2026年天津市河西区中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年天津市河西区中考化学二模试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.《天工开物》记载的下列情境，属于化学变化的是( )
A. 纺纱织布B. 粮食酿酒C. 铜锭抽丝D. 沙里淘金
2.水、过氧化氢、高锰酸钾都能用来制取氧气，因为三种物质中都含有( )
A. 氧分子B. 氧气C. 氧元素D. 氧离子
3.下列物质的分类正确的是( )
A. 有机物：葡萄糖、干冰B. 碱：纯碱、苛性钠
C. 盐：氯化钠、小苏打D. 氧化物：冰水混合物、铝合金
4.下列关于空气的说法错误的是( )
A. 空气中氮气的质量分数为78%B. 稀有气体可用于制造电光源
C. 氧气能供给生物的呼吸D. 氮气用作焊接金属的保护气
5.下列说法不正确的是( )
A. 矿泉水可以为人体补充所需的营养物质
B. 可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间
C. 食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素
D. 碳纤维与玻璃钢属于无机非金属材料
6.天然水通过沉降、过滤、吸附、蒸馏得到纯净水，实验中下列仪器不需要的是( )
A. B. C. D.
7.我国首创商用超临界二氧化碳(介于气态和液态之间)发电机组“超碳一号”成功运行，超临界二氧化碳与二氧化碳气体不同的是( )
A. 分子的质量B. 分子的体积C. 分子的种类D. 分子的间隔
8.月球南极永久阴影区发现弱碱性土壤，下列太空作物最适宜在该土壤种植的是( )
A. 月球生菜B. 氦−3小麦C. 真空番茄D. 辐射蘑菇
9.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，实验小组对白雾展开实验探究，分取四种试剂涂抹或粘贴在表面皿底部进行实验，下列相关分析正确的是( )
A. 实验①表面皿上的紫色变成蓝色
B. 实验②表面皿上没有明显变化
C. 实验③表面皿上的pH试纸变红色
D. 实验④表面皿红色褪去，说明HCl与酚酞发生反应
10.尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为，下列说法正确的是( )
A. 该反应属于复分解反应
B. 尿素中碳元素的质量分数最高
C. 参加反应的NH3和CO2质量比为17：22
D. 尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7
11.跨学科实践活动中学生的部分观点如下，其中正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.如图是铁与其他物质之间的性质关系(“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是( )
A. 变化①中，溶液的质量会减小
B. 变化②可以证明金属活动性铁强于银
C. 变化③可通过红热铁丝在空气中燃烧实现
D. 变化④可能是：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
13.下列实验方案设计不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.现有不纯的锌粉样品6.5g，可能含有的杂质为铝、铁、铜中的一种或几种，向该样品中逐渐加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应，下列说法正确的是( )
A. 样品中可能含有铜B. 该稀盐酸中所含氢元素的质量为0.2g
C. 反应后溶液的总质量为106.3gD. 样品的组成最多有三种组合方式
二、非选择题
16.阅读相关文字，回答以下4个小题。
醋酸亚铁[(CH3COO)2Fe]古称“铁华粉”，是一种具有养血安神等功效的中药，宋代《开宝本草》记载：“取
钢煅作叶，如笏或团，平面磨错，令光净，以盐水洒之，于醋瓮中，阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣……”
(1)铁元素是人体必需的 ______ (填“常量”或“微量”)元素，人体缺铁会引起贫血。
(2)“铁华粉”中含有 ______ 种元素。
(3)“盐水”中的NaCl是由 ______ (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
(4)“于醋瓮中，…铁华成矣”涉及反应的化学方程式：Fe+2CH3COOH=(CH3COO)2Fe+H2↑，基本反应类型是 ______ 反应。
17.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
Ⅰ.金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：
(1)锂的原子序数为 ______ ，相对原子质量为 ______ 。
(2)锂和氧两种元素形成化合物的化学式为 ______ 。
Ⅱ.我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如图。
(3)合成路线图中，′′CH3OH→HCHO′′转化的微观图示如图。
黑色球()表示碳原子，则白色球()表示 ______ 原子，物质B的化学式为 ______ 。
(4)在酶催化下，葡萄糖在人体内被缓慢氧化，为生命活动提供能量，上述过程的化学方程式 ______ 。
18.1787年拉瓦锡将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素一氢”。
(1)拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体生成，发生的化学反应为，则M的化学式为
______ 。
(2)如图是电解水的实验示意图，若通电一段时间后，a试管中产生10mL气体，则b试管中产生约 ______ mL气体，电解水的化学方程式为 ______ 。
(3)为研究影响电解水反应速率的因素，利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下：
①比较实验A和B，可得到的结论是 ______ 。
②分析四组实验数据，实验C的电解时间“x”可能是 ______ (填字母序号)。
a.32.4
b.35.2
c.50.2
d.55.6
19.完成下列化学方程式。
(1)乙醇充分燃烧提供热量 ；
(2)用小苏打治疗胃酸过多 ；
(3)碳和二氧化碳反应制取可燃性气体燃料 。
20.下表为不同温度下NH4Cl、NaCl在水中的溶解度。
(1)30℃时NH4Cl的溶解度为 ______ 。
(2)NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图1，当两者溶解度相等时，t的取值范围是 ______ 。
(3)关于以上两种溶液，下列说法正确的是 ______ 。
A.将NH4Cl的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数可能不变
B.温度不变，将50gNaCl的饱和溶液蒸发10g水，溶质的质量分数增大
C.40℃，NH4Cl和NaCl的饱和溶液降温到10℃，氯化铵溶液析出晶体质量更多
D.同温时，NH4Cl溶液的溶质质量分数比NaCl的溶液溶质质量分数大
(4)某同学按图2所示用NaCl进行实验。若烧杯甲中溶剂为120g，则烧杯戊中溶液的质量为 ______ g；烧杯乙中溶质的质量为 ______ g。
21.助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。
(1)CO2的产生：化石燃料的燃烧排放CO2大气中CO2的含量过高，会造成 ______ 。
(2)CO2的捕集：工业上可用碳酸钾溶液等碱性溶液捕集烟气中的CO2，碳酸钾捕集CO2的实验流程如下(部分生成物已略去)。
写出加热分解时，发生反应的化学方程式 ______ 。
(3)CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面催化的条件下，发生反应生成CH4的原理如图所示。
写出由CO2和H2生成甲烷和水的化学方程式为 ______ 。
(4)一定质量的甲烷在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气共14.4g，其中氢元素与混合气体中其他元素的质量比为1：17，该反应中消耗氧气的质量为 ______ g。
22.在实验室中制取气体是初中重要的实验，如图A～E是实验室制备气体的常用装置。
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)用装置C收集氧气验满的方法是将 ______ ，若木条复燃证明氧气已集满。
(3)用高锰酸钾制备氧气，若用排水法收集氧气，实验结束时，应先将导管撤离水面再熄灭酒精灯，目的是 ______ 。
(4)利用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选择的装置是 ______ (填字母序号)；反应的化学方程式为 ______ 。
(5)用如图装置探究CO2能与水发生反应。具体操作有：①通入CO2；②通入氮气排空二氧化碳；③滴加适量水，若要得出结论，正确的操作步骤是 ______ (填序号，操作可以重复)。
23.福建舰建造用到了钛合金。工业上用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛的部分工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。
查阅资料：Ti在高温下会与空气中的O2等物质反应。
(1)福建舰中的雷达使用氮化镓，Ga为+3价，N为−3价，氮化镓的化学式为 ______ 。
(2)“氯化炉”中生成的TiCl4中钛元素的化合价为 ______ 价。
(3)“还原炉”内通入氩气(保护气)的目的是 ______ 。
(4)“蒸馏炉”中能分离出MgCl2与海绵Ti的原因是两种物质的 ______ 不同。
(5)流程中可循环利用的物质是 ______ (填名称)。
24.实验室制取CO2实验结束后，甲、乙两组同学对废液的组成进行探究并回收利用CaCl2。
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：______ 猜想二：CaCl2和HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验探究】
Ⅰ.甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，滤液 ______ (填现象)，证明猜想一成立。
Ⅱ.乙组运用数字化实验证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100mL废液中，测得数据如图2所示。
(1)随着碳酸钠溶液的滴入，a点的实验现象为 ______ ，此时向所得溶液中加入下列物质，对溶液pH几乎没有影响的是 ______ 。
①氢氧化钠固体
②硝酸银固体
③硝酸钡固体
④浓盐酸
(2)B～C段发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)b点时溶液中的溶质是 ______ (填化学式)。
25.桂皮不仅是日常烹饪中常用的香料，也是一味传统中药材，其中富含的肉桂醛(化学式为C9H8O)具有健脾暖胃等功效，计算：
(1)肉桂醛的相对分子质量为 ______ ；
(2)肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ______ (填最简比)；
(3)66g肉桂醛中氧元素的质量是 ______ g。
26.现有一定质量的碳酸钙和氯化钙的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入205.3g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钙溶液并生成4.4g气体。计算：
(1)原固体混合物中氯化钙的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数；
(3)若将上述所得溶液蒸发浓缩，得到溶质质量分数20%的氯化钙溶液多少毫升？(溶质质量分数20%的该溶液密度约为1.09g/cm3，计算结果保留到0.1mL)
参考答案
1.B
2.C
3.C
4.A
5.D
6.A
7.D
8.B
9.C
10.C
11.C
12.AB
13.BC
14.D
15.D
16.微量 4 离子 置换
17.3;6.941 Li2O 氧;H2O2
18.Fe3O4 温度相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水的反应速率越快;c
19.
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

10℃