重庆市育才中学2022届高三上学期高考适应性考试(二)化学试题含答案
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重庆育才中学高2022届高考适应性考试二
化学试题
本试卷为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间75分钟。
注意事项:1.答卷前,请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时,务必将答案写在答题卡上,写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O: 16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56
第I卷
一、单项选择题(共14小题,每小题3分,共42分)
1.“轻轨电车”是重庆一道美丽的风景线。当电车启动时,电车电刷跟导线的接触点由于摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电且化学性质稳定的特点。该接触点上材料的选用较为合适的是( )
A.金刚石 B.铝 C.石墨 D.钠
2. 若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下, 78gNa2O2中含有的阴离子数为2NA
B.1mol -OH含有的电子数为10NA
C.1mol 3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为4NA
D.常温常压下,32g N2H4所含共价键的数目为 5NA
3.下列物质分类正确的是( )
A.胶体:本质是可以产生丁达尔效应的分散系 B.弱电解质:HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、BaSO4
C.混合物:牛奶、王水、液氯、水玻璃 D.有机物:CCl4、乙酸、1,2二溴戊烷
4.下列说法正确的是( )
A.熔沸点:Li>Na>K>Rb B.离子半径:O2-<F-<Na+
C.碱性:NaOH>KOH>RbOH D.气态氢化物的稳定性:HCl>HF
5.α-氰基丙烯酸正丁酯(俗称504)常用作医用胶。因其既有较快的聚合速度,同时还能与比较潮湿的人体组织强烈结合,在临床医学中具有广泛的应用。其结构如下图所示,其中氰基(-CN)具有较强的极性,对碳碳双键基团具有活化作用。下列说法不正确的是( )
A.504的分子式为C8H11NO2 ,其能有芳香族同分异构体
B.可发生水解、加成、加聚等反应
C.与α-氰基丙烯酸乙酯(俗称502)互为同系物
D.该有机物不可能所有碳原子共平面
6.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液:K+、NH4+、NO3-、SO42-
B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:Na+、Mg2+、NH4+、Cr2O72-
C.水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Cl-、SiO32-、Cu2+
D.0.01mol·L-1的H2SO4溶液:Na+、AlO2-、Cl-、NO3-
7.下列离子方程式正确的是( )
A.钠与水的反应:Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
B.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:H+ + OH-=H2O
C.将硅单质投入氢氧化钠溶液中:Si+2OH- = SiO32- +H2↑
D.在淀粉-碘的溶液中滴加Na2SO3溶液:I2 + SO+ H2O = 2I- + SO+ 2H+
8.下列关于实验仪器和操作说法不正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验 | 研究浓度对化学平衡的影响 | 制备并检验乙烯 | 用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液 | 除去溴苯中的苯 |
装置或仪器 |
9. 已知:CH2=CH2(g)+H2(g)⇌CH3CH3(g)的反应过程中的能量与反应进程关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.该反应的△H<0,不需要加热即可发生该反应
B.上述过程中,CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键
C.途径b使用了催化剂,使催化加氢反应的活化能由E2降为E1
D.CH2=CH2(g)+H2(g)⇌CH3CH3(g),该反应的△H=(E1-E3)kJ·mol-1
10.下列各选项中, 对杂质的检验与除去方法都正确的是( )
选项 | 不纯物质 | 检验 | 除杂 |
A | NO2中混有少量NO | 观察颜色 | 依次通过水、浓硫酸 |
B | 甲烷中混有少量乙烯 | 酸性KMnO4溶液 | 依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸 |
C | CO中混有少量CO2 | 澄清石灰水 | 依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸 |
D | NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3 | Ca(OH)2 溶液 | 通入过量CO2 |
11.下图是通过人工光合作用,以CO2 和H2O 为原料制备HCOOH 和O2的原理示意图,下列说法正确的是( )
A.外电路电流方向是a→b B.电池工作时正极区溶液的pH升高
C.电极发b生的反应为CO2 +2e- + 2H+ = HCOOH D.1molH2O被完全氧化时有22.4LCO2被还原
12.铁与不同浓度硝酸反应时,各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图,下列说法错误的是( )
A.少量铁粉与足量9.75mol·L-1溶液反应得到标准状况下气体2.24L,则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
B.常温时,相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中,铜片的反应更剧烈
C.硝酸的浓度越大,其还原产物中高价态的N元素成分越多
D.当硝酸浓度为12.2mol·L-1时,主要的还原产物是NO和NO2,且二者物质的量之比为1:1
13. 2020年9月,研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂,在贮粮中用于防治害虫,一种制备PH3的流程如图所示:
下列说法正确的是( )
A.流程中,每一步均属于氧化还原反应
B.次磷酸的分子式为H3PO2,属于三元酸
C.白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为:
D.理论上,1mol白磷可生产2molPH3
14. 温度为T℃,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2,发生反应:2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间,测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.T ℃时,该反应的化学平衡常数为Kc=mol·L-1
B.由图可知,c点V正 > V逆
C.向a点平衡体系中充入一定量的NO2,达到平衡时,NO2的转化率比原平衡小
D.容器内的压强:pa∶pb=6∶7
第II卷
二、填空题(包含3个必做题和1个选做题,共58分)
(一)必做题
15.(14分)铝是地壳中含量最多的金属元素,其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
(1)可以用电镀法在钢制品上电镀铝,为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层。
①NaOH的电子式为______________________。
②写出NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层的离子方程式__________________________________。
(2)双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药,它与足量胃酸(主要成分为盐酸)反应的化学方程式为_________________________________________________。
(3)如图是从铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并制取Al的流程:
①“溶解”时,SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应:,“赤泥”的主要成分为______________(写出化学式)。
②“酸化”时,通入过量CO2与NaAlO2反应,生成滤液的主要成分是________________(写化学式)。
(4)电解是电解熔融的Al2O3,电解过程中阴极的电极反应式为________________做阳极的石墨易消耗,原因是_______________________________________。(结合方程式和文字描述作答)
16.(14分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:①四氯化硅遇水极易水解;
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
③有关物质的物理常数见下表:
物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | — | 315 | — |
熔点/℃ | -70.0 | -107.2 | — | — | — |
升华温度/℃ | — | — | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_____________________________________。
(2)装置A中g管的作用是______________;装置C中的试剂是____________;装置F的作用是_____________________________。
(3)常用强碱溶液吸收尾气,反应的离子方程式为__________________________________。
(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的元素是_____________(填写元素符号)。
(5)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是________________________________ 。
17.(15分)有机反应具往往有可逆性,同时还伴随副反应发生。请回答下列问题:
I.利用甲醇(CH3OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛,反应方程式为CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1 > 0
(1)已知合成CH3OH可以由CO和H2反应制备,制备过程中发生的反应有:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7 kJ/mol
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5k/mol
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2 kJ/mol
则反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= 。
(2)若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应,可判断反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A.混合气体的密度不变 B.CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1:1
C.H2的体积分数不再改变 D.混合气体的平均相对分子质量不变
(3)能提高上述制甲醛的反应中甲醇平衡转化率的措施是_________________。
A.及时移除产物 B.降低温度 C.恒温恒压充入稀有气体 D.使用合适的催化剂
II. 2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下,可通过甲醇与烯烃的液相反应制得,体系中同时存在如下反应:
(4)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断,A和B中相对稳定的是_______;反应Ⅱ是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)为研究上述反应体系的平衡关系,向某反应容器中加入1.0molTAME,控制温度为353K,测得TAME的平衡转化率为a.已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=8,则平衡体系中B的物质的量为______mol,反应Ⅰ的平衡常数Kx1=________。
(6)为研究反应体系的动力学行为,向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH.控制温度为353K,A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为_______(填“X”或“Y”);t=100s时,反应Ⅲ的正反应速率V正_______逆反应速率V逆(填“>”“<”或“=)。
(二)选做题:请考生从18、19题中任选一题作答,都做则按18题计分。
18.(15分)非金属在生产,生活和科研中应用广泛。
(1)下列说法正确的是_________________
A.O元素的电负性大于Cl元素
B.3s电子能量高于2s,故3s电子一定在离核更远处运动
C.组成KH2PO4的四种元素形成的简单离子中,核外电子排布相同的有3种
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用表示,与之相反的用 表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氟原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为 ______ 。
(3)CH3OH的沸点_____CH3SH,(填“高于”,“低于”或“等于”),原因是________________________。
(4)Xe是第五周期的稀有气体元素,与F形成的XeF4中心原子的价层电子对数为________,下列对XeF4中心原子杂化方式推断合理的是________(填标号)。
A.sp B.sp2 C.sp3d2 D.sp3d
(5)XeF2晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,该晶
胞中有_______个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示
晶胞 中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如A点原子的分数坐标为
.已知Xe-F键长为r pm,则B点原子的分数坐标为________;晶
胞中A、B间距离d=_______pm
19.(15分)2-氨-3-氯苯甲酸是白色晶体,其制备流程如图所示。
回答下列问题:
(1)A中官能团名称是________。
(2)反应①的类型的是________,反应③的类型是________。
(3)写出生成2-氨-3-氯苯甲酸的化学方程式:_______________________________________。
(4)满足下列条件的同分异构体有_______种。其中核磁共振氢谱有6组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:1:1的物质的结构简式为_______________。
a.相对分子质量比大14; b.分子中含有氨基 c.能与碳酸氢钠溶液反应
(5)事实证明上述流程的目标产物产率很低,据此,研究人员提出将步骤⑥设计为三步,产率有一定的提高。
已知:
③ 当羧基连接在苯环上时,羧基间位的氢原子易被取代
写出上述由B生成C的过程(无机试剂任选)______________________________________________________。
重庆育才中学高2022届高考适应性考试二
化学试题参考答案
1-5 CDDAD 6-10 ADBAC 11-14 CACD
- (每空2分)(1) 略 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ (2)
(3) Fe2O3、Na2Al2Si2O8 NaHCO3 (4)Al3+ +3e-=Al 阳极的电极反应为2O2--4e- =O2↑。产生的氧气在高温下与石墨反应
- (1)(2分)
(2) 平衡气压,使盐酸顺利滴下(2分);浓硫酸(2分);防止水蒸气进入h使四氯化硅水解(2分)
(3)Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O (2)
(4)Al P Cl (2分) (5)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O (2分)
17.
(1)-246.1kJ/mol (2分) (2)CD(2分) (3) AC(2分) (4)B(2分) 放热 (1分) (3) 8/9 a (2分) 9(1-a2)/a2 (2分) (4)X(1分) <(1分)
18.(1)A (1分) (2) +1/2 或 −1/2 (2分) (3)高于(1分) 甲醇可以形成分子间氢键,氢键比范德华力更强。(1分) (4)6(2分), C (2分) (5)2 (2分) (0.0.r/C) (2分)
(2分)
- (1)氨基,羧基 (2分)(2)取代反应 氧化反应 (2分) (3)略 (3分) (4)17 (3分) 略(2分) (5)
(3分)
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