湖北沙市中学2025-2026学年度下学期高二5月月考-化学试卷含答案

这是一份湖北沙市中学2025-2026学年度下学期高二5月月考-化学试卷含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Br 80 Ag 108
一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有 1 个选项 符合题意)
1. 化学与生活密切相关, 下列叙述正确的是
A. 湖北省博物馆馆藏的彩绘凤纹竹筒表面的彩绘可利用原子光谱分析获知含有的元素种类
B. 液晶显示器使用的液晶材料属于分子晶体, 表现出晶体的各向异性
C. 不粘锅内壁涂敷的聚四氟乙烯是有机高分子化合物，容易发生加成反应
D. 氧炔焰使用的燃料为乙炔，实验室用电石制备乙炔时常含有 SO2 杂质
2. 下列化学用语正确的是
A. 顺-2-丁烯的结构简式:

B. 丙炔的球棍模型:

C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图:

D. 1-丁醇的键线式:

3. 化学在物质的分离、提纯和鉴别等方面有重要应用。下列说法错误的是
A. “杯酚”可用于分离 C60 和 C70 ,这是利用了超分子的分子识别特征
B. 可以只用溴水来区分以下物质: 苯、 CCl4 、戊烯、乙醇
C. 可用 X 射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D. 甲苯 ( 1SCN− , B 正确;
C. 酸性高锰酸钾在水相,烯烃在有机相,冠醚的作用是络合 K+ ,将 MnO4− 转移到有机相 (烯烃相), 增大反应物接触速率, 不属于该氧化反应的催化剂, C 错误;
D. 涂改液与 KOH 溶液混合加热后,上层清液中含有过量的 KOH ,直接加硝酸银溶液生成
AgOH (分解为 Ag2O )沉淀，干扰 Cl− 的检验，因此操作需要先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液， D 错误；
故选 B。
11. D
A. 蒸馏法利用沸点差异分离物质, 二氯甲烷和三氯甲烷沸点差异明显, 可用蒸馏法分离, A 正确;
B. 乙酸的酸性强于丙酸，因乙基的推电子效应比甲基强，导致丙酸羧基极性更弱，酸性更弱, B 正确;
C. 干冰为面心立方密堆积,每个 CO2 分子周围有 12 个等距且最近的分子,符合分子密堆积特征, C 正确;
D. 臭氧 (V 形结构) 是弱极性分子, 四氯化碳是非极性分子, 水是极性分子, D 错误; 故答案选 D。
12. C
A. 分子式为 C5H12O 的醇可看作戊烷分子的 1 个氢原子被羟基取代所得,根据戊烷的 3 种同分异构体: 有 3 种等效氢、有 4 种等效氢、有 1 种等效氢,得到等效氢共有 3+4+1=8 种, 故对应的醇有 8 种结构, A 正确;

C. 菲的结构对称,分子中有 5 种不等效氢,故其一硝基取代物有 5 种, C 错误;
D. “立方烷”分子中 8 个氢原子等效，其六氯代物的同分异构体数目与其二氯代物的同分异
构体数目相同，其二氯代物有邻、间、对 3 种，即其六氯代物有 3 种，D 正确； 故答案选 C。
13. B
A. 该有机物含有的官能团为溴原子、酚羟基、羧基, 共 3 种, A 正确;
B. 甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸反应生成 2，4，6-三硝基甲苯，反应中甲基使苯环邻对位氢的活性增强，易发生取代反应，体现侧链对苯环的影响，不是苯环对侧链基团的影响，B 错误;
C. 有机物中心连接四个苯环的碳原子为 sp3 杂化,四个苯环呈四面体空间分布,最多 2 个苯环共平面, 苯环对位的碳原子共线, 最多共线的碳原子数为 4; 2 个共平面的苯环含 22 个原子, 加中心碳原子、两个与苯环直接相连的甲基碳原子, 每个甲基最多有 1 个氢原子处于该平面,总共面原子数为 25,C 正确;
D. 固定两个醛基位于苯环对位，苯环剩余 4 个位置需要引入 1 个 F 原子和 1 个 Cl 原子， 结合苯环的对称结构，共存在 3 种不同的同分异构体，如图

故选 B。
14. A
1-苯基丙炔与 HCl 发生加成反应,结合图 1 可知反应前期产物 A 生成速率更快, 后期产物B 含量更高, 说明 A 为动力学控制产物, B 为热力学控制产物。结合图 2 反应能量历程, 生成产物 A 的过渡态相对能量更低, 对应活化能更小, 产物 A 的总能量高于产物 B, B 的稳定性更强。两种产物为碳碳双键的顺反异构体, 属于立体异构。
A. 产物 B 为热力学更稳定的产物, 对应图 2 中总能量更低的结构, 选项给出的结构总能量更高, 为动力学产物 A, A 错误;
B. 该反应为炔烃与氯化氢的加成反应，产物 A、B 为碳碳双键的顺反异构体，属于立体异构, B 正确;
C. 生成产物 A 的反应速率更快，对应过渡态能量更低，活化能小于生成产物 B 的活化能， C 正确;
D. 该有机物含碳碳双键, 可发生氧化、加聚反应, 含氯原子且邻位碳原子连有氢原子, 可
发生消去反应，D 正确；
故选 A。
15. C
A. 两种机理分别是卤代烃的取代反应机理和消去反应机理, 两种机理都是形成碳正离子的步骤为慢反应, 所以控速步骤相同, A 错误;
B. −CF3 是强吸电子基团, 会使带正电的叔丁基碳正离子正电荷更集中, 稳定性下降, 更难生成碳正离子，反应更难进行，B 错误；
C. 该反应第一步生成碳正离子后，后续取代/消去的竞争由碳正离子本身决定，与原离去基团 Br−/I− 无关，生成的碳正离子均为叔丁基碳正离子，因此产物比例不变，C 正确；
D. 水的极性大于乙醇，极性大的溶剂更有利于稳定碳正离子，促进取代反应；乙醇极性更小, 乙醇的体积较大, 进攻处在结构中间的碳正离子的能力降低, 更易进攻处在外围的氢原子, 所以消去产物比例增大, D 错误;
故答案为 C。
球形冷凝管四氯化碳或苯
(2)适当升温, 加快反应速率; 防止温度过高造成苯与溴的挥发


(3) Br2+2OH−=Br−+BrO−+H2O
(4)bcf
(5)80%
本实验核心目的为制备溴苯，装置 A 为反应发生装置，加入的铁粉与溴反应生成溴化铁作催化剂，苯与溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，通入氮气可将装置内残留的溴化氢全部吹入后续装置。装置 B 主要用于吸收挥发的溴单质，避免其干扰溴化氢的检验。装置 C 中的四氯化碳用于检验溴蒸汽是否除尽及防倒吸，水层吸收溴化氢，石蕊试液变红可验证生成溴化氢, 证明反应为取代反应。反应后粗产品经水洗、氢氧化钠溶液洗、水洗除去可溶性杂质, 干燥后通过蒸馏分离溴苯与未反应的苯, 得到纯溴苯。
(1)仪器a为球形冷凝管,可冷凝回流挥发的苯和溴，提高原料利用率。装置B 的作用是吸收挥发出的溴单质，溴易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，故 B 中试剂可选用四氯化碳或苯。
(2)
苯的沸点为 80∘C ，溴的沸点为 59∘C ，温度低于 55∘C 时反应速率过慢，温度高于 60∘C 会导致苯和溴大量挥发，降低原料利用率，故选择水浴控温 55∘C∼60∘C 。A 中首先铁与溴反应生成溴化铁,之后苯与溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢,对应化学方程式为 S+Br2→FeBr3

(3)步骤②加入10%NaOH 溶液的目的是除去粗产品中残留的溴单质，溴与氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的离子方程式为 Br2+2OH−=Br−+BrO−+H2O 。
(4)粗产品中含有未反应的苯，溴苯与苯的沸点差异较大，可通过蒸馏的方法提纯，蒸馏所需仪器为蒸馏烧瓶 b 、直形冷凝管 c 、酒精灯 f ，故选 bcf。
(5)加入的液溴的总物质的量为n Br2=ρVM=3.00g⋅cm−3×4 mL160 g⋅ml−1=0.075 ml ，根据反应关系， 1 ml Br2 完全反应理论上生成 1 ml HBr 。滴定消耗的硝酸银的物质的量为
nAgNO3=1.0 ml⋅L−1×0.012 L=0.012 ml ,由于 HBr2 与 AgNO3 按物质的量之比 1:1 反应,故 20.00 mL 水层中的 nHBr=0.012 ml,100 mL 水层中总
nHBr=0.012 ml×100 mL20.00 mL=0.06 ml ,即反应的 Br2 的物质的量为 0.06 ml ,反应产率为 0.06 ml0.075 ml×100%=80% 。
17. (1)N
(2) PbSO4
(3) 3Fe2++MnO4−+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O
(4)取样，向其中滴入KSCN溶液无现象，再滴加 H2O2 溶液，若溶液变红，则溶液中含有 Fe 元素或向其中滴加 K3FeCN6 溶液，若产生蓝色沉淀，则溶液中含有 Fe 元素
(5) 6:1 3.88×1032a3NA
锌灰 (含 ZnO 及少量 Fe 、 Cu 、 Pb 等金属的氧化物) 加入稀硫酸酸浸，金属氧化物和硫酸反应而溶解转化为金属离子,其中 PbSO4 难溶,是浸渣的主要成分,溶液中有 Zn2+ 、 Fe2+、Fe3+、Cu2+ ,加入高锰酸钾氧化将 Fe2+ 转化为 Fe3+,pH=4 时, Fe3+ 以 FeOH3 沉淀析出, KMnO4 还原产物为 MnO2 ,溶液中还有 Zn2+ 和 Cu2+ ,加入 Zn 粉置换出 Cu ,再使 Zn2+ 转化为 ZnS 沉淀。
(1)Zn是 30 号元素，位于第四周期，电子层(能层)为 K 、 L 、 M 、 N ，最高能层符号为 N 。
(2)锌灰中 Pb 的氧化物与稀硫酸反应生成难溶于水的 PbSO4 ，因此浸渣主要成分为 PbSO4 。
(3)酸性条件下， KMnO4 将 Fe2+ 氧化为 Fe3+ ，自身被还原为 MnO2 ，根据得失电子守恒、 电荷守恒、原子守恒配平得到“除铁”时步骤①中发生反应的离子方程式:
3Fe2++MnO4−+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O 。
(4)KMnO ​4 不足时，Fe ​2+ 未被完全氧化，留在溶液中，可通过检验 Fe ​2+ 证明溶液中含有 Fe 元素,“除铁”时若加入的 KMnO4 不足,则除铁后的溶液中会含有 Fe 元素。请设计实验方案加以证明: 取样,向其中滴入 KSCN 溶液无现象,再滴加 H2O2 溶液,若溶液变红,则溶液中含有 Fe 元素或向其中滴加 K3FeCN6 溶液，若产生蓝色沉淀，则溶液中含有 Fe 元素。
(5)① S2− 位于晶胞顶点和面心，晶胞中 S2− 数目为 8×18+6×12=4 ；根据电荷守恒得 x×1+y×2=4×2=8 ,晶胞内共 8 个阳离子空位,数得填充的阳离子总数 x+y=7 ,联立解得 x=6,y=1 ,故 x:y=6:1 。①图示的 LixZny S 晶胞中 x:y=6:1 。
②1 个 ZnS 晶胞含 4 个 ZnS，晶胞质量 m=4×65+32NAg=388NAg ，晶胞边长 a pm=a×10−10 cm ,体积 V=a×10−103=a3×10−30 cm3 ,密度 ρ=mV=388NAga3×10−30 cm3=3.88×1032a3NA g·cm ​−3 。
18. (1)BDE
(2)90%
(3)AB
(4) C 提高合成氨反应的化学反应速率(或其他合理答案)
(5) 压强 L1