写出“电解”过程阴极生成Zn的电极反应式： 。
（7）金属Zn的晶胞如图，密度为，则阿伏加德罗常数 （用代数式表示）。
18．（14分）
碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线：
回答下列问题：
（1）B中所含官能团的名称为 ，D→E的转化还可在一定温度下、浓硫酸作催化剂下完成，在此条件下，浓硫酸的作用除了催化剂外还有 。
（2）D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有 种（不考虑对映异构），其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9：2：1的结构简式为 。
（3）F还可由E与溴水发生加成反应后的产物通过取代反应获得，写出取代反应的化学方程式：
。
（4）G→H的反应原理可表示如下：
G→H的转化还需一种反应物，根据以上反应原理写出另一反应物的结构简式 。
（5）已知：，H在该信息条件下易发生分子内缩合从而构建双环结构，产物为I（）和另一种有机产物J，有机产物J的结构简式为 。若经此路线由H合成I，存在的问题有 （填字母）。
a．原子利用率低b．严重污染环境c．反应条件苛刻d．产物难以分离
树德中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
参考答案及评分标准
1-14题每题3分
15.（14分）
（1）（1分，未标3d不得分）
（2）21；1：2（2分，未化简不扣分）
（3）b、c、e（2分，多选或错选不得分，漏选扣1分）
（4）铁氰化亚铁钾或亚铁氰化铁钾（1分，字错不得分）；离子键、（极性）共价键（2分，多写或错写不得分，漏写扣1分）
（5）①sp；（正）八面体②4
16.（14分）
（1）a
（2）作溶剂，溶解乙醇钠，增大反应物间的接触面积，提高反应速率（1分，意对即可）；防暴沸（1分，字错不得分）
（3）钠与乙醇反应过程放热，可维持温度或该反应为放热反应（2分，意对即可）
（4）钠与乙醇反应放热，防止放热过多引起爆炸（2分，意对即可，未答到防止过热引起爆炸扣1分）
（5）降低温度（2分，意对即可）
（6）NaCl（1分，写名称不得分）；（无水）乙醇；蒸馏
（7）c
17.（16分）
（1）第四周期Ⅷ族（2分，周期答对1分，族答对1分，分开给分；“第四周期”写成“第4周期”不扣分）；ds
（2）（2分，若打了沉淀符号，扣1分）
（3）调节pH
（4）10（2分，未用科学计数法表达不扣分）动力学
（5）（2分，未打气体符号或沉淀符号的扣1分；方程式未配平的不得分）
（6）（2分，配离子的书写未打中括号的不扣分）
（7）（2分，若换算出来，不扣分）
18.（14分）
（1）溴原子或碳溴键（1分，写成卤素原子或碳卤键不得分）；脱水剂
（2）7
（3）
（4）
（5）；ad（2分，多选或错选不得分，漏选扣1分）
选项
一般规律
反规律
A
共价键键长越短，键能越大
F-F键比Cl-Cl键键长短，键能小
B
同种物质的固体密度大于液体密度
冰中水分子间由于形成氢键而使冰的密度小于液态水的密度
C
共价键具有方向性和饱和性
s-s 键因s轨道为球形而无方向性和饱和性
D
离子化合物的熔点较高
离子液体的熔点因其体积较大的阴阳离子而较低
氯代物
沸点/℃
－24.2
39.8
61.2
76
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
B
B
A
D
A
D
D
D
C
C
B
C
C