2026高三化学（人教版）一轮复习试题　第十章　第39练　盖斯定律及应用（含答案）

这是一份2026高三化学（人教版）一轮复习试题　第十章　第39练　盖斯定律及应用（含答案），共7页。试卷主要包含了根据碘与氢气反应的热化学方程式，已知等内容，欢迎下载使用。
A．已知Ni(CO)4(s)===Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝Q kJ·ml－1，则Ni(s)＋4CO(g)===Ni(CO)4(s) ΔH＝－Q kJ·ml－1
B．在一定温度和压强下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g)NH3(g) ΔH＝－19.3 kJ·ml－1
C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
D．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
2．(2023·太原模拟)分别向1 L 0.5 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是( )
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH10
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2
D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
13．(1)[2023·全国甲卷，28(1)节选]已知下列反应的热化学方程式：
①3O2(g)===2O3(g) ΔH1＝＋285 kJ·ml－1
②2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(l) ΔH2＝－329 kJ·ml－1
反应③CH4(g)＋O3(g)===CH3OH(l)＋O2(g)的ΔH3＝________kJ·ml－1。
(2)[2023·浙江6月选考，19(1)]水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·ml－1
该反应分两步完成：
3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.2 kJ·ml－1
2Fe3O4(s)＋H2O(g)3Fe2O3(s)＋H2(g)
ΔH2
则ΔH2＝__________kJ·ml－1。
14．(1)[2022·广东，19(1)②]Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为__________________________________________________________(列式表示)。
(2)[2022·湖北，19(1)]已知：
①CaO(s)＋H2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH1＝－65.17 kJ·ml－1
②Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH2＝－16.73 kJ·ml－1
③Al(s)＋OH－(aq)＋3H2O(l)[Al(OH)4]－(aq)＋eq \f(3,2)H2(g) ΔH3＝－415.0 kJ·ml－1
则CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)的ΔH4＝_______kJ·ml－1。
15．(1)[2022·福建，13(1)]异丙醇(C3H8O)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯(C3H6)的工业化技术已引起人们的关注。其主要反应如下：
Ⅰ.C3H8O(g)C3H6(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋52 kJ·ml－1
Ⅱ.2C3H6(g)C6H12(g) ΔH2＝－97 kJ·ml－1
已知2C3H8O(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋8H2O(g) ΔH＝－3 750 kJ·ml－1，则C3H6(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_______________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)[2022·天津，16(1)]科研人员把铁的配合物Fe3＋L(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体H2S转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①H2S的吸收氧化；②Fe3＋L的再生。反应原理如下：
①H2S(g)＋2Fe3＋L(aq)＋2OH－(aq)===S(s)＋2Fe2＋L(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ·ml－1(a>0)
②4Fe2＋L(aq)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe3＋L(aq)＋4OH－(aq) ΔH＝－b kJ·ml－1(b>0)
该工艺的总反应方程式为_______________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
1 ml H2S(g)发生该反应的热量变化为________________，Fe3＋L在总反应中的作用是____________。
第39练 盖斯定律及应用
1．A
2．B [混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与Ba(OH)2溶液反应时还会形成BaSO4沉淀，Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的ΔH取负值，故ΔH1