2026年福建省泉州市第七中学中考化学模拟试卷（二）（含答案）

这是一份2026年福建省泉州市第七中学中考化学模拟试卷（二）（含答案），文件包含专题01相交线与平行线原卷版docx、专题01相交线与平行线解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共69页， 欢迎下载使用。
1.下列图片的解释与化学研究无关的是( )
A. 合成功能材料，成就中国人的飞天梦想
B. 研制高性能电池，减少化石燃料的消耗
C. 开发功能强大的程序，使人类进入快速发展的信息时代
D. 研发新型药物，为生命保驾护航
2.党的二十届四中全会提出，加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国。下列做法不可取的是( )
A. 大力发展火力发电，满足用电需求B. 工业用水重复利用，废水集中处理
C. 限制燃放烟花爆竹，文明庆贺节日D. 积极参加义务植树，增加绿地面积
3.火药是我国的四大发明之一，硝酸钾是其中的主要成分，它属于( )
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
4.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A. 稀释浓硫酸B. 测稀硫酸pH
C. 制取H2D. 收集H2
5.当今科技信息时代，稀土是重要的战略资源。镱(Yb)是重要的稀土元素之一，在特种合金与激光材料中广泛应用。镱元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是( )
A. 镱属于非金属元素 B. 镱的相对原子质量为173.0g
C. 符号“3Yb”可表示三个镱原子 D. 镱离子核外电子数为70
6.在下列跨学科实践活动中，部分学生的观点正确的是( )
A. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——可用氢氧化钠改良酸性土壤
B. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——低碳行动目的是不排放CO2
C. 调查家用燃料的变迁与合理使用——液化气加压入瓶说明微粒间有空隙
D. 生活垃圾的分类与回收利用——铁制、铝制易拉罐均不属于可回收垃圾
7.荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱(C19H21NO2)。下列说法正确的是( )
A. 荷叶碱属于氧化物B. 荷叶碱中含有1个氧分子
C. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大D. 一个荷叶碱分子由43个原子构成
8.下列物质的性质和用途对应关系正确的是( )
A. 浓硫酸具有脱水作用——用作干燥剂B. 甲烷具有可燃性——用作燃料
C. 氮气化学性质不活泼——用于制造硝酸D. 石墨的熔点高——用作干电池的电极
9.硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 在t1℃时，100克KNO3的饱和溶液中含有30克KNO3
B. 在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. 降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D. 将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是KNO3溶液
10.日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量会影响表面活性剂的性能。实验人员向硬度为150mq/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质质量分数的NaCl硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂(CAB、MES、AESA)的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。
下列说法不正确的是( )
A. 三种表面活性剂中CAB的初始泡沫高度受NaCl浓度影响最小
B. 未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力
C. 在NaCl的溶质质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是AESA
D. 相同条件下，三种表面活性剂中AESA的去油率最佳
二、非选择题
11.化学与人类的生活、生产息息相关，持续助力社会发展。
(1)某冲锋衣标签上标注其面料成分为52.3%锦纶、17.7%氨纶。锦纶属于 ______ (填“合成材料”或“天然材料”)。
(2)化肥对提高农作物的产量有着极为重要的作用。氯化铵、硝酸钾、硫酸钾中，属于复合肥料的是 ______ 。
(3)三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，可蚀刻硅芯片。NF3中氟元素(F)的化合价为−1，则氮元素的化合价为 ______ 。
(4)我国在无人机技术领域处于世界领先地位。无人机灯光秀中出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了 ______ (填“稀有气体”或“氮气”)。
(5)“立春梅花分外艳”。用微观粒子的性质解释走过花圃能闻到阵阵花香的原因是 ______ 。
(6)电动汽车广泛使用锂电池，在给锂电池充电时，电能转化为 ______ 能。
(7)野外露营常备食材有：面包、肉类、蔬菜、水果等，其中面包中富含的营养素是 ______ 。
12.如图所示为北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸的部分反应过程示意图。
请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为 ______ ，属于 ______ 反应(填基本反应类型)。
(2)上述反应中保持不变的微观粒子是 ______ (填微观粒子的名称)。
(3)消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为 ______ 。
(4)此反应对环境影响的意义是 ______ (写一条)。
13.中国蓝印花布是国家级非物质文化遗产。制作蓝印花布的主要工艺如下：
(1)选布。坯布一般选用棉布，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是 ______ 。
(2)刻版。刻版所用笔刀的刀片常由钢制成，体现钢 ______ 的物理性质。
(3)刮浆。刮浆是在不需染色的区域涂覆防染浆(由豆粉、生石灰、水混合而成)。防染浆的碱性环境及硬化后形成的覆盖物，均能防止染料在该区域染色。
①生石灰中CaO的作用是 ______ (用化学方程式表示)。
②豆粉的作用是 ______ 。
(4)染色。靛蓝(C16H10N2O2)是重要的染料。
①从植物中提取靛蓝的主要化学反应有C14H17NO6+H2O=X+C6H12O6、2X+O2=C16H10N2O2+2H2O，仿照靛蓝的化学式(C16H10N2O2)，写出X的化学式为 ______ 。
②染色时须添加盐类化合物，通过金属阳离子将棉纤维和染料连接，增强色牢度。已知，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强。部分金属离子的半径如表所示。其它条件相同时添加下列盐，色牢度最强的是 ______ (填字母)。
a.AlCl3
b.KCl
c.CaCl2
14.2025年诺贝尔化学奖授予了在“金属有机框架”领域做出杰出贡献的科学家。金属有机框架(MOFs)是由金属离子与有机分子相互连接合成的一种新材料。它拥有巨大的比表面积——一块方糖大小的MOF材料如果完全展开，其表面积可以覆盖整个足球场。这为吸附和收集提供了巨大的空间。
MOF材料的应用正在不断拓展，在环境保护方面，用于捕获二氧化碳，有助于减缓温室效应；在水资源获取方面，在干旱地区，可以利用MOF从沙漠空气中高效地吸附收集水分；在能源与净化方面，可用于储存氢气、甲烷等清洁能源气体，以及去除水中的全氟辛烷磺酸(PFAS)等污染物。尽管前景广阔，MOF要实现大规模生产应用仍面临一些挑战，主要是部分有机配体和合成过程成本较高，大规模、低成本的绿色合成方法是当前的研究重点。
(1)某Zn基金属有机框架以5−氯间苯二甲酸、4，4−联吡啶等为原料合成，该MOF材料具有对混合气体中二氧化碳的高选择吸附性。
①“Zn”的元素名称是锌，人体若缺乏该元素，会引起 ______ (填序号)。
A.夜盲症
B.佝偻病
C.食欲不振，生长迟缓，发育不良
②下列关于5−氯间苯二甲酸的描述，属于物理性质的是 ______ 。
A.密度比水小
B.温度高于375℃易分解
C.常温下为白色晶体
D.难溶于水
③该MOF材料吸附混合气体中二氧化碳(CO2)的过程如图，该过程属于 ______ 变化(填“物理”或“化学”)。
(2)下列可被MOFs吸附的物质中，通常不划分为空气污染物的是 ______ 。
A.二氧化硫
B.二氧化氮
C.二氧化碳
D.PM10
(3)①使用某Fe基MOF材料可以实现在低温下将甲烷和一氧化二氮直接转化为甲醇(CH3OH)和氮气，请写出该化学反应的化学方程式 ______ 。
②传统工艺需要经过多个化学反应步骤，并在高温高压条件下才能将甲烷和一氧化二氮转化。与传统工艺相比，使用Fe基MOF材料的优点是 ______ 。(写出一点即可)
(4)MOFs材料目前还没有大规模生产应用的主要原因是 ______ 。
15.纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下：
已知：ⅰ.CdSO4溶液为无色。
ⅱ.金属活动性顺序为Zn>Cd(镉)>Cu。
回答下列问题：
(1)反应器1中，锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是 ______ (填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。该过程需要注意通风、严禁明火的原因是 ______ 。
(2)往锌浸出液加酸时，若酸浓度过大可加水稀释实验室将100g质量分数为98%的酸溶液稀释为20%，需要加水的质量为 ______ g。
(3)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 ______ ，除铜反应的化学方程式为 ______ 。
(4)锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，说明“锌浸出液”中 ______ (填化学式)已完全反应，此时混合溶液为 ______ 色。
(5)水热合成后，“反应器2”中的混合物经 ______ (填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。
16.化学不仅研究物质变化，还研究物质变化过程中伴随的能量变化。某化学兴趣小组对下列化学反应中的能量变化开展了拓展学习活动。
【查阅资料】
①Ba(OH)2⋅8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑。
②氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体。
③热量计算公式：Q=c⋅m⋅Δt[本实验中，c表示混合溶液比热容，c=4.2kJ/(kg⋅℃)，m表示混合溶液总质量，Δt表示温度差]。
【进行实验】
实验Ⅰ：
(1)
实验Ⅱ：该兴趣小组按图1装置进行如下实验：
向盛有50.0g一定溶质质量分数的稀盐酸的小烧杯中，迅速倒入50.0g一定溶质质量分数的稀氢氧化钠溶液，并迅速盖好塑料隔板，搅拌，同时用温度传感器测得小烧杯内稀溶液的温度随时间变化关系如图2所示。
(2)实验结论：由图2分析可知，该反应 ______ (填“放出”或“吸收”)热量。
定性分析：
(3)请写出该反应的化学方程式 ______ ，图2中a点处溶液的溶质可能情况有 ______ 种。
定量分析：
(4)计算该反应放出的热量Q= ______ kJ。(不计热量损失)
【实验总结】
化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为吸热或放热。
【交流讨论】
(5)在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，我们可将化学反应中产生的能量用于生产、生活和科研，请举例化学反应产生的能量在生产、生活中的应用 ______ (任写1点即可)。
17.某化学兴趣小组开展了“自制充气礼花枪”的项目式学习活动。
【资料】礼花枪结构如图，内含“水包”和“白色粉末”，挤压后产生大量气体，使礼花枪膨胀并弹射出闪片。
活动一：揭秘市售礼花枪
(1)拆开礼花枪，取少量“水包”中的液体于试管，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液 ______ ，说明该液体呈酸性。
(2)为检验“白色粉末”的成分，小组同学做了如下实验：
(3)小组同学推测“白色粉末”可能是碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中的一种。
①取少量“白色粉末”加水溶解，观察到固体全部溶解，则“白色粉末”不可能是 ______ 。
②分别取2g碳酸钠、碳酸氢钠粉末于试管中，再加入等体积“水包”液体，测得产生气体体积随时间变化(如下表)。
根据表格数据分析，礼花枪使用碳酸氢钠的原因是 ______ 。
活动二：自制充气礼花枪
(4)已知礼花枪内反应的化学方程式：C6H8O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑，弹射前礼花枪总体积为V1，弹射后总体积为V2(如图2)，二氧化碳的密度为ρ，请计算：自制一把礼花枪至少需要碳酸氢钠的质量 ______ (列式即可，其中碳酸氢钠的相对分子质量为：84，二氧化碳的相对分子质量为：44)。
[反思与评价]
(5)小组同学发现自制的礼花枪无法顺利将闪片弹出。以下可能的原因有 ______ (填序号)。
A.礼花枪气密性不良，导致气体泄漏
B.使用的碳酸氢钠纯度不够，含有杂质
C.礼花枪内“水包”与粉末的比例不当，产气量不足
D.闪片质量过大，所需气压低于反应产生的气压
【拓展分析】
(6)从商业的角度，礼花枪的设计需兼顾安全、成本、效果等因素，请结合本题知识分析其选料的合理性(答出一点即可)：______ 。
18.氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。某工厂生产燃料电池需要12t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少(写出计算过程)？
参考答案
1.C
2.A
3.C
4.C
5.C
6.C
7.D
8.B
9.B
10.C
11.合成材料 硝酸钾(或KNO3) +3 稀有气体 分子在不断运动 化学 糖类
12.CH4+CO2=催化剂CH3COOH;化合 碳原子、氢原子、氧原子 4：15 缓解温室效应(答案不唯一)
13.灼烧闻气体 硬度大 CaO+H2O=Ca(OH)2;作粘合剂 C8H7NO;a
14.C;ACD;物理 C CH4+N2O=Fe基MOFCH3OH+N2;节约能源(答案不唯一) 部分有机配体和合成过程成本较高
15.稀硫酸;锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气遇明火易爆炸 390 .增大了反应物接触面积，反应速率更快、除杂更充分;Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu CuSO4;无 过滤
16.刺激性;凝结成冰 放出 NaOH+HCl=NaCl+H2O;3 1.26 火力发电(答案不唯一)
17.变红色 稀盐酸;澄清石灰水变浑浊;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 碳酸钙;相等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和酸完全反应时，碳酸氢钠反应生成的气体较多，效果较好 21ρ(V2−V1)11 ABC 气体二氧化碳无毒，比较安全或成本较低或效果较好等
18.57t。 离子符号
Al3+
K+
Ca2+
半径/nm
0.050
0.133
0.099
实验操作
实验现象
实验结论
将20gBa(OH)2⋅8H2O晶体研细后和10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯
①闻到 ______ 气味；
②烧杯与木片间的水 ______
该反应吸收热量
实验操作
实验现象
实验结论
取少量“白色粉末”于试管中，加入① ______
有气泡产生
该粉末可能是活泼金属或碳酸盐
将产生的气体通入澄清石灰水
② ______
该粉末是碳酸盐，该现象对应反应的化学方程式：③ ______
时间/s
5
10
15
20
25
30
碳酸钠/mL
35
85
145
210
275
340
碳酸氢钠/mL
145
275
380
465
515
531