广东省深圳市福田区2026年九年级下学期化学中考二模试卷

这是一份广东省深圳市福田区2026年九年级下学期化学中考二模试卷，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
化学作为实用的、富于创造性的中心学科，在解决与环境、资源、材料、人类健康等相关的问题中起到重要作用。请回答下面小题。
1．从化学视角分析生活现象，下列说法错误的是（ ）
A．污水处理达标后排放，保护水资源
B．垃圾分类回收，实现资源循环再生
C．工地洒水降尘，减少可吸入颗粒物
D．热水复原压瘪乒乓球，气体分子变大
2．药物对保障人体健康具有重要作用。对乙酰氨基酚（C8H9NO2）是通过化学方法合成的常备药，图为其使用说明。下列有关说法正确的是（ ）
A．对乙酰氨基酚中氧元素质量分数最大
B．1个对乙酰氨基酚分子有20个原子
C．对乙酰氨基酚用量越多治疗效果越好
D．对乙酰氨基酚中碳、氢元素的质量比为8：9
3．黑火药是我国四大发明之一，体现了古代化学对自然资源的开发利用。爆炸时发生的主要反应为：S+2KNO3+3C点燃__K2S+N2↑+3CO2↑。下列化学用语正确的是（ ）
A．N2：2个氮原子
B．NO3+：硝酸根离子
C．3CO2：3个二氧化碳分子
D．K2S+2：硫化钾中硫元素的化合价
4．某些家装材料释放的甲醛（CH2O）对人体有一定危害。在太阳光照射下，通过催化剂将甲醛进行转化（如图示）。下列说法错误的是（ ）
A．反应的产物均为无毒物质
B．该反应一共涉及3种氧化物
C．保持水的化学性质的最小粒子是
D．该反应前后原子和分子的数目均保持不变
5．“以美育人，向美而行”，化学之美随处可见。下列说法正确且有关联的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列实验方法不能达到对应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．构建物质转化的知识网络是重要的学习方法。如图是有关含氧物质转化的网络图。下列说法错误的是（ ）
A．转化④观察到剧烈燃烧，火星四射
B．转化②、⑤不一定都是化合反应
C．转化③可以将光能转化为化学能
D．转化①H2O2中氧元素全部转化为O2
8．设计如图装置探究空气中氧气的含量。实验时推入适量热水（80℃），白磷燃烧。冷却至室温，注射器中部分水被吸入容器。（已知着火点：白磷40℃，红磷260℃）。下列说法正确的是（ ）
A．反应后天平示数发生变化
B．实验后容器内剩余气体主要是P2O5
C．实验后容器中水的体积约占15
D．将白磷换成红磷实验现象相同
9．左下图是某同学自制棒棒糖家庭实验的过程，右下图是蔗糖的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲→乙，搅拌能增大蔗糖的溶解度
B．乙→丙，溶液中溶质的质量不变
C．向丙溶液中加入蔗糖可以继续溶解
D．a点蔗糖溶液的质量分数为80%
10．左下图为探究NaOH与CO2反应的装置，右下图为装置内压强随时间变化曲线。B点打开止水夹通入CO2，C点关闭止水夹，D点缓慢滴加一定体积NaOH的乙醇溶液。已知Na2CO3和CO2均难溶于乙醇。下列说法错误的是（ ）
A．CD段压强不变，说明装置气密性良好
B．DE段压强减小，说明CO2与NaOH发生反应
C．NaOH的乙醇溶液变浑浊，可能有Na2CO3生成
D．EF段压强不变，说明装置中已不存在CO2
二、非选择题（共4题，共35分）
11． 2025年，北京大学研究团队成功研发了乙醇零碳制氢技术，为绿色氢能发展开辟了新路径。传统乙醇制氢需在400℃以上进行，产生大量CO2，同时容易生成CO、CH4等副产物。而乙醇零碳制氢技术在270℃、常压条件下，以乙醇（C2H5OH）和水为原料，在催化剂作用下，直接生成氢气和乙酸（CHCOOH）。其中，新型催化剂发挥关键作用，既保证氢3气的高效生成，又让乙醇中的碳元素全部转化为高价值乙酸。该项技术实现了可再生能源乙醇的高效利用，助力碳中和目标实现。
（1）白醋中含有乙酸，白醋的物质类别为 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）氢气被称为绿色能源的原因是 。实验室用右图装置电解水制氢，观察到与电极相连的两支试管内的液面都下降，两种气体均可采用的收集方法是 。
（3）根据材料，写出乙醇零碳制氢的化学方程式 。
（4）该技术中催化剂发挥的作用有 （填序号）。
a.加快反应速率 b.减少副产物的生成 c.吸收产生的二氧化碳
（5）从反应条件的角度分析，乙醇零碳制氢技术与传统乙醇制氢相比，其优点是 。
（6）国际社会倡导采取低碳行动，低碳行动中的“碳”指的是 。
12．氢氧化钙是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。化学小组对（CaOH2的制备、性质、用途进行探究。
任务一：探究CaOH2的制备
（1）设计如左下图装置探究Ca（OH）2制备过程中的热量变化。向试管中加适量水，一段时间后，U型导管 （填“a”或“b”）端液面上升。
（2）任务二：探究CaOH2的性质
如右上图所示连接甲、乙、丙三支分别盛有不同试剂的注射器（实验前a、b、c均已关闭）。
（3）为探究反应后注射器丙中溶液的成分，设计如下实验方案。
（4）任务三：了解CaOH2的用途
Ca（OH）2在生产、生活中具有广泛用途，请写出一例 。
13．海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如下。
（1）海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。图1为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜，其他离子（如Na+、Cl-等）不能透过，该方法属于 （填“物理”或“化学”）变化。图2是生活中利用蒸馏法淡化海水的装置，该方法利用海水中各成分 （填物理性质）的不同进行分离。
（2）明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。”反映了海水结晶通常采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法得到粗盐。步骤③将粗盐与母液分离的操作与实验室 操作的原理相同。
（3）加碘盐可预防缺碘疾病。加碘食盐中的“碘”指的是 （填“碘元素”或“碘单质”）。
（4）工业上利用步骤⑤将NaCl溶液转化为三种高价值产品，实现了资源的深度利用，该反应的化学方程式为 。
（5）该流程中可循环利用的物质是 。
（6）取适量海水于烧杯中，测得海水pH为7.9。向该烧杯中加水稀释，溶液pH （填“变大”“变小”或“不变”）
14．“每周半天计划”活动中同学们走进博物馆的青铜器展厅（青铜主要成分是铜锡合金），发现青铜器表面覆盖着一层青绿色物质——“铜绿”。
（1）【认识青铜】
右图为元素周期表中铜元素的信息。则铜原子的核外电子数为 。
（2）“铜柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度 （填“大于”或“小于”）纯铜。
（3）【冶炼青铜】
我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，经高温炼得青铜。冶炼时，炉内氧化铜与木炭反应的化学方程式为 。
（4）【保护青铜】
已知铜绿的主要成分是Cu2OH2CO3。根据铜绿的元素组成，推测铜生锈可能与空气中的O2、H2O、 （填化学式）有关。
（5）【探析青铜】
在一定条件下，锡能与氢氧化钠反应，工业常将废金属与氢氧化钠反应回收金属锡。取青铜样品于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为：Sn+2NaOH+H2O=Na2SnO3+2H2↑,反应产生的氢气质量为0.08g。
计算该青铜样品中锡的质量是多少?（写出完整的计算步骤）
答案解析部分
【答案】1．D
2．B
3．C
4．B
【知识点】绿色化学；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）A、根据水资源保护的措施解答，污水处理达标排放是防止水污染的重要方法；
B、根据垃圾分类的意义解答，垃圾分类可以提高资源利用率，减少垃圾填埋量；
C、根据防治空气污染的措施解答，洒水降尘是减少可吸入颗粒物的有效方法；
D、根据分子的基本性质解答，物质的热胀冷缩是分子间间隔的变化，不是分子大小的变化。
（2）A、根据化合物中元素质量分数的计算方法解答，元素质量分数=（元素相对原子质量×原子个数）÷相对分子质量×100%；
B、根据分子的构成解答，分子中原子的总数等于各原子个数之和；
C、根据安全用药的原则解答，药物必须按规定剂量服用，过量服用会危害健康；
D、根据化合物中元素质量比的计算方法解答，元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积的比，注意与原子个数比区分。
（3）A、根据化学用语的意义解答，元素符号前面的数字表示原子个数，化学式表示分子；
B、根据离子符号的书写方法解答，离子所带电荷数标注在元素符号右上角，数字在前，正负号在后；
C、根据化学用语的意义解答，化学式前面的数字表示分子的个数；
D、根据化合价的标注方法解答，化合价标注在元素符号正上方，正负号在前，数字在后。
（4）A、根据反应产物的性质解答，二氧化碳和水都是无毒的物质；
B、根据氧化物的定义解答，氧化物必须满足“两种元素、一种是氧元素”两个条件；
C、根据分子的性质解答，由分子构成的物质，其化学性质由分子保持；
D、根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，分子的数目可能改变，也可能不变。
1．A、污水处理达标后排放，可以防止水体污染，保护水资源，该说法正确，选项A不符合题意；
B、垃圾分类回收，可以将可回收物重新加工利用，实现资源循环再生，该说法正确，选项B不符合题意；
C、工地洒水降尘，可以使空气中的可吸入颗粒物沉降，减少可吸入颗粒物的含量，该说法正确，选项C不符合题意；
D、热水复原压瘪的乒乓球，是因为温度升高，气体分子间的间隔变大，而不是气体分子本身变大，分子的大小不会随温度改变，该说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
2．A、对乙酰氨基酚（C8H9NO2）中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×8)：(1×9)：14：(16×2)=96：9：14：32，其中碳元素的质量分数最大，不是氧元素，选项A错误；
B、1个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，共8+9+1+2=20个原子，选项B正确；
C、药物都有一定的毒副作用，必须严格按照说明书的用量服用，用量过多会对人体造成伤害，不是用量越多治疗效果越好，选项C错误；
D、对乙酰氨基酚中碳、氢元素的质量比为(12×8)：(1×9)=96：9=32：3，而8：9是原子个数比，不是质量比，选项D错误。
故答案为：B。
3．A、N2表示氮气这种物质，也表示1个氮分子，2个氮原子应表示为2N，选项A错误；
B、硝酸根离子带1个单位的负电荷，应表示为NO3-，选项B错误；
C、化学式前面的数字表示分子的个数，3CO2表示3个二氧化碳分子，选项C正确；
D、硫化钾中硫元素的化合价为-2价，化合价应标注在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，应表示为K2S−2，选项D错误。
故答案为：C。
4．由微观示意图可知，该反应是甲醛（CH2O）和氧气在催化剂和光照条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH2O+O2=催化剂光照CO2+H2O。
A、反应的产物是二氧化碳和水，均为无毒物质，选项A说法正确，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应中涉及的氧化物有CO2和H2O，共2种，不是3种，选项B说法错误，符合题意；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，选项C说法正确，不符合题意；
D、由化学方程式可知，反应前有1个CH2O分子和1个O2分子，共2个分子；反应后有1个CO2分子和1个H2O分子，共2个分子，反应前后原子的种类、数目和质量都不变，分子的数目也保持不变，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
5．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；金属活动性顺序及其应用；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、紫甘蓝汁中含有天然的酸碱指示剂，遇酸、碱会显示不同的颜色，因此可以用紫甘蓝自制酸碱指示剂，学科知识与学科活动相关联，选项A正确；
B、金刚石是由碳原子直接构成的，不是由碳分子构成的，学科知识错误，选项B错误；
C、铜丝在硝酸银溶液中形成“银树”，是因为铜的金属活动性大于银，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，学科知识错误，选项C错误；
D、霓虹灯发出不同颜色的光，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，利用的是稀有气体的物理性质，与化学性质稳定无关，学科知识与学科活动无关联，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据酸碱指示剂的原理解答，许多植物的汁液都能作为酸碱指示剂；
B、根据金刚石的结构解答，金刚石是由碳原子直接构成的原子晶体；
C、根据金属活动性顺序解答，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；
D、根据稀有气体的性质和用途解答，稀有气体通电发光是物理性质，化学性质稳定常用作保护气。
6．【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、CO能与灼热的CuO反应生成铜和CO2，而CO2不与CuO反应，因此通过足量灼热的CuO可以除去CO2中的CO，且不引入新杂质，选项A能达到实验目的，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此加入活性炭可以除去水中的色素和异味，选项B能达到实验目的，不符合题意；
C、铁片和白铁片（铁锌合金）都能与稀盐酸反应产生气泡，因此加入稀盐酸观察有无气泡无法鉴别两者，选项C不能达到实验目的，符合题意；
D、羊毛纤维灼烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧时有特殊刺激性气味，因此通过灼烧闻气味可以鉴别两者，选项D能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据除杂的原则解答，除杂时不能与原物质反应，且不引入新杂质；
B、根据活性炭的性质解答，活性炭的吸附性可以除去水中的色素和异味；
C、根据金属的化学性质解答，铁和锌都排在氢前面，都能与稀盐酸反应产生氢气；
D、根据天然纤维和合成纤维的鉴别方法解答，灼烧闻气味是鉴别羊毛和涤纶的常用方法。
7．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、转化④是铁在氧气中点燃生成四氧化三铁的反应，化学方程式为3Fe+2O2=点燃Fe3O4。该反应的实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，选项A说法正确，不符合题意；
B、转化②是O2转化为CO2的反应，存在两种情况：若为碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳（C+O2=点燃CO2），反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；若为甲烷燃烧生成二氧化碳和水（CH4+2O2点燃CO2+2H2O），生成物有两种，不属于化合反应。转化⑤是O2转化为H2O的反应，同样存在两种情况：若为氢气在氧气中燃烧生成水（2H2+O2=点燃2H2O），属于化合反应；若为甲烷燃烧生成水和二氧化碳（CH4+2O2=点燃CO2+2H2O），生成物有两种，不属于化合反应。因此转化②、⑤不一定都是化合反应，选项B说法正确，不符合题意；
C、转化③是CO2转化为O2的反应，自然界中主要通过绿色植物的光合作用实现。光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为储存能量的有机物，同时释放氧气的过程，该过程将光能转化为化学能储存在有机物中，选项C说法正确，不符合题意；
D、转化①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解的反应，化学方程式为2H2O2=MnO22H2O+O2↑。在该反应中，H2O2中氧元素的化合价为-1价，反应后一部分氧元素化合价降低到-2价，进入生成物H2O中，另一部分氧元素化合价升高到0价，进入生成物O2中，因此H2O2中的氧元素并没有全部转化为O2，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁在氧气中燃烧的实验现象解答；
B、根据化合反应的定义（由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是“多变一”），结合氧气转化为二氧化碳、氧气转化为水的不同反应实例解答；
C、根据绿色植物光合作用的能量转化（光能转化为化学能）解答；
D、根据过氧化氢分解反应的化学方程式，分析反应前后氧元素的存在形式和化合价变化，确定氧元素的去向解答。​​​​​
8．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、该反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此反应后天平示数不发生变化，选项A错误；
B、实验后容器内剩余的气体主要是氮气，还有少量稀有气体等，P2O5是固体，不是气体，选项B错误；
C、氧气约占空气总体积的1/5，白磷燃烧消耗了容器内的氧气，冷却至室温后，注射器中的水被吸入容器，进入容器中水的体积约占容器内空气体积的1/5，因此实验后容器中水的体积约占1/5，选项C正确；
D、红磷的着火点为260℃，热水的温度为80℃，达不到红磷的着火点，红磷不能燃烧，因此将白磷换成红磷无明显现象，实验现象不同，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律解答，密闭容器中进行的化学反应，反应前后总质量不变；
B、根据空气的成分解答，空气主要由氮气和氧气组成，氧气被消耗后，剩余气体主要是氮气；
C、根据空气中氧气含量的测定原理解答，进入容器中水的体积等于消耗的氧气的体积；
D、根据燃烧的条件解答，燃烧需要温度达到可燃物的着火点，红磷的着火点高于热水温度。
9．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶解度只与温度有关，搅拌只能加快溶解速率，不能增大蔗糖的溶解度，选项A错误；
B、乙→丙是降温过程，85℃时蔗糖的溶解度为400g，20℃时为202g，降温后有蔗糖晶体析出，因此溶液中溶质的质量减小，选项B错误；
C、丙溶液是20℃时的蔗糖饱和溶液，向饱和溶液中加入蔗糖，蔗糖不能继续溶解，选项C错误；
D、a点是85℃时蔗糖的饱和溶液，溶解度为400g，其溶质质量分数为400g400g+100g×100%=80%，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度的影响因素解答，溶解度只受温度影响，与搅拌、溶剂质量等无关；
B、根据结晶的原理解答，降温结晶时，溶解度减小，溶质会从溶液中析出，溶质质量减小；
C、根据饱和溶液的定义解答，饱和溶液是在一定温度下，不能再溶解该溶质的溶液；
D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式解答，饱和溶液溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%。
10．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】A、CD段压强不变，说明装置内气体的量没有变化，装置气密性良好，若装置漏气，压强会发生变化，选项A说法正确，不符合题意；
B、DE段压强减小，是因为CO2与NaOH发生反应，生成了难溶于乙醇的Na2CO3，装置内气体减少，压强减小，选项B说法正确，不符合题意；
C、Na2CO3难溶于乙醇，因此NaOH的乙醇溶液变浑浊，说明有Na2CO3生成，选项C说法正确，不符合题意；
D、EF段压强不变，说明反应已经停止，装置内还有剩余的CO2，只是不再与NaOH反应，不是不存在CO2，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据装置气密性的检查方法解答，压强不变说明装置不漏气；
B、根据压强变化的原因解答，气体被消耗会导致装置内压强减小；
C、根据物质的溶解性解答，Na2CO3难溶于乙醇，因此会以沉淀形式析出；
D、根据反应的限度解答，该反应中NaOH可能不足，不能将CO2完全消耗。
11．【答案】（1）混合物
（2）氢气燃烧产物只有水；排水法
（3）C2H5OH+H2O催化剂__270℃CH3COOH+2H2
（4）ab
（5）反应温度相对较低；节省能源
（6）二氧化碳
【知识点】化学方程式的书写与配平；氢气的用途和氢能的优缺点；纯净物和混合物；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）白醋中含有乙酸和水等多种物质，因此白醋属于混合物；
（2）氢气燃烧只生成水，不产生任何污染物，因此被称为绿色能源；氢气难溶于水，密度比空气小，氧气不易溶于水，密度比空气大，因此两种气体均可采用的收集方法是排水法；
（3）乙醇和水在270℃、常压和催化剂作用下反应生成氢气和乙酸，化学方程式为C2H5OH+H2O=催化剂270℃CH3COOH+2H2↑；
（4）a、催化剂能加快反应速率，正确；b、由材料可知，新型催化剂能让乙醇中的碳元素全部转化为乙酸，减少了CO、CH4等副产物的生成，正确；c、催化剂只能改变反应速率，不能吸收产生的二氧化碳，错误。故选ab；
（5）传统乙醇制氢需在400℃以上进行，而乙醇零碳制氢技术在270℃、常压条件下进行，因此其优点是反应条件温和，能耗低；
（6）低碳行动中的“碳”指的是二氧化碳（CO2），低碳就是减少二氧化碳的排放。
【分析】（1）根据纯净物和混合物的定义解答，由多种物质组成的是混合物；
（2）根据氢气的性质和收集方法解答，氢气燃烧产物只有水，是最清洁的能源；排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体；
（3）根据化学方程式的书写规则解答，注意注明反应条件和配平；
（4）根据催化剂的作用和材料信息解答，催化剂能改变化学反应速率，且能提高反应的选择性，减少副产物；
（5）根据反应条件的对比解答，较低的反应温度可以节约能源，降低生产成本；
（6）根据低碳的含义解答，低碳是指减少二氧化碳的排放，减缓温室效应。
12．【答案】（1）b
（2）不能；CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）Ca（OH）2；加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水；反应物是否有剩余
（4）作建筑材料；改良酸性土壤
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，该反应放出大量的热，使试管内温度升高，压强增大，因此U型导管b端液面上升。
（2）①步骤I中，Ca(OH)2与稀盐酸反应生成氯化钙和水，若稀盐酸过量，溶液呈酸性，酚酞不变色；若恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞也不变色，因此该现象不能证明反应后乙中含有稀盐酸；
②步骤II中，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（3）作出猜想：Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH和CaCO3，若Ca(OH)2过量，则溶质为NaOH和Ca(OH)2，因此猜想二是NaOH和Ca(OH)2；
探究过程：猜想三成立，说明溶液中含有NaOH和Na2CO3，Na2CO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此实验操作是：取注射器丙中的液体于试管中，先加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中；
反思评价：确定反应后溶液中溶质的成分不仅要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。
（4）Ca(OH)2的用途广泛，例如改良酸性土壤、配制波尔多液、作建筑材料等。
【分析】（1）根据生石灰与水反应的热量变化解答，该反应是放热反应，会使装置内压强增大；
（2）①根据酸碱指示剂的变色情况解答，酚酞在酸性和中性溶液中都不变色；②根据复分解反应的原理书写化学方程式，注意沉淀符号的标注；
（3）根据反应后溶质成分的猜想方法解答，溶质一定有生成物，可能有过量的反应物；根据碳酸钠的化学性质设计实验，碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体；
（4）根据氢氧化钙的性质和用途解答，氢氧化钙是碱性物质，可用于改良酸性土壤。
13．【答案】（1）物理；沸点
（2）蒸发；过滤
（3）碘元素
（4）2NaCl+2H2O通电__2NaOH+H2↑+Cl2↑
（5）NaOH
（6）变小
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；粗盐提纯；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；海洋中的资源
【解析】【解答】海水通过淡化得到淡水和浓海水，浓海水进入结晶池，蒸发结晶得到粗盐和母液；粗盐提纯得到精盐，精盐配成饱和NaCl溶液，通电后生成氢氧化钠、氢气和氯气；母液中加入NaOH得到Mg(OH)2，Mg(OH)2与盐酸反应得到MgCl2。
（1）膜分离技术淡化海水的过程中，没有新物质生成，属于物理变化；蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点的不同进行分离，沸点低的水先蒸发出来；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，因此海水结晶通常采用蒸发结晶的方法得到粗盐；步骤3将粗盐与母液分离的操作是过滤，与实验室过滤操作的原理相同；
（3）加碘食盐中的“碘”指的是碘元素，不是碘单质；
（4）饱和NaCl溶液通电后生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为 第1空、2NaCl+2H2O通电__2NaOH+H2↑+Cl2↑ ；
（5）由流程可知，步骤⑤生成的NaOH可以用于步骤⑥中与MgCl2反应生成Mg(OH)2，因此可循环利用的物质是NaOH；
（6）海水的pH为7.9，呈弱碱性，向其中加水稀释，溶液的碱性减弱，pH变小。
【分析】（1）根据物理变化和化学变化的定义解答，没有新物质生成的变化是物理变化；蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法；
（2）根据结晶方法的选择依据解答，溶解度受温度影响小的物质采用蒸发结晶；过滤是分离固体和液体的操作；
（3）根据物质的组成解答，物质是由元素组成的，食品、药品中的成分通常指元素；
（4）根据电解饱和食盐水的反应原理书写化学方程式，注意注明反应条件和气体符号；
（5）根据流程中的物质转化解答，既是生成物又是反应物的物质可以循环利用；
（6）根据溶液稀释的pH变化解答，碱性溶液稀释后，碱性减弱，pH减小，但不会小于等于7。
14．【答案】（1）29
（2）大于
（3）C+2CuO高温__CO2↑+2Cu
（4）CO2
（5）解：设青铜样品中锡的质量为x
Sn+2NaOH+H2O=Na2SnO3+2H2↑
119 4
x 0.08g
1194=x0.08g
x=2.38g
答：青铜样品中锡的质量为2.38g。
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；元素周期表的特点及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）元素周期表中，单元格左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，因此铜原子的核外电子数为29；
（2）合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此青铜的硬度大于纯铜。
（3）氧化铜与木炭在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为C+2CuO高温__CO2↑+2Cu 。
（4）铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，含有铜、氧、氢、碳四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此铜生锈可能与空气中的O2、H2O、CO2有关。
【分析】（1）根据元素周期表单元格的信息解答，原子序数等于核外电子数；
（2）根据合金的性质解答，合金的硬度比组成它的纯金属大，熔点比纯金属低；
（3）根据碳的还原性书写化学方程式，注意反应条件和配平；
（4）根据质量守恒定律解答，化学反应前后元素种类不变，因此铜生锈需要空气中含有碳元素的物质，即二氧化碳；
（5）根据化学方程式的计算步骤解答，首先设未知量，然后写出正确的化学方程式，找出已知量和未知量的质量关系，列比例式计算，最后写出答句。计算时注意相对原子质量的正确使用，以及单位的统一。选项
融合了美育的学科活动
学科知识
A
现象美：用紫甘蓝自制酸碱指示剂
紫甘蓝汁遇酸、碱变色不同
B
结构美：拼装金刚石空间网状结构模型
金刚石由碳分子构成
C
变化美：铜丝在硝酸银溶液中形成“银树”
银的金属活动性大于铜
D
颜色美：霓虹灯发出不同颜色的光
稀有气体化学性质稳定
选项
实验目的
实验方法
A
除去CO2中的CO
通过足量灼热的CuO
B
除去水中的色素和异味
加入活性炭吸附
C
鉴别铁片和白铁片（铁锌合金）
加入稀盐酸，观察有无气泡
D
鉴别羊毛纤维和涤纶
灼烧，闻气味
步骤
现象
解释
步骤Ⅰ：打开a和b，推动甲的活塞，将部分CaOH2液体推入乙
乙中溶液始终为无色
该现象① （填“能”或“不能”）证明反应后乙中含有稀盐酸
步骤Ⅱ：关闭b，打开c，推动甲的活塞，将甲中剩余溶液推入丙中
丙中有白色沉淀生成
该反应的化学方程式为②
探究报告
提出问题
反应后注射器丙的溶液中含有哪些溶质?
作出猜想
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和① （填化学式）
猜想三：NaOH和Na2CO3
实验试剂
稀盐酸、澄清石灰水、NaOH溶液
探究过程
步骤和方法
现象
结论
取注射器丙中的液体于试管中，② （用简单文字说明）
试管中有气泡产生。澄清石灰水变浑浊
猜想三成立
反思评价
确定反应后溶液中溶质的成分不仅要考虑生成物，还要考虑③