重庆市育才中学2026届高三下学期适应性训练（二）化学试卷（Word版附解析）

这是一份重庆市育才中学2026届高三下学期适应性训练（二）化学试卷（Word版附解析），文件包含小学六年制统编教材系列课件六年级语文上册第3课2古诗词三首pptx、03_第3课《古诗词三首》_第2课时_PPT逐页讲稿docx、05_第3课《古诗词三首》_第2课时_练习检测与分层作业docx、04_第3课《古诗词三首》_第2课时_学生学习任务单docx、02_第3课《古诗词三首》_第2课时_教师教学总案docx、01_第3课《古诗词三首》_第2课时_使用说明与课程介绍docx、06_第3课《古诗词三首》_第2课时_拓展资料与素材说明docx等7份课件配套教学资源，其中PPT共14页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 2026年央视春晚，宇树科技、松延动力、魔法原子、银河通用四家高科技企业人形机器人登上舞台，机器人的表演技惊四座、大放异彩，引发热议。人形机器人在制造过程中使用了多种新型材料。下列说法错误的是
A. 芯片是机器人的“大脑”，主要成分为硅单质
B. 机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料
C. 机器人主体机身采用铝合金材质，具有质量轻、强度高的特征
D. 自平衡陀螺仪、触觉传感器使用材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料
2. 实验室制取的反应为。下列有关化学用语表述正确的是
A. 中共价键的电子云图：B. 的电子式：
C. KCl中的结构示意图：D. 中的VSEPR模型：
3. 下列实验中的装置设计、仪器使用或药品选择有错误的是
A. 用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰
B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴
C. 用图③所示装置可以制备硝基苯
D. 用图④所示装置可以分离和固体
4. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. Fe与S反应生成FeS，推测与反应生成
B. 与反应生成和，则与反应生成和
C. 与在加热条件下反应生成，故可推测与在加热条件下反应生成
D. 能溶于浓氨水中，推测也可溶于浓氨水中
5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是
A. 牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应：
B. 向红色溶液中加入过量铁粉：
C. 向溶液中通入少量：
D. 乙酰胺与氢氧化钠溶液加热时反应方程式：
6. W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态原子核外电子的空间运动状态只有1种，基态原子核外电子排布中轨道只有1个电子，和可形成三角锥形分子，的氢化物可用于在玻璃上雕刻精美图案，四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是
A. 键能：
B. X、Y、Z形成的单质晶体类型相同
C. 第一电离能：
D. 四元素形成的AB型化合物中阴阳离子均含有配位键
7. 化合物Y有解热镇痛的作用，可由化合物X通过如下转化得到：
下列关于化合物X和Y说法正确的是
A. X可以发生氧化、加成、取代、消去反应
B. 一定条件下，X可与发生缩聚反应
C. 1 mlY与溶液反应时，最多能消耗2 ml
D. 用溶液无法检验Y中是否混有X
8. 下列化学实验操作对应的现象、解释或结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列关于物质的结构、性质及解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
10. 某研究小组对于二氧化硫催化氧化的机理研究如图所示，下列有关说法错误的是
A. 是反应的催化剂，是反应的中间体
B. 第Ⅱ步反应中钒元素被还原、硫元素被氧化
C. 第Ⅳ步反应方程式为
D. 第Ⅴ步反应生成的能全部参与第Ⅳ步反应
11. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如图所示。已知在本实验条件下：①Ni(Ⅱ)不能被氧化；②高锰酸钾的还原产物是。下列说法错误的是
A. “酸浸”步骤不能用盐酸代替稀硫酸
B. “氧化”步骤若过低，无法除去和杂质
C. “沉镍”步骤的主要反应类型为置换反应
D. “沉锌”时中有少量的降低了产品的纯度
12. 固态电池是一种使用固体电极和固体电解质的电池。一种固态锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法正确的是
A. 充电时，集流体A与外接电源的正极相连
B. 放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失
C. 放电时，电极B的电极反应为
D. 电池总反应可表示为
13. 瓜环(Q[n]具有两个羰基端口和一个笼体结构，其结构和空间模型如图1。瓜环Q[7]和5-氨基水杨酸(简称5-ASA)形成的包合物与体系pH的关系如图2。
下列说法错误的是
A. Q[5]的分子式为B. 瓜环Q[7]与5-ASA均属于超分子
C. 瓜环空腔端口亲水，内部疏水D. 瓜环Q[7]端口羰基呈负电性
14. 室温下，向溶液中加入少量固体，溶液中铬元素以、、、形式存在，保持溶液体积不变，pM(M包括含铬各组分及)随pH变化如图。
已知： 。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ代表的组分为
B. 的平衡常数
C. 时，
D. 任意pH下均有
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 三氯乙醛()在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小组人员利用下列仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。
已知：①易溶于水和乙醇，易被氧化生成。
②
回答下列问题：
（1）实验装置从左到右的连接顺序为_______(填大写字母，装置可重复使用)。
（2）仪器a内生成的化学方程式为_______。
（3）装置E的作用为_______，下列装置中能代替装置E的是_______(错选、漏选均不得分)。
（4）反应结束后，测得粗产品中混有、杂质。生成杂质反应的化学方程式为_______，从粗产品中提纯的方法是_______(填名称)。
（5）粗产品中含量的测定：
ⅰ．准确称取上述的粗产品于碘量瓶中，先加入标准溶液振荡；再加溶液，40℃水浴加热。
ⅱ．碘氧化反应冷却至室温，加入10%酸化；加入30.00 mL0.1 ml/L标准溶液，避光放置。
ⅲ．滴定剩余碘用标准溶液滴定至淡黄色；加入淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失(共消耗标准溶液体积10.00 mL)。
(已知：；；)。
①粗产品中先加入20.00 mL0.1 ml/LNaOH标准溶液振荡5 min；再加10.00 mL0.1 ml/LNaOH标准溶液，40℃水浴加热10 min的目的是_______。
②粗产品中的质量分数为_______(保留小数点后一位数即可)。
16. 稀土矿主要以氟碳铈矿(CeFCO3)和独居石(CePO4)的形式存在，伴生有、和。某研究小组设计从氟碳铈矿(CeFCO3)中提取铈的流程如图所示。查阅资料：①电负性Fe为1.83，Al为1.5。②。
回答下列问题：
（1）、两种氧化物的化学键中离子键成分的百分数较大的是_______。
（2）对比传统浓硫酸焙烧工艺，NaOH焙烧法的环保优势是_______。“焙烧”时控制温度为550℃，转化为和两种钠盐，写出该反应的化学方程式_______。
（3）浸渣的主要成分为_______(填化学式)。
（4）工业上萃取常采用逆流萃取方式(有机相与水相逆向流动)，其优点是_______。
（5）流程中电解过程需控制阴极室稳定在2.0~2.5，原因是_______。
（6）是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生()的循环。请写出消除尾气的化学方程式_______。
17. 工业上和一定条件下可以合成甲醇，但是该过程往往存在副反应。
主反应ⅰ：
副反应ⅱ：
（1）反应的_______，在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。
（2）向压强恒为的密闭容器中通入和的混合气，在催化作用下只发生反应ⅰ，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图1所示。
①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是_______。
②223℃时，的平均反应速率_______。
（3）恒压下将和按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应ⅰ和反应ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图2所示。
已知：选择性。
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______。
A．210℃ B．230°C C．CZT催化剂 D．催化剂
②在230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，但的转化率增大，原因是_______。
（4）温度为时，在一个刚性容器中模拟工业上合成，往容器中通入、进行反应，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。
①请计算反应开始至的平均反应速率_______。
②平衡时的选择性为80%，则反应ⅰ的压强平衡常数_______(只列计算式，压强平衡常数；用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×气体物质的量分数)。
18. 化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
已知：①
②RBrRMgBr
回答下列问题：
（1）A具有酸性，且酸性比乙酸_______(填“强”或“弱”)，原因是_______。
（2）D的化学名称为_______；D→E过程中有副产物E′生成，E′为E的同分异构体，则E′的结构简式为_______。
（3）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
a．经红外光谱测定分子中含结构，且苯环上只有两个取代基
b．能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构
c．能与银氨溶液反应产生银镜
（4）写出J→K的化学方程式_______。
（5）一种以乙醛、丙酮、为原料，制备某有机物的合成路线如图所示：
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将一小片铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸
始终无明显现象
铜不能置换酸中的氢
B
含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色的变化
溶液红色变浅
证明溶液中存在水解平衡
C
向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液
一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀

D
向白葡萄酒中滴加几滴酸性溶液
溶液紫色褪去
白葡萄酒中含
选项
物质结构或性质
解释
A
分子极性：
F的电负性大于H
B
乙酸为电解质，其水溶液显酸性：乙醇为非电解质，其水溶液显中性
乙酸中羰基为吸电子基团，导致乙酸中氧氢键极性变大，更易电离
C
沸点：
分子间形成氢键，分子间作用力更强，沸点高
D
冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度
冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与直径(276 pm)接近
物质
沸点/℃
78
97.8
198
12.3
时间/min
0
10
20
30
40
50
压强/MPa
120
105
95
90
88
88