高考化学一轮复习-化学反应速率及其影响因素（专项训练）（全国通用）（解析版）

这是一份高考化学一轮复习-化学反应速率及其影响因素（专项训练）（全国通用）（解析版），共30页。
TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc17943" 01 课标达标练
\l "_Tc22251" 题型01化学反应速率概念及计算
\l "_Tc2717" 题型02化学反应速率大小比较
\l "_Tc30632" 题型03化学反应速率的测定
\l "_Tc10254"题型04影响化学反应速率的因素
\l "_Tc16505" 题型05活化能、催化剂对反应速率的影响
\l "_Tc2514" 题型06速率常数及其应用
\l "_Tc20184" 02 核心突破练
\l "_Tc5699" 03 真题溯源练
01化学反应速率概念及计算
1．已知 2H2S(g) + 3O2(g) 2SO2(g) + 2H2O(g)，若反应速率分别用
v(H2S)、v(O2)、v(SO2)、v(H2O)表示，则正确的关系式为( )
A．2v(H2S)＝3v(O2) B．2v(O2)＝3v(SO2) C．3v(O2)＝2v(SO2) D．3v(O2)＝2v(H2O)
【答案】B
【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，由化学方程式可知，v(H2S)：v(O2) ：v(SO2) ：v(H2O)=2：3：2：2，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，得3v(H2S)=2v(O2) =3v(SO2) =3v(H2O)，所以B正确；故选B。
2．(2025·陕西西安高一期末)在反应中，表示该反应速率最快的是( )
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A项，将转换为；B项，转化为秒，；；C项，将转换为；D项，；综上所述该反应速率最快的是D，故选D。
3．(2025·辽宁沈阳模拟)逆水煤气变换反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH= -49.5kJ·ml−1；将6mlCO2和8mlH2充入容积为2L的密闭容器中，分别在T1、T2温度下发生该反应，H2的物质的量变化如下表所示。下列说法中错误的是( )
A．T1＜T2
B．T1温度下，5~10min内以CH3OH表示该反应速率ml·L-1·min-1
C．T1温度下，某时刻ml，
D．T2温度下，该反应(25min)(20min)
【答案】A
【解析】A项，根据表中数据可知，T1温度下，平衡时H2物质的量为2.0ml，T2温度下，平衡时H2物质的量为1.5ml，氢气的物质的量减少，平衡正向移动，正反应为放热反应，则温度T1＞T2，A错误；B项，T1温度下，5~10min内H2物质的量的变化量为：3.5ml-2.0ml=1.5ml，CH3OH物质的量的变化量为：0.5ml，则以CH3OH表示该反应速率为：，B正确；C项，T1温度下，10min时H2的物质的量不再变化，该反应达到平衡状态，此时n(H2)=2.0ml，根据三段式：，则平衡时，c(H2)=1ml/L，c(CO2)=2ml/L，c(CH3OH)=1ml/L，c(H2O)=1ml/L，则平衡常数为：，该温度下，某时刻，n(CO2)=n(H2)=n(CH3OH)=n(H2O)=2ml，则 c(CO2)=c(H2)=c(CH3OH)=c(H2O)=1ml/L ，则，则Q>K，C正确；D项，T2 温度下，根据题表数据可知，20 min时，该反应尚未达到平衡状态，H2的物质的量在逐渐减小，反应正向进行，正反应速率在逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，；25 min时，该反应达到平衡状态，，则，D正确；故选A。
4．将4 mlA气体和2ml B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 ml·L－1，下列几种说法不正确的是( )
①用物质A表示的平均反应速率为0.3 ml·L－1·s－1
②用物质B表示的平均反应速率为0.6 ml·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 ml·L－1
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
【答案】C
【解析】将4 ml A气体和2 ml B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 ml·L－1，依据化学平衡三段式列式计算。
2A(g)＋B(g)2C(g)
起始量/ml 4 2 0
变化量/ml 1.2 0.6 1.2
2 s末/ml 2.8 1.4 1.2
①用物质A表示反应的平均速率＝eq \f(\f(1.2,2),2) ml·L－1·s－1＝0.3 ml·L－1·s－1，故①正确；②用物质B表示反应的平均速率＝eq \f(\f(0.6,2),2) ml·L－1·s－1＝0.15 ml·L－1·s－1，故②错误；③2 s未物质A的转化率＝eq \f(1.2,4)×100%＝30%，故③错误；④2 s末物质B的浓度＝eq \f(1.4,2) ml·L－1＝0.7 ml·L－1，故④正确。
5．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4ml，B为6ml；5min末时测得C的物质的量为3ml，用D表示的化学反应速率v(D)为0.1 ml/(L·min)。下列说法错误的是( )
A．前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为0.1ml/(L·min)
B．化学方程式中n值为1
C．反应达到平衡时3v正(B)=2v逆(C)
D．此反应在两种不同情况下的速率分别表示为：①v(B)=6 ml/(L·min)，②v(D)=4.5 ml/(L·min)，其中反应速率快的是②
【答案】A
【解析】A项，A 为固体，不能用浓度变化表示化学反应速率，A错误；B项，

n(C) ： n(D)=3： 1，为方程式化学计量系数比，B正确；C项，平衡时正反应速率等于逆反应速率，不同物质表示速率等于计量数之比，C正确；D项，当v(D)=4.5 ml/(L·min)，若用B的浓度变化表示应为v(B)=4.5× 2=9 ml/(L ·min)，D正确；故选A。
6．(2025·贵州贵阳高一期末)某温度下，向2L恒容密闭容器中加入N2O3固体，发生反应N2O3(s)NO2(g)+X(g)(未配平)，反应过程如图所示，下列说法正确的是( )
A．向容器中再加入N2O3，正反应速率加快
B．第2min时，该反应的v正=v逆
C．反应达平衡时，N2O3的转化率为40%
D．X是，0~3min用NO表示的反应速率为0.4 ml·L－1·min－1
【答案】D
【解析】A项，N2O3是固体，其量增加，浓度并未改变，对化学反应速率影响不大，A错误；B项，由图示信息可知，第2min时，N2O3的物质的量还在减小，NO2的物质的量还在增大，即反应未达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，B错误；C项，反应达平衡时，N2O3的转化率为，C错误；D项，由图分析在交叉点N2O3减少2ml，NO2增加2ml，因此方程式中N2O3的系数和NO2的系数相等，根据原子守恒X是NO，0~3min，用NO表示的反应速率为，D正确；故选D。
7．N2O在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法错误的是
A．N2O消耗一半时的反应速率为
B．100min时N2O消耗完全
C．该反应的速率与N2O的浓度有关
D．该反应的半衰期与起始浓度的关系满足
【答案】C
【解析】A项，从表中可知，20min时，N2O浓度为，而在60min时，N2O浓度变为原来的一半，因此N2O消耗一半时的反应速率=，A正确；B项，由表中数据可知，每20minN2O浓度消耗0.020ml/L，因此当100min时N2O消耗完全，B正确；C项，由表中数据可知，该反应匀速进行，与起始浓度无关，C错误；D项，结合选项A的解析，N2O起始浓度为时，40分钟达到半衰期，代入关系式验证，可得：40min=500×0.080，D正确。因此，本题选C。
8．某温度时，在容器中，、、三种气体物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．反应方程式为X+3Y2Z
B．该反应条件下，2min时的转化率达到最大
C．第2min时的化学反应速率
D．2min后虽然的浓度不再变化，但仍在发生反应
【答案】C
【解析】A项，根据图中X、Y、Z的物质的量变化分别为0.1ml、0.3ml、0.2ml，根据物质的变化量之比等于化学计量数之比，则可以判断出X、Y为反应物，Z为生成物且其化学计量数之比为1：3：2，A正确；B项，2min时各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡，此时反应达到最大限度，X的转化率达到最大，B正确；C项，化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，C错误；D项，该反应为可逆反应，当反应达平衡时反应仍在进行，D正确；故选C。
9．在2L的密闭容器中投入CO2和H2在一定条件下发生反应：CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g)。在一定温度下，测得CO2的物质的量如下表
下列说法不正确的是( )
A．反应20min时，测得CH4体积为22.4L(标准状况)
B．，生成H2O(g)的平均速率为
C．第15min时的瞬时速率大于第25min时的瞬时速率
D．第30min时反应到达平衡
【答案】D
【解析】A项，反应20min时，测得CO2为1ml，则消耗CO2、生成CH4均为1ml，CH4体积为22.4L(标准状况)，A正确；B项，20~40min，测得CO2从1ml变为0.5ml，则消耗CO20.5ml、生成H2O(g)为1ml，生成H2O(g)的平均速率为，B正确；C项，其它条件相同、反应物的浓度越大则反应速率越快， 第15min时反应物的浓度大于第25min时的浓度，则第15min时瞬时速率大于第25min时的瞬时速率，C正确；D项，由图知第30min时的二氧化碳含量已不再变化、则反应已经处于平衡状态，D不正确；故选D。
02化学反应速率大小比较
10．在2A(s) +B(g)3C(g)+4D(g)，反应中，表示的反应速率最慢的是( )
A． ml/(L·min) B． ml/(L·min)
C． ml/(L·min) D． ml/(L·s)
【答案】C
【解析】A是浓度为定值的固体，不能用于表示反应的反应速率；由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B、C、D的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题给数据可得：==0.4 ml/(L·min)、==0.3 ml/(L·min) 、==1.5 ml/(L·min)，则 ml/(L·min) 表示的反应速率最慢，故选C。
11．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】速率比等于化学计量数比，都转化为用A物质表示的反应速率，速率的单位都用，然后进行比较。A项，；B项，B是固体，不能用其表示反应速率；C项，；D项，；可见，反应速率最大的是；故选C。
12．在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法正确的是
A．从a、c两点坐标可求得a、c两点该化学反应的速率
B．a、b、c三点的速率大小为：v正(b)>v逆(a)>v正(c)
C．若提高反应温度，则c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示
D．反应达到平衡时一定存在关系：3v(B)=2v(X)
【答案】D
【解析】A项，从a、c两点坐标可求得a、c两点间的该化学反应的平均速率，A错误；B项，随着的反应正向进行，反应平衡前v正>v逆，平衡时v正=v逆，至平衡过程中正速率减小逆速率增加，则v正(b)> v正(c)= v逆(c)> v逆(a)，故B错误；C项，若提高反应温度，则平衡会发生移动，则c(B)最终浓度会不同，C错误；D项，反应达到平衡时物质反应速率比等于系数比，则：3v(B)=2v(X) ，D正确；故选D。
03化学反应速率的测定
13．((2025·贵州贵阳高一期末)某兴趣小组为了探究化学反应速率的影响因素，分别用浓度均为的Na2S2O3溶液和稀硫酸设计如下表所示实验。反应原理为Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+S↓ +SO2↑+H2O，下列说法正确的是( )
A．若配制Na2S2O3溶液时，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低
B．表格中，V1=1，V2=1
C．实验②和③是探究温度对反应速率的影响
D．该实验可通过相同时间内所收集到的气体体积判断反应的快慢
【答案】D
【解析】A项，配制溶液时，定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，A错误；B项，实验②的总体积需与实验①保持一致(5mL)，故V1=1，但实验③的V2=2(保持与①的Na2S2O3浓度相同)，B错误；C项，实验②和③的温度不同，由B项可知，V2=2，Na2S2O3浓度也不同，存在两个变量，无法单独探究温度对化学反应速率的影响，C错误；D项，反应生成SO2气体，可通过相同时间内收集气体体积判断反应速率的快慢，D正确；故选D。
14．为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下：
下列说法中，不正确的是( )
A．实验①②研究温度对反应速率的影响 B．实验②④研究催化剂对反应速率的影响
C．获得相同体积的O2：t1>t3 D．实验③与④比较：t3t2>t3
B．实验中除能观察到紫色溶液褪去外还能观察到溶液变浑浊
C．实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需V2=V3=10.00
D．若实验①中，t1=20s，则前20s内平均反应速率：
【答案】B
【解析】实验①和②中Na2S2O3浓度不同，探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③中温度不同，探究温度对化学反应速率的影响。A项，实验①中Na2S2O3浓度更高，反应速率更快，t1应小于t2；实验③温度更高，反应速率更快，t3应小于t2，A错误；B项，反应中KMnO4完全反应后，过量的Na2S2O3与硫酸反应生成硫沉淀，导致溶液浑浊，因此能观察到溶液变浑浊，B正确；C项，除温度外实验②和③需保持其他条件一致，实验②中稀硫酸为5.00mL，蒸馏水为10.00mL，因此实验③中V2应为5.00mL，V3应为10.00mL，C错误；D项，实验①中KMnO4的初始浓度为=0.0625ml/L，若t1=20s，则完全反应的平均速率为=0.003125ml/(L·s)，D错误；故选B。
16．将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是
A．由实验2、3可得，浓度越大，镁和水反应速率越快
B．由实验1、4、5可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用
C．由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应
D．无论酸性条件还是碱性条件，都能加快镁和水的反应
【答案】A
【解析】A项，试验2、3中主要反应为：，由于试验2中的n(NH4+)大于试验3中的n(NH4+)，而镁是过量的，所以不能得出浓度越大，反应速率越快的结论，故A符合题意；B项，由试验1、2对比可知，反应速率加快，其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用，由试验4、5对比可知，Na+对反应无催化作用，由此可知，Cl-对镁和水的反应有催化作用，故B不符合题意；C项，试验7中NH4Cl浓度较试验3高，产生氢气的速率应更快，但由表格可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原因在于试验7中加入了高浓度NH3·H2O，NH3·H2O与Mg2+反应生成了Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应，故C不符合题意；D项，由试验1、2、7对比可知，无论酸性条件还是碱性条件，都能加快镁和水的反应，故D不符合题意；故答案为A。
17．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
(1)本实验待测数据可以是_____________________________________________________，
实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
(2)实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___________________________________________________，
写出有关反应的离子方程式___________________________________________________。
【答案】(1)反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间) 硫酸浓度
(2)探究硫酸铜的质量对反应速率的影响 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
【解析】实验Ⅰ和实验Ⅱ中，锌的质量和状态相同，硫酸的浓度不同，实验Ⅲ和实验Ⅳ中加入硫酸铜，Cu2＋的氧化性强于H＋，首先发生反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的铜附着在锌表面，在稀硫酸溶液中构成原电池，加快锌失电子。但是加入的硫酸铜过多，生成的铜会覆盖在锌表面，阻止锌与稀硫酸进一步反应，产生氢气的速率会减慢。(1)本实验待测数据可以是“反应结束所需要的时间”或“相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间”，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究硫酸的浓度对反应速率的影响。(2)实验Ⅲ和实验Ⅳ加入的硫酸铜的质量不同，可以探究加入硫酸铜的质量与反应速率的关系。
04影响化学反应速率的因素
18．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是( )
A．牛奶放在冰箱里保存 B．向玻璃中加入Cu2O
C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D．在糕点包装内放置小包铁粉
【答案】B
【解析】A项，降低温度，减缓食物变质的速率，故A不选；B项，向玻璃中加入Cu2O是为了使玻璃呈现颜色，与反应速率无关，故B选；C项，高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，增大接触面积加快化学反应速率，故C不选；D项，在糕点包装内放置小包铁粉，有吸收氧气的作用，能减慢糕点变质的速率，故D不选。故选B。
19．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．100mL2ml·L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．100mL2ml·L-1的盐酸跟锌片反应，加入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快
【答案】D
【解析】A项，常温下铁片遇98%的浓硫酸会钝化，不会产生氢气，故A错误；B项，的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，相当于加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B错误；C项，SO2的催化氧化是一个放热的反应，但升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率均加快，故C错误；D项，100mL2ml·L-1的盐酸跟锌片反应，加入几滴硫酸铜溶液，发生反应生成铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，故D正确；故选D。
20．乙醛与氢氰酸(HCN，弱酸)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：
已知：向丙酮与HCN反应体系中加入少量KOH溶液，反应速率明显加快。
下列说法不正确的是( )
A．因氧原子的电负性大于碳，醛基中带部分正电荷的碳原子与CN-之间发生作用
B．KOH溶液加入越多，反应速率越快
C．HCN易挥发且有剧毒，是该反应不宜在酸性条件下进行的原因之一
D．与HCN加成的反应速率：CH3COCH3，正反应为放热，则说明降低温度平衡正向移动，则，C正确；D．c点透光率迅速增大，然后又逐渐减小，则c点为增大体积，导致d点平衡逆向移动，物质的量增大，使得d点平均相对分子质量减小，故c、d两点对应气体的平均相对分子质量，D错误；故选C。
27．室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：①；②(产物均易溶)。反应①的速率，反应②的速率(、为速率常数)。反应体系中M和Z的浓度随时间变化如图。下列说法正确的是( )
A．反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐减小
B．0～30min内，M的平均反应速率约为
C．若反应能进行完全，则反应结束时37.5％的N转化为Y
D．反应的活化能：①②
【答案】C
【解析】A项，由图可知，M的起始浓度为，反应①的速率，反应②的速率，、为速率常数，则同一反应体系中反应①、②的速率之比始终不变，所以Y、Z的浓度变化之比始终不变，A错误；B项，①M+N=X+Z②M+N=X+Y，则体系中始终有，由图可知，30min时，M的平均反应速率为，B错误；C项，30min时，，则，即反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比为，当反应能进行到底时，，则，，反应结束时N转化为Y的特化率为，C正确；D项，30min时，，即、，反应的活化能越高，反应速率越慢，所以反应①的活化能小于反应②的活化能，D错误；故选C。
28．在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：
反应②和③的反应速率分别满足和，其中、分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。
下列说法正确的是( )
A．0~2min内，W的平均反应速率为
B．若增大容器容积，平衡时Z的产率增大
C．若，平衡时
D．若升高温度，平衡时减小
【答案】D
【解析】A项，由表知内∆c(W)=0.16-0.08=0.08ml/L，则v(W)②，B正确；C项，由图可知，在0~3h内异山梨醇的浓度变化量为0.042ml/kg，所以平均速率(异山梨醇)=，C正确；D项，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，D正确；故选A。
3．(2022•辽宁省选择性卷，12，3分)某温度下，在恒容密闭容器中发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g)，有关数据如下：
下列说法错误的是( )
A．1 min时，Z的浓度大于 B．2 min时，加入，此时
C．3 min时，Y的体积分数约为33.3% D．5 min时，X的物质的量为
【答案】B
【解析】A项，反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则0~1 min内Z的平均生成速率大于0~2 min内的，故1 min时，Z的浓度大于0.20 ml·L-1，A正确；B项，4 min时生成的Z的物质的量为，6min时生成的Z的物质的量为，故反应在4min时已达到平衡，设达到平衡时生了，列三段式：
根据，得，则Y的平衡浓度为0.3 ml·L-1，Z的平衡浓度为0.6 ml·L-1，平衡常数，2min时Y的浓度为0.2 ml·L-1，Z的浓度为0.4 ml·L-1，加入后Z的浓度变为0.6 ml·L-1，，反应正向进行，故，B错误；C项，反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确；D项，由B项分析可知5 min时反应处于平衡状态，此时生成Z为0.6 ml，则X的转化量为0.6 ml，初始X的物质的量为2 ml，剩余X的物质的量为1.4 ml，D正确；故选B。
4．(2023•海南卷，13，3分)工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线①表示的是逆反应的v-t关系 ．t2时刻体系处于平衡状态
C．反应进行到t1时，Q＞K (Q为浓度商) D．催化剂存在时，v1、v2都增大
【答案】BD
【解析】A项，反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是正反应的v-t关系，曲线表示的是逆反应的v-t关系，故A错误；B项，t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确；C项，反应进行到t1时，反应正向进行，故Q＜K，故C错误；D项，催化剂能降低反应的活化能，使反应的v1、v2都增大，故D正确；故选BD。
5．(2022·浙江省1月卷，19，2分)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是( )
A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示
【答案】C
【解析】A项，图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，A正确； B项，b点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为一氧化碳的瞬时速率，B正确； C项，化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(B)=2v(X)，C不正确； D项，维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，D错误；故选C。
6．(2022•河北省选择性卷，11，3分)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①XY；②YZ。反应①的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是( )
A．随的减小，反应①、②的速率均降低
B．体系中
C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D．温度低于T1时，总反应速率由反应②决定
【答案】AB
【解析】由图中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。A项，由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y) 先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A错误；B项，根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v (X)= v (Y) +v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v (X) + v (Y) = v(Z)，B错误；C项，升高温度可以可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的，且反应②的的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C正确；D项，由图乙信息可知，温度低于T时，k1＞k2，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，D正确；故选AB。
物质的量/ml
T1/℃
T2/℃
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
H2
8.0
3.5
2.0
2.0
1.7
1.5
1.5
0
20
40
60
80
0
10
20
30
40
2
1.6
1
0.5
0.5
实验编号
反应温度/℃
液体体积/mL
Na2S2O3溶液
稀硫酸
蒸馏水
①
25
2
3
0
②
25
1
3
V1
③
50
V2
3
0
实验序号
H2O2溶液浓度
H2O2溶液温度(℃)
催化剂
所用时间
①
5%
20
2滴1ml/LFeCl3
t1
②
5%
40
2滴1ml/LFeCl3
t2
③
10%
20
2滴1ml/LFeCl3
t3
④
5%
20
不使用
t4
实验
序号
温度
/℃
V/mL
恰好紫色
褪去的
时间/s
稀硫酸
(1.5000ml·L－1)
蒸馏水
Na2S2O3溶
液(0.1250 ml·L－1)
KMnO4溶
液(0.2500
ml·L－1)
①
25
5.00
0
25.00
10.00
t1
②
25
5.00
10.00
15.00
V1
t2
③
40
V2
V3
15.00
V4
t3
实验
1
2
3
4
5
6
7
溶液组成
H2O
1.0ml/L NH4Cl
0.1ml/L NH4Cl
1.0ml/L NaCl
1.0ml/L NaNO3
0.8ml/L NH4Cl+0.2ml/L NH3·H2O
0.2ml/L NH4Cl+0.8ml/L NH3·H2O
V/ml
12
433
347
160
14
401
349
序号
纯锌粉/g
2.0 ml·L－1硫酸溶液/mL
温度/℃
硫酸铜固体/g
加入蒸馏水/mL
Ⅰ
2.0
50.0
25
0
0
Ⅱ
2.0
40.0
25
0
10.0
Ⅲ
2.0
50.0
25
0.2
0
Ⅳ
2.0
50.0
25
4.0
0
时间/min
催化剂
c(NH3)/(×10−3 ml·L−1)
0
20
40
60
80
催化剂Ⅰ
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
催化剂Ⅱ
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
时间/h
0
0.5
6
12
24
48
排水法时CO2体积/mL
100
98.5
85.5
77
66
59
排食盐水法时CO2体积/mL
100
99
93
90.5
89
88
V/mL
NaNO2溶液
NH4Cl溶液
醋酸
水
1
4.0
V1
4.0
8.0
334
2
V2
4.0
4.0
V3
150
3
8.0
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
0.0
38
时间段/ min
产物Z的平均生成速率/ ml·L－1·min－1
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10