2025-2026学年四川省成都市树德中学高一下学期5月期中考试化学试题（含答案）

这是一份2025-2026学年四川省成都市树德中学高一下学期5月期中考试化学试题（含答案），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分 100 分，考试时间75 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)
1 ．氢燃料公交车、光储充一体化充电站等绿色交通设施逐步投入使用。下列说法错误的是A ．氢能与潮汐能、波浪能均属于清洁能源
B ．光储充一体化充电站光伏板的材料为 SiO2
C ．充电桩壳体聚碳酸酯是一种合成高分子材料
D ．镧镍合金能吸收大量氢气以缓解储氢难题
2 ．下列化学用语表述错误的是
A ．H 、D 、T 的核外电子排布不同
B ． 甲醛的分子式：CH2O
D ．聚乙烯的链节：─CH2─CH2─
3 ．下列描述不能正确解释所反映事实的是
A ．硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解
B ．油脂产生“哈喇 ”味，因其发生了加成反应
C ．食品中加入苯甲酸，因其可以起到防腐作用
D ．乙烯催化氧化制环氧乙烷，因其原子利用率高
4 ．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．1 ml 石膏中所含的结晶水数目为 1 NA
B ．1 ml 苯中所含的双键数目为 3 NA
C ．1 ml 硝基(─NO2)中所含的电子数为 23 NA
D ．1 ml 氯乙烷中所含的极性键数目为 6 NA
5 ．某有机物结构如图所示。下列对于该有机物说法正确的是
A ．分子式为 C11H7O4
B ．所有原子可能共平面
C ．能发生氧化反应，不能发生取代反应
D ．1 ml 该有机物最多能与 5 ml H2 加成
6 ．下列化学应用实例与方程式不匹配的是
EQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 10(A),B)．．EQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 10(烘焙糕点时以 NH),纯碱熔样致石英坩)4EQ \* jc3 \* hps15 \\al(\s\up 10(HCO3 作),埚损坏)：O2 ↑+H2 O
C ．用重铬酸钾检测酒驾：2Cr2OEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 4(2),7)-+C2H5OH+16H+==2CO2 ↑+4Cr3++11H2O
D ．煤制水煤气：C+H2O(g)高温CO+H2
7 ．利用下列装置完成相应实验，不能达到实验目的的是
8 ．能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是
单质X ___→ 氧化物Y ___→ 氧化物Z___O__→ 酸(或碱)M ___)→ 盐N
A ．X 可为 Fe ，可用KSCN 检验盐 N
B ．X 可为 Na ，过程③可用启普发生器
C ．X 可为 S ，过程①→③可工业制硫酸
D ．X 可为 N2 ，Z 可使淀粉碘化钾溶液变蓝
9 ．下列关于有机物的除杂和鉴别的说法错误的是
A ．除去乙烷中的乙烯：通入氢气和乙烯反应
B ．除去乙醇中的乙酸：加入氧化钙后蒸馏
C ．利用燃烧法鉴别乙烷、乙烯和乙炔
D ．利用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别乙醇、乙醛和乙酸
10 ．为回收利用含 I2 的 CCl4 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法错误的是
A ．步骤 I 中，加入足量 Na2CO3 溶液充分反应后，上下两层均为无色
B ．步骤 I 中，所需的玻璃仪器只有分液漏斗
C ．步骤 II 中，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:5
D ．该流程中，CCl4 可以循环利用，提高利用率
A ．分离固体 NaCl 和 NH4Cl
B ．验证 SO2 能与水反应
C ．实验室制备乙酸乙酯
D ．模拟煤的干馏
11．下列针对相关实验的说法错误的是
12 ．含钛高炉渣富含 TiO2 、Al2O3 、MgO 、CaO 、SiO2 、Fe3O4 等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：TiO2 不溶于水、稀酸和碱溶液。
下列说法错误的是
A ．“研磨、磁选 ”时可除去高炉渣中的铁元素
B ．“酸浸 ”“碱浸 ”均发生氧化还原反应
C ．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，滤渣 2 的主要成分仍相同
D ．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量增大
13 ．某化学兴趣小组准备利用下列装置进行 H2SO3 的酸性强于 HClO 的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是
A ．漂白粉的保存应注意密封、避光、阴凉通风
B ．装置 A 中的浓盐酸可以替换为 70%的 H2SO4
C ．选用连接顺序 ACBEDF 能达到实验目的
D ．F 中出现浑浊现象的原因是 H2SO3 的酸性强于 HClO
14 ．取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL ，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸被还原为NO 气体，不考虑气体的溶解）。下列说法错误的是
A ．OA 段发生的反应为：Fe+NO3- +4H+==Fe3++NO↑+2H2O
B ．BC 段反应产生的气体为 H2
C ．C 点的溶质为 FeSO4 和 Fe(NO3)2 的混合物
D ．原混合溶液中 H2SO4 的物质的量浓度为 2 ml·L-1
15 ．如图为对氨基苯甲酸() 的一种合成路线。
已知：①苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫作定位效应，烷基为苯环上的邻、对位定位基，羧基为苯环上的间位定位基；②氨基性质和羟基相似。下列说法正确的是
A ．反应③为加成反应
B ．有机物 B 、D 互为同系物
C ．最终产物中含有杂质
D ．调换反应②和反应③的先后顺序对最终产物无影响
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16 ．（12 分）填空
I ． 甲烷是最简单的有机物。
(1)下列气体的主要成分不是甲烷的是 （填标号，下同）。
A ．沼气 B ．天然气 C ．煤气 D ．煤层气
(2)甲烷分子中 H-C-H 键角为 。
A ．60° B ．90° C ．109°28′ D ．120°
(3)甲烷与 Cl2 在光照条件下可得 种产物，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 。
A ． B ． C ． D．
II ． 甲烷作为化工原料可用于生成甲醇。
(4)等质量的甲烷和甲醇耗氧量较多的是 。
(5)实验发现将 Na 投入甲醇中会出现上下跳动的现象，原因是 。
(6)以纳米级 Au/SiO2 为催化剂，向硫酸酸化的 90 ℃的 K2S2O8 溶液中通入甲烷，可直接生成甲醇，离子方程式为 。
(7)将煤隔绝空气在 1500 ℃加热 1 小时可得到甲烷和焦炭，该过程称为 ；工业上常利用与焦炭（由煤样制得）反应的 CO2 的转化率来衡量煤的化学活性，其关键步骤为：将焦炭与 CO2 反应后的气体 ， 先后通入足量氢氧化钡溶液和足量银氨溶液 ， 均可生成沉淀 ， 则沉淀依次为 和 (填化学式)。
选项
实验目的
实验方法或操作
A
检验乙醇被氧气氧化为乙醛
将乙醇蒸气与空气混合通过灼热铜网，得到的气体通入酸性KMnO4 溶液
B
检验淀粉是否完全水解
向淀粉溶液中加入少量硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量水解液，再加入少量碘水
C
检验溶液中是否含有 NH4+
向某溶液中加入适量 NaOH 浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
D
实现溴水富集
向分液漏斗中先后加入溴水与直馏汽油，充分振荡
17 ．（15 分）硫酸锰是一种重要的化工中间体，一种以高硫锰矿(主要成分为 MnO2 和 FeS ，主要杂质为： SiO2、CaCO3，还含有少量 Fe、Al、Cu、Ni 等元素的氧化物或硫化物)为原料制取硫酸锰的工艺流程如下。
氟化除钙
回答下列问题：
(1)杂质 Ca 元素位于元素周期表第 周期，第 族。
(2)为提高“酸浸 ”过程中的效率，可采取的措施为 。
(3)若高硫锰矿不经“焙烧 ”直接用 H2SO4“酸浸 ”，会产生的污染物是 (填化学式)。
(4)已知“滤渣 2 ”中含有 Fe 元素和 Al 元素，则加入的试剂 A 可能为 (填化学式)，写出“氧化 ”步骤对应的离子方程式 。
(5) 与“滤渣 4 ”主要成分相同的天然矿物的名称是 ，“滤渣 3 ”的主要成分有 (填化学式)。
(6)“碳化结晶 ”生成 MnCO3 的离子方程式为 ，“碳化结晶 ”需选择合适的温度，原因是 。
18 ．（14 分）乳酸正丙酯易溶于乙醚，广泛应用于涂料、化妆品及生物溶剂领域。某小组同学欲通过实验研究乳酸的结构，并制备乳酸正丙酯。
【实验 1】研究乳酸的结构
ⅰ . 确定分子式。借助相关仪器测得乳酸的分子式为 C3H6O3。
ⅱ . 确定官能团。乳酸分子的官能团为─COOH 和─OH ，并进行如下实验验证。
(1)实验①中，检测试剂为 。
(2)实验②中，铜丝表面的现象为 。
ⅲ . 确定结构简式。
(3)实验②的氧化产物只有两种不同化学环境的氢原子，则乳酸的结构简式为 。 【实验 2】制备乳酸正丙酯
为实现乳酸正丙酯的绿色制备及反应过程可视化，利用如图装置(部分夹持装置略)进行实验。
i ．将 40 g 乳酸、24 g 正丙醇(18O 标记)和硫酸氢钠固体投入三颈烧瓶中，向小孔冷凝柱中装入变色硅胶，加热至 102~ 105 ℃ , 反应回流 6 h。
ii ．变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。
iii．酯化结束后，常压蒸馏至 110 ℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用。
iv ．减压蒸馏至 120 ℃左右，收集馏分，获得乳酸正丙酯粗品。
相关物质在常温常压下的沸点如下表：
(4)步骤 i：酯化结束后，18O 存在的物质有 种。
(5)步骤 ii：变色硅胶吸水，其作用除指示反应进程外，还有 。
(6)步骤 iii：收集到的可循环使用的物质主要是 (填名称)。
(7)提纯粗产品的所有操作如下，请排序 (填序号)。
①减压蒸馏 ②用乙醚萃取、分液 ③过滤 ④再次萃取、分液，合并有机相 ⑤加入干燥剂吸水
(8)步骤（7）中获得精制产品 16.0 g ，则该实验的产率为 (列出计算式，不用化简)。
19 ．（14 分）聚β-羟基丁酸酯(PHB)是一种用途广泛的可降解塑料，其两种降解路线(醇解与热解)如下图所示(部分反应试剂、反应条件略)。
(1)化合物Ⅰ的分子式为 ，其官能团的名称为 、 。
(2)若反应①中原子利用率为 100% ，则反应物 x 为 (填化学式)。
(3)反应②存在先碱化后酸化的过程，写出用 NaOH 碱化的化学方程式 。
(4)M 是化合物Ⅱ的同分异构体，符合下列条件的 M 的结构有 种(不考虑立体异构)。
①1ml M 与足量钠反应生成 1 ml H2 ②M 可与 NaHCO3 反应生成 CO2
③有两个-CH3 连在同一碳上
(5)一定条件下， 以化合物Ⅲ为原料可合成四元环酯，该四元环酯的结构简式为 。
(6)化合物 III 可通过如下路径合成：
已知：+R3—COOH
①化合物 V 中共面的原子最多有 个。
②根据以上信息推测，以下流程图中：有机物 M 的结构简式为 ，有机物 N 的结构简式为
。
___/__H+→ 有机物 M ___Δ__→ 有机物 N
序号
待验证官能团
检测试剂
实验现象
实验结论
①
─COOH
____________
产生无色气泡
含有─COOH
②
─OH
Cu ，O2
____________
含有─OH
物质
乳酸
正丙醇
乳酸正丙酯
沸点/℃
227.6
97.2
168
树德中学高 2025 级高一下学期半期考试化学试题参考答案及评分标准
1-15 题 每题 3 分
16 ．（满分 12 分，除标注外每空 1 分）
（1）C
（2）C
（3）5 ；D
（4）CH4（或甲烷）
（5）Na 表面附着的氢气泡产生了浮力（2 分）
（6）CH4+S2O82-+H2O CH3OH+2SO42-+2H+（2 分）
（7）煤的干馏；BaCO3 ；Ag
17.（满分 15 分，除标注外每空 2 分）
（1）四（ 1 分）；IIA（1 分）
（2）适当提高酸浸温度或适当增大硫酸浓度或粉碎原料等（ 1 分）
（3）H2S
（4）MnO2 或 H2O2（1 分，合理即可）；
MnO2+2Fe2++4H+==Mn2++2Fe3++2H2O 或 H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O
（5）萤石（1 分）；CuS 、NiS
（6）2HCO3- + Mn2+ = MnCO3↓+ CO2↑+H2O；温度过高碳酸氢铵分解，温度太低反应速率太慢
18.（满分 14 分，除标注外每空 2 分）
（1）NaHCO3（1 分）
（2） 由红色变为黑色后又变为红色
（4）2（1 分）
（5）吸收加热时生成的水，提高乳酸正丙酯的产率
（6）正丙醇
（7）②④⑤③①
（8） × 100%
62
19.（满分 14 分，除标注外每空 2 分）
（1）C4H6O2（1 分）；碳碳双键（ 1 分）、羧基（ 1 分）
（2）H2O（1 分）
（6）①10
② （ 1 分）、 （1 分）1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
A
B
C
D
C
B
D
A
B
A
B
D
C
C