2023届江苏省前黄高级中学高三考前攀登行动+化学试卷及答案（一）

这是一份2023届江苏省前黄高级中学高三考前攀登行动+化学试卷及答案（一），共10页。试卷主要包含了5 Mn 55，5～8，059，0 kJ·ml－1，2 ml·L－1、c=0，7，保留两位有效数字)，1 kJ·ml－1等内容，欢迎下载使用。
江苏省前黄中学2023届高三考前攀登行动（一）
化学试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 C1 35.5 Mn 55
一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法正确的是 （ ）
A．聚氯乙烯可用作不粘锅的耐热涂层材料
B．芯片材料光刻胶中的聚乙烯醇肉桂酸酯属于有机高分子材料
C．纺织行业常用的棉花、麻、蚕丝等材料均属于碳水化合物
D．火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是一种烯烃
2．少量H2S通入CuSO4溶液生成CuS沉淀和H2SO4。下列说法正确的是 （ ）
A. H2S的电子式: B. CuSO4仅含离子键
C. Cu在周期表中位于d区 D. SO42－的空间构型为正四面体
3．黑火药其爆炸反应为，下列说法正确的是 （ ）
A.半径大小： B.电负性大小：
C.电离能大小： D.酸性强弱：
4．下列实验装置可以达到实验目的是 （ ）

A．装置①用来进行酸碱中和滴定
B．装置②制取收集并吸收HCl
C．装置③可用于除去NaCl固体中混有的NH4Cl
D．装置④可用于制备溴苯并验证发生了取代反应
阅读下列资料，完成5～6题：
铜、银位于周期表中第IB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。照相底片未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成含有Na3[Ag(S2O3)2]的废定影液。从废定影液［主要含有H＋、Ag(S2O3)23-、H2SO3、Br－等微粒］中回收Ag和Br2的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5～8.5之间，然后再加入稍过量Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，在空气中灼烧Ag2S得粗银，通过电解法进行精炼银；滤液中通入Cl2氧化Br－，用苯萃取分液。
5． 下列有关说法正确的是 （ ）
A. 过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
B. 配制Na2S溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，的值增大
C. 灼烧Ag2S生成Ag和SO2，该反应每生成1molAg转移3mol电子
D. 废定影液成分之一[Ag(S2O3)2]3－中Ag＋提供孤电子对
6．下列化学反应表示正确的是 （ ）
A. 向硫酸铜溶液中通入少量氨气：Cu2+ + 2OH− === Cu(OH)2↓
B. AgBr溶于Na2S2O3溶液反应的离子方程式为：AgBr(s)＋2S2O32-(aq)⇌ [Ag(S2O3)2]3－(aq)＋Br－(aq)
C. 可以用氨水洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2NH3 •H2O =[Ag(NH3)2]OH ＋H2O
D 890753:fId:890753 . 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O 通电=====2Cu＋O2↑＋4H＋
7．pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极
(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的盐酸，并插入Ag-AgCl电极)和另一Ag-AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E－常数)/0.059。下列说法正确的是（ ）
A．如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为AgCl(s) + e－==Ag(s) + Cl－ (0.1mol·L－1)
B．玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化
C．分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可测出未知溶液的pH
D．pH计工作时，电能转化为化学能









8． 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH分解生成H2可能的反应机理如图所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳。
下列说法正确的是 （ ）
A．HCOOH催化释氢过程中，有非极性键的断裂与形成
B．HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成H2、HD、D2
C．其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH不能提高
释放氢气的纯度
D．HCOOK溶液代替HCOOH时发生反应：
9．纳米ZnS具有独特的光电效应。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：

下列说法正确的是 (　　)
A．“酸浸”时FeO反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．“还原”的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋
C．“沉淀”的离子方程式为Zn2＋＋S2－===ZnS↓
D．ZnS晶胞(右图所示)中每个S2－周围距离最近的Zn2＋有4个
10．乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述错误的是 （ ）

A．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp3
B．将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的CCl4溶液和溴水中，则反应速率：前者>后者
C．加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成
D．将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的生成

11．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）
选项
实验操作和现象
解释或结论
A
分别测浓度均为0.100mol•L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
水解常数
Kh(CH3COO-)HClO

12．甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，仅考虑、和三种微粒，其分布分数()与溶液关系如图。[如中的分布系数：]。下列说法不正确的是 （ ）
A．曲线a代表
B．两性离子的浓度在附近最大，说明两性离子的电离能力比水解强
C．的平衡常数
D．
13．甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：2CH3OH(g)===HCOOCH3(g)＋2H2(g)； ΔH1＝＋135.4 kJ·mol－1
反应Ⅱ：CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)； ΔH2＝＋106.0 kJ·mol－1
向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1.0 mol CH3OH气体 发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如右图所示。(已知：HCOOCH3的选择性＝2nHCOOCH3nCH3OH反应×100%)
下列说法正确的是( )
A. 553 K时，HCOOCH3的产量为0.1 mol
B. 虚线代表的是CH3OH的转化率
C. HCOOCH3(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝-76.6 kJ·mol－1
D. 低于553 K时，温度越高，生成的HCOOCH3越多；高于553 K时，温度越高，生成的CO越多。

二、非选择题：共4题。共61分
14．(16分)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、 71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：
已知： Ⅰ．铍、铝元素化学性质相似，BeCl2熔融时能微弱电离。
Ⅱ．常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：
难溶物
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
溶度积常数(Ksp)
2.2×10－20
4.0×10－38
2.1×10－13









⑴ 滤液A的主要成分除NaOH外，还有 (填化学式)，写出反应Ⅰ中含铍化合物
与过量盐酸反应的离子方程式： 。
⑵ ①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为
a．加入过量的氨水　 b．通入过量的CO2　 c．加入过量的NaOH　
d．加入适量的HCl　 e．洗涤　 f．过滤
② 从BeCl2溶液中获得BeCl2的晶体易带结晶水，但是将BeCl2晶体与SOCl2(易水解，产物
之一能使品红褪色)混合可得无水BeCl2，请从平衡移动角度解释原因：
。
⑶ MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：
。
⑷ 若滤液D中c(Cu2+)=2.2 mol·L－1、c(Fe3+)=0.0080 mol·L－1、c(Mn2+)=0.010 mol·L－1，缓慢通
氨气调节pH可将其依次分离。当Cu2+恰好完全沉淀[c(Cu2+)=1.0×10－5mol·L－1]时，
溶液中cCu2+cFe3+约为________。(22≈4.7，保留两位有效数字)
⑸ 电解NaCl－BeCl2混合熔盐可制备金属铍。
① 电解过程中，加入氯化钠的目的是
物质
熔点(K)
沸点(K)
Be
1551
3243
Na
370
1156
② 电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气，
除去Be中少量Na的方法为 。
已知部分物质的熔沸点如表：
15.（15分）有机化合物K是治疗胃炎药物的中间体，其合成路线如图所示：
已知：①；
②
③

回答下列问题：
（1）A（化学式C7H6O2）的结构简式为_______________。
（2）B→C的反应类型为_____________。
（3）写出G的结构简式：_________________________________________________________。
（4）H的同分异构体满足条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③含有碳碳双键且苯环上有四个取代基。写出其中核磁共振氢谱中峰面积之比为2:2:2:1:1的有机物的结构简式：___________________________________________________。
（5）参照题中信息和合成路线，写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。






16.(15分) 以废锰酸锂电池为原料，回收MnO2、精铜的实验流程如下：

（1）“浸取”在如图所示装置中进行。
①将一定量“和石墨混合粉末”与H2SO4 溶液、H2O2溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，75℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液。滴液漏斗中的溶液是___________。
②转化为MnSO4的化学方程式为 。
③保持温度、反应物和溶剂的量不变，能提高Mn元素浸出率的措施有_________。

（2） 补充以“铜箔和铝箔”为原料制备精铜的实验方案：

；
将所得精铜用蒸馏水洗净，干燥。实验中须使用的试剂溶液、不锈钢片、混合溶液，除常用仪器外须使用的仪器：直流电源。
（3）通过下列方法测定MnO2的纯度：准确称取0.4000g MnO2样品，加入25.00mL溶液和适量硫酸，加热至完全反应(发生反应为)，用标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液20.00mL(滴定反应为)。计算样品中MnO2的质量分数(写出计算过程)_______。



17．(15分)气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题：
(1) 还原法：①用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH=－a kJ·mol－1
ⅱ：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=b kJ·mol－1
写出NH3还原NO至N2和水蒸气的热化学方程式 。
②尿素水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NOx，流程如下：

a. 尿素废水使水体富营养化，通过电解法处理后可排放，其装置示意图如图所示，
该装置阳极的电极反应式为_______。
b.若氧化处理后的尾气中混有SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率。试分析硫酸盐的产生过程 。
③某脱硝反应机理如题17图-1所示，C2H4参与Ⅰ的反应方程式为 。





题17图-1

题17图-2

(2)氧化法：O3氧化性强于O2，能更有效地氧化NO。
Ⅰ：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=－114 kJ·mol－1
Ⅱ：2O3(g)=3O2(g) ΔH2=－284.2 kJ·mol－1 (活化能Ea=119.2 kJ·mol－1)
Ⅲ：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH3=－199.1 kJ·mol－1 (活化能Ea=3.2 kJ·mol－1)
NO可经O3处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率的影响，将NO与O3混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，NO脱除率随NO与O3混合反应温度变化如题17图-2所示。试分析在50～250℃范围内，随着温度的升高NO脱除率先几乎不变后下降的可能原因是 。
(3)研究表明氮氧化物的脱除率除了与还原剂、氧化剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3+x (A、B均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：
第一阶段：B4+(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：Ⅰ． NO(g)+□→NO(a) Ⅱ．2NO(a)→2N(a)+O2(g)
Ⅲ．2N(a)→N IUTUQI :fId: IUTUQI 2(g)+2□ Ⅳ．2NO(a)→N2(g)+2O(a)
Ⅴ．2O(a)→O2(g)+2□
注：£表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原B2023-01-19T16:09:08.4349124+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是 。

































江苏省前黄中学2023届高三考前攀登行动（一）
化学试题参考答案与评分标准
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意
1. B　2. D　3. B　4.C　5. C　6. B　 7. C　8. D　9. D　10. B　11. C　12.D 13.D
14.（16分）
⑴ Na2BeO2、Na2SiO3　 （2分） BeO22-+ 4H+== Be2+ + 2H2O （2分）
⑵ ①afed　 （2分）
②SOCl2 + H2OSO2 + 2HCl，SOCl2能吸收水，同时产生HCl，抑制BeCl2的水解 （3分） 　
⑶ MnO2 + CuS + 2H2SO4==MnSO4 + S + CuSO4 + 2H2O （2分）
⑷ 2.6×1010 （3分）
⑸ ①增强熔融物的导电性　 （1分）
②可以控制温度在1156～3243K之间冷却 （1分）
15.【答案】（1）（2分）
（2）取代反应（2分）
（3）（3分）
（4）（3分）
（5）
（5分）

16（15分）
（1） ①. （1分）
②. ↑+8H2O （3分）
③. 适当加快搅拌速率；延长反应时间 （2分）
（2）边搅拌边向“铜箔和铝箔”中加入溶液，当溶液中不再产生气泡时，过滤；将铜箔压制成片并与直流电源正极相连，不锈钢片与直流电源负极相连，在混合溶液中电解，当铜箔完全溶解时取出不锈钢片，刮出精铜。 （5分）
（3）97.88% （4分）
根据可知，与MnO反应的C2O的物质的量：，0.4000 g样品中MnO2的物质的量：；；则样品中的质量分数。
17.（15分）
（1）①4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH= -(3b+a)kJ/mol （3分）
②a. CO(NH2)2-6e-+8OH-=+N2↑+6H2O （2分）
b.SO2与O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或者NH4HSO4   （2分）
说明：SO2与NH3、H2O反应生成(NH3)2SO3，(NH3)2SO3继续被O2氧化生成(NH4)2SO4也正确。
③ 2C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+ （3分）
（2）50～150 ℃时，O3分解的活化能高，反应速率慢，O3分解对反应Ⅲ的影响不大；温度高于150℃时，O3分解速率迅速增加，导致O3浓度下降，使NO脱除率下降（3分）
还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，反应速率加快。 （2分）