2027年高考化学一轮总复习 第10讲 钠及其重要化合物 专项练习（含解析）

这是一份2027年高考化学一轮总复习 第10讲 钠及其重要化合物 专项练习（含解析），共6页。试卷主要包含了下列有关Na的说法正确的是，02×1023，Na及其化合物是重要的物质，钠及其化合物的转化具有重要应用，研究金属钠的性质,实验如下，1 ml·L-1等内容，欢迎下载使用。
1.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )
A.钠很硬,不能用刀切割
B.钠着火时,可用水灭火
C.NaCl溶液做焰色试验时,火焰呈紫色
D.Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
2.(2025·无锡第一中学模拟)下列有关Na的说法正确的是( )
A.将Na投入一个标准大气压下的开水中,可观察到Na逐渐熔化,说明Na的熔点低于100 ℃
B.Na与稀盐酸反应过程中,可观察到溶液逐渐变红
C.Na与FeSO4溶液在空气中反应可能生成红褐色沉淀
D.Na在常温下的氧化产物与燃烧时的氧化产物相同
3.(2024·南京检测)对于下列事实和相应解释不正确的是( )
4.(2025·盐城射阳中学月考)下列有关Na2O2的说法正确的是( )
A.1 ml Na2O2固体中所含有的离子总数约为4×6.02×1023
B.SO2和Na2O2的反应产物是Na2SO3和氧气
C.向酚酞溶液中加入Na2O2,溶液先变红后褪色
D.取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的稀盐酸,产生无色气体,Na2O2没有变质
5.Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是( )
A.保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶
B.NaHCO3俗名小苏打,可用作食用碱或工业用碱
C.Na2O2与H2O反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂
D.单质钠可用于冶炼金属,Na与CuSO4溶液反应可制Cu
6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.Na2O2具有强氧化性,可用作呼吸面具供氧剂
B.Na具有强还原性,可用于和TiCl4反应制备Ti
C.钠的密度较小,可用于制作高压钠灯
D.Na有导电性,可用作快中子反应堆的热交换剂
7.钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A.钠暴露在空气中的物质转化:NaNa2O2NaOHNa2CO3
B.侯氏制碱法生产过程中的物质转化:NaClNaHCO3Na2CO3
C.Na2O2与CO2反应为潜水艇供氧的原理:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
D.NaHCO3与Al2(SO4)3反应用于灭火的原理:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑
8.研究金属钠的性质,实验如下(钠的大小相同):
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ 中反应的离子方程式为2Na+2H+2Na++H2↑
B.随着c(HCl)增大,钠与盐酸反应的剧烈程度增大
C.对比实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基极性:C2H5OH>H2O
D.推测Ⅲ中溶液中的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响
9.(14分)某兴趣小组设计如图所示实验装置,验证Na与CO2能否发生反应。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答下列问题:
(1)猜想:Na与CO2能发生反应。理论依据是 。
(2)B装置中的试剂是 ,C装置的作用是 。
(3)将样品装入硬质玻璃管中,再按如下顺序进行实验操作。
①打开K1和K2,通入CO2待E装置中出现 时,再点燃酒精灯,此操作的目的是 ;
②熄灭酒精灯;
③冷却到室温;
④关闭K1和K2。
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:
①钠块表面变黑,熔融成金属小球;
②继续加热,钠燃烧产生黄色火焰,硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生;
③F中试管内壁有黑色固体生成。
实验探究Ⅰ:探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式。
假设一:白色固体是Na2CO3。
假设二:白色固体是Na2O。
假设三:白色固体是Na2CO3和Na2O的混合物。
请完成下列实验设计,验证上述假设。
步骤1:将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后,过滤。
步骤2:往步骤1所得滤液中加入足量的 ,产生白色沉淀,过滤。
步骤3:往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞溶液,滤液不变红色。
结论:假设一成立。
实验探究Ⅱ:钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式。
实验说明:钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外,还有 (填化学式)存在。
参考答案
1.D 解析:钠质地软,可以用刀切割,A错误;钠着火时,如果用水灭火,会发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,生成可燃性气体,B错误;NaCl溶液做焰色试验时,火焰呈黄色,C错误;Na2O2可与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,故可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源,D正确。
2.C 解析:钠与水反应为放热反应,放出的热量可使钠熔化,但钠与开水反应剧烈,会迅速生成氢气并可能燃烧,无法观察到“逐渐熔化”的现象,且该现象不能直接证明钠的熔点低于100 ℃,A错误;钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气,有气泡产生,溶液颜色无明显的变化,B错误;钠与硫酸亚铁溶液中的水先反应产生NaOH、H2,反应产生的NaOH再与溶质FeSO4反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠,氢氧化亚铁不稳定,会被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀,所以可能生成红褐色沉淀,C正确;钠常温下与氧气反应生成氧化钠,加热时发生燃烧,反应生成过氧化钠,产物与反应条件有关,D错误。
3.B 解析:煤油不与钠发生反应,钠的密度比煤油的大,煤油可以隔绝空气和水蒸气,所以钠保存在煤油中,故不选A;将一小块钠投入饱和NaOH溶液中,恢复到原温度后溶液浓度不变,钠和水反应消耗水,溶液质量减少,Na+数目减少,故选B;钾的焰色为紫色,用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧,透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色,待测液一定含钾元素,可能含钠元素,故不选C;钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应,最终生成Na2CO3,故不选D。
4.C 解析:Na2O2由Na+和O22-构成,1 ml Na2O2固体中所含有的离子总数约为3×6.02×1023,A错误;Na2O2具有强氧化性,SO2被氧化成Na2SO4,B错误;Na2O2具有强氧化性,Na2O2与水反应有NaOH生成,故可以使酚酞溶液先变红后褪色,C正确;久置的Na2O2粉末中可能含有Na2CO3,向其中滴加过量的稀盐酸产生的无色气体可能是O2或CO2或O2、CO2的混合物,则不能判断Na2O2是否变质,D错误。
5.D 解析:氢氧化钠溶液能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠,硅酸钠溶液能够将磨口玻璃塞与玻璃瓶黏到一起,所以NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中,不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存,A正确;NaHCO3俗名小苏打,水解显碱性,可用作食用碱或工业用碱,B正确;Na2O2与H2O发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,反应过程中Na2O2中O的化合价部分由-1升高到0,部分由-1降低到-2,故既是氧化剂又是还原剂,C正确;钠具有很强的还原性,单质钠可用于冶炼金属,但Na与CuSO4溶液反应得不到Cu,而是生成Cu(OH)2沉淀,反应原理为2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑,D错误。
6.B 解析:Na2O2能与CO2或H2O反应产生O2,故可用作供氧剂,A错误;Na是活泼金属,具有强还原性,可用于和TiCl4反应制备Ti,B正确;Na产生的黄光射程远、透雾能力强,故可用于制作高压钠灯,C错误;液态Na有很好的导热性,故可用作快中子反应堆的热交换剂,D错误。
7.A 解析:钠暴露在空气中不能转化为Na2O2,应为Na2O,A错误;侯氏制碱法是将氨气先通入饱和食盐水,再向溶液中通入CO2生成NaHCO3:NaCl+NH3+CO2+H2ONH4Cl+NaHCO3↓,加热NaHCO3生成Na2CO3,B正确;Na2O2与CO2反应为潜水艇供氧的原理为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,C正确;泡沫灭火器的灭火原理为Al3++3HCO3—Al(OH)3↓+3CO2↑,D正确。
8.D 解析:钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A错误;比较实验Ⅰ和Ⅱ可知,钠与0.1 ml·L-1盐酸反应比钠与蒸馏水反应剧烈,比较实验Ⅰ和Ⅲ,钠与浓盐酸反应比钠与蒸馏水反应缓慢,B错误;根据实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基活泼性为C2H5OH