2026年黑龙江省绥化市初中毕业学业考试化学押题卷（含答案）

这是一份2026年黑龙江省绥化市初中毕业学业考试化学押题卷（含答案），共8页。试卷主要包含了5 Ba，下列实验操作中正确的是等内容，欢迎下载使用。
Na:23 Fe:56 Ca:40 Zn:65 Cu:64 Mg：24
选择题（本题共12小题。每小题2分，共24分。1—10小题每题各有一个正确选项；11—12小题每题各有一个或两个正确选项。）
1.下列实验操作中正确的是（ ）

A．读取液体体积 B．点燃酒精灯 C．取用固体粉末 D．放置滴管
2.习总书记在全国生态环境保护大会上指出要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（ ）
A．参与植树造林，扩大植被面积
B．改进污水处理技术，减少水体污染
C．使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”
D．将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，保持整洁的环境
3.下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．风力发电B．分离液态空气
C．海水晒盐D．高温煅烧石灰石
4.下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．CO在氧气中燃烧产生黄色火焰
B．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1：8
C．在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成
D．将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色
5. 下列说法不正确的是（ ）
A．同种元素的原子和离子具有相同的质子数
B．稀硫酸、盐酸中都含有大量H+，所以具有相似的化学性质
C．称取5.0g熟石灰，加入95.0mL水充分搅拌，得到5.0%的Ca（OH）2溶液
D．向盐酸与氢氧化钠充分反应后的溶液中滴入酚酞试液，不变色，则二者可能恰好完全中和
6.根据图示信息判断，下列说法正确的是（ ）

A．氯元素的相对原子质量为35.45g B．镁元素位于元素周期表第三周期
C．x＝8时，图4表示稀有气体原子 D．镁离子与氯离子的电子层数相等
7.疫情期间，绥化市很多医院用酯类物质对环境进行杀菌消毒，居住小区及时采取隔离的措施，为打赢新冠肺炎疫情战赢得了时间。常用的来苏尔水其主要成分是对甲基苯酚（化学式：C7H8O）。下列有关对甲基苯酚叙述正确的是（ ）
A．对甲基苯酚中碳元素的质量分数最大
B．对甲基苯酯是有机高分子化合物
C．对甲基苯酚由16个原子构成
D．对甲基苯酚分子中碳、氢、氧元素的质量比为7：8：1
8.推理是一种重要的研究和学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
B．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
C．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．有机物中一定含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物
9.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、Na2SO4、Ba（NO3）2、KCl B．FeCl3、BaCl2、NaOH、KNO3
C．AgNO3、Na2CO3、HCl、HNO3 D．MgSO4、KOH、Ba（OH）2、HNO3
10.某固体物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）

A．B点表示该物质在t3℃时，每200g溶剂和2S1g溶质可能形成饱和溶液
B．若A点的溶液在保持温度不变的情况下加150g水，A点的溶解度将不变
C．t2℃时，A点溶液中溶质的质量分数一定比M点溶液中的大
D．从该物质的饱和溶液中得到大量的该固体应该采用降温结晶
11.下列实验方法不能达到目的的是（ ）
12下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图象是（ ）

A B C D
A．向pH＝2的酸溶液中不断加水
B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液
D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化
填空题（本题共5个小题，每空1分，共17分）
13.根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生活中常用活性炭来净化水，是利用活性炭的 性除去杂质和臭味；
（2）硫酸是重要的化工原料，可用于清除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为
；
（3）铝的化学性质比较活泼，但通常铝制品很耐腐蚀，原因是铝在空气中表面会生成一层致密的
（填化学式）薄膜。
14.用化学符号或名称填空。
（1）镁原子 ；
（2）氯化钠 ；
（3）OH﹣ 。
15．在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．在高温条件下，A和B反应生成C和D；反应前后分子变化的微观示意图如图所示，其中不同的“球”代表不同的原子。

（1）根据物质变化的微观图示，可知化学反应前后肯定发生变化的是 （填序号）；
①元素的种类 ②原子的质量 ③分子的种类 ④原子的数目
（2）图示四种物质中，属于化合物的是 （填图中字母）；
（3）一个A分子由 个原子构成。
16.铁锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。
（1）使用铁锅是利用金属的 ；
（2）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，
在“五金”顺序中把金属 的位置移到最后，
正好符合由弱到强的顺序；
（3）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 ；
（4）化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下实验：取10g样品放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应（杂质既不溶于水，也不参加反应），得到200g溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液和固体不溶物。则该样品中氧化铁的质量分数是 。
17.已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）
（1）A物质的类别是 ；（填“酸”“碱”或“盐”）
（2）D的化学式为 ；
（3）B与D在溶液中发生反应的现象 ；
（4）写出E→D反应的化学方程式 。

三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共22分）
18.下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题。

（1）指出编号仪器名称：① ； ② ；
（2）实验室利用A装置用氯酸钾制取氧气，化学方程式为 ；
用收集到的氧气完成硫粉在氧气中燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是
；
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从A﹣F中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是 ，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→ （用端口字母“c、d、e、f”表示）。



19.某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为 ；
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 ；
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 ；
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg（OH）Cl 猜想Ⅲ：Mg（OH）2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 性，生成HCl气体的原因是 （用化学方程式表示）。
20.兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图1实验装置（加热装置已省略）探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下：
①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭，再向试管里通入干燥的CO2，此时用仪器测得CO2含量为ag/L，用气球密封试管口；
②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯；
③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图2中虚线框部位，数据输出得到图2。恢复至与①相同的条件测得CO2含量为0.2ag/L；
④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右黑色固体变成紫红色。

（1）操作①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁的目的是 ；
操作②中实验现象说明CO2 （选填“能”或“不能”）与CuO反应；
（2）操作③中CO2含量减小的原因是 ；
（3）操作④中的化学反应方程式为 ；反应中观察到的现象是
；
（4）实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是 ；
（5）由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是 。
四、计算题（本题共1个小题，每空1分，共7分）
21.按要求回答下列问题。
（1）自新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，党和政府立刻作出重要部署，在“坚定信心、同舟共济、科学防治、精准施策”的指引下，全国上下同心战疫，共同打赢疫情防控阻击战!
材料一：新型冠状病毒肺炎是由2019新型冠状病毒（2019﹣nCV）引起，呼吸道飞沫和密切接触传播是主要的传播途径，以发热、乏力、干咳为主要表现。
材料二：新型冠状病毒对化学消毒剂敏感，75%酒精（C2H5OH）、过氧乙酸（CH3COOH）、84消毒液和紫外线均可灭活病毒。请根据上述材料回答：
小敏对灭杀新冠病毒的消毒液研究：
①相同个数的酒精分子和过氧乙酸分子，所含氢原子的个数比为 ；
②酒精中碳元素的质量分数为 （保留到0.1%）。
（2）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①发生反应的化学方程式为 ； 完全反应后生成BaSO4沉淀 g；
②设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；则求得x、y的比例式为 ；
③ 恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 g；
④恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是 。（精确到0.1%）

押题卷参考答案
一、选择题
1．C． 2．D． 3．D． 4．C．5．C． 6．B．7．A． 8．D．9．B．10．A．11．CD．12．CD．
二、填空题
13. （1）吸附；（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（3）Al2O3。
14.（1）Mg；（2）NaCl；（3）氢氧根离子。
15.（1）③；（2）ABC；（3）5。
16.（1）导热性；（2）铁；（3）隔绝氧气；（4）80%。
17.（1）酸；（2）Na2CO3；（3）产生白色沉淀；（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
三、实验与探究
18.（1）铁架台； 长颈漏斗；（2）2KClO32KCl+3O2↑； 吸收反应生成的二氧化硫；
（3）BE或BF；能使反应随时进行或停止； e→f→c→d 。
19.（1）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；（2）除去表面的氧化物；【提出假设】氯化镁易溶于水；
【实验探究】稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色；
【讨论分析】酸；Mg（OH）ClMgO+HCl↑。
20.（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分；不能；（2）高温条件下二氧化碳和碳发生反应；
（3）CO+CuOCu+CO2；黑色固体变红色；（4）防止一氧化碳污染环境；
（5）焦炭和二氧化碳的反应为吸热反应。
四、计算题
21.解：（1）①3：2； ②52.2% ；
（2）①BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl； 23.3；② ；③ 142 ④ 9.3%；
选项
实验目的
实验方法
A
检验某固体物质是否是铵盐
取样，加入少量熟石灰粉末，混合研磨，
观察是否有刺激性气味
B
鉴别浓盐酸和浓硫酸
打开瓶盖，利用煽动的方法闻气味
C
检验某溶液中是否含有Cl﹣
取样于试管中，加入适量的AgNO3溶液
D
分离KCl和BaCl2的混合溶液
加入过量的Na2CO3溶液，过滤洗涤，
再分别向滤渣和滤液中加适量的稀盐酸
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量
（填物质名称）
沉淀消失无气泡产生
猜想Ⅰ不成立
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色
石蕊试液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
猜想Ⅱ ，
实验3
加热试管③，将产生的气体
通过变色硅胶
变色硅胶
，
猜想Ⅲ成立