云南师范大学附属中学2024-2025学年高二下学期6月适应性月考卷（一）化学试题

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题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C A D B D D C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B D A C D B
【解析】
1．氘与氕的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确。水泥的主要成分为硅酸盐，属
于传统无机非金属材料，B正确。纳米半导体CdTe量子点是纯净物，不属于胶体，C错误。
Fe3O4 有磁性，俗名磁性氧化铁，用于人民币票面文字等处的油墨中，D正确。
2．环氧乙烷的分子式为C2H4O，结构简式为 ，A正确。 是反−2−丁
烯的结构简式，B错误。氧元素的原子序数为 8，其基态原子的电子排布式为 1s22s22p4，
轨道表示式为 ，C错误。 的分子式为C5H8O2，D错误。
3．二羟甲戊酸分子中含一个手性碳原子，故存在对映异构体，A错误。C原子形成的共价键有
单键和双键，杂化类型有sp2、sp3，无sp，B错误。—COOH、—OH均与钠反应生成氢气，
则 1ml该有机物可以与足量金属钠反应产生 1.5ml H2，非标况下无法计算H2 的体积，C
错误。二羟甲戊酸分子中含有—CH2OH结构，在铜催化下与氧气发生反应的产物含有
—CHO，可以发生银镜反应，D正确。
4．将FeCl3 饱和溶液滴加到NaOH溶液中只能得到氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，A
错误。向容量瓶中转移溶液，应使用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在容量瓶刻度线以下，B
正确。酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛装，C错误。制
备NaHCO3 晶体时，因为NH3 的溶解度大，先向饱和食盐水中通入较多的NH3，形成呈碱
性的氨盐水，再通入足量的CO2，更有利于制备NaHCO3 晶体，D错误。
5．钢+H铁2O是=全世界用量最大、用途最广的合金，A正确。NO2 溶于水时，发生歧化反应：3NO2
2HNO3+NO，产物HNO3 中N元素化合价为+5，与NO2 的+4 价不相同，故NO2
不是酸性氧化物，B正确。海水中存在Br－，可向其中通入Cl2 等氧化剂将Br－氧化为Br2，
再经过萃取蒸馏等操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的Mg2+，经过沉淀、溶解
化学参考答案·第 1页（共 8页）
等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可制取镁单质，Mg2+被还原，C正确。自然
界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，BaSO4 难溶于稀硝酸中，D错误。
6．标准状况下，CCl4 为液体，无法计算其分子数，A错误。N2 与H2 反应制NH3 为可逆反应，
无法计算转移电子数，B错误。由H3PO2 的结构式 可知其为一元酸，故NA个H3PO2
最多可以与 1ml NaOH反应，C错误。尿素和乙酸的摩尔质量均为 60g·ml−1，含有的氢
原子个数都为 4，则 5g尿素与 25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为 ×4×NAml
−1=2NA，D正确。
7．I－的还原性强于Fe2+，FeI2 溶液与少量溴水反应时，I－优先与Br2 反应生成Br－和I2，反应
的离子方程式为 2I－+Br2=
溶液反应生成(NH4)2SO4、Na2SOI24+和2BHr－2O，，A反错应误的。离同子浓方度 程同 式体 为积H的++N OH H4H－S=O4 溶液与NaOH
误。Na2O2 和H2O反应方程式为 2Na2O2+2H2O= H2O，B错
液 反 应 生 成 Cu(OH)2 沉 淀 ， 总 离 子 方 程 式 为 2 N4aN2Oa2O+H2 C+ Ou22+↑+2，H少2O量=NaOH和CuSO4 溶
2Cu(OH)2↓ +
4Na++O2↑，C正确。向邻羟基苯甲醛溶液中加入足量浓溴水，除酚羟基在苯环上的邻、对
位可以发生取代反应，醛基也可以被溴水氧化为羧基，D错误。
8． W原子的电子层数为最外层电子数的 2 倍，W为Li；X的最高价氧化物对应的水化物为一
元强碱，X为Li或Na，但W为Li故X为Na；Y的第一电离能比同周期相邻元素的高，其单质
在常温下为气态，则Y为N元素；Z是地壳中质量分数最大的元素，Z为O元素。键角：NH3
>H2O，A正确。Li、N、O均为第二周期元素，电子层数相同，原子半径随着核电荷数的增
大而减小，即：Li>N>O，B错误。Na2O2 晶体中阴、阳离子个数比为 1∶2，C错误。基态
9．由图可知，金属钠为负极，放电时电极反应式为Na−e－=
Li原子核外电子数为 3，电子有 3 种不同运动状态，D错误。
Na+，Na+通过膜由负极进入
正极，膜是阳离子交换膜，A正确。充电时，阳极失去电子同时释放出Na+，每转移 1ml
电子，有 1ml Na+通过阳离子交换膜迁移到阴极，所以阳极的质量减少而不是增大，1ml
Na+的质量即 23g，B错误。放电时，NaV2(PO4)2O2F和Na3V2(PO4)2O2F掺杂石墨极为正极，
电极反应式为NaV2(PO4)2O2F+2e－+2Na+=
Na3V2(PO4)2O2F，C正确。锂比钠稀缺，钠
离子电池生产成本更低，D正确。
10．向含有锌钡白（ZnS·BaSO4）粉末的浊液中滴加几滴CuSO4 稀溶液，浊液立即变黑，说
明发生了沉淀转化，CuS比ZnS更难溶，则Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，A错误。除 1−丁烯，乙醇
也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，气体应先通入水中除去乙醇蒸气，再通入酸性高锰酸钾
化学参考答案·第 2页（共 8页）
溶液检验消去产物 1−丁烯，B错误。高锰酸钾溶液的浓度不同颜色深浅也不同，应该把同
体积、不同浓度的草酸溶液加入到相同体积、相同浓度的KMnO4 溶液中，根据溶液褪色
时C错间误的。长 向短 判K2断Mn浓O度4 溶对液化 中学 反通 应入 速适率量的的影C响O2，，该发实生验反操应作 顺3K序2M颠nO倒4，+2不CO能2=得到正确结论，
2KMnO4
+MnO2↓+ 2K2CO3，Mn元素的化合价既升高又降低，发生了自身氧化还原反应，D正确。
11． FeS2 的电子式为 ，A正确。SO2 氧化成SO3 的反应是可逆反应，加催化剂只是
改变反应速率，并不能提高转化率，SO2 不能全部转化为SO3，B错误。吸收SO3 不能用水，
用水会生成酸雾，故工业制硫酸用 98.3%的浓硫酸吸收SO3，C错误。为减少SO2 对大气的
污染，可选用CaO与SO2 反应生成CaSO3，CaSO3 会继续被氧化成CaSO4，最终以CaSO4
的形式固定，D错误。
12．由反应历程可知，该反应是放热反应，适当降低温度可以使平衡正向移动，提高S==CF2
的产率，A正确。由 反应生成 ，既有S—S键的断裂又有S—S键的生成，
B正确。 的能量为−4.36kJ·ml−1， 的能量为−184.17kJ·ml−1，
物质的能量越高越不稳定，可推断出 的稳定性比 差，C错误。决定
反应速率的基元反应为 转变为TS2，该反应的活化能为 37.29kJ·ml−1−（−
4.36kJ·ml−1）=41.65kJ·ml−1，D正确。
13．铁镁合金属于金属晶体，只含金属键，则熔融该合金的过程中需要破坏金属键，A正确。
铁 原 子 个 数 为 8× +6× =4， 8 个 Mg位 于 晶 胞 内 部 ， 则 晶 胞 密 度
， 则 1cm3 该 合 金 的 质 量 为
，B正确。由晶胞结构可知，晶胞中Fe与Mg的最短距离为晶胞体对角线的 ，
即 ，C正确。晶胞中Fe原子数为 ，晶胞中还有 8 个Mg原子，储氢
后H2 位于晶胞的体心和棱心位置，则H2 数目为 1+12× =4 个，故储氢后晶体中的原子个
数之比Fe∶Mg∶H=4∶8∶8=1∶2∶2，D错误。
14．滴定终点时生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，宜选择甲基橙作指示剂，A 正确。b 点温度最
化学参考答案·第 3页（共 8页）
高，说明 b 点氨水和硫酸恰好反应，此时溶质只有(NH4)2SO4， 发生水解反应使溶液
呈酸性，室温下 pH7，即 x>7，B 错误。水解平衡常数 Kh 只与温度有关，温
度越高，Kh 越大，a、b 两点对应的温度 b>a，则 Kh(b)>Kh(a)，C 正确。若 V3=40，恰好发
生反应NH3·H2O+H2SO4=
NH4HSO4+H2O，电荷守恒式为c(H+)+c(NH4+)= c
(OH－)+2c( )，元素质量守恒式为 c(NH3·H2O)+c( )=c( )，综合两式，可得 c
(H+)=c(OH－)+c( )+2c(NH3·H2O)，D 正确。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）d（1 分）
（2）使钯碳中的碳充分燃烧而除去
△
（3）Pd+4HCl(浓)+2HNO3(浓) H2[PdCl4]+2NO2↑+2H2O
（ 4） ① 2H++[PdCl4]2−+6NH3· H2O=
[Pd(NH3)4]2++4Cl－ + +6H2O（ 或 2H
++[PdCl4]2− +6NH3=
[Pd(NH3)4]2++4Cl－+ ） ②2.8×10−21 ③温度过低，反应
速率太慢；温度过高，氨水易分解，除铁效果不好
（5）中和NH3·H2O，促进[Pd(NH3)4]Cl2 转化为[Pd(NH3)2]Cl2 沉淀 NH3、HCl、N2
【解析】（1）Pd元素是d区元素，位于元素周期表的第五周期第Ⅷ族。
（2）“钯碳”中含较多的碳（93% ~ 94%），故焚烧时通入足量的空气，目的是使钯碳中的
碳充分燃烧而除去。
（3）根据题中信息，王水氧化Pd产生红棕色气体，故该气体为NO2，反应的化学方程式为
（4）①向H2[PdCl4]中加入足量浓氨水反应生成[Pd(NH3)4]2+，离子方程式为 2H++[PdCl4]2−
+6NH3· H2O= [Pd(NH3)4]2++4Cl－ + +6H2O（ 或 2H++[PdCl4]2−+ 6NH3=
[Pd(NH3)4]2++4Cl－+ ）。
②若室温下加入浓氨水后，有氢氧化铁沉淀生成，溶液的pH=8 时，c(OH－)=l0−6ml·L−
1，此时c(Fe3+)= 。
③该过程需控温在 70~75℃，温度过低，反应速率太慢；温度过高，NH3·H2O分解，氨
化学参考答案·第 4页（共 8页）
△
Pd+4HCl(浓)+2HNO3(浓)
H2[PdCl4]+2NO2↑+2H2O。
气逸出，除铁效果不好。
（5）为了不增加新杂质，往“合并液”中加入盐酸的目的是中和NH3·H2O，促进[Pd
(NH3)4]Cl2 转化为[Pd(NH3)2]Cl2 沉淀；[Pd(NH3)2]Cl2 在 550℃下灼烧可以直接得到Pd，依
据题中信息可知产物中还有NH3 和HCl，二者在温度下降时生成白色固体NH4Cl而产生白
烟；依据Pd化合价下降，可知还有元素化合价升高，无色气体中应该还有N2，反应的化
灼烧
学方程式为 3[Pd(NH3)2]Cl2 3Pd +4NH3↑+6HCl↑+N2↑。
16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1）−1
（2）三颈烧瓶
（3）环己酮不断蒸出，降低生成物浓度，使平衡正向移动，增大产物的产率（或其他合
理答案）
（4）ad
（5）b（1 分）
（6）①酸式（1 分） ②偏高 ③优级纯
【解析】（1）NH2OH·HCl中H为+1 价，Cl为−1 价，O为−2 价，由化合价代数和为 0，可
算得N元素的化合价为−1。
（2）仪器X的名称为三颈烧瓶。
（ 3） 环 己 酮 不 断 蒸 出 ， 降 低 生 成 物 浓 度 ， 使 得 C6H11NO (环 己 酮 肟 )+
HCl+H2O=
C6H10O (环己酮)+NH2OH·HCl平衡正向移动，增大产物的产率。
（4）环己酮中有羰基，能和水分子形成氢键；环己酮和水都是分子晶体，还存在范德华力，
故选ad。
（5）盐酸羟胺熔点为 154℃，则不能用蒸馏的方式；易溶于水，则不能用渗析或萃取、分
液的方式；利用其易溶于水，且溶解度随温度升高显著增大的特点，采取降温结晶的方
式获取。
（6）①K2Cr2O7 溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应选用酸式滴定管。
②若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，消耗的K2Cr2O7 标准溶液的体积偏大，则测
定结果偏高。
③ 由 计 算 关 系 式 3NH2OH· HCl~6Fe2+~ ， 则 该 产 品 的 纯 度 为
化学参考答案·第 5页（共 8页）
，则该样品为优级纯。
17．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1）−114.7 小于（1 分）
（2）①n（1 分） ②0.1
（3）12 r3×10−21（合理即可，单位未换算不得分）
【解析】（1）由盖斯定律可得，反应 1−反应 3=反应 2，则ΔH2=ΔH1−ΔH3=−114.7kJ·ml−1；
反应 1 为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能。
（2）①反应中 (g)的平衡转化率小于 (g)，则反应 1 进行的限度大，平衡时
(g)的物质的量分数 x(A)更小，则图中表示 x(A)随反应时间变化的曲线是 n。
②由图知 (g)、 (g)起始的物质的量分数均为 0.25，则氢气起始的物质的量分数
为 0.5，起始加入 2ml H2，则 (g)、 (g)起始的物质的量均为 1ml，列三段式：
(g) + H2(g) (g)
起始/ml 1 2 0
转化/ml x x x
平衡/ml 1−x 2−x−y x+y
(g) + H2(g) (g)
起始/ml 1 2 0
转化/ml y y y
平衡/ml 1−y 2−x−y x+y
平衡时气体共(4−x−y)ml，由图可知，平衡时 (g)的物质的量分数为 0.04， (g)的
物质的量分数为 0.16，可得 ， ，解得 x=0.9，y=0.6。此时，
体系中 (g)的物质的量为 0.1ml， (g)的物质的量为 0.4ml；起始氢气分压为
0.5p0kPa， 平 衡 时 氢 气 分 压 为 kPa， H2 的 分 压 平 均 变 化 率
化学参考答案·第 6页（共 8页）
kPa·min−1；反应 1 的压强平衡常数 Kp1= (kPa)−1。
（3）晶胞中，以底面面心Ni原子为例，周围紧邻的Ni原子同层 4 个，上层 4 个，下层 4
个，共 12 个。晶胞中镍原子可看作刚性圆球，位于面对角线上的镍原子彼此相切（如图
所示） 。设晶胞的边长为a nm，则 4r= a，a=2 r nm，则晶胞的体积
V=a3=(2 r×10−7 cm)3=16 r3×10−21 cm3。
18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）醚键、硝基
（2）还原反应
（3）C7H10ON2
（4）
（5）16 或 （1 分）
（6）H2O2（或其他合理答案）
【解析】（1）有机物 A 中含氧官能团的名称为醚键、硝基。
（2）反应①为硝基转化为氨基，该过程失氧且得氢，属于还原反应，不是取代反应。
（3）由有机物 B 的结构简式，可得其分子式为 C7H10ON2。
（4）反应②中， 与CS2 在氢氧化钾溶液中发生反应的化学方程式为 +
CS2+2KOH→ +K2S+2H2O。
化学参考答案·第 7页（共 8页）
（5）根据要求，同分异构体中有一个苯环，其四个取代基分别是 2 个—NH2、1 个—COOH、
1 个—OH。先确定 2 个氨基的位置，有邻、间、对三种，后确定第三取代基（—COOH）
的位置，再确定第四取代基（—OH）的位置（可能出现的位置用数字表示）：当氨基为邻
位时，有以下不同结构： 、 ，共有 6 种同分异构体；当氨
基间位时，有以下不同结构： 、 、 ，
共有 7 种同分异构体；当氨基对位时，有以下不同结构： ，共有 3 种同分
异构体。故符合要求的同分异构体共有 16 种。其中核磁共振氢谱显示有 4 组峰，且峰面
积之比为 4∶2∶1∶1 的 E 的结构简式为 或 。
（6）通过对比 D 和奥美拉唑的结构简式，可知反应④为氧化反应，在—S—上引入硫氧双
键，即 。为了不引入杂质，无机氧化剂最好选用 H2O2（O2、O3 等因涉及气液反应，
不是最佳氧化剂）。副产物中 S 原子形成 6 对共用电子对，则 S 原子与两个 O 原子分别形
成双键，该副产物的结构简式为 。
化学参考答案·第 8页（共 8页）