陕西省西安中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题含答案

这是一份陕西省西安中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题含答案，共20页。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ga-70
一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 青矾矿石在《唐本草》中有记载：“本来绿色，新出窑未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。明末学者方以智所著《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽树不茂。”有关说法正确的是
A. 青矾矿石主要成分是CuSO4·5H2O
B. 烧之赤色，是发生了分解反应生成Cu2O的缘故
C. 青矾应密封保存，主要目的是防止风化
D. 熏人的“厂气”是SO2、SO3
2. 下列化学用语表述正确的是
A. CH3Cl的电子式：H:CHH:Cl
B. 乙酸甲酯的结构简式：CH3OOCCH3
C. 四氯化碳的空间填充模型：
D. 镁原子最外层电子的电子云图：
3. 用α(24He)粒子轰击a29X可得到一个中子和一种放射性核素cbY，即24He+a29X→cbY+01n。
已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是
A. b=13
B. 最高价含氧酸的酸性：XY
4. 某实验小组利用微型实验装置进行氯气的制备和性质探究，装置如图所示，下列有关说法错误的是
A. KClO3与浓盐酸反应，HCl只体现还原性
B. 浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝，说明氧化性Cl2>I2
C. 新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HClO有漂白性
D. 浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气
5. 陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是
A.A B.B C.C D.D
6. 羟基茜草素具有止血、化瘀、通经络等功效，其结构简式如图。下列关于羟基茜草素说
法错误的是
A．能发生氧化反应和消去反应
B．分子中所有原子可能共平面
C．苯环上的氢原子被4个氯原子取代的结构有5种
D．1ml羟基茜草素最多能与8mlH2发生加成反应
7．全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家研发成功，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时H−从电极b移向电极a
B．放电时电极b发生的反应为：3NaAlH4+6e−=Na3AlH6+2Al+6H−
C．充电时每生成1ml NaAlH4消耗3ml CeH3
D．固态电池从根源上消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险
8．某金属有机多孔材料（MOFA）对CO2具有超高吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．b分子中碳原子采用sp2和sp3杂化
B．物质a为醚类有机物，与环氧乙烷互为同系物
C．1mlb最多可与2mlNaOH反应
D．a转化为b发生取代反应，并有非极性共价键的形成
9．工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2NA
B．消耗1mlH2，生成N－H键数为2NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2NA
D．氧化1mlNH3生成NO，需O2分子数为2NA
10．下列各组实验，所选实验玻璃仪器和试剂（不考虑存放试剂的容器）均符合题意的是
A．A B．B C．C D．D
11．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，Y的单质存在于火山喷口处，它的一种单质分子的结构如图所示，R位于第四周期且其d能级上的电子数比s能级上的电子总数多3。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的稳定性：Zc(H+)
D．b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)c(OH−)>c(H+)，C正确；
D. 由于HF酸性强于HCN，要使溶液均显中性，HF溶液中要加入较多的NaOH，因此cb(Na+)>ca(Na+)，D错误；
答案选D。
溶液中有多种电解质时，在比较离子浓度大小时注意水解常数与电离平衡常数的关系。
15.（1）除去废铜屑表面的油污，将铜氧化为氧化铜
（2） 将铜氧化为Cu2+ 氢氧化钠溶液（其他合理答案也可）
（3）D防止温度降低导致硫酸铜晶体提前析出而造成损失
（4）重结晶
（5） 防止空气中的氧气氧化I−（或防止生成的I2因升华而挥发）87.5
本实验以带油污废铜屑制备硫酸铜晶体，原理为先灼烧除去铜屑表面油污，同时将部分单质铜氧化为氧化铜；之后氧化铜与稀硫酸反应，未被氧化的铜在酸性条件下被浓硝酸氧化得到硫酸铜，经结晶、重结晶提纯即可得到目标产物。
（1）灼烧时，油污与氧气反应可转化为二氧化碳和水，可通过该方法除去油污。同时将铜氧化为CuO，便于反应；
（2）稀硫酸负责提供H+和SO42−，浓硝酸负责提供NO3−，酸性条件下，NO3−具有氧化性，可将铜转化为Cu2+；铜与硝酸反应过程中会产生氮的氧化物，可利用NaOH溶液吸收，防止污染环境；
（3）大颗粒物质易沉降至烧杯底部，固液两相形成明显分层，且不易因扰动重新悬浮，因此可以用倾析法分离，而絮状沉淀、胶状沉淀、悬浮物质均不易沉降至烧杯底部，倾析时易随液体一并流出，不适合利用倾析法分离，故答案选D；硫酸铜的溶解度随温度升高而增加，
趁热分离可避免硫酸铜因降温而析出，降低收率；
（4）根据描述，在步骤4中利用了硫酸铜的溶解度随温度升高而增加的性质，利用重结晶法实现粗产物的提纯；
（5）①I−具有还原性，易被空气中的O2氧化，同时I2易升华，塞紧瓶塞后加水的目的是液封，可有效避免I−被氧化和I2升华，减小实验误差；
②根据方程式可知，反应过程中存在关系式：2(CuSO4·5H2O)∼I2∼2Na2S2O3。滴定10 mL待测液的过程中消耗Na2S2O3的物质的量为
n(Na2S2O3)=c(Na2S2O3)·V=0.1ml·L−1×(14×10−3)L=1.4×10−3ml，则4.0 g样品中所含CuSO4·5H2O的物质的量为n=n(Na2S2O3)×100mL10mL=1.4×10−3ml×10=1.4×10−2ml，其质量为m=n·M=1.4×10−2ml×250g·ml−1=3.5g，样品的纯度
=mm总×100%=×100%=87.5%。
16.(1)+3
（2） 矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等 SiO2
（3）10−11.6ml/L
（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（5）[Ga(OH)4]−
（6）Ga(CH3)3+NH3=高温合成GaN+3CH4
（7）4×(70+14)a3NA×1030
炼锌矿渣加入稀硫酸过滤得到不反应的二氧化硅浸出渣和滤液，滤液中调节溶液pH，形成铁和镓的沉淀，过滤滤渣加入盐酸溶解、加入铁还原铁离子为亚铁离子，加入萃取剂萃取分液分离出含镓的有机层，加入氢氧化钠溶液反萃取分离出镓，经过分离后加入氨气高温化合得到GaN；
（1）Ga2(Fe2O4)3中镓、氧化合价分别为+3、-2，则Fe的化合价为+3；
（2）为了提高酸浸效率，可采取的措施有矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、
搅拌等；由分析可知，浸出渣的主要成分是SiO2；
（3）由表可知，铁离子完全沉淀时pH=3.2，pOH=10.8，则
Ksp=c(Fe3+)c3(OH−)=1.0×10−5×10−10.8×3，将溶液pH调节至5.4，pOH=8.6，此时溶液中Fe3+
的浓度为c(Fe3+)=Kspc3(OH−)=1.0×10−5×10−10.8×310−8.6×3ml/L=10−11.6ml/L
（4）“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，是将铁离子还原为亚铁离子，便于后续萃取镓而不
萃取亚铁离子，发生反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（5）Ga的化学性质与Al相似，铝和氢氧化钠生成[Al(OH)4]−，则“反萃取”加入过量NaOH
溶液后水溶液中镓元素主要以[Ga(OH)4]−形式存在；
（6）“高温合成”操作中Ga(CH3)3与NH3反应生成GaN，结合质量守恒可知，还生成甲烷，
则反应化学方程式为：Ga(CH3)3+NH3=高温合成GaN+3CH4；
（7）根据“均摊法”，晶胞中含8×18+6×12=4个Ga、4个N，则晶体密度为
4MNA·a3×1030g·cm−3=4×(70+14)a3NA×1030g·cm−3。
17.（1） CD > 反应Ⅰ为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移
动，CO2的平衡转化率增大，因此p1>p2
（2） ΔH2−ΔH1 CO>CH4
（1）①A．设CO2反应xml，列三段式：
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)起始ml1100变化mlx3xxx剩余ml1−x1−3xxx 容器内CO2的体积分数为
1−x2−2x×100%=50%，一直不变，故不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B．根据反应I的化学计量数，容器内CH3OH和H2O的物质的量一直相等，不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C．恒压密闭容器，该反应为非等体积反应，气体的密度不变说明气体总的物质的量不变，能说明反应达到平衡状态，C正确；
D．每生成1.5 ml H2的同时生成0.5 ml H2O，正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，D正确；
故选CD；
②相同温度下，催化剂不影响平衡状态，反应I为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2的平衡转化率增大，因此p1>p2；
（2）①根据盖斯定律，反应II-反应I可得反应IV，则ΔH4=ΔH2−ΔH1；
②反应IV的平衡常数K4=K2K1，随着温度升高，K2较K1减小更多，说明升高温度，K4=K2K1减小，则反应IV的反应热ΔH4CO>CH4。
18.（1）酯基、羰基
（2）H3C−C||O−OH+C2H5−OH\lngrightleftharpns∆浓硫酸H3C−C||O−O−C2H5+H2O
A分子式为C2H4O2，可发生酯化也可脱水得到分子式为C2H2O的E，故A为乙酸CH3COOH；
A脱水得到E为乙烯酮CH2=C=O。A与乙醇酯化得到B，B为乙酸乙酯CH3COOC2H5；
两分子B经克莱森缩合脱一分子乙醇得到D乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5CH3−C||O−CH2−C||O−O−C2H5）；D与2-丙醇酯交换脱乙醇得到G为CH3−C||O−CH2−C||O−O−CH(CH3)2。两分子E二
聚得到F，F为四元环酯、NMR有两组峰面积比1：1，故F为O=C1OC(=O)C1=C；F与2-丙醇开环得到G。G与M反应得到K，M分子式为C7H5NO3，结合最终阿折地平结构，可知M与L按已知
（1）G结构为CC(=O)CC(=O)OC(C)C，官能团为羰基（酮羰基）和酯基；
（2）反应①是乙酸与乙醇的酯化反应，浓硫酸加热可逆条件：
CH3COOH+C2H5OH[浓硫酸][Δ]CH3COOC2H5+H2O（注：原公式中的结构简式用LaTeX的化学结构表示）
（3）由分析可知D的结构简式为CC(=O)CC(=O)OCC；
a.E为CH2=C=O，中间C为sp杂化，两端C为sp2杂化，杂化类型为sp和sp2，a正确；
b. 反应④是1分子乙酸脱去1分子水生成不饱和的乙烯酮，属于消去反应，b正确；
c. 反应⑤只有F生成，反应⑥只有G生成，均无副产物，原子利用率均为100%，c正确；
故选abc；
选项
陈述I
陈述II
A
NH4Cl溶液可用于除锈
NH4Cl易溶于水
B
往苯酚悬浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清
酸性：苯酚>HCO3−
C
H2O2常用于杀菌消毒
H2O2受热易分解
D
乙醇与浓硫酸共热产生的气体能使酸性KMnO4溶液褪色
乙醇可发生取代反应
选项
实验目的
实验玻璃仪器
选择试剂
A
检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物
胶头滴管、试管
涂改液、浓硝酸、AgNO3溶液
B
检验某补铁口服液中铁元素的价态
胶头滴管、试管
某补铁口服液、KSCN溶液
C
测定盐酸浓度
碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管
标准NaOH标准溶液、待测盐酸溶液、酚酞试剂
D
检验乙酰水杨酸粉末中是否含有水杨酸
试管、胶头滴管
乙酰水杨酸粉末、蒸馏水、FeCl3溶液
金属离子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Ga3+
开始沉淀pH
8.0
1.7
5.5
3.0
沉淀完全（c=1.0×10−5ml·L−1）的pH
9.6
3.2
8.0
4.9
萃取率（%）
0
99
0
97~98.5