第十章　第34讲　盖斯定律及应用-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义）

这是一份第十章　第34讲　盖斯定律及应用-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义），共10页。PPT课件主要包含了盖斯定律，反应热的计算与比较，练真题明考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。2.能综合利用反应热和盖斯定律比较不同反应体系反应热的大小。
考点二　反应热的计算与比较
1.盖斯定律的内容一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的___________有关，而与___________无关。2.盖斯定律的意义间接计算某些反应的反应热。
3.盖斯定律的运算规则
1.可以直接测量任意一反应的反应热(　　)2.盖斯定律遵守能量守恒定律(　　)3.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关(　　)4.可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应(　　)
答案　根据上述方程式，可设计如下路径实现反应：
ΔH1=ΔH+ΔH2，即ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5 kJ·ml-1-(-283.0 kJ·ml-1)=-110.5 kJ·ml-1
3.由金属镁和氧气生成氧化镁的相关反应及其热效应(kJ·ml-1)如图所示。由此可判断ΔH等于A.+725 kJ·ml-1B.-725 kJ·ml-1C.+1 929 kJ·ml-1D.-1 929 kJ·ml-1
二、应用消元法计算反应热4.如图是发射卫星时用肼(N2H4)作燃料，用NO2作氧化剂(反应生成N2、水蒸气)和用F2作氧化剂(反应生成N2、HF)的反应原理。
通过计算，可知原理Ⅰ和原理Ⅱ氧化气态肼生成氮气的热化学方程式分别为______________________________________________________、_______________________________
2H2O(g)　ΔH=-567.85 kJ·ml-1
N2H4(g)+2F2(g)===N2(g)+4HF(g)　ΔH=-1 126 kJ·ml-1
_________________。消耗等量的N2H4(g)时释放能量较多的是原理_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
5.已知：CO(g)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为a kJ·ml-1、b kJ·ml-1和c kJ·ml-1(a、b、c都大于0)，则反应2CO(g)+2H2(g)=== CH3COOH(l)的ΔH为　　　 　 kJ·ml-1。
消元法计算反应热的思维流程
比较反应热大小注意事项(1)在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。(2)同一物质，不同聚集状态时具有的能量不同，相同物质的量的某物质的能量关系：E(物质R，g)>E(物质R，l)>E(物质R，s)。(3)同一化学反应，反应物的用量越多，|ΔH|越大。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论数值。(4)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多，则完全燃烧的ΔH较小。
一、画能量变化图比较反应热大小(同一反应，物质聚集状态不同时)1.已知：S(g)+O2(g)===SO2(g)　ΔH1ΔH3C.ΔH3>ΔH1D.ΔH2=ΔH1+ΔH3
4.对于反应a：C2H4(g)⥫⥬C2H2(g)+H2(g)，反应b：2CH4(g)⥫⥬C2H4(g)+ 2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)+2H2(g)===CH4(g)　ΔH1；②2C(s)+H2(g)===C2H2(g)　ΔH2；③2C(s)+2H2(g)===C2H4(g)　ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH2>ΔH3>2ΔH1C.ΔH2>2ΔH1>ΔH3D.ΔH3>ΔH2>ΔH1
2.(2025·浙江6月选考，11)下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是H2SO4(l)+Fe(OH)2(s)===FeSO4(s)+2H2O(l)　ΔH1H2SO4(l)+2NaOH(s)===Na2SO4(s)+2H2O(l)　ΔH2H2SO4(l)+Na2O(s)===Na2SO4(s)+H2O(l)　ΔH3SO3(g)+Na2O(s)===Na2SO4(s)　ΔH4SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)　ΔH5A.ΔH1-ΔH2>0B.ΔH2-ΔH3>0C.ΔH3-ΔH40B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2>ΔH3
8.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程如图所示，已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0。下列说法错误的是A.E6-E3=E5-E2B.Cl—Cl键能为2(E2-E3) kJ·ml-1C.相同条件下，O3的平衡转化率：　历程Ⅰ=历程ⅡD.历程Ⅰ和历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)+O(g)　===O2(g)+Cl(g)　ΔH=(E4-E5) kJ·ml-1
10.(2025·浙江温州一模)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是CCl2·6H2O(s)===CCl2·2H2O(s)+4H2O(l)　ΔH1CCl2·2H2O(s)===CCl2·H2O(s)+H2O(l)　ΔH2CCl2·H2O(s)===CCl2(s)+H2O(l)　ΔH3CCl2·6H2O(s)===CCl2(s)+6H2O(l)　ΔH4A.ΔH1>0，ΔH2