2027年高考化学一轮总复习 第31讲 盖斯定律及应用 专项练习（含解析）

这是一份2027年高考化学一轮总复习 第31讲 盖斯定律及应用 专项练习（含解析），共6页。试卷主要包含了已知在25 ℃时，已知反应，肼在不同条件下分解产物如下，7 kJ·ml-1，氢气是重要的绿色能源，甲醇的用途非常广泛，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
1.(2025·无锡梁溪模拟)已知在25 ℃时:
(1)C(s,石墨)+12O2(g)CO(g) ΔH1=-111 kJ·ml-1
(2)H2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH2=-242 kJ·ml-1
(3)C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH3=-394 kJ·ml-1
则25 ℃时工业制氢气的一个重要反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的反应热为( )
A.41 kJ·ml-1B.41 kJ·ml-1
C.82 kJ·ml-1D.82 kJ·ml-1
2.(2025·镇江泰州期中联考)已知反应:
①H2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH1
②12N2(g)+O2(g)NO2(g) ΔH2
③12N2(g)+32H2(g)NH3(g) ΔH3
则反应2NH3(g)+72O2(g)2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH为( )
A.2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3
B.ΔH1+ΔH2-ΔH3
C.3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3
D.3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3
3.(2025·苏州模拟)肼(N2H4)在不同条件下分解产物如下:
Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·ml-1
Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·ml-1
200 ℃时在Cu表面发生分解反应的机理如图。
图1
图2
下列说法正确的是( )
A.图1中过程①和②都是吸热反应
B.反应Ⅱ的能量变化如图2所示
C.3 ml N2H4(g)的化学键能量大于1 ml N2(g)和4 ml NH3(g)的化学键能量
D.肼生成N2和H2的热化学方程式为N2H4(g)N2(g)+2H2(g) ΔH=-50.7 kJ·ml-1
4.(2025·无锡期中)已知2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=571.0 kJ·ml-1,两步热循环制H2的过程如图。
过程Ⅰ:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) ΔH1=604.8 kJ·ml-1
过程Ⅱ:H2O(l)+3FeO(s)Fe3O4(s)+H2(g) ΔH2
下列说法正确的是( )
A.ΔH2=-33.8 kJ·ml-1
B.整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能
C.过程Ⅱ在任何温度下均为自发反应
D.该制氢过程中FeO为催化剂
5.氢气是重要的绿色能源。工业上制取氢气涉及的主要热化学方程式有:
①C(s)+12O2(g)CO(g) ΔH1=-110.5 kJ·ml-1
②H2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·ml-1
③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ·ml-1
已知H—H键能为a kJ·ml-1,O—H键能为b kJ·ml-1,CO键能为c kJ·ml-1,则CO(g)的碳氧键键能(单位:kJ·ml-1)为( )
A.a-2b+2c-41.2B.a-b+c-41.2
C.-2b+2c+41.2D.a-b+c+41.2
6.甲醇的用途非常广泛。科学家通过CO2合成甲醇的反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1