辽宁朝阳市建平县实验中学2026届高三第二次模拟考试 化学试卷含答案

这是一份辽宁朝阳市建平县实验中学2026届高三第二次模拟考试 化学试卷含答案，共21页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，25， 四氮化四硫制取S4N4等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量C：12 H：1 O：16 N：14 Br：80 S：32
一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）
1. 近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法正确的是
A. “嫦娥五号”探测器配制砷化镓太阳能电池，太阳能电池属于原电池
B. 隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料
C. “长征五号”火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物
D. “海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. NH4Cl的电子式：[H⋅⋅⋅⋅:N⋅⋅⋅⋅:H⋅⋅⋅⋅ H]+Cl−$
B. 聚丙烯的链节：−CH2−CH2−CH2−
C. Na与水反应的实验过程中涉及到的图标：
D. 轨道表示式1s2s2p↑↓↑↑↑↓ ↑ ↑违背了洪特规则
3．用少量CuSO4与肼(N2H4)的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1.0ml N2的π键数为2NA
B．1.0ml N2H4的孤电子对数为2NA
C．1.0ml Cu(N2H4)22+的中心原子的未成对电子数为2NA
D．1.0 ml上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为2NA
4．在给定条件下，下列离子能大量共存或离子方程式书写正确的是
A．A B．B C．C D．D
5．合成异黄酮类化合物的中间体之一结构如下，下列有关该物质的说法正确的是
A．分子式为C12H14O6
B．分子中含有4种官能团
C．能发生取代、加成、氧化、加聚、消去反应
D．与足量H2反应的产物中含有4个手性碳原子
6．化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y>Z>X
B．第一电离能：M>W>Z
C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种
D．M、Z均可与X形成1：1型化合物，且这两种化合物中的化学键种类相同
7．下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
8．我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进Li+的高效迁移，提升电池性能。
下列说法错误的是
A．超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键
B．四脲大环中碳原子的杂化类型为sp2和sp3杂化
C．上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征D．四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合
9．“蓝瓶子实验”的原理是碱性条件下亚甲基蓝被葡萄糖还原成无色状态，振荡锥形瓶，空气中的氧气将其氧化回蓝色，静置后又变无色，实现溶液颜色在蓝色与无色之间周期性的转化。其中蓝色褪去的化学方程式如下图。
C16H18ClN3S+2C6H12O6+2H2O−>C16H21N3S+2C6H12O7+HCl
亚甲基蓝 葡萄糖 亚甲基白 葡萄糖酸
下列说法错误的是
A．该溶液可以始终在蓝色和无色之间变化
B．亚甲基蓝在此变色过程中，体现催化作用
C．1ml亚甲基白转化成亚甲基蓝需要1ml \ce{O_{2}}
D．振荡剧烈程度可以影响颜色互变的快慢
10．亚铁氰化钾俗称黄血盐，常用于检验\ce{Fe^{3+}}，也可作食盐添加剂。一种制备黄血盐\ce{K_{4}[Fe（CN）_{6}]·3H_{2}O}的流程如图所示。
下列叙述错误的是
A．上述工艺中，不可用石灰水替代石灰乳
B．分离\ce{CaSO_{4}}采用“过滤”操作
C．加入\ce{KCl}后，排放的废液中含有\ce{CaCl_{2}}
D．“脱钙”后滤液经蒸发浓缩、降温结晶、高温烘干得到产品
11．硒化锌是一种重要光学材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a nm，下列说法正确的是
A．A点原子的坐标为（0，0，0），则B点原子的坐标为（1/4，3/4，3/4）
B．Se位于元素周期表的p区，其配位数为8
C．Zn²⁺位于Se²⁻形成的八面体空隙中
D．Zn²⁺与Se²⁻之间的最近距离为64anm
12．大连理工大学某团队构建了一种钌基染料敏化光电极，以LiBr为电子传输中介，以水为氧源，实现了烯烃的高效高选择性光电催化环氧化反应。电化学装置如图所示：
下列说法正确的是
A．该原电池装置中Pt电极的电势比FTO电极低
B．FTO电极上的电极反应为 （此处原公式中的结构用图片示意，按实际排版还原）
C．该电化学合成过程的副产物可能有：
D．当Pt极收集2.24L气体时，电路中有0.2ml电子转移
13．CO与甲醇催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法错误的是
反应过程
A．该过程涉及极性键和非极性键的形成
B．该反应有三个基元反应，反应iii是决速步骤
C．该反应中，HI为催化剂，H2O为中间产物
D．总反应的热化学方程式为CH3OH(l)+CO(g)=CH3COOH(l) ΔH=−3.05 kJ·ml−1
14．某铜矿含有的成分有Cu2(OH)2CO3、Fe3O4、CuS、SiO2（均为晶体状态）。取10.0 g铜矿用稀盐酸酸浸一段时间，过滤，获得滤液和浸渣。对铜矿和浸渣分别进行X射线衍射，所得衍射峰的总强度如图所示：
已知：衍射峰的总强度与晶体的质量分数成正比。下列说法错误的是
A．铜矿中SiO2的质量分数为10%
B．浸渣含1.0 g Cu2(OH)2CO3
C．在实验室完成该实验用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、普通漏斗
D．若滤液体积为100 mL，溶液中c(Cu2+)≈0.432 ml·L−1
15．常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX=−lgX，X代表c(Mn2+)、c(Zn2+)、c(NO2−)c(HNO2)与pH的关系如图所示。
已知：KspMn(OH)2>KspZn(OH)2。下列说法正确的是
A．L3代表pc(NO2−)c(HNO2)−pH的变化关系
B．Ksp[Mn(OH)2]的数量级为10−16
C．d点存在：c(HNO2)+c(NO2−)=c(Na+)
D．Zn(OH)2(s)+2HNO2(aq)⇌Zn2+(aq)+2NO2−(aq)+2H2O(l) K=105.25
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
16．一种以钕铁硼为原料生产Nd2O3、绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如图所示：
已知：①钕铁硼“焙烧”的产物为Nd2O3、Fe2O3、B2O3。
② P507表示萃取剂可用符号HA表示；萃取反应为：Nd3++3HA⇌NdA3+3H+
③串级萃取中，分离系数βn=yNd/(1−yNd)xNd/(1−xNd)，其中xNd、yNd分别为萃取余液、有机相中Nd3+的摩尔分数，n为萃取级数；在同一相中，所含金属离子摩尔分数之和为1.
回答下列问题：
（1）提高“焙烧”速率，可采取的措施有：粉碎废料、 等（任写一条）
（2）B2O3与NH4Cl共热是制备六方氮化硼（结构如下图）的重要方法。
①NH4Cl在此反应过程中同时提供氮源和反应介质，其总反应方程式：
②六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似结构，可做润滑剂。其中B、N原子的杂化方式分别为 、 。六方氮化硼晶体的类型为 。
（3）萃取段采用串级萃取，已知萃取级数n=5，萃取余液中Fe3+的摩尔分数为0.92。理论上该串级萃取能达到的有机相中Nd3+与Fe3+的摩尔分数之比yNd:yFe= 。（用含β的代数式表示）
（4）负载钕的P507可用Nd(HA2)3表示，其与草酸溶液接触后，反萃取生成沉淀Nd2(C2O4)3·mH2O，该反应的化学方程式为 。
（5）工业上通过电解熔融NdCl3制备金属Nd。Nd为镧系中的一种元素，则Nd在周期表中的位置 。
17. 四氮化四硫（S4N4，S为+2价）是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原理是6SCl2+16NH3=S4N4+2S↓+12NH4Cl。实验室利用如图装置（加热及夹持装置已略）制取S4N4。
已知：①S4N4室温下为橙黄色固体，难溶于水，178∼187°C 时熔化并分解；
②SCl2为红棕色液体，沸点为60°C，易水解，易被氧化。
回答下列问题：
I. 制备SCl2：关闭K3，打开K1、K2和甲的活塞，滴入浓盐酸，当装置D中
时，关闭甲的活塞，然后停止通入N2，关闭K1。
（1）仪器b的名称为 ，作用是 。
（2）装置B中应装入的试剂的名称是 ，作用是 。
（3）装置D宜采用 （“水浴”或“油浴”）加热，I中横线上应填入的内容是
（填现象），说明硫磺已反应完全。
II. S4N4的制取与含量的测定：打开K3、乙的活塞，滴入浓氨水，当装置D中红
棕色消失时，关闭乙的活塞。
（4）装置F中生成氨气的原理为 。
称取重结晶后5.00g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH3，用足
量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100.00mL溶液，用移液管移取20.00mL，以甲基
红和亚甲基蓝为指示剂，用1.00ml/L 盐酸标准溶液进行滴定，重复3次实验，
滴定前后消耗盐酸标准溶液的平均体积为21.60mL 。已知滴定反应为
(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3（忽略杂质干扰）。
（5）样品中S4N4的纯度为 ；若滴定前仰视读数，滴定结束后平视读数，
则计算的结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
18. 在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。
一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应：
i. CH4(g)−>C(s)+2H2(g) ΔH1=+74.6kJ·ml−1 ΔS=+80.84J·ml−1·K−1
ii. 6CH4(g)−>C6H6(l)+9H2(g) ΔH2
回答下列问题：
（1）反应i在800°C时 （填“能”或“不能”）自发进行。
（2）已知25°C时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ii的ΔH2= （用含x、y、z的代数式表示）kJ·ml−1。
（3）受反应i影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是 。加入适量水蒸气，可以提高单位时间内甲烷转化率和芳烃产率，用化学方程式表示原因： 。
（4）利用CO2与H2反应制备甲烷，对2060年前实现“碳中和”具有重要意义。
CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH=−165.0kJ·ml−1；向若干个体积均为2L的恒容密闭容器中均充入1mlCO2、3.6mlH2，在不同温度下经过10min测得各容器中CO2的转化率如图所示。
①X点对应的坐标为(400,80)，X点对应H2的转化率为 （保留三位有效数字）；X点对应的容器中起始时压强为460kPa，则X点对应的平衡常数Kp= (kPa)−2（Kp为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数）。
质的量分数，保留两位小数）。
②X、Y两点对应的平衡常数KX （填“大于”“等于”或“小于”） KY。
（5）碳酸钙高温分解会产生大量二氧化碳气体，是“碳排放”的主要来源：
CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)。某温度下，向恒容容器中加入mgCaCO3，设平衡压
强为pc，分解过程中v(CO2)与压强p的关系为v(CO2)=k1−ppc，k为速率常数（定
温下为常数），当固体质量减少33%时，逆反应速率最大，若转化率为20%，则
v(CO2)= （用k表示）。
19. 盐酸屈他维林片是一种解痉药，适用于缓解多种内脏或血管平滑肌痉挛引起
的疼痛，如胃肠道、胆道痉挛及痛经等，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物A的名称为 。
（2）化合物G中的官能团名称为 。
(C2H5)2SO4属于酯类化合物，反应A→B的方程式为 。
（4）F与G反应生成H的反应类型为 。
（5）F的结构简式为 。
（6）满足下列条件的化合物C的芳香族同分异构体有 种，写出其中核
磁共振氢谱峰面积比为6:6:1的同分异构体的结构简式： 。
①能发生水解反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱为4组
峰
路线如下：
其中K的结构简式为 ，由生成的
化学方程式为： 。
1．B
A．原电池是将化学能转化为电能的装置，太阳能电池是将光能转化为电能，不属于原电池，A错误；
B．石墨烯是碳元素形成的单层结构单质，属于新型无机非金属材料，B正确；
C．煤油是石油分馏产物，成分为多种烃类的混合物，不属于酯类化合物，C错误；
D．合金的硬度一般高于其成分纯金属，耐腐蚀性也优于纯金属，钛合金硬度比纯钛高，D错误；
故选B。
2．C
A．氯化铵是离子化合物，电子式为：[H:N..H:H]+[:]−，A错误；
B．聚丙烯由丙烯CH2=CHCH3加聚生成，加聚时双键打开，链节为−CH2−CH(CH3)−，主链只有2个碳原子，B错误；
C．钠需要与水反应生成氢氧化钠和氢气，实验时用小刀切金属钠需要防止划伤；反应剧烈、且有氢气放出，需要在通风条件良好的环境下反应，且需要戴护目镜防止溅出溶液伤害眼睛；实验结束时需洗手防止氢氧化钠溶液腐蚀皮肤，所以实验过程中涉及到的图标为：
D．由泡利不相容原理可知，两个电子占据同一轨道时，自旋方向要相反，则由图可知，该轨道表示式违背了泡利原理，D错误；
故选C。
3．C
体系中的Cu2+首先和肼N2H4配位，生成配合物[Cu(N2H4)2]2+；N2H4和生成的[Cu(N2H4)2]2+发生氧化还原反应：N2H4作还原剂，将配合物中+2价的Cu还原为+1价，自身被氧化为N2，得到还原产物[Cu(N2H4)2]+；[Cu(N2H4)2]+和内壁附着的难溶含铁氧化物Fe3O4（酸性条件）发生氧化还原反应：+1价Cu被氧化，重新生成[Cu(N2H4)2]2+，回到上一步循环参与反应，同时Fe3O4中+3价Fe被还原为可溶性的Fe2+，最终将内壁附着的难
溶含铁氧化物转化为可溶物除去。
A. N2的结构式为N≡N，1个氮氮三键中含有1个σ键和2个π键，因此1.0mlN2的π键数为2NA，A正确；
B. N2H4的结构为H2N−NH2，每个N原子最外层有3个电子成键，剩余1对孤电子对，1个N2H4分子共含2对孤电子对，因此1.0mlN2H4的孤电子对数为2NA，B正确；
C. 配合物[Cu(N2H4)2]+中，配体N2H4是中性分子，因此中心Cu为+1价；Cu+的核外电子排布为[Ar]3d10，d轨道全充满，所有电子均成对，未成对电子数为0，因此1.0ml该配合物的中心原子未成对电子数为0，不是2NA，C错误；
D. 题图中的含铁氧化物为Fe3O4，可写作FeO·Fe2O3，反应后被还原为Fe2+，1mlFe3O4中含2ml+3价Fe，全部还原为+2价Fe时共得到2ml电子，转移电子数为2NA，D正确；
故答案选C。
4.C
A. Fe3+ 会与SCN−发生络合反应，同时Fe3+能氧化I−，不能大量共存，A错误；
B. 由c(H+)c(OH−)=10−12，结合常温下Kw=c(H+)·c(OH−)=10−14，可算出c(OH−)=0.1ml/L，溶液呈强碱性；NH4+会与OH−反应生成NH3·H2O，不能大量共存，B错误；
C. Fe(OH)3溶解度远小于Mg(OH)2，Mg(OH)2悬浊液中可以发生沉淀转化生成红褐色Fe(OH)3，离子方程式符合沉淀转化规律，原子、电荷均守恒，书写正确，C正确；
D. 石灰乳中Ca(OH)2为固体，不能拆成OH−，离子方程式书写错误，D错误；
故答案选C。
5.D
A. 由结构式可知，该物质分子式为C12H12O6，A错误；
B. 该分子含有的官能团为：酚羟基、酮羰基、酯基，共3种官能团，B错误；
C. 该物质的羟基是酚羟基，连在苯环上，不能发生消去反应，且无碳碳双键/三键，不能发
生加聚反应，C错误；
D．与足量H2加成后，得到化合物的结构式为
，苯环还原为
环己烷、羰基还原为羟基，图中标有*号的为手性碳原子（连接4个不同基团），共有4个，D正确；
故答案选D。
6．B
X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，M原子的核外电子只有一种运动状态，M为H元素；Z是短周期中金属性最强的元素，Z为Na元素；X、Y位于同一主族，根据结构可知，X形成2个键，Y形成6个键，则X为O元素，Y为S元素；W形成4个共价键，W为C元素；据此分析。
A．电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，简单离子的半径越小，简单离子的半径：S2−>O2−>Na+，A错误；
B．H核外只有1个电子填充在1s轨道，1s轨道离核近，原子核对电子的束缚能力强，失去电子需要能量很高，C原子最外层电子位于第二能层，离核更远，原子核对最外层电子的束缚弱于H，第一电离能小于H，Na原子为第三周期IA族元素，原子半径大，最外层只有1个电子，极易失去，第一电离能小于C，故第一电离能H>C>Na，B正确；
C．由O、S、Na元素组成的盐有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等，不止两种，C错误；
D．H与O形成H2O、H2O2等共价化合物，只有共价键；Na与O形成Na2O、Na2O2等离子化合物，一定含有离子键，Na2O2还含有非极性共价键，D错误；
故选B。
7．B
A．浓硫酸与铜反应制取二氧化硫需要加热，操作错误，A项不符合题意；
B．氨气极易溶于水，会形成喷泉实验，可以验证氨气的溶解性，操作正确，B项符合题意；
C．蒸馏石油时温度计用于测蒸气的温度，应置于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水应下进上出，
操作错误，C项不符合题意；
D．酸性KMnO4具有强氧化性，会腐蚀酸式滴定管下端的橡胶管，应使用酸式滴定管盛装，
操作错误，D项不符合题意；
故选B。
8．D
A．有机磷酸盐阴离子中末端的磷酸基上的氧原子与羟基可以形成氢键，A正确；
B．四脲大环中具有苯环结构，这些碳原子为sp2杂化，与尿素连接的碳原子为sp3杂化，B
正确；
C．由图示，四脲大环与有机磷酸盐阴离子能进行互相识别与结合，体现了超分子的“分子
识别”和“自组装”特征，C正确；
D．四脲大环中存在-N-H结构，与有机磷酸盐阴离子之间通过氢键结合，而非配位键，D错
误；
故选D。
9．A
A．溶液中葡萄糖完全被氧化后，该溶液不能在蓝色和无色之间变化，故A错误；
B．在此变色过程中，亚甲基蓝被葡萄糖还原为亚甲基白，亚甲基白又被氧气氧化为亚甲基
蓝，亚甲基蓝循环使用，所以亚甲基蓝是该反应的催化剂，故B正确；
C．根据上述反应方程式，1ml亚甲基蓝氧化2ml葡萄糖生成2ml葡萄糖酸转移4ml电
子，根据电子守恒，1ml亚甲基白转化成亚甲基蓝转移4ml电子需要1mlO2，故C正确；
D．振荡能使氧气亚甲基白充分接触，振荡越剧烈反应速率越快，故D正确；
选A。
10．D
A．石灰水中Ca(OH)2浓度太低，无法满足反应对钙离子的需求，因此不能用石灰
水替代石灰乳，A正确；
B．CaSO4微溶于水，采用“过滤”操作分离出CaSO4，B正确；
C．加入KCl发生反应：Ca2[Fe(CN)6]+2KCl=K2Ca[Fe(CN)6]+CaCl2，C正确；
D．从滤液中提取K4[Fe(CN)6]·3H2O，采用“蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥”，
得到产品，如果高温烘干，产品会失去结晶水，D错误；
故选D。
11．A
A．根据图甲，A点位于晶胞的一个顶点，坐标为（0，0，0）。观察图乙，B点位于晶胞体对角线上，B点在xy平面的投影坐标为(14,34)，其z轴坐标标注为34，故B点原子的坐标为(14,34,34)，A正确；
B．Se位于第四周期第VIA族，属于p区元素，根据图甲，每个Se原子周围有4个Zn原子，形成四面体结构，因此Se的配位数是4，而不是8，B错误；
C．根据图甲，Se2−位于晶胞的顶点和面心，Zn2+位于Se2−形成的四面体空隙中，而不是八面体空隙，C错误；
D．根据晶胞结构，Zn2+与Se2−之间的最近距离是体对角线的14，为34a nm，D错误；
故选A。
12．C
观察图示，光照射到染料分子，释放出电子，发生氧化反应，FTO极为负极，Pt极为正极。
A．由分析知，FTO极为负极，Pt极为正极，则装置中Pt电极的电势比FTO电极高，A项错误；
B．在FTO电极上是钌基染料失电子，并不直接在电极放电，在FTO电极区存在反应+Br3−+H2O→+2Br−+2H+，该反应并不是电极反应，B项错误；
C．阳极区的烯烃可能和溴发生加成反应生成副产物，C项正确；
D．Pt极反应式为2H++2e−=H2↑，由于气体所处状况未知，所以无法确定2.24L H2的物质的量，也就无法确定转移电子数，D项错误；
故选C。
13．D
A．产物CH3COOH结构中存在C−C非极性键，同时存在C−O等极性键，这些键是反应过程中生成的，因此该过程涉及极性键和非极性键的形成，A正确；
B．由能量图可知反应共分为三个基元反应；决速步骤由活化能最大（反应速率最慢）的基元决定，计算各基元活化能：反应i活化能：0.72−0=0.72eV；反应ii活化能：
−0.68−(−1.38)=0.70eV；反应iii活化能：0.91−(−1.01)=1.92eV 反应iii活化能最大，是决速步骤，B正确；
C. 由反应历程可知：HI 先参与反应，最终又生成，反应前后性质和质量不变，属于催化剂；H2O 在反应i中生成，在反应iii中被消耗，属于中间产物，C正确；
D. 热化学方程式中，ΔH 的单位是 kJ/ml，且对应“每摩尔反应”，图中是“每分子”的能量变化，单位为 eV，换算为每摩尔需要乘以阿伏伽德罗常数，D错误；
故选D。
14.B
由题图可知铜矿粉用稀盐酸酸浸过程中，Cu2(OH)2CO3和Fe3O4被酸部分溶解，固体总质量减少；CuS和SiO2不发生反应，质量分数变大，衍射峰总强度变大；根据衍射峰的总强度与晶体的质量分数成正比，由铜矿样品数据（总质量10.0 g，总强度100）可得各组分初始质量为：5.0 g Cu2(OH)2CO3、3.0 g Fe3O4、1.0 g CuS、1.0 g SiO2，由浸渣数据和未反应物质量（1.0 g CuS和1.0 g SiO2）可得剩余的Cu2(OH)2CO3和Fe3O4质量均为0.2 g。
A.10.0 g铜矿中含1.0 g SiO2，SiO2的质量分数为10%，A正确；
B. 浸渣中含0.2 g Cu2(OH)2CO3，B错误；
C. 该实验需进行称量、酸浸、过滤、洗涤、干燥等实验操作，用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、普通漏斗，C正确；
D. 溶解的Cu2(OH)2CO3为4.8 g，n(Cu2+)=4.8 g222 g·ml−1×2≈0.0432 ml，滤液体积为0.1 L，则c(Cu2+)≈0.432 ml·L−1，D正确；
故答案选B。
15.D
HNO2溶液中滴加NaOH时，c(NO2−)c(HNO2)随pH增大而增大，故pX=−lgc(NO2−)c(HNO2)随pH增大而减小，L1代表，相同pH时
c(Mn2+)更大，pX更小，L3代表pc(Mn2+)-pH的变化关系；则L2代表pc(Zn2+)-pH的变化关系。
A. 由分析可知，pc(NO2−)c(HNO2)-pH的变化关系，对应图像中曲线L1，而非L3，A错误；
B. 取L3上pH=10，c(OH−)=1×10−4ml·L−1、pX=5，c(Mn2+)=1×10−5ml·L−1，Ksp=1.0×10−5×(1.0×10−4)2=1.0×10−13，B错误；
C. d点为HNO2与NaOH反应后的溶液，pH=7时电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(NO2−)+c(OH−)，因c(H+)=c(OH−)，则c(Na+)=c(NO2−)，所以c(Na+)