云南师范大学附属中学2026届高三下学期适应性考试（二）化学试题含答案

这是一份云南师范大学附属中学2026届高三下学期适应性考试（二）化学试题含答案，共4页。试卷主要包含了5 Mn-55， 金属回收具有重要意义等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2026年马年春晚，人形机器人霸屏，科技与艺术的交融背后，离不开新材料的坚实支撑。下列说法正确的是
A. 高性能新一代的固态电池是人形机器人的“心脏”，固态电池的电解质是硫酸溶液
B. 轻量化机器人选用的聚醚醚酮（PEEK）、聚苯硫醚（PPS）等高性能工程塑料属于纯净物
C. 机器人要获得环境自适应、损伤自愈等类生命体的动态响应能力，需要形状记忆合金、自修复前沿材料的成熟
D. 机器人遇到高强度任务时，算力芯片会迅速产生热量，算力芯片的主要材料为晶体二氧化硅
2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A. 硝酸钠和硝酸钾：焰色反应
B. 水晶和石蜡：加热，观察状态
C. 乙酸和乙醛溶液：加新制氢氧化铜，振荡
D. 苯和环己烷：滴加溴水，振荡
3. 化学用语是表征物质结构与变化的核心工具。下列化学用语表达正确的是
A．液氨的电离方程式：2NH3(l)⇌NH4++NH2−
B．PO43−的VSEPR模型：
C．乙酸的最简式：CH3COOH
D．基态32Ge原子的价层电子排布式：3d104s24p2
4．钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．Ti位于元素周期表的d区
B．该配合物中碳原子的杂化方式有sp2、sp3
C．该配合物中元素电负性大小关系O>Cl>Zn
D．该配合物中氧原子的配位能力比氯原子强
5．少量NaHS还原[Cu(NH3)4](OH)2的离子方程式为
2HS−+2[Cu(NH3)4]2++2OH−=Cu2S↓+S↓+8NH3↑+2H2O，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1 L 1 ml·L−1 NaHS溶液中Na+数目为NA
B．1 ml [Cu(NH3)4](OH)2中σ键数目为16NA
C．等物质的量的NH4+与NH3所含电子数相等
D．反应中理论上生成8NA的氨气，转移2NA的电子
6．下列操作及装置（夹持装置省略）能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
7．某新合成的有机物X，分子结构如下图所示。下列有关X的说法错误的是
A．分子中有两种含氧官能团
B．分子中不含手性碳原子
C．能与酸、碱反应生成盐
D．能发生酯化和缩聚反应
8．下列方程式与所给事实不相符的是
A．用亚硫酸钠溶液吸收少量Cl2：3SO32−+Cl2+H2O=SO42−+2Cl−+2HSO3−
B．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS−=CuS↓+H+
C．将苏打溶液与明矾溶液混合：3HCO3−+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑
D．用NaClO、FeCl3在强碱性溶液中制备Na2FeO4：
3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O
9．某紫色配离子[QL6]x−结构如图a所示，L基团的结构如图b所示。Z、X、Y、
Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子的d轨道处于半充满状态。下列说法中正确的是
A．配离子中Q提供空轨道，Y提供孤电子对
B．Q元素的焰色是绿色
C．X、Y氢化物的沸点：XY
10．过渡金属氧化物离子（以MO+表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。
MO+与CH4反应的过程如图所示。下列说法错误的是
A．反应速率：步骤I[①C][高温]Si(粗)−>[②HCl][300°C]SiHCl3−>[③过量H2][1000−1100°C]Si(纯)
下列说法正确的是
A．SiO2和CO2均为分子晶体，熔点SiO2>CO2
B．反应①中，每生成1 ml Si，得到1 ml CO2
C．反应②的化学方程式为Si+3HCl=300°CSiHCl3+H2
D．反应③中，每消耗22.4 L H2，生成1 ml Si
13．Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，当有氧原子脱出时，出现氧空位。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是
A．该锰氧化物的化学式为MnO2
B．该晶体密度为2×(55+16×2)abc×10−21NA g·cm−3
C．Mn位于距离最近的O构成的八面体中心
D．当晶体中出现氧空位时，Mn元素的化合价降低
14．常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的浓度，其电位（U）、溶液的pH与加入的盐酸体积（V）变化曲线如图所示，下列说法错误的是
已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。
②磷酸（H3PO4）是三元酸，其电离常数分别是Ka1=10−2.16，Ka2=10−7.2，Ka3=10−12.3。
A．a点对应溶液的溶质为Na2HPO4和NaCl，pH>7
B．pH=12时，溶液中c(PO43−)>c(HPO4−)
C．a~b段发生的化学反应为：Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl
D．若选用酚酞作为盐酸滴定Na3PO4至H3PO4的指示剂，会使测得的c(Na3PO4)偏小
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）。
15．学校研究性学习小组设计如下实验装置，进行了一系列实验探究，以获取物质性质，仪器中已注入溶液，回答下列问题。
（1）装置A中仪器名称为：导气管、双孔橡胶塞、圆底烧瓶、____。
实验一：若X溶液为0.6ml/L FeCl3溶液，Y固体为过量Mg，观察到反应剧烈，有大量气泡产生，用探头监测到pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续
产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。
（2）取实验中的少量溶液，滴加 （填化学式）溶液，依据特征蓝色沉淀的生成，证明实验有Fe²⁺生成；解释产生大量红褐色沉淀、无色气体的原因： 。
（3）解释实验中当溶液pH为3~4时，获得的固体物质中检测到Fe单质的原因是 。
实验二：若X溶液为浓H₂SO₄，Y固体为少量Cu，加热装置A，烧瓶中实验现象有铜片变灰黑色，表面有大量气泡生成，烧瓶中有白色固体物质生成。
（4）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ；反应后没有蓝色物质出现的原因是 。
（5）若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接，则证明SO₂有氧化性的实验现象是 。若要E中出现白色沉淀，则采取的实验操作为 。
实验三：若X溶液为盐酸，Y固体为CaCO₃，若观察到C中KMnO₄溶液不褪色，D中出现白色沉淀。
（6）若选择仪器A、B、C、D并相连接，要验证碳、硅非金属性的相对强弱，则B、D中所选择的试剂为B 、D 。
16. 金属回收具有重要意义。用含钴废料（主要成分CO，还含有一定量的NiO、FeO、CaO、MnO、SiO₂）制备金属钴的工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）“酸浸”后，滤渣1的主要成分为 。
（2）“氧化沉铁”时，为了使Fe³⁺完全转化为滤渣2，加入氨水调节溶液pH不低于 。（c(离子)≤10−5ml/L 视为沉淀完全、Ksp[Fe(OH)2]=10−16.4、Ksp[Fe(OH)3]=10−37.4）
（3）“沉镍”时，Ni²⁺与丁二酮肟（DMG）反应生成鲜红色沉淀M（如图所示）。该配合物的配体数目为 ；写出DMG的分子式 。
（4）“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为 。
（5）CS沉淀经处理可获得一种不同的硫化物CxSy，其立方晶胞如结构1所示，晶胞2、晶胞3的晶胞参数为a nm。
根据以上信息，结构1钴硫化物的化学式为 ；晶胞2和晶胞3表示的晶体 （填“相同”或“不相同”）。
（6）“沉钴”后主要得到的滤液中含有MnSO4，60°C下通入空气氧化得到产品Mn3O4沉淀。写出该步骤的化学方程式为 。
17. 磷在氯气中燃烧生成PCl3和PCl5。回答下列问题：
（1）已知：P4(s)+6Cl2(g)⇌4PCl3(g) ΔH=−a kJ·ml−1。若Cl−Cl的键能为b kJ·ml−1、P−Cl的键能为c kJ·ml−1，则P−P的键能为 kJ·ml−1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 ml PCl5(g)，发生反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
①反应在前50 s的平均反应速率 v(PCl2)= ml·L−1·s−1。
②下列描述中能表明该反应已达到平衡状态的是 ____ （填标号）。
a. 混合气体的密度不变
b. 混合气体的平均相对分子质量不变
c. v正(PCl3)=v逆(PCl5)
d. 混合气体的压强不变
（3） 实验测得 PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g) 的速率方程为 v=k·cm(PCl3)·cn(Cl2)（k 为速率常数，只与温度、活化能有关），速率常数 k 与活化能的经验关系式为 Rlnk=−EaT+C（R、C 为常数，Ea 为活化能，T 为热力学温度）。
①一定温度下，向密闭容器中充入适量 PCl3(g) 和 Cl2(g)，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk 与 1T 的关系如图1所示。催化能力较低的是 ____ （填 “Cat1” 或 “Cat2”），判断依据是 ____。
②将2 ml PCl3(g) 和1 ml Cl2(g) 充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，PCl5(g) 为 a ml；如果此时继续充入2 ml PCl3(g) 和1 ml Cl2(g)，相同温度下再达到平衡时 PCl5(g) 的物质的量为 x。则 x 为 ____ ml（填字母）。
A. x=aB. aCl>Zn，故电负性大小关系为O>Cl>Zn，C正确；
D．Cl的电负性小于O，对孤电子对的束缚能力更弱，更易给出孤电子对，配位能力比氧原子强，D错误；
故选D。
5．B
A．NaHS是强电解质，在水溶液中完全电离为Na+和HS−，1 L 1ml·L−1 NaHS溶液中n(Na+)=1L×1ml·L−1=1ml，数目为NA，A正确；
B.1 ml Cu(NH3)4(OH)2中，配离子 Cu(NH3)42+中含4 ml Cu-N配位σ键、12 ml N-H σ键，2 ml OH−中含2 ml O-H σ键，总σ键的物质的量为18 ml，即18NA，不是16NA，B错误；
C．1个NH4+和1个NH3所含电子数均为10，等物质的量的二者所含电子数相等，C正确；
D．反应中Cu元素从+2价降为+1价，2 ml Cu(NH3)42+共得2 ml电子，1 ml HS−中S元素从-2价升为0价，失2 ml电子，生成8 ml NH3时转移2 ml电子，故生成8NA的氨气时转移2NA电子，D正确；
故选B。
6．C
A．制取CO2、SO2混合气体，反应方程式为
C+2H2SO4(浓)=ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应需要加热，图中没有加热装置，故A错误；
B．蒸发结晶应该使用蒸发皿，坩埚用于高温灼烧固体，故B错误
C．铜与稀硝酸发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，NO难溶于水可用排水法收集，该装置操作安全简便可行，故C正确；
D．饱和NaHSO₃溶液因同离子效应几乎不吸收SO₂，吸收二氧化硫应换成氢氧化钠，故D错误；
故答案选C。
7．B
A．分子中含有羧基、羟基两种含氧官能团，A正确；
B．手性碳原子周围连有不同的原子或原子团，上述分子中手性碳原子在连接羟基的单键碳原子上，共有2个手性碳原子，B错误；
C．分子中含的羧基具有酸性，可与碱反应生成盐，次氨基可与碱反应生成盐，C正确；
D．分子中的羧基和羟基可发生酯化反应和缩聚反应，D正确。
8．C
A．亚硫酸钠溶液吸收少量Cl₂时，Cl₂将SO32−氧化为SO42−，生成的H⁺会与过量的SO32−结合为HSO3−，该离子方程式符合反应事实，A不符合题意；
B．CuS是不溶于酸的黑色沉淀，Cu²⁺与HS⁻反应生成CuS沉淀和H⁺，电荷、物料均守恒，符合反应事实，B不符合题意；
C．苏打是Na₂CO₃，阴离子为CO32−，但方程式中反应物为HCO3−（是小苏打的阴离子），与所给事实不相符，正确离子方程式为：3CO32−+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，C符合题意；
D．强碱性条件下ClO⁻将Fe³⁺氧化为FeO42−，电子、电荷、物料均守恒，符合反应事实，D不符合题意；
故选C。
9．A
基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，电子排布为1s²2s²2p⁴或1s²2s²2p⁶3s²，结合L基团的结构，Y与X间位共价键，所以Y是O，L基团中，X能形成4个共价键且核电荷数小于O，所以X是C，Z核电荷数小于C且能形成一个共价键，所以Z是H，基态Q离子的d轨道处于半充满（即为3d⁵），且形成配离子[QL6]3−，所以离子为Q³⁺，Q为Fe。
A．由分析，Y是O原子，配离子中，中心离子Q提供空轨道，配体L中的O存在孤电子对，可提供孤电子对形成配位键，A正确；
B．Q是Fe，焰色试验中Fe的焰色不是绿色，B错误；
C．Y是O原子，X是C原子，它们的氢化物有多种，未说明简单氢化物，无法比较，C错误；
D．同周期从左向右第一电离能呈增大的趋势。第一电离能O>C，即Y>X，D错误；
故答案为A。
10．D
A．反应速率取决于活化能，活化能越大速率越慢；步骤Ⅰ的活化能为E1（反应物到过渡态1的能量差），步骤Ⅱ的活化能为E3（中间产物到过渡态2的能量差），由图可知E1>E3，故步骤Ⅰ7，A正
确；
B．pH=12时，c(H+)=10−12 ml/L，由Ka3=c(H+)·c(PO43−)c(HPO42−)得
c(PO43−)c(HPO42−)=Ka3c(H+)=10−12.310−12=10−0.3