2026年陕西省咸阳市实验中学中考考前三模化学试卷（含解析）

这是一份2026年陕西省咸阳市实验中学中考考前三模化学试卷（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．油纸伞，作为国家级非物质文化遗产，伞架精选坚韧竹条，伞面采用特制的皮棉纸，手工涂刷天然防水桐油，增添了防水性能，寓意着美满与平安。下列属于合成材料的是( )
A.木质伞柄B.皮棉纸伞面C.塑料伞套D.竹条伞架
2．自然界中氧循环涉及，其中属于氧化物的有( )
A.1种B.2种C.3种D.4种
3．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．提升安全素养，防患于未然。下列做法正确的是( )
A.霉变食物经蒸煮后再食用B.室内起火，立即开窗通风
C.在面粉加工厂张贴严禁烟火的标志D.在煤炉上放一盆清水防止CO中毒
5．学习小组以“识水、净水、制水、惜水”为主题开展项目式学习活动，活动中同学们设计并进行的部分实验如图所示。下列说法不正确的是( )
A.电解水实验中正极与负极产生气体的质量比为1：2
B.自制简易净水器中的活性炭主要用于吸附水中的色素和异味
C.海水淡化装置中的硬币将保鲜膜下压，有利于水蒸气汇聚冷凝
D.随手关闭水龙头是我们在生活中节约用水的一个具体举措
6．下列化学符号表示的含义正确的是( )
A.：既可表示一个氢分子，又可表示2个氢原子
B.C：既可表示碳元素，又可表示一个碳原子
C.：既可表示水这种物质，又可表示水中有氢气
D.：既可表示的结构示意图，又可表示的结构示意图
7．如图是以H为“数轴”原点，将活动性顺序中的常见金属分为两部分。下列说法不正确的是( )
A.丙是
B.乙和稀盐酸反应后溶液的质量增加
C.利用铜和硫酸铝溶液可验证甲和丙的活动性顺序
D.甲与丁两种金属制品的抗腐蚀原理相同
8．如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A.℃时，M、N的饱和溶液的溶质质量分数相等
B.℃时，等质量M、N的饱和溶液所含溶剂质量：N>M
C.M中混有少量的N，可采用降温结晶的方法提纯M
D.℃时，M的不饱和溶液的溶质质量分数可能为50%
9．利用如图装置探究与溶液能否发生化学反应。
实验步骤：
①打开，待浓溶液全部进入集气瓶后立即关闭；
②一段时间后，打开，观察到U形管内的溶液部分倒吸入集气瓶中。
下列说法不正确的是( )
A.步骤②中发生倒吸现象是因为集气瓶中的气压发生改变
B.当观察到集气瓶内有大量气泡冒出，证明与溶液发生了反应
C.若将U形管内液体换成水，也能达到实验目的
D.若将U形管内液体换成溶液，也能达到实验目的
二、填空题
10．“板上发电、板下种草、板间养殖”是一种创新的“光伏+生态”发展模式。
(1)制造太阳能电池板的关键材料是硅，工业上利用四氯化硅()制取高纯硅。中Si元素的化合价为+4，则Cl元素的化合价为______________________。
(2)光伏板下栽种植物有助于固定沙土，植物进行光合作用时会吸收空气中的___________(填“”或“”)。
(3)牧民在板间放养羊群，“光伏羊”已成为标志性名片。羊肉中含有的主要有机营养物质是油脂和______________________。
三、实验题
11．某校开展了“探三秦文化，寻化学踪迹”的主题研学活动。
（1）“红色文化”研学。走进渭华起义纪念馆，参观青砖铺就的标语。青砖是以黏土为原料，经高温煅烧而成。烧制青砖时_____________(填“有”或“没有”)发生化学变化。
（2）“古色文化”研学。参观秦始皇陵博物院，观赏珍贵文物。
①秦铜车马被誉为“青铜之冠”。青铜的硬度比纯铜的_____________(填“大”或“小”)。
②秦始皇帝陵中遗存有木质建筑结构。将木材表面高温灼烧使其碳化，可获得防腐、防潮效果，这利用了常温下碳单质的化学性质________________________。
（3）“绿色文化”研学。参观秦岭生态保护站，学习生态保护知识。下列做法不利于保护秦岭区域水资源的是____________(填字母)。
A.河道内严禁围湖造田，恢复自然水系
B.山区居民生活污水直接排入河道
C.定期清理河道垃圾，监测水质变化
四、填空题
12．家庭小药箱是家庭健康管理的重要组成部分。
(1)某种创可贴使用时，按中间凸起的小囊区，使内部的水与___________(填“NaOH”或“”)固体混合，使温度降低，达到快速止血的作用。
(2)碘酒和医用酒精是常备的消毒用品，碘酒中的溶剂是______________________。
(3)小苏打是治疗胃酸过多症的一种药剂。小苏打的化学式是______________________。
(4)布洛芬(化学式为)是一种常见退烧药，中H、O元素的质量比为___________(填最简整数比)。
五、实验题
13．某化学兴趣小组围绕浓盐酸的性质展开探究实验。
(1)实验①中观察到表面皿上出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为______________________。
(2)实验②中观察到表面皿上的溶液红色逐渐褪去，该实验现象___________(填“能”或“不能”)证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
(3)关于上述实验，下列说法不正确的是___________(填字母)。
A.将浓盐酸换成浓硫酸，实验③也能观察到相同现象
B.上述实验可证明浓盐酸具有挥发性
C.上述实验说明分子在不断地运动
14．学习小组开展了金属蚀刻的学科实践活动。先用砂纸打磨锌板表面，再将刻下镂空“成功”图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属板接触)分别贴到处理好的锌板上。最后将两块锌板分别放入烧杯甲、乙的溶液中(如图)。
(1)写出烧杯甲中发生反应的化学方程式：______________________。
(2)烧杯___________(填“甲”或“乙”)中的锌板表面形成带凸感、呈银白色的“成功”图案。
实验结束后，将两烧杯中的溶液混合[含]，为回收金属银，同学们进行如下操作。
(3)滤液A与滤液C的溶质成分___________(填“相同”或“不同”)；
(4)在判断步骤Ⅰ中加入的铜粉是否过量时，下列方案合理的是___________(填小写字母)。
A.观察滤液A是否为蓝色
B.观察滤渣B中是否有紫红色固体
C.取少量滤渣B，加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
15．小华利用KCl溶液进行实验，操作过程及不同温度时析出KCl固体的质量如图所示。已知KCl的溶解度随温度升高而增大，10℃时KCl的溶解度为31g。
(1)烧杯A中的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)60℃时KCl的溶解度为___________g。烧杯D溶液中的溶质与溶剂的质量比为______________________。
(3)从A到E过程中，烧杯内KCl溶液的溶质质量分数___________(填序号)。
①先不变后减小②一直减小③先不变后增大
16．根据下列实验装置回答问题。
(1)写出标有字母a的仪器名称：______________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生和收集装置是___________(填字母)，发生反应的化学方程式为______________________。
(3)实验室用B装置制取，从长颈漏斗中加入的试剂为___________(填名称)。
(4)用E装置检验，烧杯中的无色溶液应是______________________。
17．为探究酸、碱、盐的化学性质，兴趣小组进行如下图的实验。
【实验分析】
(1)试管A中观察到溶液变红，说明溶液呈______________________性。
(2)B、C中不能发生复分解反应的是___________(填字母)。
【提出问题】反应后D中溶液的溶质成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：猜想二：
猜想三：、HCl猜想四：
(3)小组讨论后，确定只有猜想四不合理，理由是___________(用化学方程式表示)。
【查阅资料】溶液呈中性。
【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将A中滴了无色酚酞的溶液倒入D中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如下表。
(4)你认为上述______________________同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。
【实验验证】
(5)丁同学将A中溶液倒入D中进行实验时，观察到有气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。丁同学的实验现象能证明猜想______________________成立。
【总结提升】
(6)下列实例中应用复分解反应原理的是___________(填序号)。
①用食醋去除皮蛋中残留的碱
②用CaO和反应来加热食物
③用和配制波尔多液
④用熟石灰改良酸性土壤
18．欲测定某铜镁合金中铜的质量分数，兴趣小组同学进行如下实验：
请分析并计算：
(1)该实验中，装置的气密性对测定结果___________(填“有”或“无”)影响。
(2)反应生成氢气的质量是___________g。
(3)计算该铜镁合金中铜的质量分数。
参考答案
1．答案：C
解析：A.木质伞柄取自天然木材，属于天然材料，错误。
B.皮棉纸伞面由天然植物纤维制成，属于天然材料，错误。
C.塑料属于三大有机合成材料之一，正确。
D.竹条伞架取自天然竹子，属于天然材料，错误。
2．答案：B
解析：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。
是单质，不是氧化物；
由碳和氧组成，是氧化物；
由氢和氧组成，是氧化物；
含有碳、氢、氧三种元素，不是氧化物。
因此有2种氧化物。故选B。
3．答案：A
解析：A.测定溶液pH的正确操作是将pH试纸放在洁净干燥的点滴板/玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，显色后与标准比色卡对比，操作正确。
B.铁丝在氧气中燃烧会产生高温熔融物，集气瓶底部需预先放少量水或铺细沙，防止熔融物溅落炸裂瓶底，图示未做防护，操作错误。
C.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。
D.浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，稀释时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散热；图示将水倒入浓硫酸中，会导致水沸腾、酸液飞溅，操作错误。
4．答案：C
解析：A.霉变食物中含耐高温的黄曲霉毒素，普通蒸煮无法破坏其结构，食用后会危害人体健康，做法错误。
B.室内起火时开窗通风会为燃烧补充大量氧气，导致火势加剧，做法错误。
C.面粉加工厂空气中弥漫大量可燃性面粉粉尘，遇明火易发生爆炸，张贴严禁烟火标志可防范爆炸风险，做法正确。
D.难溶于水，放清水无法吸收，不能起到防中毒的作用，做法错误。
5．答案：A
解析：A.电解水实验中正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比为1:2，质量比为8:1，该选项说法错误。
B.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，该选项说法正确。
C.硬币将保鲜膜下压形成凹陷，可使冷凝后的水滴向低处汇聚，滴入小碗中收集淡水，该选项说法正确。
D.随手关闭水龙头可减少水资源浪费，是生活中常见的节水举措，该选项说法正确。
故选A。
6．答案：B
解析：A.表示1个氢分子或氢气这种物质，2个氢原子应表示为，A错误。
B.固态非金属单质的元素符号可表示对应元素、1个对应原子，还可表示该单质，因此C可表示碳元素、1个碳原子，B正确。
C.表示水这种物质或1个水分子，水是纯净物，不含氢气，C错误。
D.该结构示意图的质子数为11，仅对应钠元素，只能表示的结构示意图；的质子数为17，和该示意图不符，D错误。
7．答案：D
解析：首先根据金属活动性顺序，对应数轴可知：甲为，乙为（或），丙为，丁为（或、）。
A.H和之间的金属为，丙是，说法正确。
B.乙是氢前金属，和稀盐酸反应时，金属溶解的质量远大于生成氢气的质量，反应后溶液质量增加，正确。
C.铜的活动性弱于铝，不能和硫酸铝溶液反应，可证明铝的活动性强于铜，能验证二者活动性顺序，正确。
D.甲（铝）抗腐蚀是因为常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部金属继续被氧化；丁（如银、金）抗腐蚀是因为本身化学性质极不活泼，几乎不与其他物质反应，二者抗腐蚀原理不同，错误。
8．答案：D
解析：A.时M、N溶解度相等，因此饱和溶液溶质质量分数相等，正确。
B.时M溶解度大于N，等质量的饱和溶液中M溶质更多、溶剂更少，因此溶剂质量，正确。
C.降温时M溶解度大幅降低会结晶析出，N溶解度升高不会析出，因此可用降温结晶提纯混有少量N的M，正确。
D.时M饱和溶液的最大溶质质量分数为，不饱和溶液的溶质质量分数一定小于该值，不可能达到50%，错误。
9．答案：C
解析：A.被溶液消耗，瓶内气压小于外界大气压，因此打开后发生倒吸，原因就是气压改变，正确；
B.大量气泡是倒吸的稀盐酸与反应生成的反应：，有气泡说明生成了，可证明和发生了反应，正确；
C.氢氧化钠溶液中含有水，本身能溶于水且可与水反应，也会导致瓶内气压减小，无法证明气压减小是与反应导致；若将U形管内液体换成水，水倒吸后无明显特征现象，无法验证有新物质生成，错误；
D.换成溶液后，若倒吸后出现白色沉淀，发生反应，可证明有生成，能验证与发生了反应，正确。
10．答案：(1)-1价
(2)
(3)蛋白质
解析：（1）四氯化硅()中硅元素的化合价为+4，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可知，则Cl元素的化合价为-1价。
（2）二氧化碳是植物光合作用的原料。
（3）羊肉中含有蛋白质。
（1）答案：有
解析：烧制青砖时，黏土中的成分在高温下发生化学反应，生成新物质（如硅酸盐），属于化学变化。
（2）答案：大;稳定（或不活泼）
解析：①青铜是铜的合金，合金的硬度一般大于其纯金属。
②木材表面高温碳化后形成碳层，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此能防腐、防潮。
（3）答案：B
解析：A.河道内严禁围湖造田，恢复自然水系，有利于水资源的保护。
B.生活污水直接排入河道会污染水体，不利于水资源保护。
C.定期清理河道垃圾，监测水质变化可防治水体污染，有利于水资源的改善。
12．答案：(1)
(2)乙醇（或酒精）
(3)
(4)9:16
解析：（1）（硝酸铵）溶于水时吸收热量，使温度降低，起到冷却止血作用；NaOH溶于水放热，不适用于降温场景。
（2）碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶质是碘，溶剂是乙醇（酒精）。
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为，常用于中和胃酸。
（4）布洛芬化学式为，H元素与O元素的质量比=(1×18):(16×2)=18:32=9:16（化为最简整数比）。
13．答案：(1)
(2)能
(3)A
解析：（1）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢运动扩散与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，因此表面皿出现白色浑浊，反应的化学方程式为。
（2）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢运动扩散与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液碱性减弱，变为中性或酸性，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
（3）A.浓硫酸不具有挥发性，实验③不能观察到相同现象，错误；
B.上述实验可证明浓盐酸具有挥发性，正确；
C.上述实验说明分子在不断地运动，正确；
14．答案：(1)
(2)乙
(3)不同
(4)B
解析：（1）锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式见答案。
（2）甲中锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，反应的现象为锌表面出现紫红色物质，乙烧杯锌与硝酸银反应生成硝酸锌与银，观察到表面出现银白色物质，因此锌板表面形成带凸感、呈银白色的“成功”图案的是烧杯乙。
（3）由于金属活动性顺序为锌>铜>银，混合液含有，加入铜粉，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此滤液A是，滤渣B是剩余的铜和生成的银，加入适量硝酸银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，滤液C为生成的，因此滤液A与滤液C的溶质成分不同。
（4）结合（3）分析：
A.步骤Ⅰ中加入的铜粉是否过量，滤液A都是蓝色，错误；
B.如果步骤Ⅰ中加入的铜粉剩余，则滤渣B中存在紫红色固体，正确；
C.铜粉与稀盐酸不发应，错误。
15．答案：(1)不饱和
(2)45.5；
(3)①
解析：10℃溶解度31g，100g水溶解31gKCl。60℃-10℃一共析出固体：17.3g-2.8g=14.5g，设溶剂水质量为x：，60℃-30℃析出：11.3-2.8=8.5g；30℃-10℃析出：17.3-11.3=6g，10℃饱和溶液：=31:100，E中饱和溶液总质量：148.3-17.3=131g，，，原溶液A中KCl总质量：31+17.3=48.3g。
（1）烧杯A中是100g水、48.3gKCl；降温到70℃才开始析出固体（C才析出2.8g），说明80℃(A)不饱和。
（2）60℃饱和时溶质的质量为48.3-2.8=45.5g、溶剂是100g，因此60℃溶解度是45.5g，D是30℃饱和溶液，共析出11.3g，剩余溶质：48.3-11.3=37g，溶剂100g，溶质质量:溶剂质量=37:100。
（3）A-B，降温无固体析出时，溶质溶剂都不变，因此质量分数不变；C-E：不断析出固体，溶质减少、溶剂不变，因此质量分数减小；所以先不变后减小，选①。
16．答案：(1)试管
(2)AC；
(3)稀盐酸
(4)澄清石灰水
解析：（1）略；
（2）该反应是固体加热型，发生装置选择A，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集装置选C，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式见答案；
（3）长颈漏斗只能加液体药品，实验室制取二氧化碳的反应物是石灰石（或大理石）和稀盐酸，稀盐酸是液体试剂，从长颈漏斗中加入；
（4）检验二氧化碳气体用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊。
17．答案：(1)碱
(2)C
(3)
(4)丙
(5)三
(6)①③④
解析：（1）无色酚酞在碱性溶液中变红色，故溶液呈碱性。
（2）C中氢氧化钡和氯化钠交换成分之后没有水、气体或沉淀生成，不反应，D中氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，有水生成，反应能发生。
（3）氢氧化钡能和盐酸发生化学反应，因此不能共存，反应化学方程式为。
（4）产生白色沉淀说明反应后溶质中有钡离子，但是溶液为红色不能判断一定存在氢氧化钡，因为碳酸钾溶液显碱性，可能是碳酸钾溶液过量，使溶液仍然为红色，所以丙同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。
（5）丁同学将A中溶液倒入D中进行实验，碳酸钾溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，则实验中产生的白色沉淀是，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，说明A中溶液的溶质成分是、HCl，故丁同学的实验现象能证明猜想三成立；
（6）复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（酸+碱、盐+碱、盐+盐等）。
①食醋（醋酸）除残留碱，酸+碱→盐+水，属于复分解；
②，化合反应，不是复分解；
③，盐+碱→新盐+新碱，属于复分解；
④熟石灰中和土壤酸,酸+碱→盐+水，属于复分解。
18．答案：(1)无
(2)
(3)解：设该铜镁合金中镁的质量为x
该铜镁合金中铜的质量分数=
答：该铜镁合金中铜的质量分数为97.6%。
解析：（1）该反应通过反应前后总质量差求氢气质量，即使装置漏气，逸出的是氢气，质量差仍等于生成的氢气质量，所以气密性对测定结果无影响。
（2）根据质量守恒：生成氢气的质量=
（3）见答案A测溶液pH
B铁丝在氧气中燃烧
C点燃酒精灯
D稀释浓硫酸
同学
预测实验现象
结论
甲
产生白色沉淀，溶液为无色
猜想一成立
乙
产生白色沉淀，溶液为红色
猜想二成立
丙
产生气泡，溶液为无色
猜想三成立