2026年福建省厦门市第一中学中考化学模拟试卷（含答案）

这是一份2026年福建省厦门市第一中学中考化学模拟试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.化学使世界变得更加绚丽多彩，下列叙述中不属于化学研究范畴的是( )
A. 我国研制的超大型复合材料风电叶片
B. 研究影响滑动摩擦力大小的因素
C. 研制多种合金材料、合成材料等
D. 二氧化碳的捕集、封存和利用有助于实现“碳中和”目标
2.材料是社会进步的重要标志之一，下列物品中所用材料属于合成材料的是( )
A. 四羊青铜方尊B. 聚四氟乙烯塑料
C. 碳纳米管D. 玻璃钢
3.荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是( )
A. NH4H2PO4B. CO(NH2)2C. NH4NO3D. KCl
4.实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是( )
A. 选择药品B. 检查气密性
C. 发生装置D. 收集装置
5.用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是( )
A. 面粉属于可燃物
B. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气
C. 吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀
D. 面粉加工厂应严禁烟火
6.氯己定(C22H30Cl2N10)是一种广谱抗菌剂，微溶于水，水溶液呈碱性、常温稳定，遇光或高温可能分解。常用于皮肤和黏膜消毒。下列说法错误的是( )
A. 氯己定中碳元素的质量分数最大B. 1个氯己定分子中含有1个Cl2
C. 向氯己定水溶液中滴加酚酞溶液后显红色D. 推测氯己定应避光、常温保存
7.光照下“人造树叶”可将CO2和H2O转化为燃料(微观过程如下图所示)。下列说法正确的是( )
A. 参加反应的甲、乙的质量比为1：1B. 保持丁化学性质的最小粒子是氧原子
C. 反应后原子数目和分子个数均不变D. 该反应将太阳能转化为化学能
8.下列实验方案，能达到目的的是( )
A. 测定空气中氧气含量
B. 验证质量守恒定律
C. 探究铁生锈的两个条件
D. 比较Al、Fe、Cu的金属活动性
9.下列实验方法不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.钴(C)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是( )
A. C能从MgCl2溶液中置换出Mg
B. CO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C. CCO3能与盐酸反应生成H2
D. C(OH)2可由C与NaOH溶液反应制得
二、非选择题
11.中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。
(1)茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是 (填“元素”或“单质”或“原子”)。其在元素周期表中的有关信息及原子结构示意图如上图所示，硒的相对原子质量是 ，图中x= 。
(2)茶树适宜在pH为5−6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊溶液呈 色。
(3)茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥会加速土壤的酸化，为改良酸性土壤通常可施加 (填名称)。
(4)“正山小种”是武夷山的传统红茶，以下制茶工序涉及化学变化的是 (填字母)。
A.采摘茶叶
B.揉捻发酵
C.筛除茶末
D.成品装盒
(5)泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，该操作的原理与化学实验操作 相似。
(6)长期使用的茶具中易出现茶垢(主要成分为碳酸钙)，需定期处理。可用柠檬酸除茶垢，试分析柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是 。
12.2026年中国水周主题为“国家水网，世纪画卷”，旨在普及节水护水知识，提升全民水安全意识。某化学实验小组围绕“水”展开了一系列探究。
(一)水的净化：同学们用自制净水器净化一瓶浑浊的河水，其流程图如下：
(1)自来水厂通常用高铁酸钾(K2FeO4)作为净水剂和消毒剂来处理天然水。高铁酸钾中，铁元素的化合价为 ______ ，19.8g高铁酸钾中铁元素的质量是 ______ 。
(2)操作Ⅱ利用了活性炭的 ______ ，活性炭之所以有该性质是因为它具有疏松多孔的结构。
(3)水是人体必需的六大营养素之一。青少年处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。以下说法错误的是 ______ (填选项序号)。
A.以上水的净化流程图中最后得到的净水是纯净物，可以直接饮用
B.钙、铁、锌是人体必需的微量元素
C.青少年缺钙易患佝偻病
D.豆腐、鸡蛋、瘦肉等为人体提供的主要营养素是蛋白质
(二)水的组成：同学们进行电解水的实验，一段时间后实验现象如图所示。
(4)b管连接电源的 ______ 极(填“正”或“负”)，电解水实验说明水是由 ______ (填名称)组成的。
(5)用燃着的木条靠近a管口，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是 ______ 。
(6)下图是水电解的微观示意图，正确的排列顺序为 ______ (填序号)，该微观过程中发生变化的粒子是 ______ (填粒子符号)。
13.氢气被认为最理想的清洁高能燃料。学习小组以制氢和储存为主题进行学习研究。
(1)工业制氢
①如图1所示，风电直连制氢模式，加快推动绿色低碳发展，助力在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，请再举一例应用绿色新能源的例子：______ 。
②工业制氢的方法
方法1：。
方法2：风电电解水制氢(原理如图1所示)。
电解水制氢的化学方程式是 ______ ，制取等质量H2，方法1与方法2消耗H2O的质量比为 ______ 。
(2)储氢和释氢(原理如图2所示)
①镁纳米颗粒与H2作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，金属X可选取 ______ (填序号)。
A.钠
B.铁
C.铜
②释氢时，MgH2与水反应释放氢气，同时生成一种碱，反应的化学方程式为 ______ 。
③图3是一些储氢材料的质量储氢密度(质量储氢密度是指：储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)。由如图可知最理想的储氢材料是 ______ 。(填序号)
A.LaNi5H6
B.LiAlH4
C.Mg2FeH6
D.Al(BH4)3
14.海洋是巨大的资源宝库，某化学兴趣小组以“海洋资源的利用与制盐”为情境，进行了分析与学习。
(1)我国已探明的海洋天然气占总量的30%，其主要成分完全燃烧的化学方程式为 ______ 。
(2)借助AI查询得到常温下海水中部分溶质的质量分数如下表：
配制200g模拟海水，需要氯化钠 ______ g。配制过程中若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使溶液溶质质量分数 ______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)利用太阳能淡化海水的原理如图1所示。光照可加速海水变为水蒸气，请从微粒的角度分析原因：______ ；其原理与实验室中通过 ______ 获得纯净水的方法相似。
(4)淡化后的副产物浓盐水可以用来提取粗盐。利用海水制得的粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图2所示。
①40℃时，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数为 ______ (列出计算式即可)。
②晒盐是通过蒸发溶剂法使NaCl结晶，剩余海水为氯化钠的 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③不采用降温结晶制得粗盐的原因是 ______ 。若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 ______ 。
15.化学科学的本质是实验探究。如图1为实验室制取气体的常用装置，图2为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。
Ⅰ.根据图1回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称：______ 。
(2)实验室制取CO2的发生装置可选择 ______ (填字母)，反应的化学方程式为 ______ 。收集CO2可选择装置D，理由是 ______ 。
Ⅱ.根据图2回答下列问题：
(3)若试剂甲为MnO2，根据所学知识，反应仓中产生O2的化学方程式是 ______ 。
(4)加湿过滤仓中H2O的作用有 ______ (填标号)。
①吸收杂质提纯O2
②观察O2产生速率
③加快O2的生成
④保证供给O2的湿度需求
(5)调节供氧流速可以通过 ______ (填具体操作)来实现。
16.柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。
Ⅰ.制碳酸亚铁
用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图1所示。
已知：a.Na2CO3溶液呈碱性；b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。
(1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 ______ (任写一条)。
(2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 ______ (填离子符号)。
(3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”中玻璃棒的作用是 ______ 。
(4)“沉铁”时，反应的化学方程式为 ______ ，该反应属于 ______ (填基本反应类型)。实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 ______ 。待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是 ______ (填化学式)。
Ⅱ.制柠檬酸亚铁
(5)用如图2所示装置制备柠檬酸亚铁：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应；
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
①制备原理为FeCO3+C6H8O7=△FeC6H6O7+X+H2O，物质X是 ______ (填化学式)。
②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 ______ 。
③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 ______ 。
17.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。同学们取25g该废水样品于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加9.8%的稀硫酸，溶液红色恰好褪去时停止滴加，共消耗稀硫酸的质量为5g(废水中其他杂质不与稀硫酸反应，反应方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)。
(1)在实验室配制100g9.8%的稀硫酸需要使用98%的浓硫酸______ g。
(2)计算25g废水样品中NaOH的溶质质量分数(写出计算过程)。
参考答案
1.B
2.B
3.A
4.C
5.B
6.B
7.D
8.C
9.B
10.B
11.元素
78.97
18
红
熟石灰(氢氧化钙)
B
过滤
柠檬酸能与碳酸钙发生反应，生成可溶于水的盐、二氧化碳和水，从而除去茶垢

12.+6;5.6g 吸附性 AB 负;氢元素和氧元素 木条燃烧更旺 ACB;H2O
13.太阳能发电;2H2O=通电2H2↑+O2↑;1：2 A;MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑;D
14. 7;偏大 温度升高，水分子运动速率加快，分子间间隔增大;蒸馏 57.5g100g+57.5g×100%;饱和;氯化钠的溶解度受温度变化影响很小;会使可溶性杂质一同析出，降低粗盐纯度
15.试管 B;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;CO2密度比空气大，且不与空气中成分反应 ①②④ 推拉注射器活塞，控制液体试剂滴加速率
16.将烧渣粉碎(答案不唯一) Fe3+、H+ 引流 FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4;复分解反应;防止生成氢氧化亚铁沉淀(或避免在碱性环境下生成杂质);Na2SO4 CO2;降低柠檬酸亚铁的溶解度，使其析出;加入的铁粉也与柠檬酸反应生成了柠檬酸亚铁
17.10 1.6%
选项
实验目的
实验方法
A
除去CO中少量的CO2
依次通入足量的澄清石灰水，浓硫酸
B
鉴别蚕丝和羊毛
取样，灼烧，闻气味
C
除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2
加入适量的碳酸钠溶液，过滤
D
探究久置的氢氧化钠溶液是否变质
取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸
物质
CO
C(OH)2
CCl2
CCO3
在水中的溶解性
难溶，灰绿色
固体
难溶，粉红色
固体
易溶，溶液呈
粉红色
难溶，粉红色
固体
溶质种类
NaCl
MgCl2
CaCl2
溶质质量分数%
3.5
0.5
0.1