第四章　第十讲　钠及其重要化合物-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义）

这是一份第四章　第十讲　钠及其重要化合物-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义），共23页。PPT课件主要包含了单质钠，氧化钠和过氧化钠，碳酸钠和碳酸氢钠，练真题明考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.了解钠及其重要化合物的物理性质和用途。2.了解钠及其氧化物的化学性质， 能列举它们性质的应用及有关实验现象。3.通过比较掌握Na2CO3 、NaHCO3 的性质及鉴别与除杂。
考点二　氧化钠和过氧化钠
考点三　碳酸钠和碳酸氢钠
1.钠的物理性质及保存方法(1) 色、有金属光泽的固体，质地 ，熔点低( 于100 ℃)，密度比水的 ，比煤油的 。(2)保存：密封保存，通常保存在 中。
2.钠的化学性质及制备(1)完成上述标有序号转化的化学方程式。①　　　 　；②　　　 　；③　　　 　；④____________________________________________；⑤制取钠：　　　　 。
2Na+O2　　Na2O2
2Na+Cl2　　2NaCl
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
2NaCl(熔融)　　2Na+Cl2↑
(2)写出钠与无水乙醇反应的化学方程式，相同条件下，比较钠与水、盐酸、乙醇反应速率的快慢，并解释反应速率不同的原因。
提示　2Na+2C2H5OH—→2C2H5ONa+H2↑，钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H+之间的置换反应，由三种物质电离出H+的能力可知反应速率：盐酸>水>乙醇。
3.钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取某些金属，如4Na+TiCl4　　　4NaCl+Ti。
1.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片(　　)2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　)3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　)4.金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中(　　)5.钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应(　　)6.钠与乙醇反应时钠浮于液面上四处游动(　　)7.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中(　　)
一、钠与水溶液的反应1.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuCl2溶液　⑥饱和食盐水　⑦浓盐酸(1)写出⑤中发生反应的离子方程式：_________________________________________。(2)既有气体又有白色沉淀产生的是　　 　　(填序号)。
2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+
(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H+的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。(2)钠与盐溶液的反应一般先考虑钠与水的反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。
二、钠的强还原性应用2.关于金属钠的用途，下列说法错误的是A.金属钠与TiCl4溶液反应可用于制备金属钛B.金属钠可用作乙醚等有机溶剂的脱水剂C.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂D.金属钠与氢气反应生成的NaH，可作为野外生氢剂
3.(2025·山西大同模拟)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为Na+(x+y)NH3===Na+(NH3)x+e-(NH3)y，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是A.钠加入液氨中溶液的导电性增强B.e-(NH3)y的可能结构为C.e-(NH3)y具有强还原性D.该反应体系产生的气体为H2，
4.(1)钠是强还原剂，用Na来制取钛(Ti)、锆(Zr)、铌(Nb)等稀有金属。金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取，写出热还原法制备铌的化学方程式：　　　　 。(2)钠可以与硅、硼、磷的化合物反应，制备相应单质，写出金属钠与Na3PO4反应制备白磷(P4)的化学方程式：　　　 　。
K2NbF7+5Na===Nb+5NaF+2KF
4Na3PO4+20Na===P4+16Na2O
1.氧化钠和过氧化钠的比较
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
(1)Na2O2表现强氧化性Na2O2+SO2=== ；Na2O2+Na2SO3+H2O=== ；Na2O2+H2S=== ；Na2O2+品红溶液—→品红溶液 (填现象，下同)；Na2O2+酚酞溶液—→溶液 。
Na2SO4+2NaOH
(2)Na2O2表现还原性当遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2被氧化，其氧化产物为 。(3)Na2O2既表现氧化性又表现还原性在Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，每消耗1 ml Na2O2转移电子为 ml。
1.氧化钠、过氧化钠均为离子化合物(　　)2.1 ml Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　)3.H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键类型完全相同(　　)4.78 g Na2O2与足量水完全反应，转移的电子数为2NA(　　)
2.Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。
(1)请写出Na2O2的电子式：　　　 　 ，其中化学键的类型为　　　 　，氧元素的化合价为　　 。
(2)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为　　　　 ，其反应类型为　　　　　　。(3)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因：________________________________________________________________，依据实验现象推测，红色褪去的原因是___________________________________________________________。
Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2
2Na2O2+2H2O===4NaOH
反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的H2O2氧化了酚酞)
(4)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因：　　　　　　　 。
二、过氧键(—O—O—)的性质及应用(教材拓展人教必修第一册P28T11)3.(1)写出下列物质的电子式：过氧化钙：　　　　　　　，过氧化氢：　　　 　；从结构上看上述两种物质的共同特点是__________________________________________________________。(2)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：________________________________、　　　 　。
都含有一个共用电子对(或都含有一个过氧键)
2Ca(OH)2+O2↑
2CaO2+2H2O===
2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2
4.(1)五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为+6价，则每个CrO5分子中存在过氧键的数目为_______个。
(2)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和供氧，在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)，重铬酸钾与H2O2反应的离子方程式为　　　　　 　　，上述反应　 　(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
Na2CO3和NaHCO3的比较
一、Na2CO3、NaHCO3的转化与除杂1.选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[　]”内为杂质。(1)Na2CO3(s)[NaHCO3]：　　　　 ，__________________________________。(2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]：　　　　 ，___________________________________。(3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]：　　　　 ，__________________________________。
2NaHCO3　　Na2CO3+
Na2CO3+H2O+CO2===
滴加适量NaOH 溶液
NaHCO3+NaOH
===Na2CO3+H2O
二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究与鉴别2.室温下，分别向5 mL Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入0.100 ml·L-1 HCl溶液和饱和石灰水，探究Na2CO3、NaHCO3的性质，实验装置如下：
(1)滴加几滴盐酸时，试管①、②的现象有何不同？　　　 　。
①中无明显变化，②中立即产生气泡
(2)滴加几滴饱和石灰水时，试管③、④的现象：　　　 。用离子方程式表示试管④中发生的反应：_________________________________________。
3.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，进行如下两组实验：
回答下列问题：(1)用实验一能否区别碳酸钠和碳酸氢钠？简述依据：_____________________________________________________________________________。
能，可根据气球膨胀的快慢程度及体积大小来判断，加碳酸氢钠的气球膨胀快且体积大
(2)若用实验二验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是　　　　　(填化学式)，a、b两试管中的现象有何不同：_______　　　　　　　　 　　，用化学方程式表示b试管中可能发生反应的化学方程式：　　　　　　　　 。
清石灰水不变浑浊，b中澄清石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同(2023·重庆，3C)(　　)(2)钠起火，可以使用水基灭火器扑灭(2023·天津，4D)(　　)(3)化学实验员检验Na2O2是否失效的化学方程式：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2024·广东，7B)(　　)(4)制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸(2024·安徽，3D)(　　)
2.[2022·天津，13(1)(2)(3)(4)(6)]金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为　　　。(2)NaCl熔点为800.8 ℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：2NaCl(l)　　 　　　2Na(l)+Cl2(g)加入CaCl2的目的是　 　　。
作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗
(3)Na2O2的电子式为　　　　 　。(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过　 　、_____(填字母)。a.浓硫酸b.饱和食盐水c.NaOH溶液d.KMnO4溶液(6)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1 ml Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为　　　 g。
精练高频考点 提升关键能力
(1)D　(2)碳(C)　(3)4Na+3CO2　　2Na2CO3+C
(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2)①长颈漏斗　吸收氢气中的杂质气体(或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体)　②检验氢气纯度　③检验是否有水生成　④Na2O2+H22NaOH
1.(2025·河南高三检测)下列关于钠及其化合物的相关说法错误的是A.钠着火时不能用泡沫灭火器灭火B.小苏打的主要成分是Na2CO3C.Na2O2投入滴有无色酚酞溶液的水中，溶液先变红，后褪色D.金属钠应密封保存，实验室中少量钠通常保存在煤油中
2.(2025·长春二中一模)下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们的化学性质完全相同；②钠在常温下不易被氧化；③Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能；④钠与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀。A.都正确B.①④C.②④D.③④
3.Na2CO3是一种重要的盐，下列说法不正确的是A.Na2CO3属于强电解质B.厨房油烟污渍可用热的Na2CO3溶液清洗C.Na2CO3又称食用碱D.Na2CO3是泡沫灭火器的主要成分
4.钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素的物质的说法错误的是A.“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3D.金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O2
5.膨松剂是一种食品添加剂，能使面胚在焙烤过程中变得松软或酥脆。NaHCO3既可作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生CO2，起到膨松效果。下列说法正确的是A.任何受热分解能产生气体的物质都可以作为食品膨松剂B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为NaHCO3　　Na2CO3+H2O+CO2↑C.碳酸氢钠作为膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用D.复合膨松剂应在干燥的环境中保存
6.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，若要将该固体配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是A.溶解→加适量BaCl2溶液→过滤B.溶解→加适量CaCl2溶液→过滤C.溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤D.溶解→加适量盐酸→加热
7.下列有关Na2O2的说法不正确的是A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说　明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有O2生成，该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，　又是还原剂D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊
8.(2025·吉林辽源五中期末)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产　生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，Na2CO3所消耗盐酸的体　积是NaHCO3的两倍C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生的CO2一样多
9.(2026·合肥开学考)研究金属钠的性质，实验如下(钠的大小相同)：
下列说法正确的是A.Ⅰ中反应的离子方程式为2Na+2H+===2Na++H2↑B.随着c(HCl)增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大C.对比实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基极性：C2H5OH>H2OD.Ⅲ中溶液中的c(Cl-)以及生成的NaCl固体可能对反应剧烈程度有影响
10.下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示的实验装置，分析实验原理。下列说法错误的是A.甲为小苏打，乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管　内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊D.同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲>乙
12.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢　氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
13.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
(1)为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液分别置于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是________(填字母)。A.Na2OB.Na2O2　　　C.NaOH　　　　　D.Na2CO3
(2)为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸在加热条件下反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是　　　　。
(3)本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________________。
14.已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)写出Na2O2作呼吸面具中的供氧剂时发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品；
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象出现；步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①盛装稀盐酸的仪器名称是　　　　　；B装置的作用是_________________________________________________________。②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是　　 　　。③设置装置D的目的是　　　　 。④根据实验现象得到的结论是　　　　　 　　(用化学方程式表示)。
吸收氢气中的杂质气体(或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体)
Na2O2+H2　　2NaOH