2027高考化学一轮复习练习含答案 课时作业40 弱电解质的电离平衡（教用）

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选择题：1∼10题，每小题5分，共50分。
基础达标练
1．下列说法正确的是（ ）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B. 0.1ml⋅L−1氨水加水不断稀释，c(NH4+)不断减小
C. 常温下，向0.1ml⋅L−1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液中c(OH−)减小且c(NH4+)c(NH3⋅H2O)减小
D. 如果盐酸中溶质的浓度是CH3COOH溶液中溶质的浓度的2倍，则盐酸中c(H+)也是CH3COOH溶液中c(H+)的2倍
【答案】B
【解析】溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，A错误；0.1ml⋅L−1氨水加水不断稀释，溶液的体积不断增大，c(NH4+)不断减小，B正确；常温下，向0.1ml⋅L−1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH4+的浓度增大，使NH3⋅H2O的电离平衡逆向移动，OH−的浓度减小，根据c(NH4+)c(NH3⋅H2O)=Kbc(OH−)可知，当c(OH−)减小时，c(NH4+)c(NH3⋅H2O)增大，C错误；HCl和CH3COOH都是一元酸，HCl是强电解质,在水中完全电离，所以c(HCl)=c(H+),CH3COOH是弱电解质,在水中部分电离，则c(CH3COOH)>c(H+)，如果盐酸中溶质的浓度是CH3COOH溶液中溶质的浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)大于CH3COOH溶液中c(H+)的2倍，D错误。
2．（2025·广东广州期末）石蕊（用HIn表示）是一种有机弱酸，在水中发生电离：HIn（红色）⇌H++In−（蓝色）。下列关于0.01ml⋅L−1的HIn溶液，说法错误的是（ ）
A. 溶液pH=2
B. 溶液pH随温度升高而减小
C. 通入少量HCl气体，电离平衡向逆方向移动
D. 加水稀释过程中，c(In−)c(HIn)逐渐变大
【答案】A
【解析】HIn是弱酸，部分电离，即0.01ml⋅L−1HIn溶液的pH大于2，A错误；升温促进弱酸电离，H+浓度增大，pH减小，B正确；通入HCl，H+的浓度增大，平衡逆向移动，C正确；温度不变，则电离平衡常数不变，稀释时电离度增大，但H+的浓度降低，根据Ka=c(In−)⋅c(H+)c(HIn)可知，c(In−)c(HIn)增大，D正确。
3．某温度下，将pH和体积均相同的两种弱酸(HA和HB)溶液分别加水稀释，pH随加水体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. Ka(HA)>Ka(HB)
B. 稀释前溶液的浓度：c(HA)>c(HB)
C. 从b点到d点，KW逐渐减小
D. 溶液中水的电离程度：d点>e点
【答案】A
【解析】相同体积、相同pH的两种酸溶液稀释相同倍数后，相对较强的酸溶液pH变化较大，则酸性：HA>HB，则Ka(HA)>Ka(HB)，A正确；起始时pH相同，则稀释前HB的浓度比HA的大，B错误；从b点到d点，溶液温度不变，KW不变，C错误；溶液中d点的pH小于e点，表明d点溶液中HB电离产生的c(H+)大，则对水电离的抑制作用大，故水的电离程度：d点B(OH)3>HCO3−,溶液中可发生反应CO32−+H2O+H3BO3HCO3−+[B(OH)4]−，D正确。
6．柱状图可以直观地表示水溶液中某些微粒的种类和浓度。下列关于图中盐酸和CH3COOH溶液的说法正确的是（ ）
A. 两种溶液中c(OH−)：盐酸2c(HA)，则BA溶液显碱性
D. 滴加BOH溶液过程中，水的电离程度先增大后减小
【答案】C
【解析】随着弱碱BOH溶液的滴入，BOH先与强酸反应，强酸反应完后BOH再与弱酸反应，b点HCl和0.1ml⋅L−1BOH溶液恰好完全反应，则c=0.1，A正确；n(HA)=n(HCl)，b点时HCl与BOH恰好完全反应，即n(BOH)=n(HCl)，b点溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和BCl，根据元素守恒，b点溶液中c(B+)+c(BOH)=c(A−)+c(HA)，B正确；c点溶液中溶质为BCl、BA，若c(BOH)>2c(HA)，说明B+的水解程度大于A−的水解程度，则BA溶液显酸性，C错误；滴加BOH溶液过程中，开始时BOH中和酸电离出的H+，水的电离程度增大，碱过量后，碱电离出的OH−抑制水的电离，水的电离程度又减小，D正确。
8．室温下，向水中通入H2X气体使其保持浓度为aml⋅L−1的饱和状态，调节溶液的pH，体系中lgc(M)[M表示HX−或X2−，c(M)的单位为ml⋅L−1]与pH的关系如图所示。已知H2X的lgKa1=−7.0、lgKa2=−12.9。下列说法错误的是 （ ）
A. a=0.1
B. 线②代表lgc(X2−)与pH的关系
C. pH=4.8时，c(H+)=c(OH−)+c(HX−)+2c(X2−)
D. 若X2−的浓度处于P点时，需调高溶液的pH才能达到平衡体系
【答案】C
【解析】H2X为弱酸，存在电离平衡：H2X⇌H++HX−，HX−⇌H++X2−，相同pH时，HX−的浓度大于X2−，lgc(HX−)>lgc(X2−)，则题图中线①代表lgc(HX−)与pH的关系，线②代表lgc(X2−)与pH的关系；已知H2X的lgKa1=−7.0、lgKa2=−12.9，则Ka1=10−7.0、Ka2=10−12.9。根据分析，代入点(3,−5)，结合Ka1=c(HX−)⋅c(H+)c(H2X)=10−5×10−3c(H2X)=10−7.0，得到c(H2X)=aml⋅L−1=0.1ml⋅L−1，A正确；根据分析可知，线②代表lgc(X2−)与pH的关系，B正确；室温下，向水中通入H2X气体使其保持浓度为aml⋅L−1的饱和状态，所得溶液pH是确定值，若调节溶液的pH的过程中引入其他阳离子使pH=4.8，则C项不符合电荷守恒，C错误；P点溶液中的X2−浓度比平衡时小，故需调高溶液的pH才能达到平衡体系，D正确。
9．已知NaClO2在水溶液中能发生水解。常温时，1ml⋅L−1的HClO2溶液和1ml⋅L−1的HBF4溶液两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水稀释至体积为V，pH随lgVV0+1的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2−)=c(BF4−)
B. 在0≤pH≤4时，HBF4溶液中满足pH=lgVV0
C. pH=2时，常温下HClO2的电离平衡常数的数量级为10−4
D. 中和等体积、pH均为3的HClO2溶液和HBF4溶液，HClO2溶液消耗NaOH溶液的量更多
【答案】C
【解析】当lgVV0+1=1时，V=V0，已知NaClO2在水溶液中能发生水解，说明HClO2不能完全电离，则上方直线代表1ml⋅L−1HClO2溶液，下方直线代表1ml⋅L−1HBF4溶液，lgVV0+1=1时，HBF4溶液的pH=0，证明HBF4为强酸，以此解答。HClO2溶液和HBF4溶液中都存在电荷守恒c(H+)=c(ClO2−)+c(OH−)、c(H+)=c(BF4−)+c(OH−)，当稀释至pH均为3时，二者c(H+)和c(OH−)分别相等，则c(ClO2−)=c(BF4−)，A正确；根据题图可知，下方直线满足当lgVV0+1=1时，lgVV0=0=pH，当lgVV0+1=5时，lgVV0=4=pH，故在0≤pH≤4时，HBF4溶液中满足pH=lgVV0，B正确；由分析可知，上方直线代表HClO2溶液，起始时HClO2溶液的pH为1，起始浓度为1ml⋅L−1，HClO2的电离平衡常数K=10−1×10−11−10−1≈1×10−2，稀释HClO2溶液不会改变其电离平衡常数，当pH=2时，常温下HClO2的电离平衡常数的数量级为10−2，C错误；由分析可知，HClO2是弱酸，HBF4是强酸，等体积、pH均为3的HClO2溶液和HBF4溶液，HClO2溶液中溶质的浓度更大，完全中和时消耗NaOH溶液的量更多，D正确。
10．（2025·山东德州模拟）常温下HA和HB的两种溶液中，分布系数δ 与pH的变化关系如图所示。
已知：①酸性大小为HA>HB；②δ(A−)=c(A−)c(HA)+c(A−)。
下列说法正确的是（ ）
A. 曲线M表示δ(B−)与pH的变化关系
B. Ka(HA)的数量级为10−2
C. pH=2.08时，电离度α(HB)=0.85
D. 若酸的初始浓度为0.10ml⋅L−1，则a点对应的溶液中有c(H+)=c(A−)+c(OH−)
【答案】B
【解析】随着pH的增大，HA、HB浓度减小，A−、B−浓度增大，由酸性：HA>HB，可知Ka(HA)>Ka(HB)，当δ （酸分子）=δ （酸根离子）=0.5时，pH小的为强酸，a点所在的曲线表示δ(HA)与pH的变化关系，同理b点所在下降趋势的曲线表示δ(HB)与pH的变化关系，曲线M表示δ(A−)与pH的变化关系，另一上升趋势的曲线表示δ(B−)与pH的变化关系，A错误；a点pH=1.0，δ(A−)=0.35，δ(HA)=0.65，即Ka(HA)=c(H+)⋅c(A−)c(HA)≈10−1×≈5.38×10−2，即Ka(HA)的数量级为10−2，B正确；pH=2.08时，δ(B−)=0.15，δ(HB)=0.85，则电离度α(HB)=0.15，C错误；根据Ka(HA)=c(H+)⋅c(A−)c(HA)，酸的初始浓度为0.10ml⋅L−1，则c(H+)=c(A−)≈Ka(HA)⋅c0(HA)=10−1.15ml⋅L−1，根据a点对应pH=1.0，说明溶液中加入了更强的酸，由电荷守恒得c(H+)>c(A−)+c(OH−)，D错误。