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    这是一份重庆市育才中学2022届高三上学期高考适应性考试(二)化学试题含答案,共10页。试卷主要包含了考试结束后,将答题卡交回,5 Fe,1ml·L-1FeCl2溶液, 已知等内容,欢迎下载使用。

     

    重庆育才中学高2022届高考适应性考试二

    化学试题

    本试卷为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间75分钟。

    注意事项:1.答卷前,请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

    2.作答时,务必将答案写在答题卡上,写在本试卷及草稿纸上无效。

    3.考试结束后,将答题卡交回。

    可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O: 16 Na:23 S:32  Cl:35.5 Fe:56

    I

    一、单项选择题(共14小题,每小题3分,共42分)

    1.轻轨电车是重庆一道美丽的风景线。当电车启动时,电车电刷跟导线的接触点由于摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电且化学性质稳定的特点。该接触点上材料的选用较为合适的是(  

    A金刚石 B C石墨 D

    2. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  

    A常温常压下, 78gNa2O2中含有的阴离子数为2NA

    B1mol -OH含有的电子数为10NA

    C1mol 3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为4NA

    D常温常压下,32g N2H4所含共价键的数目为 5NA

    3下列物质分类正确的是(  

    A胶体:本质是可以产生丁达尔效应的分散系    B弱电解质:HClONH3·H2OCu(OH)2BaSO4

    C混合物:牛奶、王水、液氯、水玻璃          D有机物:CCl4、乙酸、12­二溴戊烷

    4下列说法正确的是  

    A熔沸点:Li>Na>K>Rb B.离子半径:O2-<F-<Na+

    C.碱性:NaOH>KOH>RbOH D气态氢化物的稳定性:HClHF

    5α-氰基丙烯酸正丁酯(俗称504)常用作医用胶。因其既有较快的聚合速度,同时还能与比较潮湿的人体组织强烈结合,在临床医学中具有广泛的应用。其结构如下图所示,其中氰基(-CN)具有较强的极性,对碳碳双键基团具有活化作用。下列说法不正确的是(  

    A504的分子式为C8H11NO2 ,其能有芳香族同分异构体

    B可发生水解、加成、加聚等反应

    C.与α-氰基丙烯酸乙酯(俗称502)互为同系物

    D该有机物不可能所有碳原子共平面

    6室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  

    ApH=1的溶液:K+NH4+NO3-SO42-

    B0.1mol·L-1FeCl2溶液:Na+Mg2+NH4+Cr2O72-

    C水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液:KCl-SiO32-Cu2+

    D0.01mol·L-1H2SO4溶液:NaAlO2-Cl-NO3-

    7下列离子方程式正确的是(  

    A钠与水的反应:Na + H2O = Na+ + OH- + H2

    BNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:H + OH-=H2O

    C将硅单质投入氢氧化钠溶液中:Si+2OH- = SiO32- +H2

    D在淀粉-碘的溶液中滴加Na2SO3溶液:I2 + SO+ H2O = 2I- + SO+ 2H+

    8下列关于实验仪器和操作说法不正确的是(  

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    研究浓度对化学平衡的影响

    制备并检验乙烯

    用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液

    除去溴苯中的苯

    装置或仪器

    9. 已知:CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)的反应过程中的能量与反应进程关系如图所示。下列说法错误的是(  

    A.该反应的H<0,不需要加热即可发生该反应

    B上述过程中,CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键

    C途径b使用了催化剂,使催化加氢反应的活化能由E2降为E1

    DCH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g),该反应的H=(E1-E3)kJ·mol-1

    10下列各选项中, 对杂质的检验与除去方法都正确的是(  

    选项

    不纯物质

    检验

    除杂

    A

    NO2中混有少量NO

    观察颜色

    依次通过水、浓硫酸

    B

    甲烷中混有少量乙烯

    酸性KMnO4溶液

    依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸

    C

    CO中混有少量CO2

    澄清石灰水

    依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸

    D

    NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3

    Ca(OH)2 溶液

    通入过量CO2

    11下图是通过人工光合作用,以CO2 H2O 为原料制备HCOOH O2的原理示意图,下列说法正确的是(  


      A.外电路电流方向是ab                        B电池工作时正极区溶液的pH升高

    C电极发b生的反应为CO2 +2e- + 2H+ = HCOOH      D1molH2O被完全氧化时有22.4LCO2被还原

    12铁与不同浓度硝酸反应时,各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图,下列说法错误的是(   )

                              

    A少量铁粉与足量9.75mol·L-1溶液反应得到标准状况下气体2.24L,则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

    B.常温时,相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中,铜片的反应更剧烈

    C硝酸的浓度越大,其还原产物中高价态的N元素成分越多

    D当硝酸浓度为12.2mol·L-1时,主要的还原产物是NONO2,且二者物质的量之比为11

    13.  20209月,研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂,在贮粮中用于防治害虫,一种制备PH3的流程如图所示:

                 

    下列说法正确的是(   )

    A流程中,每一步均属于氧化还原反应

    B次磷酸的分子式为H3PO2,属于三元酸

    C白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为:

    D理论上,1mol白磷可生产2molPH3

    14. 温度为T,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2,发生反应:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间,测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。

                                     

    下列说法不正确的是(   )

    AT 时,该反应的化学平衡常数为Kc=mol·L-1

    B.由图可知,cV > V

    Ca点平衡体系中充入一定量的NO2,达到平衡时,NO2的转化率比原平衡小

    D容器内的压强:papb=67

    II

    二、填空题(包含3个必做题和1个选做题,共58分)

    (一)必做题

    15.(14分)铝是地壳中含量最多的金属元素,其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

    (1)可以用电镀法在钢制品上电镀铝,为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层。

    NaOH的电子式为______________________

    写出NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层的离子方程式__________________________________

    (2)双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药,它与足量胃酸(主要成分为盐酸)反应的化学方程式为_________________________________________________

    (3)如图是从铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有少量SiO2Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并制取Al的流程:

    溶解时,SiO2NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应:赤泥的主要成分为______________(写出化学式)

    酸化时,通入过量CO2NaAlO2反应,生成滤液的主要成分是________________(写化学式)

    (4)电解是电解熔融的Al2O3,电解过程中阴极的电极反应式为________________做阳极的石墨易消耗,原因是_______________________________________(结合方程式和文字描述作答)

    16.14分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

                       

    相关信息如下:四氯化硅遇水极易水解;

    硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;

    有关物质的物理常数见下表:

    物质

    SiCl4

    BCl3

    AlCl3

    FeCl3

    PCl5

    沸点/

    57.7

    12.8

    315

    熔点/

    70.0

    107.2

    升华温度/

    180

    300

    162

    请回答下列问题:

    (1)写出装置A中发生反应的化学方程式_____________________________________

    (2)装置Ag管的作用是______________;装置C中的试剂是____________;装置F的作用是_____________________________

    (3)常用强碱溶液吸收尾气,反应的离子方程式为__________________________________

    (4)装置Eh瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的元素是_____________(填写元素符号)

    (5)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是________________________________

    17.15分)有机反应具往往有可逆性,同时还伴随副反应发生。请回答下列问题:

    I.利用甲醇(CH3OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛,反应方程式为CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)  H1 > 0

    (1)已知合成CH3OH可以由COH2反应制备,制备过程中发生的反应有:

    CO(g)2H2(g)CH3OH(g)   H-90.7 kJ/mol

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)   H-23.5k/mol

    CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)   H-41.2 kJ/mol

    则反应3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H        

    (2)若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应,可判断反应达到平衡状态的是         (填序号)

    A.混合气体的密度不变                  B.CH3OHHCHO的物质的量浓度之比为11

    C.H2的体积分数不再改变                D.混合气体的平均相对分子质量不变

    (3)能提高上述制甲醛的反应中甲醇平衡转化率的措施是_________________

    A.及时移除产物       B.降低温度       C.恒温恒压充入稀有气体       D.使用合适的催化剂

    II. 2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下,可通过甲醇与烯烃的液相反应制得,体系中同时存在如下反应:

                                   

    (4)反应以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断,AB中相对稳定的是_______;反应_______(吸热放热)反应。

                                   

    (5)为研究上述反应体系的平衡关系,向某反应容器中加入1.0molTAME,控制温度为353K,测得TAME的平衡转化率为a.已知反应的平衡常数Kx3=8,则平衡体系中B的物质的量为______mol,反应的平衡常数Kx1=________

    (6)为研究反应体系的动力学行为,向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量ABCH3OH.控制温度为353KAB物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为_______(填XY);t=100s时,反应的正反应速率V_______逆反应速率V(填>”“<=)。

                                     

    (二)选做题:请考生从1819题中任选一题作答,都做则按18题计分。

    18.15分)非金属在生产,生活和科研中应用广泛。

    (1)下列说法正确的是_________________

    A.O元素的电负性大于Cl元素 

    B.3s电子能量高于2s,故3s电子一定在离核更远处运动

    C.组成KH2PO4的四种元素形成的简单离子中,核外电子排布相同的有3

    (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用表示,与之相反的用 表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氟原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为 ______

    (3)CH3OH的沸点_____CH3SH,(填高于低于等于),原因是________________________

    (4)Xe是第五周期的稀有气体元素,与F形成的XeF4中心原子的价层电子对数为________,下列对XeF4中心原子杂化方式推断合理的是________(填标号)。

    Asp     Bsp2    Csp3d2     Dsp3d

    (5)XeF2晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,该晶

    胞中有_______XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示

    晶胞 中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如A点原子的分数坐标为

    .已知Xe-F键长为r pm,则B点原子的分数坐标为________;晶

    胞中AB间距离d=_______pm

    19.15分)2--3-氯苯甲酸是白色晶体,其制备流程如图所示。

               

    回答下列问题:

    (1)A中官能团名称是________

    (2)反应的类型的是________,反应的类型是________

    (3)写出生成2--3-氯苯甲酸的化学方程式:_______________________________________

    (4)满足下列条件的同分异构体有_______种。其中核磁共振氢谱有6组峰,且峰面积之比为122211的物质的结构简式为_______________

    a.相对分子质量比14   b.分子中含有氨基    c.能与碳酸氢钠溶液反应

    (5)事实证明上述流程的目标产物产率很低,据此,研究人员提出将步骤设计为三步,产率有一定的提高。

    已知:

      当羧基连接在苯环上时,羧基间位的氢原子易被取代

    写出上述由B生成C的过程(无机试剂任选)______________________________________________________

    重庆育才中学高2022届高考适应性考试二

    化学试题参考答案

     

    1-5 CDDAD   6-10 ADBAC  11-14 CACD

    1. (每空2分)(1)    2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2  (2)

    3 Fe2O3Na2Al2Si2O8    NaHCO3  4Al3+ +3e-=Al  阳极的电极反应为2O2--4e- =O2。产生的氧气在高温下与石墨反应

    1.  (1)2分)

    (2)  平衡气压,使盐酸顺利滴下(2分);浓硫酸(2分);防止水蒸气进入h使四氯化硅水解(2分)  

    3Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O 2

    4Al   P  Cl 2分)   55Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O  2分)

     17.

    1-246.1kJ/mol 2分) 2CD2分)  (3) AC2分)  4B2分)  放热 1分) 3 8/9 a 2分)  9(1a2)/a2  2分) 4X1分)   <1分)

     

    18.1A 1分)   (2) +1/2  1/2 2分)   (3)高于1分)  甲醇可以形成分子间氢键,氢键比范德华力更强。1分)   462分), C  2分)   52 2分) (0.0.r/C) 2分) 

       

    2分)

    1. 1)氨基,羧基  2分)2)取代反应  氧化反应  2分) 3)略 3分)  417 3分)   2分) 5

     

    3分)

     

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