2027年高考化学一轮总复习 第35讲 化学反应速率及影响因素 专项练习（含解析）

这是一份2027年高考化学一轮总复习 第35讲 化学反应速率及影响因素 专项练习（含解析），共6页。试卷主要包含了下列措施能增大化学反应速率的是，下列说法不正确的是，下列有关反应的描述不正确的是，氢能是一种理想的清洁能源等内容，欢迎下载使用。
1.(2025·无锡模拟)下列措施能增大化学反应速率的是( )
A.用大理石和盐酸制取CO2时,增加大理石的质量
B.用双氧水制取O2时,加入少量FeCl3溶液
C.用唾液淀粉酶催化淀粉水解时,将混合物置于沸水浴中加热
D.用锌粒和硫酸制取H2时,将稀硫酸替换为浓硫酸
2.(2025·常州期末)对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),下列说法不正确的是( )
A.加入Au/Fe2O3,反应的焓变ΔH不变
B.升高温度,反应体系的活化分子百分数增多
C.向固定容积的反应体系中充入氦气,反应速率加快
D.其他条件相同,增大n(CO)n(H2O),反应的平衡常数K不变
3.(2025·无锡市北高级中学模拟)对H2O2的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,实验测得不同条件下H2O2浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.图甲表明,可通过适当增大H2O2浓度,加快H2O2分解速率
B.图乙表明,可通过调节溶液的酸碱性,控制H2O2分解速率快慢
C.图丙表明,Mn2+少量存在时,碱性太强,不利于H2O2分解
D.图乙、图丙和图丁表明,Mn2+是H2O2分解的催化剂,提高Mn2+的浓度就能增大H2O2分解速率
4.(2025·无锡模拟)对于反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g),科学家根据光谱学研究提出如下反应过程:
第一步:2NON2O2快速平衡
第二步:N2O2+H2N2O+H2O慢反应
第三步:N2O+H2N2+H2O快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是( )
A.2v(H2)=v(N2)
B.第二步反应的活化能大于第三步反应的活化能
C.第三步反应中N2O与H2O的每一次碰撞都是有效碰撞
D.反应的中间产物只有N2O2
(2025·扬州模拟)阅读下列材料,完成第5~6题。
催化反应广泛存在,如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、铜催化重整CH4和H2O制H2和CO等。催化剂有选择性,如酸性条件下锑电催化还原CO2,生成HCOOH的选择性大于CO,通过选择性催化还原技术,NH3将柴油车尾气中的NO2转化为N2。
5.下列说法不正确的是( )
A.植物光合作用过程中,酶能提高CO2和H2O分子的能量使之成为活化分子
B.NH3将NO2转化为N2的反应中催化剂能加快化学反应速率
C.酸性条件下锑电催化还原CO2时,HCOOH的生成速率大于CO
D.铁触媒催化合成氨的反应中,铁触媒能减小反应的活化能
6.下列有关反应的描述不正确的是( )
A.合成氨温度选择400~500 ℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大
B.铁触媒催化合成氨时,铁触媒提高了单位时间内N2的转化率
C.催化重整CH4和H2O制H2时,H2在催化剂铜表面脱附过程的ΔS1.0 ml·L-1 NaOH溶液>0 ml·L-1 NaOH溶液,由此得出:锰离子作催化剂时受溶液pH的影响,但与溶液的pH不成正比,碱性太强,不利于H2O2分解,C正确;题图丁中pH相同,锰离子浓度越大,相同时间内双氧水浓度变化量越大,但题图丙中锰离子作催化剂时受溶液pH的影响,碱性太强,不利于H2O2分解,D错误。
4.B 解析:对于总反应,v(H2)=2v(N2),A错误;活化能越大,反应速率越小,则第二步的反应较慢,则活化能较大,B正确;只有发生化学反应的碰撞才为有效碰撞,C错误;由反应过程可知,N2O2、N2O都为中间产物,D错误。
5.A 解析:植物光合作用过程中,酶为催化剂,能降低反应活化能,增大该反应的活化分子百分数,加快反应速率,A错误;催化剂能降低反应活化能,增大该反应的活化分子百分数,加快化学反应速率,B正确;酸性条件下锑电催化还原CO2,生成HCOOH的选择性大于CO,则酸性条件下锑电催化还原CO2生成两种产物的速率:v(CO)0,C错误;CO2转化为HCOOH时,C原子轨道的杂化类型由sp杂化转化成sp2杂化,发生了变化,D正确。
7.C 解析:溶液的pH越小,溶液中H+浓度就越大,H+与FeS2反应生成的S与煤混在一起,从而没有达到除硫的效果,A错误;在0~0.3 h时间内Fe2+的化学反应速率为v(Fe2+)=ΔcΔt=0.45ml·L-10.3 h=1.5 ml·L-1·h-1,则根据反应方程式中物质反应转化关系可知Fe3+的消耗速率v(Fe3+)=1415v(Fe2+)=1415×1.5 ml·L-1·h-1=1.4 ml·L-1·h-1,B错误;由题中信息知,硫酸铁溶液与FeS2反应生成FeSO4,故反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2SO42-+16H+,C正确;由实验可知:浓度、温度、pH都可以影响化学反应速率,而不能从实验得出颗粒大小影响化学反应速率,从实验中也不能得出影响化学平衡的条件,D错误。
8.(1)①2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
②Ⅰ.NaOH与Al2O3或Al(OH)3反应生成可溶性盐,从而破坏了铝表面的氧化膜,促进了Al-NaCl析氢反应
Ⅱ.在NiCl2溶液中,Al与Ni2+迅速反应生成Ni,生成的Ni附着在Al表面,形成许多以Ni为正极、Al为负极构成的Ni-Al微电池,大大加快氢气生成速率
(2)①3H2+SO2H2S+2H2O ②2×10-3t1
解析:(1)①根据题意,Al-NaCl与水反应制氢时,NaCl溶解,新鲜的铝表面直接与水反应生成氢气,化学方程式为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑。②Ⅰ.铝的表面有氧化铝会阻止反应的进行,氧化铝可以和氢氧化钠反应,则氢气的产生速率迅速增大的原因可能为NaOH与Al2O3或Al(OH)3反应生成可溶性盐,从而破坏了铝表面的氧化膜,促进了Al-NaCl析氢反应。Ⅱ.铝较活泼,可以置换出Ni,从而形成原电池,从而加快反应速率。(2)①根据图2、图3推测,图2中第一步反应是氢气还原二氧化硫,因此化学方程式为3H2+SO2H2S+2H2O。②据图,0~t1时间段内消耗SO2的物质的量浓度是0.002 ml·L-1,则用SO2表示的化学反应速率为2×10-3t1 ml·L-1·min-1。
实验
序号
粒径相同且含相同FeS2的煤的质量/g
温度/℃
硫酸铁溶液浓度/(ml·L-1)
pH
①
30
25
0.6
6
②
30
25
0.9
6
③
30
30
0.9
6
④
30
30
0.9
5