第07讲 钠及其重要化合物（练）-2022年高考化学一轮复习讲练测

第三章  金属及其化合物

第07讲  钠及其重要化合物（精练）

完卷时间：50分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Cl 35.5

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）

1．（2021·上海奉贤区·高三二模）如图向盛有饱和溶液的烧杯中，加入小块金属钠。以下说法错误的是

A．钠浮在液面上四处游动

B．钠熔化成一个光亮的小球

C．恢复到室温时，溶液中的Na+数目减小

D．恢复到室温时，溶液的浓度增大

2．（2021·重庆高三一模）化学与生产、生活密切相关，下列物质用途不正确的是

A．次氯酸钠：漂白剂 B．碳酸氢钠：候氏制碱法的初始原料

C．硅酸钠：木材防火剂 D．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂

3．（2020·吉林油田第十一中学高三月考）关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是

A．等物质的量时所含阴离子数目相同 B．颜色相同

C．所含化学键类型相同 D．化合物种类不同

4．（2021·上海虹口区·高三二模）测定一定质量小苏打中NaHCO3的含量(杂质为NaCl)，下列实验方案不可行的是

A．加热至恒重，称量剩余固体质量

B．加入足量稀硫酸，测定生成气体的体积

C．溶解后以甲基橙为指示剂，用标准盐酸溶液滴定

D．溶解后加入足量CaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量

5．（2021·辽宁沈阳市·高三一模）某些氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如，。据此判断下列反应方程式错误的是

A． B．

C． D．

6．（2021·江苏南通市·高三一模）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：

反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

反应Ⅱ：2NaHCO3Na2CO3+CO2↓+H2O

下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．制取CO2  B．除去CO2中HCl

C．制取NaHCO3  D．制取Na2CO3

7．（2021·上海杨浦区·高三一模）为测定某Na2O2试样(含少量Na2O)中Na2O2的质量分数，设计如下实验：

下列分析错误的是

A．操作Ⅰ和Ⅱ都需要玻璃棒 B．需称量样品和NaCl的质量

C．操作Ⅱ若损失部分固体，测定结果偏大 D．若溶液转移不完全，测定结果偏小

8．（2020·莒南第二中学高三月考）探究Na2O2与水的反应，实验如图：(已知：H2O2H++、H++)下列分析不正确的是

A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同

D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2

9．（2020·上海奉贤区·高三二模）在生活中 Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱。下列对其性质的描述用化学方程式或离子方程式表示正确的是

A．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

B．饱和Na2CO3溶液中通入CO2： CO32- +CO2+ H2O → HCO3-

C．Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+ 2H2O  →  H2CO3+ 2OH-

D．饱和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32- +  2H+ →CO2↑ + H2O

10．（2020·湖北高三二模）2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，然后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强

B．滴加盐酸过程中，混合溶液中c(CO32－)、c(HCO3－)、c(H2CO3)之和不断减小

C．V(稀盐酸)=25mL时，c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO32－)＋c(OH－)

D．V(稀盐酸)=50mL时，c(Na＋)=c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

11．（2020·河南郑州市·郑州一中高三开学考试）充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。下列有关说法中错误的是

A．反应前后装置内空气的成分保持不变

B．反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2:1

C．热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O

D．反应后有淡黄色固体生成

12．（2010·江西上高县·高三一模）由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比

A．2：4：7 B．2：4：5 C．2：4：3 D．3：5：8

二、主观题（共3小题，共40分）

13．（2021·河南信阳市·高三零模）（16分）大苏打、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。

(1)工业上，将和以的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程___________。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为___________。

(2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因___________。

(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。

A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用

B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应

C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确

D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢

(4)向的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标况)如图所示。

请回答下列问题

①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________(填写化学式)

②滴入稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因___________。

③原氢氧化钠溶液的浓度为___________。

14．（2021·上海松江区·高三一模）（12分）为测定Na2CO3·10H2O、NaHCO3的混合物中NaHCO3的含量，设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后③装置质量的变化，测定该混合物中NaHCO3的质量分数。

完成下列问题：

(1)U型管①②③盛装的均为固态物质，可选试剂依次为______________(选填编号)。U型管③吸收的气体为___________。

a．碱石灰　　　　b．无水氯化钙　　　　c．无水硫酸铜

(2)干燥管中无水硫酸铜的作用是___________。实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用___________。

(3)实验停止加热后，继续通入空气一段时间的原因是___________。

(4)再设计一种测定上述混合物中NaHCO3含量的方案，并注明需要测定的物理量___________。

15．（2020·上海宝山区·高三二模）（12分）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：

（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_______。

（2）计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量，锥形瓶和水的质量，还必需的数据是______，不必作第6次读数的原因是______。

（3）根据上述数据，过氧化钠的质量分数是_____（保留2位小数）。

（4）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如图：

①操作Ⅰ的名称是_____。

②需直接测定的物理量是_____。

③操作Ⅱ需要的仪器除了酒精灯，还需要_____（固定、夹持仪器除外）。

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。