安徽安庆市第二中学2026届高三五月模拟考试 化学试题含答案

这是一份安徽安庆市第二中学2026届高三五月模拟考试 化学试题含答案，共20页。试卷主要包含了Li-7，Al-27等内容，欢迎下载使用。
分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、
Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Mn-55、Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 材料科学与化学前沿密切相关。下列说法错误的是
A. 石墨烯与碳纳米管互为同素异形体，二者均属于新型无机非金属材料
B. 聚乳酸（PLA）作为可降解高分子材料，其单体乳酸可通过生物发酵获得
C. 液态金属镓铟合金可用于柔性电路，其导热性主要依赖于金属键的存在
D. 用于航空航天的碳纤维复合材料属于有机高分子材料，具有密度小、强度高的特点
2. 下列说法错误的是
A. C=O的键长比C-O短，C=O的键能比C-O的大
B. 键长与键角决定了分子的空间结构
C.H-Cl的键能比H-Br的大，HCl的热稳定性比HBr的强
D. C=C的键能比C-C的大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定
3. 下列化学用语或表述错误的是
A. 乙醇分子中C-O键的类型：sp3−sp3σ键
B. 三氯硅烷的电子式为:Cl..−Si(Cl..)2−H（此处为排版简化，实际电子式需按标准书写，原图片中的电子式结构：）
C. 用电子云轮廓图表示HCl的s-pσ键的形成：
D. 甲胺（CH3NH2）的同系物二甲胺分子的球棍模型：
4. 以水杨酸为原料生产阿司匹林（乙酰水杨酸）的反应如图所示。（此处若有图需插入img标签，原图片中未显示图，若后续有图补充路径）
下列说法错误的是
A．水杨酸可发生缩聚反应
B．水杨酸可形成分子内氢键
C．FeCl3溶液可以鉴别水杨酸和乙酰水杨酸
D．乙酰水杨酸在酸性条件下水解得到水杨酸和乙酸酐
5．下列中学常见物质A～J的转化关系如下图所示（部分反应条件、产物已略去），通常情况下A是高熔点固体，D是红棕色固体。下列说法错误的是
A．检验F中的金属阳离子可用K3[Fe(CN)6]溶液
B．高温下C与D的反应可用来焊接钢轨
C．在I中加入稀氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解
D．I、F、J的溶液一定条件下都可以形成絮凝剂，处理污水
6．下列对物质性质的解释错误的是
A．A B．B C．C D．D
7．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
A．A B．B C．C D．D
8．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是
A．溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸
B．发生器中鼓入空气的主要目的是提供O2
C．吸收塔中温度过高，会导致NaClO2产率下降
D. 吸收塔中H2O2做还原剂
9.2025年9月，我国成功开发出全球首款“室温可充电全固态氢负离子电池”，该研究团队利用储氢材料NaAlH4作正极，贫氢的CeH2作负极，以氢化钡（BaH2）薄层包裹三氢化铈（CeH3）复合氢化物3CeH3@BaH2为电解质，其工作原理如图所示，经分析正极放电后生成Al和Na3AlH6。下列说法错误的是
A. 该电池放电时，H−向右移动
B. 该电池充电时，阴极发生反应：CeH2+e−+H+=CeH3
C. 该电池存储和释放能量时伴随H−的移动
D. 该电池放电时，正极发生反应：3NaAlH4+6e−=2Al+Na3AlH6+6H−
10. 溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分反应历程与能量变化如图所示：
下列说法错误的是
A. 反应②的条件是液溴、FeBr3，反应类型为取代反应
B. 从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯倾向于生成产物Y
C. 反应①的ΔH>0，反应③的ΔH[无水AlCl3]\x0cOCR；
ii. RR'''O+ORR'''−>[Zn,TiCl4][THF]RR'''RR'''；
iii.R'OH+R''Br−>[碱]R'OR''。
回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 。
（2）G的官能团名称为 。
（3）由F生成G的反应类型是 。
（4）N的相对分子质量比C大14，N的同分异构体中符合下列条件的有 种（不考虑立体异构）。
a．含有苯环b．与C的官能团相同
其中满足核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1：2：2：1：1的结构简式为 。
、BrCH2CH2OH和ClCH2CH2COCl制备
17. 从环境保护和资源回收的角度来看，从废旧锂离子电池中回收有价值的金属至关重要。
图1是一种以廉价的Fe2(SO4)3作为固体试剂从废旧锂离子电池（主要成分为 LiCO2，其他
杂质不考虑）中回收Li、C的高效集成工艺。
回答下列问题：
（1）LiCO2中C的化合价为 ，写出该价态时C的核外价电子轨道表示式
。
（2）写出浸渣1的一种用途 。
（3）分离浸出液1中Li+、C2+还可用萃取和反萃取法，原理为 C2++2HR(有机层)\lngrightleftharpnsCR2(有机层)+2H+，“反萃取”时从有机相中分离出C2+ 所需要加入的最佳试剂为
（填化学式）。
（4）有观点认为用草酸沉钴效果不佳，应用草酸铵代替，请用必要的计算推测草酸的沉钴效
果 [已知： Ksp(CC2O4)=10−8.48，草酸 Ka1=5.6×10−2、Ka2=1.5×10−4]。
（5）如图2为 Li2CO3 溶解度随温度的变化曲线，则“沉锂”过程中获得固体的操作主要包括
、 、洗涤、干燥等步骤。
（6）如图3为钴酸锂（LiCO2）的一种晶胞结构示意图。晶体中O围绕C形成八面体，C处
于晶胞内部或晶胞侧棱上，可推断该晶胞中O的个数为 。电池充电时Li+从八
面体层间脱出，晶胞高度变大，其原因是 。
18. 肉桂醇在调味品、香水和制药领域均有比较广泛应用，但其天然产量较低，目前主要是由肉桂醛催化加氢制得，体系中涉及以下反应：
已知：肉桂醇的选择性=n(生成的肉桂醇)n(消耗的肉桂醛)×100%
回答下列问题：
（1） 写出苯丙醛生成苯丙醇的热化学方程式： （有机物用结构简式表示）。
（2） 随着H2压力增大（0.5MPa～2MPa），肉桂醛的转化率逐渐增高，原因可能是 ；但进一步增加压力对肉桂醇的选择性不利，原因可能是 。
（3） 经科学家研究，其他条件相同时，在不同的溶剂中，肉桂醛的转化率与产物（肉桂醇、苯丙醛、苯丙醇）的选择性如图所示。
①以上实验条件下，图中四种溶剂中最有利于反应I进行的是 。
②50℃时，在盛有1 L 0.1ml·L−1肉桂醛甲醇溶液的刚性容器中加入催化剂Fe0.5C@NC，通入H2并保持压强p(H2)=0.5MPa，忽略溶液体积的变化，测得平衡时肉桂醛的转化率为60%，肉桂醇的选择性为25%，则平衡时n(肉桂醇)= ，该温度下反应I的平衡常数K=c(肉桂醇)c(肉桂醛)·p(H2)= (MPa)−1。
（4）我国化学工作者在KOH和K2CO3混合溶液中，通过苯甲醇和乙醇（物质的量之比为1：1）在阳极偶联生成肉桂醛，相关电极反应可表示为
+H++H2O（未配平），用于生成0.1 ml肉桂醛转移的电子的物质的量为 。
1．D
A．石墨烯与碳纳米管均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，均属于新型无机非金属材料，A正确；
B．聚乳酸作为可降解高分子材料，其单体乳酸可通过生物发酵获得，B正确；
C．液态金属镓铟合金属于金属材料，其导热性主要依赖于金属键的存在，C正确；
D．碳纤维的主要成分为碳单质，碳纤维复合材料属于无机非金属复合材料，不属于有机高分子材料，D错误；
故选D。
2．D
A．双键的电子云重叠程度大于单键，因此双键键长更短、键能更大，C=O的键长比C−O短，键能比C−O大，A正确；
B．键长是成键原子的核间距，键角是分子中两个共价键的夹角，二者共同决定了分子的空间结构，B正确；
C．Cl原子半径小于Br，因此H-Cl键长小于H-Br，键能更大，而键能越大分子热稳定性越强，故HCl的热稳定性比HBr强，C正确；
D．C=C的键能虽比C−C大，但C=C中含有1个不稳定、易断裂的π键，因此碳碳双键的化学性质比碳碳单键活泼，而非更稳定，D错误；
故选D。
3．B
A．乙醇分子中C原子和O原子均采取sp3杂化，C-O键为sp3−sp3 σ键，A正确；
B．三氯硅烷SiHCl3中Si原子与3个Cl原子、1个H原子形成4个共价键，每个Cl原子最外层应有3对孤电子对，题给电子式中Cl原子孤电子对书写错误，B错误；
C．HCl分子中的s−p σ键是H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道沿键轴方向以头碰头方式重叠形成，题给电子云轮廓图表示正确，C正确；
D．二甲胺(CH3)2NH与甲胺CH3NH2结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，题给球棍模型符合二甲胺的分子结构，D正确；
故选B。
4．D
A．水杨酸分子同时含有羧基和酚羟基，可发生缩聚反应生成高分子化合物，A正
确；
B. 水杨酸分子中邻位的羧基与酚羟基空间距离较近，可形成分子内氢键，B正确；
C. 水杨酸含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，乙酰水杨酸不含酚羟基，不能发生显色反应，故FeCl3溶液可以鉴别二者，C正确；
D. 乙酰水杨酸含酯基，水解时酯基中的C - O键断裂，生成水杨酸和乙酸，无法得到乙酸酐，D错误；
故选D。
5.C
电解A生成B、C，A是高熔点固体，能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，A属于两性物质，可推知A是Al2O3，H是Na[Al(OH)4]，I是硫酸铝，D是红棕色固体，为Fe2O3，C与D的反应为铝热反应，则C是Al，B是O2，E是Fe，F是FeSO4，F加氨水并通入氧气反应生成G，G是Fe(OH)3，氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁D，J是Fe2(SO4)3；
A.F是FeSO4，检验F中的金属阳离子Fe2+可用K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀则含有Fe2+，A正确；
B. 高温下C与D的反应为铝热反应，产生铁水，可用来焊接钢轨，B正确；
C. 在I中加入稀氨水至过量，生成的氢氧化铝不溶于氨水，故只生成白色沉淀，沉淀不溶解，C错误；
D.I、F、J为铝盐、亚铁盐和铁盐，均易水解产生胶体，故其溶液一定条件下都可以形成絮凝剂，处理污水，D正确；
答案选C。
6.A
A. 甲醇分子含羟基，O电负性大，甲醇分子间存在分子间氢键，仅甲硫醇不存在分子间氢键，且水分子间氢键数目比甲醇更多，因此沸点介于水和甲硫醇之间，选项解释错误，A符合题意；
B. 根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，硫单质和二硫化碳都是非极性分子，因此硫单质可溶于二硫化碳，B不符合题意；
C. 干冰属于分子晶体，熔化破坏较弱的分子间作用力，金刚砂属于共价晶体，熔化破坏很强的共价键，因此熔点干冰0，反应③的反应物邻二溴苯的能量高于生成物的总能量，所以ΔH