2026年福建省厦门市第一中学中考化学模拟试卷（含答案+解析）

这是一份2026年福建省厦门市第一中学中考化学模拟试卷（含答案+解析），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.化学使世界变得更加绚丽多彩，下列叙述中不属于化学研究范畴的是( )
A. 我国研制的超大型复合材料风电叶片
B. 研究影响滑动摩擦力大小的因素
C. 研制多种合金材料、合成材料等
D. 二氧化碳的捕集、封存和利用有助于实现“碳中和”目标
2.材料是社会进步的重要标志之一，下列物品中所用材料属于合成材料的是( )
A. 四羊青铜方尊B. 聚四氟乙烯塑料
C. 碳纳米管D. 玻璃钢
3.荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是( )
A. NH4H2PO4B. CO(NH2)2C. NH4NO3D. KCl
4.实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是( )
A. 选择药品B. 检查气密性
C. 发生装置D. 收集装置
5.用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是( )
A. 面粉属于可燃物
B. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气
C. 吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀
D. 面粉加工厂应严禁烟火
6.氯己定(C22H30Cl2N10)是一种广谱抗菌剂，微溶于水，水溶液呈碱性、常温稳定，遇光或高温可能分解。常用于皮肤和黏膜消毒。下列说法错误的是( )
A. 氯己定中碳元素的质量分数最大B. 1个氯己定分子中含有1个Cl2
C. 向氯己定水溶液中滴加酚酞溶液后显红色D. 推测氯己定应避光、常温保存
7.光照下“人造树叶”可将CO2和H2O转化为燃料(微观过程如下图所示)。下列说法正确的是( )
A. 参加反应的甲、乙的质量比为1：1B. 保持丁化学性质的最小粒子是氧原子
C. 反应后原子数目和分子个数均不变D. 该反应将太阳能转化为化学能
8.下列实验方案，能达到目的的是( )
A. 测定空气中氧气含量
B. 验证质量守恒定律
C. 探究铁生锈的两个条件
D. 比较Al、Fe、Cu的金属活动性
9.下列实验方法不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.钴(C)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是( )
A. C能从MgCl2溶液中置换出MgB. CO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C. CCO3能与盐酸反应生成H2D. C(OH)2可由C与NaOH溶液反应制得
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
11.中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。
(1)茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是 (填“元素”或“单质”或“原子”)。其在元素周期表中的有关信息及原子结构示意图如上图所示，硒的相对原子质量是 ，图中x= 。
(2)茶树适宜在pH为5−6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊溶液呈 色。
(3)茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥会加速土壤的酸化，为改良酸性土壤通常可施加 (填名称)。
(4)“正山小种”是武夷山的传统红茶，以下制茶工序涉及化学变化的是 (填字母)。
A.采摘茶叶
B.揉捻发酵
C.筛除茶末
D.成品装盒
(5)泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，该操作的原理与化学实验操作 相似。
(6)长期使用的茶具中易出现茶垢(主要成分为碳酸钙)，需定期处理。可用柠檬酸除茶垢，试分析柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是 。
三、流程题：本大题共1小题，共15分。
12.柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。
Ⅰ.制碳酸亚铁
用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图1所示。
已知：a.Na2CO3溶液呈碱性；b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。
(1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是______ (任写一条)。
(2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是______ (填离子符号)。
(3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”中玻璃棒的作用是______。
(4)“沉铁”时，反应的化学方程式为______，该反应属于______ (填基本反应类型)。实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是______。待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是______ (填化学式)。
Ⅱ.制柠檬酸亚铁
(5)用如图2所示装置制备柠檬酸亚铁：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，控制温度约80∘C，搅拌，充分反应；
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
①制备原理为FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+X+H2O，物质X是______ (填化学式)。
②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是______。
③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是______。
四、简答题：本大题共1小题，共9分。
13.氢气被认为最理想的清洁高能燃料。学习小组以制氢和储存为主题进行学习研究。
(1)工业制氢
①如图1所示，风电直连制氢模式，加快推动绿色低碳发展，助力在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，请再举一例应用绿色新能源的例子：______。
②工业制氢的方法
方法1：CH4+2H2OCO2+4H2。
方法2：风电电解水制氢(原理如图1所示)。
电解水制氢的化学方程式是______，制取等质量H2，方法1与方法2消耗H2O的质量比为______。
(2)储氢和释氢(原理如图2所示)
①镁纳米颗粒与H2作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，金属X可选取______ (填序号)。
A.钠
B.铁
C.铜
②释氢时，MgH2与水反应释放氢气，同时生成一种碱，反应的化学方程式为______。
③图3是一些储氢材料的质量储氢密度(质量储氢密度是指：储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)。由如图可知最理想的储氢材料是______。(填序号)
A.LaNi5H6
B.LiAlH4
C.Mg2FeH6
D.Al(BH4)3
五、实验题：本大题共1小题，共10分。
14.化学科学的本质是实验探究。如图1为实验室制取气体的常用装置，图2为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。
Ⅰ.根据图1回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称：______。
(2)实验室制取CO2的发生装置可选择______ (填字母)，反应的化学方程式为______。收集CO2可选择装置D，理由是______。
Ⅱ.根据图2回答下列问题：
(3)若试剂甲为MnO2，根据所学知识，反应仓中产生O2的化学方程式是______。
(4)加湿过滤仓中H2O的作用有______ (填标号)。
①吸收杂质提纯O2
②观察O2产生速率
③加快O2的生成
④保证供给O2的湿度需求
(5)调节供氧流速可以通过______ (填具体操作)来实现。
六、探究题：本大题共2小题，共21分。
15.2026年中国水周主题为“国家水网，世纪画卷”，旨在普及节水护水知识，提升全民水安全意识。某化学实验小组围绕“水”展开了一系列探究。
(一)水的净化：同学们用自制净水器净化一瓶浑浊的河水，其流程图如下：
(1)自来水厂通常用高铁酸钾(K2FeO4)作为净水剂和消毒剂来处理天然水。高铁酸钾中，铁元素的化合价为______，19.8g高铁酸钾中铁元素的质量是______。
(2)操作Ⅱ利用了活性炭的______，活性炭之所以有该性质是因为它具有疏松多孔的结构。
(3)水是人体必需的六大营养素之一。青少年处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。以下说法错误的是______ (填选项序号)。
A.以上水的净化流程图中最后得到的净水是纯净物，可以直接饮用
B.钙、铁、锌是人体必需的微量元素
C.青少年缺钙易患佝偻病
D.豆腐、鸡蛋、瘦肉等为人体提供的主要营养素是蛋白质
(二)水的组成：同学们进行电解水的实验，一段时间后实验现象如图所示。
(4)b管连接电源的______极(填“正”或“负”)，电解水实验说明水是由______ (填名称)组成的。
(5)用燃着的木条靠近a管口，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是______。
(6)下图是水电解的微观示意图，正确的排列顺序为______ (填序号)，该微观过程中发生变化的粒子是______ (填粒子符号)。
16.海洋是巨大的资源宝库，某化学兴趣小组以“海洋资源的利用与制盐”为情境，进行了分析与学习。
(1)我国已探明的海洋天然气占总量的30%，其主要成分完全燃烧的化学方程式为______。
(2)借助AI查询得到常温下海水中部分溶质的质量分数如下表：
配制200g模拟海水，需要氯化钠______ g。配制过程中若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使溶液溶质质量分数______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)利用太阳能淡化海水的原理如图1所示。光照可加速海水变为水蒸气，请从微粒的角度分析原因：______；其原理与实验室中通过______获得纯净水的方法相似。
(4)淡化后的副产物浓盐水可以用来提取粗盐。利用海水制得的粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图2所示。
①40∘C时，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数为______ (列出计算式即可)。
②晒盐是通过蒸发溶剂法使NaCl结晶，剩余海水为氯化钠的______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③不采用降温结晶制得粗盐的原因是______。若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是______。
七、计算题：本大题共1小题，共7分。
17.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。同学们取25g该废水样品于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加9.8%的稀硫酸，溶液红色恰好褪去时停止滴加，共消耗稀硫酸的质量为5g(废水中其他杂质不与稀硫酸反应，反应方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)。
(1)在实验室配制100g9.8%的稀硫酸需要使用98%的浓硫酸______ g。
(2)计算25g废水样品中NaOH的溶质质量分数(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.我国研制的超大型复合材料风电叶片，属于新材料的研发与应用，是化学研究的重要贡献，故A说法正确；
B.研究影响滑动摩擦力大小的因素，探讨的是物体间的力学关系，属于物理学的研究范畴，不属于化学，故B说法错误；
C.研制多种合金材料、合成材料等，体现了化学在创造自然界不存在的新物质方面的作用，故C说法正确；
D.二氧化碳的捕集、封存和利用有助于实现“碳中和”目标，体现了化学在综合应用自然资源和保护环境方面的重要作用，故D说法正确；
故选：B。
A.根据化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，超大型复合材料风电叶片的研制涉及新材料的开发与制造，进行分析；
B.根据物理学主要研究力、热、光、电、磁等物理现象和物体的运动规律，影响滑动摩擦力大小的因素属于力学(物理学)的研究范畴，进行分析；
C.根据研制多种合金材料、合成材料等，是在分子、原子层次上研究和创造新物质，进行分析；
D.根据二氧化碳的捕集、封存和利用涉及物质的化学转化及环境保护，旨在从源头上减少或消除对环境的影响，进行分析。
本题主要考查化学学科的研究范畴及其与物理学等其他学科的界限，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】B
【解析】解：A、四羊青铜方尊的主要材料是青铜，青铜是铜的合金，合金属于金属材料，不是合成材料，故A错误；
B、聚四氟乙烯是一种塑料，塑料是三大合成材料(塑料、合成纤维、合成橡胶)之一，属于合成材料，故B正确；
C、碳纳米管是由碳元素组成的单质，结构和性质上通常归类为无机非金属材料，不是合成材料，故C错误；
D、玻璃钢是玻璃纤维与塑料等基体材料复合而成的，兼具不同材料的优点，属于复合材料，不是单一的合成材料，故D错误；
故选：B。
根据金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料的分类解答即可。
掌握金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料的分类是解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、NH4H2PO4中含有营养元素氮元素、磷元素，属于复合肥，故A正确；
B、CO(NH2)2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B错；
C、NH4NO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故C错；
D、KCl中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故D错。
故选：A。
只含有营养元素中氮元素的肥料称为氮肥，只含有营养元素中磷元素的肥料称为磷肥，只含有营养元素中钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，图中所示操作正确。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
C、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误。
D、氧气的密度比空气的大，氧气应从长导管通入，将空气从短导管排出，图中所示操作正确。
故选：C。
根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】分析：A、根据物质的性质来分析；
B、根据燃烧的条件来分析；
C、根据爆炸的条件来分析；
D、根据防范爆炸的做法来分析。
本题主要考查燃烧和爆炸实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
解析：A、面粉具有可燃性，因此面粉属于可燃物，故A说法正确；
B、塑料瓶内并非没有氧气，空气中本身含有氧气，只是吹入空气前，面粉呈堆积状态，与氧气的接触面积较小，无法达到燃烧的条件(温度达到着火点且与氧气充分接触)，故B说法错误；
C、吹入空气，增大了面粉与氧气的接触面积，使面粉与氧气充分接触且达到了着火点，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀，故C说法正确；
D、面粉厂的生产车间应张贴禁止烟火标志，防止发生粉尘爆炸，故D说法正确。
故选：B。
6.【答案】B
【解析】解：A.氯己定中碳、氢、氯、氮四种元素的质量比为(12×22)：(1×30)：(35.5×2)：(14×10)=264：30：71：140，其中碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，故A正确；
B.分子是由原子构成的，1个氯己定分子中含有2个氯原子(Cl)，不含有氯气分子，故B错误；
C.题干指出氯己定水溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液会变红，因此向氯己定水溶液中滴加酚酞溶液后显红色，故C正确；
D.因为氯己定遇光或高温可能分解，所以为了防止其变质失效，推测氯己定应避光、在常温下密封保存，故D正确。
故选：B。
A.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，计算出各元素的质量占比，进行分析；
B.根据分子是由原子构成的，纯净物的分子内部不可能含有其他物质的分子，进行分析；
C.根据题干中“水溶液呈碱性”的信息，结合酸碱指示剂酚酞的变色规律，进行分析；
D.根据题干中“常温稳定，遇光或高温可能分解”的性质描述，推断其合理的保存方法，进行分析。
本题主要考查化学式的意义、有关化学式的计算(元素质量分数)、分子的微观构成以及物质性质与保存方法的对应关系。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的化学知识进行解题。
7.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是CO2、H2O在光照和人造树叶的条件下反应生成O2、CO、H2，化学方程式为CO2+H2OO2+CO+H2；
A、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为44：18≠22：9，故A说法错误；
B、丁物质是氧气，氧气是由氧分子构成的，因此保持丁化学性质的最小粒子是氧分子，而不是氧原子，故B说法错误；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，由化学方程式可知，分子的个数改变，故C说法错误；
D、该反应能将太阳能转化为化学能，故D说法正确；
故选：D。
由微观反应示意图可知，该反应是CO2、H2O在光照和人造树叶的条件下反应生成O2、CO、H2，化学方程式为CO2+H2OO2+CO+H2。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、硫燃烧生成二氧化硫气体，反应后集气瓶内压强几乎不会减小，无法通过进入水的体积测定空气中氧气的含量，故选项实验方案不能达到目的。
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到目的。
C、三组实验形成对照：①左侧中部铁丝绒同时接触氧气和水，铁丝绒生锈；②底部铁丝绒仅接触水、隔绝氧气，铁丝绒不生锈；③右侧铁丝绒仅接触氧气、被干燥剂隔绝水，铁丝绒不生锈。通过对比可直接得出铁生锈需要氧气和水两个条件，故选项实验方案能达到目的。
D、铁、铜都不能和硫酸铝反应，只能证明铝的活动性比铁、铜强，无法比较铁和铜的活动性强弱，故选项实验方案不能达到目的。
故选：C。
A、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成物为非气态。
B、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
C、根据U型管中铁丝绒接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。
D、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、CO2能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与澄清石灰水反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法能达到实验目的。
B、蚕丝和羊毛的主要成分均是蛋白质，取样，灼烧，闻气味，均产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。
C、Ca(OH)2能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法能达到实验目的。
D、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，根据有无气泡产生，可探究久置的氢氧化钠溶液是否变质，故选项实验方法能达到实验目的。
故选：B。
A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解析：A、根据钴的金属活动性与铁相似，则活动性比镁弱进行分析；
B、根据CO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水进行分析；
C、根据碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳进行分析；
D、根据金属不会与碱反应进行分析。
解：A、钴的金属活动性与铁相似，所以活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，故A错误；
B、CO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，所以CO和盐酸反应生成CCl2和H2O，CCl2易溶，溶液呈粉红色，故B正确；
C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，故C错误；
D、C与NaOH溶液不反应，故D错误。
故选：B。
11.【答案】元素
78.97
18
红
熟石灰(氢氧化钙)
B
过滤
柠檬酸能与碳酸钙发生反应，生成可溶于水的盐、二氧化碳和水，从而除去茶垢

【解析】解：(1)物质中的“硒”指的是元素(与具体形态无关)；从元素周期表单元格可知硒的相对原子质量是78.97；原子中质子数=核外电子数，即34=2+8+x+6，解得x=18。故答案为：元素；78.97；18；
(2)pH为5−6的土壤呈酸性，能使紫色石蕊溶液呈红色。故答案为：红；
(3)改良酸性土壤通常施加熟石灰(氢氧化钙)，它可以中和土壤中的酸。故答案为：熟石灰(氢氧化钙)；
(4)A.采摘茶叶没有新物质生成，属于物理变化；
B.揉捻发酵过程有新物质生成，属于化学变化；
C.筛除茶末没有新物质生成，属于物理变化；
D.成品装盒没有新物质生成，属于物理变化；
故选：B；
(5)茶漏分离茶汤和茶渣，是将固体和液体分离，与化学实验中的过滤操作原理相似。故答案为：过滤；
(6)柠檬酸溶液呈酸性，能与茶垢的主要成分碳酸钙发生复分解反应，生成可溶于水的盐、二氧化碳和水，从而除去茶垢。故答案为：柠檬酸能与碳酸钙发生反应，生成可溶于水的盐、二氧化碳和水，从而除去茶垢。
(1)物质由元素组成；根据元素周期表单元格含义分析；原子中质子数=核外电子数；
(2)pH