上海市存志学校2025-2026学年八年级下学期期中化学试卷含答案

这是一份上海市存志学校2025-2026学年八年级下学期期中化学试卷含答案，共13页。试卷主要包含了水的修行与洞见，氨的工业合成与能源应用探索，见微知著，鸡蛋壳X的献身，结构多样的碳单质等内容，欢迎下载使用。
初二年级化学学科
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一、水的修行与洞见
净化，教我们如何成为一杯清水：电解，则让我们看见清水的灵魂。外在的澄澈靠滤除，内在的觉醒靠分解。真正的澄澈，既需要净化的沉静，也需要电解的勇气——那是一种敢于审视自身构成的清醒。
1．自来水厂净水过程中需加消毒剂，高铁酸钾()是一种高效的消毒剂，其中铁元素的化合价为___________价。
2．河水净化的主要步骤如图所示，有关说法正确的是
A．步骤Ⅰ可除去所有杂质B．X试剂可以是明矾
C．步骤Ⅲ可杀菌消毒D．净化后的水是纯净物
3．回答下列问题。
(1)在下图所示的电解水实验过程中发生改变的微粒是___________(填名称)，当其中一个电极产生4mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是___________mL。根据实验能推断出水组成的依据是___________。写出电解水的符号表达式___________。
(2)在电解器中装满水，两端分别连接直流电源的正负极，接通电源，实验进行一段时间后，a、b、c三根管中液面由高到低排列顺序为___________。
(3)下列对该实验的相关说法错误的是___________。
A．a中得到的气体点燃可能发生爆炸B．可以用带火星的木条检验b中的气体
C．该反应中，电能转化为化学能D．电解水的反应属于化合反应
4．电解纯水速率较慢，经常在水中加入氢氧化钠溶液以增强溶液的导电性，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图。
(1)根据图中信息，你能得出的结论是___________。
(2)上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。
5．18世纪末科学家卡文迪许曾反复进行氢气在纯净氧气中燃烧的实验，电解器中负极产生的气体能否直接用于燃烧实验？请判断并说明理由。___________
二、氨的工业合成与能源应用探索
在全球追寻绿色能源的浪潮中，氨气正以一种崭新的身份进入我们的视野——它不仅是最基础的化工原料，更是一种潜力巨大的“氢能载体”。那么，工业上如何大规模合成？又如何从氨气中安全、高效地获取氢气？让我们深入探索氢气的合成奥秘与能源应用前景。
6．氨的合成。工业合成氨的工艺如图1所示。时，合成设备内最终的体积分数与压强变化如图2所示。液化后氨气更易储存和运输。
(1)“合成塔”中高温、高压的条件下氮气、氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的微观过程如下图所示，合理的顺序为___________(选填序号)。
(2)同温同压下，气体分子个数比等于气体体积比，若氢气和氮气恰好完全反应生成氨气，则需要氢气和氮气的体积比为___________，反应原理为___________(写符号表达式)，该反应属于___________(填基本反应类型)。
(3)合成氨工业中“冷却”的目的是___________。
(4)由图2可知，相同温度下，压强越大，的体积分数越大。但合成氨厂通常采用的压强为10~30MPa，不采用更高压强的原因可能是___________。
7．氨的应用
(1)氨气是良好的储氢介质。在催化剂作用下，氨气分解释放氢气。结合图分析，影响氨气分解率的因素有___________；从能耗角度分析，若选用催化剂3，则最适宜的反应温度为___________。
(2)氨是一种环保的“零碳燃料”，可助力低碳发展。若有68g氨在纯氧中完全燃烧生成氮气和水，最后生成的水的质量应该为___________g。
三、见微知著：微观粒子探万物
每一粒看不见的化学微粒，都在以独特的方式排列、运动、结合，编织出多彩的物质世界。深耕微粒知识，筑牢化学根基，以微观视角，看懂世间万象。
8．物质由微观粒子构成。下列各组物质中前者由分子构成，后者由离子构成的是
A．金刚石、水B．氢气、硫酸铜
C．水、氨气D．二氧化碳、氯化钠
9．下图为某原子结构模型图，a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是
A．原子核由b和c构成B．原子中a与c的数目一定相等
C．原子中b与c的数目一定相等D．原子的质量主要集中在c中
10．下列化学用语与含义相符的是
A．：氧离子B．：3个氧分子
C．：2个碳酸根离子D．2N：2个氮分子
11．主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、镝、锌的相对原子质量，为测定相对原子质量做出重要贡献的中国科学家是
A．张青莲B．侯德榜C．闵恩泽D．屠呦呦
12．火箭主体材料为航空级铝合金，火箭尾焰温度可达。图1是铝元素在元素周期表中的相关信息，图2是铝及其化合物的“价类二维图”模型。
(1)根据图1信息，有关铝元素的说法正确的是___________。
A．原子核内中子数为13B．相对原子质量为26.98g
C．铝原子的结构示意图为D．是地壳中含量最多的元素
(2)图2中推测A点为铝单质的理由为___________。B点对应物质的化学式为___________。
(3)铝离子和铝原子都属于铝元素，其本质原因是___________。
13．用锶(Sr)等材料制成的原子钟精确度极高，常被用于卫星的精准计时。结合下图回答问题。已知：图2是锶原子的结构示意图，图3是几种粒子的结构示意图。
(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________，图2中___________。
(2)图3中若E中，写出该粒子的符号___________；与锶原子化学性质相似的原子是___________(填字母)；A~D在化学反应中易失电子的是___________(填字母)。
(3)图3中达到相对稳定结构的是___________(填序号)。
四、鸡蛋壳X的献身
14．【查阅资料】鸡蛋硬壳主要含碳酸钙，与白醋(主要成分为乙酸)
【反应原理】(白醋不与鸡蛋壳中其它物质反应)
实验装置见下图，向太空杯中加入足量白醋，再将装有一定质量鸡蛋壳的过滤网放进杯内，拧紧瓶盖至不漏气。按如下的步骤进行实验并记录所称的质量。
【称量步骤】
①称量反应前总质量；
②将杯子倒置，不再产生气泡后正放，称量总质量；
③打开杯盖一段时间至电子秤示数不再变化后，称量总质量；
④重复上述操作三次，记录在表格中。
最终所得数据如下表所示：
实验与分析：
(1)称量步骤②中，把杯子倒置的目的是___________。
(2)称量步骤③中，电子秤示数不再变化说明___________。
(3)有同学认为第一组实验中，该反应不遵守质量守恒定律，阐述你的观点和理由。___________
(4)所得数据中___________，___________。
(5)在化学反应前后，下列一定不变的是___________(填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量
(6)根据实验可知，a g鸡蛋壳和b g白醋混合后，最终所有生成物的质量___________(不定项)。
A．一定等于B．可能大于
C．一定小于D．可能等于b g
【小组探究】影响鸡蛋壳与盐酸反应速率的因素有哪些？
小组同学设计了甲、乙、丙、丁四个实验(如下图所示)，所用盐酸均足量。
【实验现象】
a．甲、乙、丙三支试管中，产生气泡速率由快到慢依次为丙、乙、甲。
b．在实验过程中发现部分块状鸡蛋壳表面有气泡产生时，鸡蛋壳会上浮，一会儿又下沉，反复多次上浮下沉。
【分析与结论】
(7)通过对比甲、乙实验可得到的结论是___________。
(8)同学们认为丙、丁实验对比，可以探究温度对反应速率是否有影响，则实验丁中A、B空格处的内容依次应为___________、___________。
【反思与交流】
(9)小明查阅资料得知，随温度升高盐酸的挥发性增强。于是他对丁实验提出了质疑，认为该实验现象不能准确反映出温度对该反应速率的影响，小明的理由是___________。
五、结构多样的碳单质
15．木炭用于金属冶炼已有几千年历史。化学小组按照图甲装置实验，发现很难观察到紫红色铜的生成，她们决定对这个实验进行探究和改进。
(1)写出木炭与氧化铜反应的符号表达式___________。
(2)小高建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验。理由是___________。
(3)检查了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时___________(填“能”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应。理由是___________。
(4)查阅资料得知，生成的气体还可能有一氧化碳，化学小组利用二氧化碳浓度传感器、一氧化碳浓度传感器，测定木炭还原氧化铜反应过程中两种气体的浓度变化，得到如下图所示曲线。
【已知】实验全程装置密闭，木炭粉过量，反应结束后停止加热，自然冷却至室温。
①曲线中100-125秒一氧化碳浓度快速升高的原因是___________，反应的符号表达式为___________。
②该实验装置中气球的作用是___________。
1．+6
高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6。
2．C
A.步骤Ⅰ的沉降、过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，无法去除可溶性杂质，不能除去所有杂质，错误；
B.步骤Ⅱ为吸附操作，试剂X应为具有吸附性的活性炭，用于除去色素和异味；明矾是沉降阶段的絮凝剂，作用是加速悬浮杂质沉降，不用于吸附步骤，错误；
C.步骤Ⅲ加入的液氯具有强氧化性，可起到杀菌消毒的作用，正确；
D.最终净化后的水中仍含有可溶性钙镁化合物等杂质，属于混合物，不是纯净物，错误；
3．(1) 水分子 2或8 化学反应前后元素种类不变，生成物含氢、氧元素，证明水由氢、氧元素组成
(2)c>a>b
(3)ABD
（1）化学变化中分子可分、原子不可分，因此改变的微粒是水分子；电解水正负极气体体积比为，若4mL是正极的氧气，另一极氢气体积为8mL，若4mL是负极的氢气，另一极氧气体积为2mL；水在通电的条件下产生了氢气和氧气，其符号表达式为：，由此可推断水由氢、氧元素组成。
（2）电解水时负极b管产生的氢气体积是正极a管产生的氧气体积的2倍，管内气体越多压强越大，液面越低，水被压入中间c管，因此c管液面最高，a管液面次之，b管液面最低。
（3）A. a管得到氧气，无可燃性，不能被点燃，不会爆炸，说法错误；
B. 带火星木条只能检验氧气而b管产生的是氢气，说法错误；
C. 电解水将电能转化为化学能储存在生成物中，说法正确；
D. 电解水是“一变多”的分解反应，不属于化合反应，说法错误。
4．(1)实验探究的范围内，电压越高、氢氧化钠溶液浓度越大，电解水速率越快
(2)12V电压、溶液
（1）产生相同体积氢气所需时间越短，电解速率越快，用控制变量法分析图像：对比同浓度的曲线，电压升高，反应时间缩短，速率变快；对比相同电压下的两组数据，氢氧化钠浓度更大的组别耗时更短，速率更快。
（2）图中产生20mL氢气的最短时间为382s，对应条件就是电解速率最快的条件，即12V电压、10%氢氧化钠溶液。
5．不能；负极产生的氢气不纯，混有空气，直接点燃易发生爆炸
电解水时负极产生的气体是氢气，电解器内原本残留有空气，初始生成的氢气会混有空气，同时氢气从水溶液中逸出时还会混有水蒸气，得到的氢气不纯净；氢气属于可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，也不符合该实验“纯净氢气燃烧”的要求，因此不能直接用于实验。
6．(1)⑤④①②③
(2) 化合反应
(3)降温液化氨气，分离出氨，提高产率
(4)压强过高，对设备材质、抗压要求高，生产成本大幅增加
（1）催化反应的微观过程为：①反应物、分子靠近催化剂（对应⑤）；②分子被催化剂吸附（对应④）；③分子破裂为氮原子、氢原子（对应①）；④原子在催化剂表面重新组合为分子（对应②）；⑤分子脱附离开催化剂（对应③），故顺序为⑤④①②③。
（2）合成氨反应中、的反应计量数之比为，同温同压下气体体积比等于分子数比，故氢气体积:氮气体积=；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（3）氨气沸点远高于氮气、氢气，冷却可以使氨气转化为液态，方便分离得到液氨，未反应的原料气可循环回到合成塔重新反应。
（4）压强越高，对设备的材质、耐压能力要求越高，设备建设成本、运行能耗都会大幅上升，经济效益下降，因此不采用过高压强。
7．(1) 温度、催化剂种类
(2)108
（1）由图像可得，相同催化剂条件下温度越高氨气分解率越高，相同温度下不同催化剂对应的分解率不同，因此影响因素为温度和催化剂种类；催化剂3在时分解率已经接近100%，继续升温分解率提升极小但能耗明显升高，从能耗角度考虑最适宜温度为。
（2）配平氨气燃烧的反应：，可得参与反应的与生成的质量比为，因此68g氨完全燃烧生成水的质量为108g。
8．BD
A. 金刚石属于碳单质，由碳原子直接构成；水、氨气、二氧化碳均是由非金属元素组成的化合物，均由分子构成，错误；
B. 氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成；硫酸铜、氯化钠均是由金属元素和非金属元素组成的化合物，均由离子构成，正确；
C. 解析见A，错误；
D. 解析见AB，正确。
9．AB
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，故a表示核外电子，b表示中子，c表示质子。
A. 原子核由质子和中子构成，即由b和c构成，正确；
B. 在原子中，质子数=核外电子数，即a与c的数目一定相等，正确；
C. 原子中中子数和质子数没有必然相等的关系，如钠原子质子数为11、中子数为12，错误；
D. 电子质量极小可忽略，原子的质量主要集中在原子核（即质子和中子的总质量）上，并非只集中在质子c中，错误。
10．BC
A. 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个氧离子带2个单位的负电荷，则氧离子表示为：，错误；
B. 化学式前面的数字表示分子个数，则3O2表示3个氧分子，正确；
C. 离子符号前面的数字表示离子个数，故表示2个碳酸根离子，正确；
D. 元素符号前面的数字表示原子个数，故2N表示2个氮原子，错误。
11．A
A、张青莲是我国著名化学家，长期主持铟、铱等多种元素相对原子质量的测定工作，相关成果被国际原子量委员会采用，符合题干描述，正确。
B、侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），优化纯碱生产工艺，与相对原子质量测定无关，错误。
C、闵恩泽是石油化工催化剂专家，主攻炼油、石油化工领域的催化剂研发，与题干内容无关，错误。
D、屠呦呦的核心贡献是提取青蒿素用于治疗疟疾，属于医药领域，不符合题意，错误。
12．(1)C
(2) 单质中元素化合价为0
(3)质子数(或核电荷数)相同
（1）A. 元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则原子核内质子数为13，不是中子数，错误；
B. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铝的相对原子质量为26.98，错误；
C. 在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铝原子核外电子排布为2、8、3，则铝原子结构示意图为：，正确；
D. 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的元素是氧元素，错误；
（2）略；
B点对应物质属于氧化物，且铝元素显+3价，氧元素通常显-2价，则该物质的化学式为：；
（3）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，铝原子和铝离子的质子数均为13，因此都属于铝元素。
13．(1) 原子 18
(2) C BC
(3)AE
（1）分子可分解为原子，原子可结合为分子，原子得失电子形成离子，因此①是原子；
原子中质子数=核外电子数，代入得，解得。
（2）时，该粒子质子数为8（氧元素），核外电子数为10，是带2个单位负电荷的氧离子；
化学性质由最外层电子数决定，锶原子最外层电子数为2，C（镁原子）最外层也为2，二者化学性质相似（A为氦原子，最外层2电子是稳定结构，和锶性质不同）；
最外层电子数