北京市育才学校2026届高三下学期考前模拟测试 化学试题含答案

这是一份北京市育才学校2026届高三下学期考前模拟测试 化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了下列化学用语或图示表达正确的是，下列解释事实的方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．CaO2的电子式：Ca2+[:O..:O..:]2−
B．PCl3分子的球棍模型：
C．基态Cu原子的价层电子轨道表示式：
D．单线桥表示Na与Cl2反应的电子转移：
3．下列解释事实的方程式不正确的是
A．氯水避光保存：2HClO=光照2HCl+O2↑
B．向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
C. 铝热反应焊接钢轨：2Al+Fe2O3=高温Al2O3+2Fe
D. α-羟基丙酸制备聚乳酸：
nHO−CH(CH3)−C(=O)−OH\xtfrm[Δ]催化剂nOH+(n−1)H2O
4. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
B. 钢管与电源正极连接，钢管可被保护
C. 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是 Fe−3e−=Fe3+
5.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B. 49115In的中子数与电子数的差值为17
C. 原子半径：In>Al
D. 碱性：In(OH)3>RbOH
6. 超氧化钾（KO2）可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 44gCO2中σ键的数目为2NA
B. 1mlKO2晶体中离子的数目为3NA
C. 1L1ml·L−1K2CO3溶液中CO32−的数目为NA
D. 该反应中每转移1ml电子生成O2的数目为1.5NA
7. 下列实验所用仪器或实验操作合理的是
A．A B．B C．C D．D
8．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：
下列说法不正确的是
A．该反应属于取代反应
B．甲苯的沸点高于144 ℃
C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
9．用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）
除杂装置 检验装置
A．AB．BC．CD．D
10．工业上合成氨的反应是在催化剂表面上进行的，要经历多个步骤，其中氮气的吸附与分解（过程I）、氨的形成与脱附（过程II）是影响合成氨速率的关键过程。两种不同催化剂上合成氨反应的能量变化示意图如下。
下列说法不正确的是
A．合成氨是一个放热反应，催化剂不能改变反应的焓变
B．图a，1个N₂分子中存在1个σ键2个π键，其键能大是N₂分解所需能量高的原因
C．催化剂可改变反应的活化能，但不能改变反应的决速步
D．将NH₃及时脱附并分离出来，不仅可以空出催化剂活性中心供反应继续使用，避免反应
速率降低，而且有利于提高反应物的转化率
11．交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中∼∼表示链延长）
A．聚合物P中有酯基，能水解
B．聚合物P的合成反应为缩聚反应
C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
12．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a g混合物充分加热，减重b g
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
13．常温下，H2S溶液中含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示；金属难溶物M2S、NS各自的饱和溶液中阴、阳离子浓度的关系如图2所示。
下列说法不正确的是
A．曲线a表示H2S的物质的量分数随pH的变化
B．0.1 ml·L−1 NaHS溶液中c(S2−)105
14．含铬废水对人体和环境的危害极大，某化学小组用电解法处理含Cr2O72−废水，探究阳极材料、加入Fe3+及加入硫酸对Cr2O72−去除率（Cr2O72−被还原成Cr3+的百分率）的影响，相关实验如下。
注：所有实验电压都为3V，工作时间都是30分钟
下列说法不正确的是
A．II中Cr2O72−的去除率比I中大，可能是因为加入硫酸提高了Cr2O72−的氧化性
B．III中Cr2O72−的去除率比II中大，推测与Fe3+更易在阴极放电有关
C. Ⅳ表明，原因之一是阳极生成Fe2+参与还原Cr2O72−，从而提高Cr2O72−的去除率
D. 若在Ⅳ电解池中增加阴离子交换膜，Cr2O72−的去除率可能大于57.3%
第二部分 本部分共5题，共58分
15. 锡基卤化物钙钛矿以其高光电性能和低毒性受到广泛关注。
（1）某锡基卤化物钙钛矿材料的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如下图所示。
①每个CH3NH3+周围与它最近且距离相等的CH3NH3+有 个。
②CH3NH3SnI3的摩尔质量为M g·ml−1，阿伏加德罗常数为NA。该晶体的密度为 g/cm3 (1nm=10−7cm)。
③CH3NH3+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角 （填“大”或“小”），原因是 。
（2）锡基钙钛矿中50Sn2+容易被氧化为50Sn4+是制约其发展的关键问题。50Sn2+的价层电子排布式为 。
（3）为了防止Sn2+被氧化，提高其稳定性的方法是将CH3NH3+替换为具有更大离子半径的有机阳离子：质子化的3 - 氨基苯磺酰胺，其结构如下。
该离子与无机层（Sn2+和I−所在的层）的微粒间存在多种相互作用，直接保护了易被氧化的Sn2+，且外部微粒更难进入。
①质子化的3 - 氨基苯磺酰胺与I−之间存在的化学键为 。
②质子化的3 - 氨基苯磺酰胺与Sn2+之间存在配位键，其分子中N、O、S能作配位原子的是 。
16. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
（1）反应I的化学方程式是 。
（2）反应I得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是 。
③经检测，H2SO4层中c(H+):c(SO42−)=2.06:1。其比值大于2的原因是 。
（3）反应II：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ΔH=+550kJ/ml
它由两步反应组成：i．H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=+177kJ/ml
ii．SO3(g)分解。
L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是 。
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。
17. 喹啉酮化合物广泛用于临床抗感染治疗，一种喹啉酮化合物T的合成路线如下。
已知：R−C||O−Cl+R'MgBr→[乙醚]无水R−C||O−R'+MgClBr
（1）B分子中含有的官能团名称是 。
（2）D→E的化学方程式为 。
（3）①F的结构简式为 。
②E→F存在副反应，生成有机化合物Z，Z的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为2：3。Z的结构简式为 。
（4）G→I所需的试剂是 。
（5）K+L→M的化学方程式为 。
（6）F+P→Q的反应，P分子中断键类型为 （填“σ 键”或“π 键”）。
（7）由Q经两步合成T。R含有3个六元环且能发生水解反应。T分子中，O均为sp2杂化，且只有1个C为sp3杂化。
R、T的结构简式分别为 、 。
18. LiFePO4常作为锂离子电池的正极材料，广泛应用于新能源汽车。FePO4·2H2O是制备LiFePO4的原料。
（1）由钛白渣（主要成分为FeSO4）获取FePO4·2H2O的流程示意图如下。
资料：i. FePO4·2H2O性能与其纯度、颗粒大小有关，沉淀速率影响颗粒大小
①I中将钛白渣粉碎的目的是 。
②溶液A的主要成分是FeHPO4（配合物），分析FeHPO4中配位键的形成过程 。
③溶液B中含铁的主要微粒为FeHPO4−，写出III中反应的离子方程式 。
④IV中加入氨水调节pH在1.0~1.5，pH不能过高的原因是 。
（2）从废旧LiFePO4电极粉末中回收制备FePO4·2H2O，同时获得副产品Li2CO3，工艺流程如下。
①使用硝酸酸浸，当温度高于65℃，浸出率显著降低，原因是 。
②加入物质B使溶液pH升至5，从物质循环和减少除杂过程角度，物质B为 （填化学式）。
③H2O2添加量对Fe、P沉淀率影响如下图所示。
实际生产时，H2O2添加量选2.5%的原因是 。
（3）产品FePO4·2H2O中铁含量测定：取a g样品，用盐酸充分溶解并配制成250 mL溶液。取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，逐滴加入SnCl2溶液，至Fe3+恰好完全还原为Fe2+，Sn2+被氧化为Sn4+，滴加指示剂，用0.01 ml·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定（铬元素被还原为Cr3+），消耗v mLK2Cr2O7标准溶液，样品中铁的质量分数为 。（实验条件下Cl−存在不影响实验结果）
19. 化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是 。
②试剂a是 。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）
实验二：验证B的成分
①写出 Ag2SO3 溶于氨水的离子方程式： 。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是 BaSO3，进而推断B中含有 Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有 Ag2SO3。所用试剂及现象是 。
（3）根据沉淀F的存在，推测SO42−的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO2 在 AgNO3 溶液中被氧化生成 Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，SO32− 被氧化为SO42−进入D。
实验三：探究SO42−的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ；取上层清液继续滴加 BaCl2 溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含 Ag2SO4。做出判断的理由： 。
②实验三的结论： 。
（4）实验一中 SO2 与 AgNO3 溶液反应的离子方程式是 。
（5）根据物质性质分析，SO2 与 AgNO3 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有 Ag 和SO42−生成。
（6）根据上述实验所得结论： 。
1．B
分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。
详解：
A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；
B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；
C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=点燃3N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化；
D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2=点燃CO2+2H2O，属于化学变化；
答案选B。
点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。
2．A
A．CaO2是离子化合物，由Ca2+和过氧根为O22−构成，过氧根中两个O共用1对电子，整体带2个单位负电荷，题图的电子式书写正确，A正确；
B．PCl3中心P原子价层电子对数为3+5−3×12=4，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形，键角小于109°28′，不是题图的120°，B错误；
C．基态Cu（29号元素）原子的价层电子排布为3d104s1，图示中价电子为3d94s2，不符合实际排布，C错误；
D．单线桥标注电子转移时，箭头要从失电子的还原剂（Na）指向得电子的氧化剂（Cl），题图箭头方向反了，D错误；
故选A。
3．B
A．次氯酸见光易分解，发生2HClO=光照2HCl+O2↑，A正确；
B. 反应后呈中性可知n[Ba(OH)2]n(NaHSO4)=12，所以离子方程式为
Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O， B错误；
C. 铝热反应焊接钢轨时发生反应2Al+Fe2O3=高温Al2O3+2Fe，放出大量的热使铁熔化焊接
钢轨，C正确；
D. α-羟基丙酸制备聚乳酸，发生缩聚反应
nHO−CH(CH3)−C(=O)−OH=Δ催化剂H−O−CH(CH3)−C(=O)−O−]nH+(n−1)H2O，D正确；
故选择B。
4.A
A. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，钝化膜可阻止内部金属与浓硝酸进一步反应，从而保
护内部金属不被腐蚀，A正确；
B. 钢管与电源正极连接，钢管作阳极，铁失电子生成Fe2+，从而加快腐蚀，B错误；
C. 钢管与铜管露天堆放在一起时，二者与表面的水膜构成原电池，钢管作负极，从而加速
腐蚀，C错误；
D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极，Fe失电子生成Fe2+，则负极反应是Fe−2e−=Fe2+，D
错误；
故选A。
5.D
A. 根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判
断该元素在周期表中的位置；
B. 质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子
数=电子数；
C. 同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；
D. 同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；
A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；
B.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；
C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；
D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3Ka2，HS−的水解程度大于电离程度，所以
c(S2−)105，D正确；
故选C。
14．D
由图可知，Fe3+在阴极得到电子生成Fe2+，Fe2+和Cr2O72−发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+，以此解答。
A．对比实验I、II，其它外界因素都相同，且溶液的酸性越强，Cr2O72−的去除率越大，所以增加c\bigl(H+\bigr)有利于Cr2O72−的去除，A正确；
B．Fe3+的还原电位高于H+和Cr2O72−，因此在阴极更易先放电生成Fe2+，后者可在溶液中进一步还原Cr2O72−，这就解释了III比II去除率更高，B正确；
C．IV采用铁作阳极时会溶出Fe2+，Fe2+同样可以把Cr2O72−还原为Cr3+，从而显著提高去除率，C正确；
D．若在IV的装置中加阴离子交换膜，Fe2+（属于阳离子）难以穿过该膜，反而会削弱Fe2+与Cr2O72−的接触与还原作用，通常不利于去除率进一步提高，D错误；
故选D。
15．（1）6 Ma3NA×1021 大 二者氮原子均为sp3杂化，CH3NH3+中N形成4个共价键，无孤电子对，NH3中N形成3个共价键，存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则CH3NH3+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大
（2）5s2
（3） 离子键O
（1）①CH3NH3+位于体心，则每个CH3NH3+周围与它最近且距离相等的CH3NH3+有6个。
②CH3NH3+位于体心，晶胞中含1个CH3NH3+，结合化学式CH3NH3SnI3，则晶体密度为
MNAa3×1021 g·cm−3=Ma3NA×1021 g·cm−3；
③二者氮原子均为sp3杂化，CH3NH3+中N形成4个共价键，无孤电子对，NH3中N形成3个共价键，存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则CH3NH3+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大；
（2）Sn为50号元素，失去2个电子形成50Sn2+离子，50Sn2+的价层电子排布式为5s2；
（3）①质子化的3−氨基苯磺酰胺为阳离子、碘离子为阴离子，两者之间存在的化学键为离子键；
②质子化的3−氨基苯磺酰胺中氨基被质子化为−NH3+，该氮原子无孤电子对，且S也没有孤电子对，而O中存在孤电子对，故分子中N、O、S能作配位原子的是O。
16.（1）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
（2）ac观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是硫酸层 硫酸层中含有少量HI
（3） 压强 L2>L1 ，2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) ΔH=+196 kJ/ml，压强一定时，温度升高，SO3平衡转化率增大
（1）根据图中信息可知反应I中反应物为SO2、H2O和I2，生成物为H2SO4和HI，根据氧化还原反应方程式的配平方法配平得到反应I的化学方程式是：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；
（2）①a．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层，说明两层溶液的密度存在差异，才出现上下层，a正确；
b．加入I2前溶液未出现分层，说明H2SO4溶液和HI溶液互溶，b错误；
c．加入过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层，说明碘在HI溶液中溶解度大于在H2SO4溶液中溶解度，即I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶，c正确；
故选ac；
②两层溶液中I2的浓度不同，可以根据溶液颜色辨别两层溶液，则辨别两层溶液的方法是：观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是硫酸层；
③H2SO4溶液中溶有低浓度的碘，碘单质可与水发生反应：I2+H2O⇌HI+HIO，c(H+)增大，使溶液中c(H+)c(SO42−)的比值大于2，其原因是：硫酸层中含有少量HI；
（3）步骤ⅱ反应：2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)，根据反应Ⅱ和步骤ⅰ可知，步骤ⅱ反应=反应Ⅱ−步骤ⅰ反应×2，则由盖斯定律可得步骤ⅱ反应的ΔH=550 kJ/ml−177 kJ/ml×2=+196 kJ/ml，即步骤ⅱ的热化学反应方程式为：2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) ΔH=+196 kJ/ml，
①该反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，SO3的平衡转化率减小；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，SO3的平衡转化率增大，则X代表的物理量为压强；
②根据①可知X代表压强，则L代表的物理量为温度。该反应的正反应为吸热反应，相同压强时，温度升高，平衡正向移动，SO3的转化率增大，故L2>L1，理由为：
2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) ΔH=+196 kJ/ml，压强一定时，温度升高，SO3平衡转化率增大。
17.（1）碳溴键
（2）2CH3CHOHCH3+O2=ΔCu2CH3COCH3+2H2O
（4）浓硝酸、浓硫酸
（6）π键
由流程及物质结构和化学式，A为丙烯，A和HBr加成生成B：CH3CHBrCH3，B发生取代
成Q，Q经两步合成T，R含有3个六元环且能发生水解反应，则应含酰胺基，T分子中，
O均为sp2杂化，则均为羰基氧，且只有1个C为sp3杂化，则含1个甲基，结合R、T化学
（1）B为CH3CHBrCH3，含有的官能团名称是碳溴键；
（2）D中羟基氧化为羰基得到E，反应为2CH3CHOHCH3+O2\xrightleftharpns[Cu]Δ2CH3COCH3+2H2O；
（3）
②E→F存在副反应，生成有机化合物Z，Z的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为2：3，
则Z结构对称，可以是2分子E和1分子反应生成Z，Z的结构简式为
；
（4）G为甲苯，甲苯发生硝化反应生成I，所需的试剂是浓硝酸、浓硫酸；
（5）
K和 I\bnd1=MgBr 生成M，反应为：
（6）σ键键能一般大于π键，P中羰基中的碳氧双键断裂其中1个π键，与F结合生成Q，故为π键；
（7）
18．（1） 增大接触面积，浸出速率加快，浸出更加彻底 Fe2+ 提供空轨道，HPO42− 中O原子提供孤电子对 2FeHPO4+H2O2+2H+=2FeHPO4++2H2O pH过高会使 Fe3+ 水解生成 Fe(OH)3，影响产品纯度；pH过高体系中 cPO43− 增大，Fe3+ 与 PO43− 沉淀速率过快，影响产品颗粒大小，影响产品性能
（2） 温度高于65℃硝酸挥发或硝酸分解，其浓度降低，反应速率慢 Li2CO3 H2O2 添加量低于2.5%，FePO4·2H2O 产量低，不经济；H2O2 高2.5%，部分 Fe3+ 生成 Fe(OH)3 沉淀，Fe沉淀率升高，P沉淀率几乎不变，产品纯度降低
（3）3.36Va%
19． Cu+2H2SO4(浓)=ΔCuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸或饱和的NaHSO3溶液
Ag2SO3+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++SO32−+4H2O H2O2溶液，产生白色沉淀，则证明B中含有Ag2SO3 Ag+ 因为若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀 实验一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；实验二中，SO32−被氧化为SO42− 2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3+2H+ 二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子
本题的实验目的是探究SO2与硝酸银溶液的反应，实验过程先用铜片和浓硫酸反应制备SO2，再将SO2通入硝酸银溶液中，对所得产物进行探究，可依据元素化合物知识解答。
（1）①铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)=ΔCuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为Cu+2H2SO4(浓)=ΔCuSO4+SO2↑+2H2O；
②由于烧瓶中的空气没有排出，反应生成的SO2可能会被氧气氧化为SO3，SO3会干扰后续的实验，所以试剂a应为除去杂质SO3的试剂，可以用饱和NaHSO3溶液；
故答案为饱和NaHSO3溶液；
（2）①Ag2SO3溶于氨水得到Ag(NH3)2+，离子方程式为：Ag2SO3+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++SO32−+4H2O，
故答案为Ag2SO3+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++SO32−+4H2O；
②推测沉淀D为BaSO3，加过量稀盐酸溶解得滤液E和少量沉淀F，则E中可能含有溶解的SO2，可加入双氧水溶液，若加入双氧水溶液可以将亚硫酸或亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成白色的硫酸钡沉淀，则证明B中含有Ag2SO3；
故答案为H2O2，溶液，产生白色沉淀，则证明B中含有Ag2SO3；
（3）①加入过量盐酸产生白色沉淀，说明含有Ag+；B中不含Ag2SO4，因若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀，
故答案为Ag+；因为若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀；
②实验三的结论：实验一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；实验二中，SO32−被氧化为SO42−；
（4）根据以上分析，二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银沉淀，离子方程式为：2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3+2H+，
故答案为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3+2H+；
（6）综合实验一、实验二和实验三的分析，可以得出该实验的结论为：二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子。
溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离子更
易被氧化为硫酸根离子。
故答案为二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，
碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子。A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D．开采可燃冰，将其作为能源使用
A．配制250mL 0.1ml/LNaOH溶液
B．实验室制备并收集NH₃
C．量取一定体积的酸性KMnO₄溶液
D．用铜和浓硫酸制备SO₂
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
熔点/℃
13
−25
−47
6
选项
乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
CH₃CH₂Br与NaOH乙醇溶液共热
H₂O
KMnO₄酸性溶液
B
CH₃CH₂Br与NaOH乙醇溶液共热
H₂O
Br₂的CCl₄溶液
C
C₂H₅OH与浓H₂SO₄加热至170℃
NaOH溶液
KMnO₄酸性溶液
D
C₂H₅OH与浓H₂SO₄加热至170℃
NaOH溶液
Br₂的水溶液
实验
电极材料
阴极附近加入物质
Cr2O72−去除率
I
阳极：石墨；阴极：石墨
无
0.92%
II
阳极：石墨；阴极：石墨
1mL浓硫酸
12.7%
III
阳极：石墨；阴极：石墨
1mL浓硫酸10滴硫酸铁
20.8%
IV
阳极：铁；阴极：石墨
1mL浓硫酸
57.3%