辽宁省实验中学2025-2026学年高三下学期考前学情自测 化学试卷含答案

这是一份辽宁省实验中学2025-2026学年高三下学期考前学情自测 化学试卷含答案，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分。）
1．化学科学与技术在民族复兴过程中发挥着关键性的作用，下列叙述错误的是
A．太阳能光伏产业所用的重要材料是硅
B．中国盛产的稀土元素的化合物可作一些重要反应的催化剂
C．留在月球上的中国国旗材料为芳纶纤维，属于有机高分子材料
D．海洋经济专属区的资源开发可获得C、K、Au、Mg、B等金属
2．下列说法正确的是
A．SO3的空间结构：平面三角形
B．甲酸甲酯的键线式：(CH3)3CCH2CONH2
C．H2O2的电子式：H+[:O..:O..:]2−H+
D．异丁烷的球棍模型：
3．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH−+SO42−=BaSO4↓+H2O
C．将O3通入KI溶液中：O3+2I−+H2O=O2+2OH−+I2
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O−+CO2+H2O−>2C6H5OH+CO32−
4．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mlC10H22分子中共价键总数为31NA
B．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为NA
C．1 ml氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒
D．超氧化钾（KO2）与CO2反应生成碳酸钾和氧气，每生成1 mlO2，转移的电子数为2NA
5．下图物质是从葡萄中提取的一种有机物。关于该物质的说法错误的是
A．该物质可发生取代反应、消去反应和加聚反应
B．1 ml该物质与足量溴水反应，消耗3 mlBr2
C．该物质分子中含有6种官能团
D．该物质露置在空气中容易变质
6．制备芯片过程中用到的一种胶水的主要成分是聚乙烯醇肉桂酸酯，可通过如下反应制得，下列说法错误的是
A．该反应不属于缩聚反应
B．聚乙烯醇的单体是乙烯醇
C．肉桂酸的所有碳原子可能共平面
D．聚乙烯醇肉桂酸酯可溶于NaOH溶液中
7．下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
8. 某药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是
A．元素的非金属性：W>Z>X
B．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
C．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
D．Y和Z的化合物中，每个原子的最外层不一定都满足8电子结构
9. 电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示，两极用隔膜D隔开。氯气从阳极上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述错误的是
A．电解得到的钠在熔融混合盐的上层，阴极上可能有少量的钙单质生成
B．电解时阴极的电极反应为Na++e−=Na，发生氧化反应
C．隔膜D可以防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠
D．氯化钙的作用是降低氯化钠的熔点
10. “大象牙膏”趣味实验常用H2O2溶液、KI溶液、发泡剂进行反应，可迅速产生大量喷涌的泡沫。分步反应机理如下。已知：反应①的活化能远大于反应②的活化能，总反应放热，均相催化比多相催化接触面积更大，活化能降低幅度更大。下列有关该实验的叙述正确的是
①H2O2+I−=H2O+IO−
②H2O2+IO−=H2O+O2↑+I−
A．容器内局部温度过高，既能加快反应速率，又能提高H2O2平衡转化率
B．若将碘化钾溶液换成MnO2固体，泡沫喷涌会更剧烈
C．IO−具有强氧化性，在反应过程中作为中间产物
D．反应②为总反应的决速步骤
11．马来酸酐与呋喃发生双烯加成反应得到X和Y，反应过程的能量变化如下图。下列说法错误的是
A．刚开始生成X更容易，达平衡后Y为主要产物
B．X分子中有4个手性碳原子，X为手性分子
C．可用红外光谱法区分马来酸酐和呋喃
D．1 mlY最多能消耗2 mlNaOH
12．普通石英砂含有少量CaCO3、Al2O3、Fe2O3杂质，工业上以普通石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程如下：
合成SiHCl3：300°C、0.1 MPa发生反应有Si+3HCl=SiHCl3+H2、Si+4HCl=SiCl4+2H2
下列叙述错误的是
A．“提纯石英砂”所用X溶液可以选硫酸
B．“制取粗硅”的化学方程式为SiO2+2C=高温Si+2CO↑
C．“合成SiHCl”的反应中体现了HCl的氧化性
D．上述流程中HCl和H2均可循环利用
13．C3O4(Mr=241)晶体的晶胞如图所示（阳离子略去），O2−围成正四面体空隙和正八面体
空隙，C3O4中有一半的C3+填充在正四面体空隙中，C2+和另一半C3+填充在正八面体空隙中，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是
A．晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为1:2
B．正四面体空隙的填充率为25%
C．O2−周围紧邻的O2−数目为6个
D．晶体密度为241NA×a3×10−30 g·cm−3
14．一种新型的锌碘单液流电池的原理如图所示。下列说法错误的是
A．M为阴离子交换膜
B．放电时A电极反应式为：Zn−2e−=Zn2+
C．充电时电解质储罐中离子总浓度减小
D．充电时，A极增重65 g时，C区增加离子数为2NA
15．某些难溶性铅盐可用作涂料，如铅白（PbCO3）和黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时−lgc(Pb2+)与−lgc(CO32−)或−lgc(I−)的关系如图所示。下列说法错误的是
A. L1对应的是−lgcPb2+与−lgcI−的关系变化
B. KspPbI2的数量级为10−8
C. 相同条件下，水的电离程度p点小于q点
D. p点溶液中加入Na2CO3浓溶液，不能得到白色沉淀
二、非选择题（共55分）
16．利用锌浸出渣（主要成分有ZnO、Ga2O3、GeO2、还有FeO、Fe2O3、Bi2O3等杂质）制备半导体原材料镓和锗的流程如下：
已知：
I. 单宁酸是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；
II. KspFeOH3=1×10−38，KspZnOH2=1×10−17
III. 镓与铝的性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。
回答下列问题：
（1）“浸渣”主要成分有Ga2O3、 、 。
（2）“降铁浓缩”中cZn2+为0.1 ml·L−1，则除Fe3+时应控制pH的范围是 （已知：当
溶液中某离子浓度小于1.0×10−5 ml·L−1时，可认为该离子沉淀完全）。
（3）若用H2R表示单宁酸，“沉锗”的反应原理为Ge4++2H2R⇌GeR2↓+4H+，该操作中需调节pH为2.5，pH不能过高或过低，原因是____。
（4）HGaCl4与过量氢氧化钠反应的化学方程式为____；“电解”时阴极的电极反应式为____。
（5）步骤“①②③”目的为____，“还原”过程中参与反应的H2体积为67.2 L（标准状况下），则理论上步骤①中消耗SOCl2物质的量为____ml。
17.[C（II）Salen]常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理。回答下列问题：
I. 按如图装置制备[C（II）Salen]
已知：i. C2+在溶液中易被氧化为C3+；
ii.[C（II）Salen]的合成路线如下：
实验步骤：
①在仪器a中加入水杨醛（1.6 mL）、乙二胺（0.5 mL）及95%乙醇（80 mL），室温搅拌4 - 5 min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体；
②打开止水夹，通N2；
③通冷凝水，加热使晶体溶解，将醋酸钴溶液（15 mL）加入仪器a中，生成胶状沉淀，继续保持微沸，有暗红色晶体析出，回流结束；
④冷却、抽滤、洗涤、干燥，制得产品。
（1）A处应安装的仪器最好选择____（填字母）。
（2）步骤②的操作目的是 。
步骤③中“保持微沸”的目的是 。
（3）反应Y的化学反应方程式 。
（4）步骤③中“回流结束”后的操作顺序为 ③（填序号）。
①停止通氮气 ②停止加热 ③关闭冷凝水
II. 按如图装置进行载氧量测定
（5）用氧气除去装置中的空气后，关闭K1、K2，5分钟后记录数据，重复3次。每次读数前应先进行的操作是：缓慢 （填“向上”或“向下”）移动水准调节器，至量气管与水准调节器中的液面相平。
（6）[C（II）Salen]在DMF（溶剂）中三次载氧量测定结果如下表：
载氧量=n(吸收的O2):n[C(II)Salen]的计算式为 （已知：实验条件下的气体摩尔体积为Vm L·ml−1；MC(II)Salen=325 g·ml−1）。
18. 氢气是一种清洁能源，利用乙醇催化重整制氢是实现双碳目标的重要手段。乙醇催化重整法制氢过程涉及的反应有：
①C2H5OH(g)+H2O(g)⇌2CO(g)+4H2(g) ΔH1=+255.7 kJ·ml−1
②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2=−41.2 kJ·ml−1
③C2H5OH(g)+3H2O(g)⇌2CO2(g)+6H2(g) ΔH3
回答下列问题：
（1） ΔH3= kJ·ml−1；反应①在____（填“低温”或“高温”）时能自发进行。
（2）在恒压150 kPa的密闭容器中，将C2H5OH(g)、H2O(g)和氩气分别按n(C2H5OH):n(H2O):n(Ar)=1:3:1和1:3:2投料，发生上述3个反应，测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图1所示。
①表示n(C2H5OH):n(H2O):n(Ar)=1:3:2投料的为____（填“L1”或“L2”）曲线，原因是____。
②N点时，C2H5OH的分压为____kPa。
（3）将1 ml C2H5OH(g)和3 ml H2O(g)投入1 L恒容密闭容器中发生上述3个反应，测得CO2和CO的选择性、乙醇的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示。[ CO2的选择性=n生成(CO2)n生成(CO)+n生成(CO2)×100% ]
①表示CO选择性的曲线是____（填“a”“b”或“c”）。
②T1 K时，反应②的平衡常数K= （保留两位小数）。
19. 化合物F是制备一种祛痰药的中间体，其中一种合成路线如图所示（部分条件已省略）：
已知：R−COOH→SOCl2R−COCl→NaBH4R−CH2Cl
回答下列问题：
（1）A含的官能团名称为____；反应B→C的反应类型为____。
（2）C→D为取代反应，除生成D外，还生成CH3COOH，进行该反应在合成路线中的作用是____。
（3）写出E→F的化学方程式____。
（4）N的同分异构体中含−CONH2的有____种（不考虑立体异构体），写出核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为____。
（5）写出下述合成路线中P、Q的结构简式。
P____、Q____。
1．D
A．硅是良好的半导体材料，是太阳能光伏电池的核心原料，A正确；
B．稀土元素的化合物催化性能优异，常被用作多种重要化工反应的催化剂，B正确；
C．芳纶纤维是芳香族聚酰胺类合成高分子，属于有机高分子材料，C正确；
D．B（硼）属于非金属元素，不属于金属，D错误；
故选D。
2．A
A．SO3中心S原子价层电子对数为3+6−3×22=3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，A正确；
B．甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，选项给出的(CH3)3CCH2CONH2为酰胺类物质，与甲酸甲酯结构不符，并且不是键线式，B错误；
C．H2O2为共价化合物，仅含共价键，不存在阴阳离子，正确电子式为
D．异丁烷分子中含有4个碳原子，而且有一个支链，选项给出的球棍模型主链含有4个碳原子，为正丁烷的球棍模型，D错误；
故选A。
3．C
A．反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡反应至中性时H+与OH−计量数均为2，正确离子方程式为Ba2++2H++2OH−+SO42−=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．O3氧化I−生成I2，自身被还原为氧气和OH−，反应满足电荷守恒、原子守恒，符合反应事实；C正确；
D．苯酚酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，通入少量CO2产物为HCO3−，正确离子方程式为C6H5O−+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3−，D错误；
故选C。
4．A
A．C10H22为癸烷，1个分子中含有9个C-C键、22个C-H键，共31个共价键，故1ml该分子中共价键总数为31NA，A正确；
B．标准状况下甲醇为液态，不能使用气体摩尔体积22.4L·ml−1计算其物质的量，无法得到氧原子数为NA，B错误；
C．氢氧化铁胶体的胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故1ml氯化铁完全转化为胶体后，胶粒数小于NA，C错误；
D．超氧化钾与CO2反应中，每生成1ml O2转移电子数为NA，不是2NA，D错误；
故选A。
5．C
A．该物质的羟基、羧基可发生取代反应，醇羟基邻位碳连有氢原子可发生消去反应，碳碳双键可发生加聚反应，A正确；
B．1 ml该物质含2 ml酚羟基，酚羟基邻位共有2 ml可被取代的氢，消耗2 ml Br2，碳碳双键与溴水加成消耗1 ml Br2，共消耗3 ml Br2，B正确；
C．该物质含有的官能团为羟基、醚键、碳碳双键、酯基、羧基，共5种，C错误；
D．该物质含酚羟基，露置在空气中易被氧气氧化而变质，D正确；
故选C。
6．B
A．缩聚反应是指由小分子单体通过多次缩合反应生成高分子化合物，同时脱去小分子（如水）的反应。而题目中给出的反应，反应物之一是聚乙烯醇，它本身已经是高分子化合物。该反应是在高分子链上进行的化学修饰（酯化反应），不是由单体生成高分子的缩聚反应，A正确；
B．乙烯醇是一种不稳定的物质，它会迅速异构化为乙醛（CH3CHO），因此不能作为单体直接聚合。工业上制备聚乙烯醇的方法是：先由单体乙酸乙烯酯（CH2=CH−OOCCH3）聚合生成聚乙酸乙烯酯，然后再通过醇解反应得到聚乙烯醇，B错误；
C．肉桂酸分子由苯环、碳碳双键和羧基三部分组成。这三部分各自都是平面结构。连接它们的单键可以旋转，通过旋转可以使这三个平面重合，从而使分子中所有的碳原子（苯环上
的6个，双键上的2个，羧基上的1个）处于同一个平面内，C正确；
D．聚乙烯醇肉桂酸酯的分子结构中含有酯基。酯基在强碱（如NaOH）溶液中会发生水解反应，生成相应的醇和羧酸盐。该反应会破坏高分子链上的侧链，生成水溶性的聚乙烯醇和肉桂酸钠，D正确；
故选B。
7．B
A．乙醇易挥发，反应生成的副产物二氧化硫也具有还原性，二者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明乙烯被氧化，A错误；
B．葡萄糖分子中含有醛基，可与新制Cu(OH)2共热反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，现象与结论均正确，B正确；
C．若HA的酸性强于碳酸，加入少量HA时，碳酸钠会先与HA反应生成碳酸氢钠，同样无气泡逸出，无法证明HA酸性弱于碳酸，C错误；
D．铝条表面有致密的氧化铝保护膜，会阻碍内部铝与CuSO4溶液的置换反应，铝的活泼性强于铜，D错误；
故选B。
8．A
结合成键特征，W可形成3个共价键且可与H成键，W、Y同主族且原子序数依次增大，确定W为N、Y为P；X可形成双键，最外层电子数为6，原子序数介于N和P之间，确定X为O；根据Y、Z最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍，计算得Z最外层电子数为7，原子序数大于P，确定Z为Cl。
A．同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性顺序为O>Cl>N，即X>Z>W，A错误；
B．Z为Cl，其最高价氧化物的水化物为HClO4，属于强酸，B正确；
C.W的最简单氢化物为NH3，Z的单质为Cl2，二者混合发生反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，生成NH4Cl固体小颗粒，可产生白烟，C正确；
D．Y为P，Z为Cl，二者形成的PCl5中P原子最外层电子数为10，不满足8电子结构，D正确；
故选A。
9．B
首先根据装置产物分布判断阳极生成氯气，发生失电子的氧化反应，阴极生成金属钠，发生得电子的还原反应，阴极得电子的阳离子包括钠离子和钙离子，可能生成少量钙单质；钠的密度小于熔融混合盐，因此位于混合盐上层；隔膜D隔开两极产物，避免氯气与钠接触反应；加入氯化钙作为助熔剂，可降低氯化钠的熔点，减少电解能耗。
A．钠的密度小于熔融混合盐，因此在混合盐上层，阴极上Ca2+也可能得电子生成钙单质，A正确；
B．阴极发生得电子的还原反应，电极反应为Na++e−=Na，该反应为还原反应，不是氧化反应，B错误；
C．隔膜D隔开阳极生成的Cl2和阴极生成的Na，避免二者接触重新反应生成氯化钠，C正确；
D．氯化钙属于助熔剂，可降低氯化钠的熔点，降低电解所需温度，减少能耗，D正确；
故选B。
10．C
A．总反应2H2O2=2H2O+O2↑为放热反应，局部温度过高可加快反应速率，但会使平衡逆向移动，H2O2平衡转化率降低，A错误；
B．KI溶液属于均相催化，MnO2固体属于多相催化，题干已知均相催化活化能降低幅度更大、催化效果更好，换成MnO2后反应速率更慢，泡沫喷涌更平缓，B错误；
C．反应①生成IO−，反应②消耗IO−，故IO−是反应的中间产物，且IO−具有强氧化性，在反应②中作氧化剂，C正确；
D．活化能越大反应速率越慢，总反应的决速步骤为速率最慢的反应，反应①活化能远大于反应②，故反应①是决速步骤，D错误；
故选C。
11．B
A．生成X的活化能低于生成Y的活化能，因此X生成速率更快，刚开始更容易生成；产物Y的能量低于X，能量越低越稳定，平衡时Y含量更高，是主要产物，A正确；
B．手性碳原子是连接4种不同基团的碳原子，X中确实有4个手性碳原子，但X分子存在对称面，属于内消旋体，整个分子不是手性分子，B错误；
C．红外光谱可以区分不同官能团，马来酸酐和呋喃的官能团不同，红外光谱信号不同，可以区分，C正确；D．Y分子中含1个酸酐结构，1 ml酸酐在碱性条件下水解生成2 ml羧基，共消耗2 ml NaOH，D正确；
故选B。
12．A
原料普通石英砂主要成分为SiO2，含杂质CaCO3、Al2O3、Fe2O3，目标产物为高纯硅。第一步提纯石英砂的目的是溶解杂质氧化物，保留SiO2；第二步石英砂与焦炭反应生成粗硅和可燃性气体CO；第三步粗硅与HCl反应生成SiHCl3、SiCl4和H2，经提纯得到高纯SiHCl3；第四步SiHCl3与高纯H2反应生成高纯硅和HCl，流程中HCl和H2可循环利用。
A．若X溶液选硫酸，CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4，会附着在固体表面阻碍反应持续进行，无法完全除去杂质，A错误；
B．制取粗硅的反应为SiO2+2C=高温Si+2CO↑，B正确；
C．合成SiHCl3的反应中，HCl中H元素化合价由+1降低为0，得电子作氧化剂，体现氧化性，C正确；
D．合成SiHCl3步骤生成H2，还原SiHCl3步骤生成HCl，二者均可返回对应前序步骤循环利用，D正确；
故选A。
13．D
A．根据晶胞结构可知一个顶点三个面心构成一个正四面体，八个顶点可以构成八个正四面体，正四面体空隙数为8，3、6、7、8、9、12号O2−围成正八面体，将晶体向外延伸可知，共用一条棱的4个面心与该棱的两个顶点上的O2−也可以构成正八面体结构，但是这样的八面体是四个晶胞共有，所以正八面体个数为1+12×14=4，即正八面体空隙数为4，则晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为2：1，A错误；
B．晶胞中有8×18+6×12=4 个O2−，根据化学式C3O4，C与O的比例为3:4，所以晶胞
中含有4×34=3个C离子，题目说明“C3O4中有一半的C3+填充在正四面体空隙中”。一个晶胞中有3个C离子，根据电荷守恒，其中有2个是C3+，1个是C2+，填充在正四面体空隙中的C3+数量为2×12=1 个，正四面体空隙总数为8个，填充率为
18×100%=12.5% ，B错误；
C．O2−位于晶胞的顶点和面心，以位于顶点的O2−为研究对象，紧邻的O2−数目为12个，C错误；
D．一个晶胞中含有4个O2−和3个C离子，相当于含有1个C3O4单元，一个晶胞的质量为m=241NAg ，晶胞体积V=(a×10−10cm)3=a3×10−30cm3 ，晶体密度
ρ=mV=241NAga3×10−30cm3=241NA×a3×10−30g·cm−3，D正确；
故答案选D。
14．D
首先分析电池原理：放电时，Zn失电子生成Zn2+，因此A电极为负极，B（多孔碳毡电极）为正极；充电时A为阴极，B为阳极。逐一分析选项：
A．放电时，负极A生成Zn2+，正电荷增多，需要阴离子移入A区平衡电荷，因此M为阴离子交换膜，A正确；
B．放电时A是负极，Zn失电子生成Zn2+，电极反应为Zn−2e−=Zn2+，B正确；
C．充电时，A（阴极）发生反应Zn2++2e−=Zn，Zn2+被消耗，同时A区的Cl−透过阴离子交换膜M迁移到C区，因此电解质储罐（与A连通）中离子总浓度减小，C正确；
D．充电时，A极增重65g，即生成1mlZn，转移2ml电子。转移2ml电子时：2mlCl−从A区迁入C区，同时2mlK+从B区迁入C区，因此C区共增加4ml离子，离子数为4NA，不是2NA，D错误；
故选D。
15．D
首先写出两种难溶物的溶解平衡表达式，分别变形得到−lgcPb2+与对应阴离子浓度负对数的线性关系：PbI2的溶解平衡为PbI2⇌Pb2++2I−，Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I−)，变形得−lgcPb2+=−lgKsp(PbI2)+2−lgcI−，斜率绝对值为2；PbCO3的溶解平衡为
PbCO3⇌Pb2++CO32−，Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)·c(CO32−)，变形得
−lgc(Pb2+)=−lgKsp(PbCO3)+−lgc(CO32−)，斜率绝对值为1。据此匹配曲线，斜率绝对值
更大的L1对应−lgc(Pb2+)与−lgc(Γ−)的关系，L2对应−lgc(Pb2+)与−lgc(CO32−)的关系。结
合曲线交点数值计算溶度积，L1与横轴交点对应−lgc(Γ−)=4、−lgc(Pb2+)=0，代入得
Ksp(PbI2)=10−8；L2与纵轴交点对应−lgc(CO32−)=0、−lgc(Pb2+)=13.1，得
Ksp(PbCO3)=10−13.1。
A．由上述推导可知，斜率绝对值为2的L1对应−lgc(Pb2+)与−lgc(Γ−)的关系变化，
A.正确；
B．取L1与横轴交点数据，c(Pb2+)=100 ml·L−1，c(Γ−)=10−4 ml·L−1，则
Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(Γ−)=1×(10−4)2=10−8，数量级为10−8，B正确；
C．p点对应溶液为PbI2的饱和溶液，仅Pb2+水解促进水的电离；q点对应溶液为PbCO3的
饱和溶液，Pb2+与CO32−发生双水解，对水的电离促进作用更强，故相同条件下水的电离程
度p点小于q点，C正确；
D.p点溶液中c(Pb2+)=10−6 ml·L−1，加入Na2CO3浓溶液时，浓度商Q=c(Pb2+)·c(CO32−)，
只要c(CO32−)>Ksp(PbCO3)c(Pb2+)=10−13.110−6=10−7.1 ml·L−1即可生成PbCO3白色沉淀，浓Na2CO3
溶液可满足该浓度要求，能得到白色沉淀，D错误；
故选D。
16．（1） GeO2 Bi2O3
（2）3≤pH