2027届高考化学一轮复习考点过关：课时规范练35 化学反应速率及影响因素（含解析）

这是一份2027届高考化学一轮复习考点过关：课时规范练35 化学反应速率及影响因素（含解析），共16页。试卷主要包含了下列措施能降低化学反应速率的是，005 ml·L-1·s-1等内容，欢迎下载使用。
1.(2024·甘肃卷)下列措施能降低化学反应速率的是( )
A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂
B.中和滴定时,边滴边摇锥形瓶
C.锌粉和盐酸反应时加水稀释
D.石墨合成金刚石时增大压强
2.(2025·吉林长春一模)下列有关活化分子与活化能的说法正确的是( )
A.活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
B.活化分子的平均能量称为活化能
C.增大压强可使活化分子数增多,反应速率加快
D.升高温度可使活化分子百分数增加,反应速率加快
3.工业上可利用“NH3-O2法”消除氮氧化物:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)。若该反应在容积为2 L的恒容密闭容器中进行,半分钟内生成0.3 ml N2,下列说法正确的是( )
A.v(NH3)=v(NO)=0.005 ml·L-1·s-1
B.v(O2)=0.3 ml·L-1·min-1
C.v(H2O)=0.045 ml·L-1·min-1
D.2v(NH3)=3v(H2O)
4.反应A+3B2C+3D在四种不同情况下的反应速率如下,则反应速率由快到慢的顺序为( )
①v(A)=0.15 ml·L-1·s-1
②v(B)=36 ml·L-1·min-1
③v(C)=0.4 ml·L-1·s-1
④v(D)=0.5 ml·L-1·s-1
A.②>④>③>①B.②=③>④>①
C.①>②=③>④D.④>①>②>③
5.(2025·广东广州检测)下列措施中,不能增大化学反应速率的是( )
A.加热分解KClO3时,添加少量MnO2
B.CaCO3与盐酸反应时,适当升高温度
C.进行合成NH3反应时,增大气体压强
D.Zn与稀硫酸反应时,加入几滴蒸馏水
6.将4 ml A(g)和2 ml B(g)在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经2 s时测得C(g)的物质的量为0.6 ml。下列叙述正确的是( )
A.用物质C表示的平均反应速率为0.3 ml·L-1·s-1
B.反应经过2 s,物质B的物质的量浓度减小0.15 ml·L-1
C.2 s后物质A的转化率为10%
D.2v(A)=v(B)
7.(2025·安徽合肥三模)已知Br-对H2O2的分解具有催化作用,其反应过程能量图和机理如下。
下列说法正确的是( )
A.基元反应(1)是决速步
B.基元反应(2)的方程式:2Br-+H2O2+2H+Br2+2H2O
C.H2O2的结构式为H—O—O—H,为非极性分子
D.相同条件下,使用催化剂提高了活化分子数和活化分子百分比,提高了有效碰撞概率
层次2综合性
8.为研究某溶液中溶质R分解的速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.25 ℃时,在10~30 min内,R分解的平均速率为0.030 ml·L-1·min-1
B.对比30 ℃和10 ℃曲线,在50 min时,R的分解百分率相等
C.对比30 ℃和25 ℃曲线,在0~50 min内,能说明R分解的平均速率随温度的升高而增大
D.对比30 ℃和10 ℃曲线,在同一时刻,能说明R的分解速率随温度的升高而增大
9.(2025·广东珠海一模)H2O2是重要的消毒剂、氧化剂,研究其分解反应有重要意义。KI能催化H2O2的分解。
①不加KI:2H2O22H2O+O2↑
②加入KI:H2O2+I-H2O+IO-;H2O2+IO-H2O+O2↑+I-
H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是( )
A.加入KI后改变了反应的历程
B.加入KI后改变了反应2H2O22H2O+O2↑的反应热
C.H2O2+I-H2O+IO-是吸热反应
D.KI降低了该反应的活化能
10.(2025·广东模拟预测)常温下,A、B初始浓度为2∶1的混合溶液中,同时发生两个反应:①2A+B2M+N,②2A+B2M+Y,溶液中B、Y的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是( )
A.溶液中c(M)=c(N)+c(Y)
B.0~10 min内,A的平均反应速率为
0.04 ml·L-1·min-1
C.18 min时,反应①与反应②中B的转化率之比为2∶3
D.反应①的活化能比反应②的活化能大
11.(2025·河北唐山二模)下列说法不正确的是( )
甲
乙
A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能
B.图乙中HI分子发生了有效碰撞
C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零
D.增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增加
12.对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度c(M)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.在0~20 min内,②中M的分解速率为0.030 ml·L-1·min-1
B.向水样中添加Cu2+,能增大M的分解速率
C.由①③得,反应物浓度越大,M的分解速率越小
D.水样的pH越大,M的分解速率越大
13.(2025·重庆沙坪坝阶段练习)半衰期为反应物消耗一半所需的时间,某温度下,降冰片烯在钛杂环丁烷催化剂作用下发生聚合反应生成聚降冰片烯,反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.其他条件相同时,降冰片烯浓度越大,反应速率越大
B.条件②,0~125 min,降冰片烯反应的平均速率为0.012 ml·L-1·min-1
C.其他条件相同时,若将钛杂环丁烷催化剂制成蜂窝形状可提高该反应的平衡转化率
D.其他条件相同时,将条件①中降冰片烯起始浓度增加为6.0 ml·L-1,则半衰期为250 min
14.(8分)研究发现,大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的,往往经过多个反应步骤才能实现。碘钟反应是一种化学振荡反应,其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。
资料:该“碘钟实验”反应分A、B两步进行:
反应A:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢)
反应B:I2+2S2O32-2I-+S4O62-(快)
(1)该“碘钟实验”的总反应式是 。
(2)为证明反应A、B的存在,进行实验Ⅰ。
a.向K2S2O8溶液中加入试剂X的水溶液,溶液变为蓝色
b.再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液,溶液的蓝色褪去
试剂X是 ,试剂Y是 。
(3)已知反应A的速率方程为v=k·cm(S2O82-)·cn(I-),其中k为常数。为确定m、n的值进行实验Ⅱ(溶液浓度均为0.01 ml·L-1)。
①表中V1= 。
②通过数据计算得知:m= ,n= 。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响,进行实验Ⅲ(溶液浓度均为0.01 ml·L-1)。
实验过程中,溶液颜色始终无明显变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系,解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因: 。
层次3创新性
15.(8分)(1)已知:2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g),起始时N2O5(g)的压强为35.8 kPa,分解的反应速率v=2×10-3×pN2O5 min-1。t=62 min时,测得体系中O2的分压pO2=2.9 kPa,则此时的N2O5的分压pN2O5= kPa,v= kPa·min-1。
(2)(3分)一定条件下测得反应2HCl(g)+12O2(g)Cl2(g)+H2O(g)的反应过程中n(Cl2)的数据如下:
计算2.0~6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以ml·min-1为单位)。
(3)科研人员研究了反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),该反应的化学平衡常数为K。在716 K时,该反应的气体混合物中碘化氢的物质的量分数[x(HI)]与反应时间(t)的关系如表:
上述反应中,正反应速率为v(正)=k正·x2(HI),逆反应速率为v(逆)=k逆x(H2)·x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆= (用K和k正表示)。
参考答案
1.C 解析:催化剂可以改变化学反应速率,一般来说,催化剂可以用来加快化学反应速率,故催化氧化氨制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率;中和滴定时,边滴边摇锥形瓶,可以让反应物快速接触,可以加快化学反应速率;锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度,会降低化学反应速率;石墨合成金刚石,该反应中没有气体参与,增大压强不会改变化学反应速率;故选C。
2.D 解析:只有发生化学反应时,活化分子间所发生的碰撞才为有效碰撞,故A错误;活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差称为活化能,故B错误;增大压强,使单位体积内活化分子百分数增多,只针对气体,若不是气体,则不成立,故C错误;升高温度,反应物分子的能量增加,活化分子数增加,单位体积内活化分子的百分数也大大增加,有效碰撞机会增大,反应速率加快,故D正确。
3.A 解析:根据题意可得,v(N2)=0.3ml2 L×30 s=0.005 ml·L-1·s-1,根据反应速率与化学计量数的关系可知 ,v(N2)=v(NH3)=v(NO)=0.005 ml·L-1·s-1,A正确;反应生成0.3 ml N2的同时消耗0.075 ml O2,则有v(O2)=0.075ml2 L×0.5min=0.075 ml·L-1·min-1,B错误;v(H2O)=6v(O2)=6×0.075 ml·L-1·min-1=0.45 ml·L-1·min-1,C错误;由于v(NH3)∶v(H2O)=4∶6,则有3v(NH3)=2v(H2O),D错误。
4.B 解析:①v(A)=0.15 ml·L-1·s-1=9 ml·L-1·min-1;②v(A)=13v(B)=12 ml·L-1·min-1;③v(A)=12v(C)=12×24 ml·L-1·min-1=12 ml·L-1·min-1;④v(A)=13v(D)=13×0.5 ml·L-1·s-1=13×30 ml·L-1·min-1=10 ml·L-1·min-1;故反应速率由快到慢的顺序为②=③>④>①。
5.D 解析:在加热使KClO3分解时,加入的MnO2可作为反应的催化剂,可以增大反应速率,A不符合题意;适当升高温度,可以增大反应速率,B不符合题意;合成NH3反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),增大气体压强,可以增大反应速率,C不符合题意;Zn与稀硫酸反应时,加入几滴蒸馏水,反应物浓度降低,反应速率减小,D符合题意。
6.B 解析:反应经2 s时测得C的物质的量为0.6 ml,则有v(C)=0.6ml2 L×2 s=0.15 ml·L-1·s-1,A错误;2 s后生成0.6 ml C,同时消耗0.3 ml B和0.6 ml A,故B的物质的量浓度减小0.3ml2 L=0.15 ml·L-1,B正确;经过2 s消耗0.6 ml A,则物质A的转化率为0.6ml4ml×100%=15%,C错误;根据反应速率与化学计量数的关系可知,v(A)=2v(B),D错误。
7.D 解析:决速步是活化能最大的基元反应,能量图中催化反应的两个基元反应中,基元反应(2)的活化能高于基元反应(1),故基元反应(2)是决速步,A错误;基元反应(2)的反应物应为中间体,按照机理图Br-生成Br2,Br2是中间体,即基元反应(2)的反应物是Br2,基元反应(2)的方程式:Br2+H2O22Br-+O2↑+2H+,B错误;H2O2结构式为H—O—O—H,中心原子O各有2个孤电子对,使分子结构不对称,为极性分子,C错误;催化剂降低反应活化能,使更多分子成为活化分子,活化分子数和百分比均提高,有效碰撞概率增大,D正确。
8.D 解析:25 ℃时,在10~30 min内,v(R)=(1.4-0.8)ml·L-120min=0.030 ml·L-1·min-1,A正确;在50 min时,30 ℃和10 ℃条件下R全部分解,分解率均为100%,B正确;对比30 ℃和25 ℃的曲线,在30 ℃、50 min时,R分解了1.6 ml·L-1,而在25 ℃、50 min时,R分解了约1.3 ml·L-1,所以在0~50 min内,R的平均分解速率随温度的升高而增大,C正确;对比30 ℃和10 ℃的曲线,由于30 ℃时反应物的起始浓度大,因此不能说明R的分解速率随温度的升高而增大,D错误。
9.B 解析:由反应过程与能量变化图可知,不加KI时反应一步完成,加入KI后分两步进行,并且KI是催化剂,即加入KI后改变了反应的历程,故A项正确;KI是该反应的催化剂,但催化剂不能改变反应的始态和终态,即不能改变反应的反应热,故B项错误;加入KI后反应分两步进行:H2O2+I-H2O+IO-、H2O2+IO-H2O+O2↑+I-,由图可知,第一步反应是吸热反应,故C项正确;催化剂能降低反应的活化能,KI是该反应的催化剂,降低了反应的活化能,故D项正确。
10.A 解析:由反应的化学计量关系可知,溶液中c(M)=2c(N)+2c(Y),A错误;0~10 min内B的浓度变化为0.2 ml·L-1,根据反应①和②可知,0~10 min内A的浓度变化为0.4 ml·L-1,则A的平均反应速率为0.4ml·L-110min=0.04 ml·L-1·min-1,B正确;18 min时Y的浓度为0.15 ml·L-1,则反应②消耗B的浓度为0.15 ml·L-1,反应②B的转化率为30%,共消耗B的浓度为0.25 ml·L-1,则反应①消耗B的浓度为0.1 ml·L-1,反应①B的转化率为20%,反应①与反应②中B的转化率之比为2∶3,C正确;以10 min内反应为例,反应①中B的反应速率为0.08ml·L-110min=0.008 ml·L-1·min-1,反应②中B的反应速率为0.12ml·L-110min=0.012 ml·L-1·min-1,反应②速率更快,活化能更小,D正确。
11.B 解析:催化剂可降低反应的活化能,A正确;能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞,由图乙可知碰撞后没有生成新物质,即没有发生化学反应,不是有效碰撞,B错误;盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水,在溶液中氢离子与氢氧根离子已经处于活跃状态,因此盐酸和氢氧化钠溶液反应的活化能接近于零,C正确;增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增加,D正确。
12.B 解析:0~20 min内,②中M的分解速率为0.3ml·L-120min=0.015 ml·L-1·min-1,A错误;pH=4时,③④初始浓度相同,③中不加Cu2+,④中加入Cu2+,反应速率:④>③,则水样中添加Cu2+,能增大M的分解速率,B正确;①③pH相同,初始浓度:①>③,反应速率:①>③,说明反应物浓度越大,M的分解速率越大,C错误;图中曲线斜率越大,反应速率越大,pH:①>②,溶液初始浓度相同,斜率:①