2026年福建省泉州市中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年福建省泉州市中考化学二模试卷（含答案），共3页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.我国首次发现天然单壁碳纳米管，在对单壁碳纳米管的进一步研究中，不属于化学研究范畴的是( )
A. 组成与结构B. 力学与机械性能C. 性质与变化D. 用途与人工制备
2.海蛎中富含某元素，儿童缺乏该元素会发育停滞、智力低下，该元素是( )
A. ZnB. FeC. CaD. I
3.三氧化钨(WO3)常用于制备气敏传感器，其中钨元素的化合价是( )
A. +2B. +3C. +5D. +6
4.水肥一体化技术中用到下列化肥，其中属于钾肥的是( )
A. CO(NH2)2B. NH4NO3C. K2SO4D. Ca(H2PO4)2
5.对硝基苯胺(C6H6N2O2)是常见染料工业的合成中间体。下列有关对硝基苯胺说法错误的是( )
A. 属于有机物B. 其分子中碳、氮原子的个数比为3：1
C. 相对分子质量为138D. 转化为硝基苯(C6H5NO2)属于物理变化
6.用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸，并进行相关性质实验。下列操作正确的是( )
A. 稀释溶液B. 测pH
C. 加锌粒D. 加稀盐酸
7.CO2和H2O在催化剂作用下实现碳捕捉的微观反应示意图如图。下列有关说法错误的是( )
A. 的化学式为H2O2
B. 转化过程中原子的种类发生改变
C. 催化剂的化学性质在反应前后不变
D. 与光合作用对比，反应条件不同，产物可能不同
8.如图是自制的鱼缸简易供氧器，过氧化钙(CaO2)作供氧剂，供氧反应：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。下列说法错误的是( )
A. 上下抽拉铜丝可以控制反应的发生与停止B. 鱼缸通过养殖水草可辅助供氧
C. 上述反应所属基本反应类型为置换反应D. 测得排液口排出的废液pH大于7
9.古人常用“煎煮”与“板晒”法制盐。“板晒”法是用木制盐板盛装卤水，通过自然蒸发结晶成盐，其过程如图1；制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化如图2。下列说法错误的是( )
A. 用海水淋洗咸泥，过滤所得卤水中含有多种溶质
B. 影响“晒盐”效率的主要因素是气温和风速
C. “沥卤”时卤水中氯化钠的质量分数逐渐增大
D. 相比“煎煮法”，“板晒法”更节约能源
10.兴趣小组对“燃烧条件的探究”进行改进(图1)：Ⅰ.打开止水夹，待热水接触红磷且液面仍浸没白磷时，关闭止水夹；Ⅱ.再次打开止水夹，调节漏斗高度，使铜网底部恰好接触热水液面后关闭止水夹，插入氧气传感器，测得数据如图2。下列说法错误的是( )
A. 铜网既能固定白磷，又能导热B. 500s时，白磷还在燃烧
C. 红磷未燃烧，是因为温度未达到着火点D. 100～300s，瓶中N2的体积分数增大
二、非选择题
11.新型无汞体温计采用镓铟锡合金，具有安全、环保等特点。
(1)镓的原子结构示意图及锡在元素周期表中的部分信息如图所示。
①x的值为 ______ 。
②锡的相对原子质量为 ______ 。
(2)熔炼镓铟锡合金需在隔绝氧气的氛围中进行，其原因是 ______ 。由表中信息可知，该合金的熔点可能是 ______ (填标号)。
a.12℃
b.135℃
c.252℃
(3)金属镓(Ga)化学性质与铝相似，会与稀硫酸反应，产物之一为Ga2(SO4)3，反应的化学方程式为 ______ 。
(4)已知：镓铟锡合金的密度小于汞；液体的密度越小，其在玻璃管壁的附着力越强。甩动体温计时，更易复位的是 ______ (填“镓铟锡”或“水银”)体温计。
12.如图是胃药“达喜”标签的部分信息。
(1)铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3⋅4H2O]中非金属元素有 ______ 种。
(2)达喜“咀嚼后服用”比“整片吞服”药效更快，原因是 ______ 。
(3)在该说明书指导下，成人每日服用铝碳酸镁的量不超过 ______ g。
(4)服用铝碳酸镁会产生铝离子，铝离子的符号是 ______ 。
(5)为比较达喜片与碳酸氢钠片治疗胃酸过多的效果，进行对比实验。取等质量的2种药物，分别加入相同稀盐酸(模拟胃酸)，用CO2传感器测得数据如图所示。
①碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为 ______ 。
②与碳酸氢钠相比，服用达喜片治疗胃溃疡患者胃酸过多的优势是 ______ 。
13.松花蛋是我国的传统美食，其制作过程蕴含丰富的化学知识。
(1)灰料制作：将碳酸钠和生石灰按质量比13：50混合均匀即可制得裹蛋灰料，若取生石灰300g，则需取碳酸钠 ______ g。
(2)腌制反应：腌制过程中某蛋白质发生一系列反应，会产生硫化氢气体和氨气。
①该蛋白质一定含碳、氢、氧、______ 、______ 等元素。
②腌制中会闻到特殊气味，请从微观粒子的角度解释该现象：______ 。
(3)碱性检验：用水淋洗松花蛋表面，往所得淋洗液中滴入紫甘蓝提取液，溶液呈 ______ 色。
(已知：紫甘蓝提取液在白醋、纯净水、苏打水中变色情况如表所示。)
(4)保质原理：灰料包裹的松花蛋保质期远超普通鸭蛋，其原因可能是 ______ (写一点)。
14.兴趣小组开展“水的净化与组成”项目式学习活动。
(1)设计的自制净水装置如图1所示。
①活性炭可除去色素、异味，利用其 ______ 性。
②放过滤材料时，颗粒较大的过滤材料应放 ______ 处(填“m”或“n”)。
(2)利用设计的电解器(如图2)探究水的组成，其中A、B、C管直径相同且底部连通。
①电解水的化学方程式为 ______ 。一段时间后，观察到A管液面从刻度“3”处降至“4”处，此时B管液面从刻度“3”处约降至“______ ”处。
②为使电解器管内的气体尽快排出，具体操作为旋开胶帽、______ 。
15.某兴趣小组围绕“科技让垃圾分类更高效”开展研究。
(1)常见生活垃圾
①塑料矿泉水瓶属于 ______ (填“无机材料”“合成材料”或“复合材料”)制品。
②垃圾发酵会产生甲硫醇(CH3SH)。甲硫醇完全燃烧有SO2生成，该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)AI技术革新焚烧模式
①利用3D扫描仪对垃圾的尺寸、形状、纹理等进行分类，其主要是利用了物质的 ______ (填“物理性质”或“化学性质”)差异。
②通过AI算法调节焚烧温度和鼓风量来控制燃烧程度，依据的化学原理是 ______ (答一点)。
③垃圾焚烧产生的氧化钙会与二氧化碳发生化合反应转化为 ______ (填化学式)，包裹和吸附重金属。
(3)针对“垃圾处理技术已升级，生活垃圾是否还需分类？”这一议题，请谈谈你的看法并简述理由：______ 。
16.锂矿是制备锂电池的关键战略资源。锂的部分化合物的转化如图所示。
Li2SO3溶液→①Na2CO3溶液Li2CO3固体→②石灰水LiOH溶液→③蒸发结晶高纯LiOH固体
已知：部分物质的溶解度数据如表所示：
(1)分析上表数据，步骤①分离Li2CO3沉淀时，选择加热到较高温度后趁热过滤，原因是 ______ 。
(2)从物质的分类角度看，Li2CO3属于 ______ (填标号)。
a.氧化物
b.酸
c.碱
d.盐
(3)步骤②发生复分解反应，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)制备锂电池的正极材料LiFePO4，常用碳作还原剂：2LiOH+C+2FePO4=高温2LiFePO4+H2O+X↑，其中X的化学式为 ______ 。该反应中的碳也可用葡萄糖(C6H12O6)代替，是因为葡萄糖受热易分解成碳和一种氧化物，写出葡萄糖受热分解的化学方程式：______ 。
(5)新能源汽车充电过程，电能主要转化为 ______ 能。
17.青铜编钟保存不当易锈蚀影响音色，青铜锈分为结构疏松的有害锈[主要成分是Cu2(OH)3Cl]和致密的无害锈[主要成分是CuO、Cu2(OH)2CO3]
【活动1】认识锈蚀状态与音色的关系
用声学传感器对锈蚀状态不同的青铜试样进行敲击试验，音色记录如表。
(1)编号Ⅲ的锈蚀物主要属于青铜的 ______ (选填“有害锈”或“无害锈”)。
(2)锈蚀后音色影响更小的是 ______ (填编号)。
【活动2】探究青铜锈的成分
已知：①两种铜锈的主要成分，均能与稀硝酸发生反应得到蓝色溶液。
②含氯离子的溶液，遇AgNO3溶液会反应生成白色沉淀。
取某铜锈于试管中，进行如下实验：
(3)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 ______ 。
(4)依据上述实验现象，该铜锈的成分一定不含有的物质是 ______ (填化学式)，但无法确定是否还含有CuO，理由是 ______ 。
【活动3】探究有害锈的去除
密闭条件下，将锈蚀程度相同的铜片，用足量的一定浓度酸性双氧水除锈剂在不同温度下实验，反应生成含氯离子溶液。分别测定反应后溶液中氯离子浓度及铜片色差(数值越大，颜色差异越大)，实验数据如图所示。
(5)除锈后溶液中氯离子浓度越 ______ (选填“大”或“小”)，有害锈去除得越彻底。
(6)根据上图分析，最佳除锈温度应控制在30℃，原因是 ______ 。
(7)结合本实验活动，影响除锈剂除锈效果的因素有 ______ (写两点)。
18.以资源丰富的铁矿石和海水为原料，生产高纯铁、氯气和氢氧化钠的化学方程式：
Fe2O3+6NaCl+3H2O=通电2Fe+3Cl2↑+6NaOH
(1)理论上制得5.6t铁，同时可生成氢氧化钠的质量是多少？(写出计算过程)
(2)上述制得的氢氧化钠可配制成 ______ t溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液。
参考答案
1.B
2.A
3.D
4.C
5.D
6.B
7.B
8.C
9.C
10.B
11.18;118.7 防止与氧气发生反应;a 2Ga+3H2SO4=Ga2(SO4)3+3H2↑ 水银
12.3 增大了铝碳酸镁与胃酸的接触面积，使反应速率加快 3 Al3+ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;反应温和，产生二氧化碳的速率慢，不会导致胃内压强急剧增大，降低胃穿孔(答案不唯一)
13.78 氮;硫;分子是在不断运动的 绿 碱性环境抑制了微生物的生长和繁殖(答案不唯一)
14.吸附;m 2H2O=通电2H2↑+O2↑;5;向下推动注射器的活塞
15.合成材料;2CH3SH+6O2=点燃2SO2+2CO2+4H2O 物理性质;温度达到可燃物的着火点(或增大氧气浓度使燃烧更充分);CaCO3 仍需分类，因为分类可提高垃圾处理效率、便于资源回收、减少污染(答案不唯一)
16.升高温度，Li2CO3的溶解度减小，可使其充分析出，提高产率；而Na2SO4的溶解度较大，趁热过滤可防止其析出，保证Li2CO3的纯度 d Li2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2LiOH CO;C6H12O6=△6C+6H2O 化学
17.有害锈 Ⅱ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Cu2(OH)3Cl;氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，是否含有氧化铜不影响实验现象 大 氯离子浓度最大或铜片色差最大 温度、除锈剂酸碱性等
18.是12t 200 金属
熔点/℃
镓
29.76
铟
156.5
锡
231.9
【药品名称】铝碳酸镁咀嚼片
【成分】本品每片含0.5g铝碳酸镁
【用法用量】口服(咀嚼后服用)。
成人一次1～2片，一日3次。
溶液
白醋
纯净水
苏打水
呈现颜色
红色
紫色
绿色
温度/℃
0
20
40
60
80
100
Li2CO3的溶解度/g
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
Na2SO4的溶解度/g
4.9
19.5
48.8
45.3
43.7
42.5
编号
锈蚀状态
音色
Ⅰ
无锈
清晰、纯净
Ⅱ
致密锈
清晰、略沉闷
Ⅲ
疏松锈
沉闷、杂音多