2026年福建泉州市二模化学试题（含解析）中考模拟

这是一份2026年福建泉州市二模化学试题（含解析）中考模拟，共28页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（试卷满分：100分；考试时间：60分钟）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国首次发现天然单壁碳纳米管，在对单壁碳纳米管的进一步研究中，不属于化学研究范畴的是
A. 组成与结构B. 力学与机械性能C. 性质与变化D. 用途与人工制备
【答案】B
【解析】
【详解】组成与结构、性质与变化、用途与人工制备均符合化学研究的范畴；力学与机械性能属于物理学对宏观物质力学属性的研究内容，不属于化学研究范畴。故选B。
2. 海蛎中富含某元素，儿童缺乏该元素会发育停滞、智力低下，该元素是
A. ZnB. FeC. CaD. I
【答案】A
【解析】
【详解】A、锌可调节人体生长发育，儿童缺锌会出现食欲不振、发育停滞、智力低下的表现，符合题意。
B、人体缺铁会引发缺铁性贫血，不符合题意。
C、儿童缺钙易患佝偻病，不会直接导致智力低下，不符合题意。
D、人体缺碘会引发甲状腺肿大，不符合题意。
3. 三氧化钨（WO3）常用于制备气敏传感器，其中钨元素的化合价是
A. +2B. +3C. +5D. +6
【答案】D
【解析】
【详解】三氧化钨中氧元素化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，设钨元素的化合价为，解得。
4. 水肥一体化技术中用到下列化肥，其中属于钾肥的是
A. CO(NH2)2B. NH4NO3C. K2SO4D. Ca(H2PO4)2
【答案】C
【解析】
【详解】解题思路：化肥根据所含N（氮）、P（磷）、K（钾）营养元素的种类分类：仅含氮元素的为氮肥，仅含磷元素的为磷肥，仅含钾元素的为钾肥，同时含N、P、K中两种及以上的为复合肥。
A、（尿素）仅含氮元素，属于氮肥，错误。
B、（硝酸铵）仅含氮元素，属于氮肥，错误。
C、（硫酸钾）仅含钾元素，属于钾肥，正确。
D、（磷酸二氢钙）仅含磷元素，属于磷肥，错误。
5. 对硝基苯胺（C6H6N2O2）是常见染料工业的合成中间体。下列有关对硝基苯胺说法错误的是
A. 属于有机物B. 其分子中碳、氮原子的个数比为3∶1
C. 相对分子质量为138D. 转化为硝基苯（C6H5NO2）属于物理变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、除、、碳酸盐等少数例外，含碳元素的化合物属于有机物，对硝基苯胺含碳元素，属于有机物，A正确。
B、由化学式可知，分子中碳、氮原子个数比为，B正确。
C、相对分子质量为各原子相对原子质量之和，计算式为：，C正确。
D、物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成。对硝基苯胺转化为硝基苯生成了新物质，属于化学变化，D错误。
6. 用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸，并进行相关性质实验。下列操作正确的是
A. 稀释溶液B. 测pH
C. 加锌粒D. 加稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、量筒仅用于量取液体体积，不能作为稀释溶液的容器，稀释操作应在烧杯中进行，因此A错误。
B、测定溶液pH时，将pH试纸放置在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，后续与标准比色卡对比即可，操作符合规范，因此B正确。
C、加入块状固体锌粒时，应先将试管横放，把锌粒放在试管口后缓慢竖立试管，使锌粒滑入试管底部，避免砸破试管，图示直接竖直投放的操作错误，因此C错误。
D、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，避免污染试剂，图示瓶塞正放，操作错误，因此D错误。
7. CO2和H2O在催化剂作用下实现碳捕捉的微观反应示意图如下。下列有关说法错误的是
A. 的化学式为H2O2B. 转化过程中原子的种类发生改变
C. 催化剂的化学性质在反应前后不变D. 与光合作用对比，反应条件不同，产物可能不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、该分子由2个氢原子、2个氧原子构成，化学式为H2O2，说法正确；
B、所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，说法错误；
C、催化剂的特征是反应前后自身的质量和化学性质均不变，说法正确；
D、光合作用的条件是光照+叶绿体，产物为有机物和氧气；该反应条件是光照+特定催化剂，产物与光合作用不同，说法正确。
8. 下图是自制的鱼缸简易供氧器，过氧化钙（CaO2）作供氧剂，供氧反应：。下列说法错误的是
A. 上下抽拉铜丝可以控制反应的发生与停止B. 鱼缸通过养殖水草可辅助供氧
C. 上述反应所属基本反应类型为置换反应D. 测得排液口排出的废液pH大于7
【答案】C
【解析】
【详解】A、上下抽拉铜丝可控制过氧化钙与水接触或分离，进而控制反应的发生与停止，说法正确；
B、水草光合作用会产生氧气，可辅助鱼缸供氧，说法正确；
C、置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物CaO2、均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，说法错误；
D、反应生成，氢氧化钙溶液呈碱性，因此排出废液pH大于7，说法正确。
9. 古人常用“煎煮”与“板晒”法制盐。“板晒”法是用木制盐板盛装卤水，通过自然蒸发结晶成盐，其过程如图1；制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化如图2。下列说法错误的是
A. 用海水淋洗咸泥，过滤所得卤水中含有多种溶质
B. 影响“晒盐”效率的主要因素是气温和风速
C. “沥卤”时卤水中氯化钠的质量分数逐渐增大
D. 相比“煎煮法”，“板晒法”更节约能源
【答案】C
【解析】
【详解】A.海水中本身含有氯化钠、氯化镁等多种可溶性物质，淋洗咸泥后过滤得到的卤水含有多种溶质，说法正确；
B.晒盐的原理是蒸发水分，气温越高、风速越大，水分蒸发速率越快，晒盐效率越高，气温和风速是主要影响因素，说法正确；
C.根据图2的变化曲线，沥卤阶段卤水中氯化钠的质量分数保持不变，并非逐渐增大，说法错误；
D.煎煮法需要加热消耗燃料能源，板晒法利用太阳能自然蒸发结晶，无需额外供热，更节约能源，说法正确。
10. 兴趣小组对“燃烧条件的探究”进行改进（图1）：Ⅰ．打开止水夹，待热水接触红磷且液面仍浸没白磷时，关闭止水夹；Ⅱ．再次打开止水夹，调节漏斗高度，使铜网底部恰好接触热水液面后关闭止水夹，插入氧气传感器，测得数据如图2。下列说法错误的是

A. 铜网既能固定白磷，又能导热B. 500 s时，白磷还在燃烧
C. 红磷未燃烧，是因为温度未达到着火点D. 100~300 s，瓶中N₂的体积分数增大
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜是金属，具有良好导热性，同时铜网可包裹固定白磷，还能传递热量使白磷升温，说法正确；
B、由图2可知，500s时氧气的体积分数已经稳定不变，而燃烧会持续消耗氧气，若白磷仍在燃烧，氧气含量会继续下降，因此说明此时白磷已经停止燃烧，说法错误；
C、红磷的着火点约为240℃，热水温度仅为90℃，温度未达到红磷的着火点，因此红磷无法燃烧，说法正确；
D、100~300s内白磷燃烧消耗氧气，氮气不参与反应，且燃烧产物五氧化二磷为固体，瓶内气体总体积减小，因此氮气的体积分数会增大，说法正确。
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 新型无汞体温计采用镓铟锡合金，具有安全、环保等特点。
（1）镓的原子结构示意图及锡在元素周期表中的部分信息如下图所示。
①x的值为_______。
②锡的相对原子质量为_______。
（2）熔炼镓铟锡合金需在隔绝氧气的氛围中进行，其原因是________。
由下表中信息可知，该合金的熔点可能是_______（填标号）。
a．12℃ b．135℃ c．252℃
（3）金属镓（Ga）化学性质与铝相似，会与稀硫酸反应，产物之一为Ga₂(SO₄)₃，反应的化学方程式为__________。
（4）已知：镓铟锡合金的密度小于汞；液体的密度越小，其在玻璃管壁的附着力越强。甩动体温计时，更易复位的是________（填“镓铟锡”或“水银”）体温计。
【答案】（1） ①. 18 ②. 118.7
（2） ①. 防止高温下金属被氧化 ②. a
（3）
（4）水银
【解析】
【小问1详解】
①原子中质子数等于核外电子总数，因此31=2+8+x+3，解得x=18；
②元素周期表单元格最下方数值为元素相对原子质量，因此锡的相对原子质量为118.7；
【小问2详解】
金属在熔炼的高温条件下易被氧气氧化，因此需隔绝氧气；
合金熔点低于其组成中所有纯金属的熔点，三种纯金属中最低熔点为29.76℃，因此合金熔点低于29.76℃；
【小问3详解】
镓和铝化学性质相似，与稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
由题可知液体密度越小，在玻璃管壁附着力越强，镓铟锡合金密度小于汞（水银），因此水银附着力更弱，甩动时更易复位。
12. 下图是胃药“达喜”标签的部分信息。
（1）铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O]中非金属元素有_______种。
（2）达喜“咀嚼后服用”比“整片吞服”药效更快，原因是_______。
（3）在该说明书指导下，成人每日服用铝碳酸镁的量不超过_______g。
（4）服用铝碳酸镁会产生铝离子，铝离子的符号是_______。
（5）为比较达喜片与碳酸氢钠片治疗胃酸过多的效果，进行对比实验。取等质量的2种药物，分别加入相同稀盐酸（模拟胃酸），用CO2传感器测得数据如下图所示。
①碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为___________。
②与碳酸氢钠相比，服用达喜片治疗胃溃疡患者胃酸过多的优势是_________。
【答案】（1）3 （2）增大与胃酸的接触面积，使反应更快更充分
（3）3 （4）
（5） ①. ②. 能与胃酸发生反应，同时避免因短时间产生大量而导致的胃胀气或胃穿孔风险（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
铝碳酸镁的组成元素为Al、Mg、H、O、C，其中H、O、C为非金属元素，共3种；
【小问2详解】
咀嚼后药片颗粒更小，与胃酸接触面积更大，反应速率更快，药效发挥更迅速；
【小问3详解】
成人一次最多服2片，一日3次，每片含铝碳酸镁0.5g，每日最大服用量为；
【小问4详解】
铝原子失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为；
【小问5详解】
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
从图像可知，相同质量的达喜片和盐酸反应生成的远少于碳酸氢钠，可避免胃溃疡患者出现胃穿孔风险。
13. 松花蛋是我国的传统美食，其制作过程蕴含丰富的化学知识。
（1）灰料制作：将碳酸钠和生石灰按质量比13∶50混合均匀即可制得裹蛋灰料，若取生石灰300g，则需取碳酸钠_______g。
（2）腌制反应：腌制过程中某蛋白质发生一系列反应，会产生硫化氢气体和氨气。
①该蛋白质一定含碳、氢、氧、_______、_______等元素。
②腌制中会闻到特殊气味，请从微观粒子的角度解释该现象：_________。
（3）碱性检验：用水淋洗松花蛋表面，往所得淋洗液中滴入紫甘蓝提取液，溶液呈_______色。
（已知：紫甘蓝提取液在白醋、纯净水、苏打水中变色情况如下表所示。）
（4）保质原理：灰料包裹的松花蛋保质期远超普通鸭蛋，其原因可能是_______（写一点）。
【答案】（1）78 （2） ①. 氮##N ②. 硫##S ③. 微粒在不断运动
（3）绿 （4）灰料包裹隔绝空气或氧气（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠与生石灰的质量比为13:50，若取生石灰300g，则需取碳酸钠的质量为：；
【小问2详解】
①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物硫化氢含S元素、氨气含N元素，因此这两种元素一定来自该蛋白质；
②产生的有特殊气味的粒子会不断运动扩散到空气中，被人感知到气味；
【小问3详解】
松花蛋淋洗液为碱性，由表格可知紫甘蓝提取液遇碱性的苏打水显绿色，因此滴入淋洗液中也显绿色；
【小问4详解】
碱性环境能杀灭/抑制导致食物腐败的微生物，或者灰料层隔绝了氧气、水等，延缓鸭蛋变质，因此保质期更长。
14. 兴趣小组开展“水的净化与组成”项目式学习活动。
（1）设计的自制净水装置如图1所示。
①活性炭可除去色素、异味，利用其______性。
②放过滤材料时，颗粒较大的过滤材料应放_______处（填“m”或“n”）。
（2）利用设计的电解器（如图2）探究水的组成，其中A、B、C管直径相同且底部连通。
①电解水的化学方程式为_______。一段时间后，观察到A管液面从刻度“3”处降至“4”处，此时B管液面从刻度“3”处约降至“_____”处。
②为使电解器管内的气体尽快排出，具体操作为旋开胶帽、_____。
【答案】（1） ①. 吸附 ②. m
（2） ①. ②. 5 ③. 向下推注射器活塞（或向下移动注射器活塞）
【解析】
【小问1详解】
①活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中的色素和异味。
②水在净水装置中从上向下流动，颗粒较大的过滤材料放在上层m处，可先过滤大颗粒杂质，避免堵塞下层滤料，提高过滤效果。
【小问2详解】
①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，正极（A管）产生氧气、负极（B管）产生氢气，二者体积比为1:2；A管液面下降1格（生成1体积），则B管生成2体积，液面下降2格，从刻度3降至5。
②旋开胶帽后，向下推注射器活塞，装置内压强增大，可快速将A、B管内的气体压出。
15. 某兴趣小组围绕“科技让垃圾分类更高效”开展研究。
（1）常见生活垃圾
①塑料矿泉水瓶属于_______（填“无机材料”“合成材料”或“复合材料”）制品。
②垃圾发酵会产生甲硫醇（）。甲硫醇完全燃烧有生成，该反应的化学方程式为_______。
（2）AI技术革新焚烧模式
①利用3D扫描仪对垃圾的尺寸、形状、纹理等进行分类，其主要是利用了物质的_______（填“物理性质”或“化学性质”）差异。
②通过AI算法调节焚烧温度和鼓风量来控制燃烧程度，依据的化学原理是________（答一点）。
③垃圾焚烧产生的氧化钙会与二氧化碳发生化合反应转化为________（填化学式），包裹和吸附重金属。
（3）针对“垃圾处理技术已升级，生活垃圾是否还需分类？”这一议题，请谈谈你的看法并简述理由：_______。
【答案】（1） ①. 合成材料 ②.
（2） ①. 物理性质 ②. 燃烧条件（写“温度或氧气浓度会影响燃烧剧烈程度”等合理答案也可） ③.
（3）需要，垃圾分类可以减少有害物质对技术与环境的冲击（或“培养公民责任与源头减量”“垃圾成分复杂，混在一起会降低处理效率”“分类能大幅提升资源回收利用率”“养成分类习惯，不仅能配合高效处理技术，更能培养环保意识，践行绿色生活方式”等答案也合理）（或“不需要，全自动化分拣技术已实现混进精出”“先进处理技术可对混合垃圾统一分拣、高效处理，实现无害化与资源化”“集中规模化处理能降低成本、提升效率，减轻居民日常分类负担”等合理答案）
【解析】
【小问1详解】
①塑料属于三大合成有机高分子材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，因此属于合成材料；
②甲硫醇完全燃烧时，碳元素转化为、氢元素转化为、硫元素转化为，反应的化学方程式见答案。
【小问2详解】
①尺寸、形状、纹理是不需要发生化学变化就能表现出的性质，属于物理性质；
②调节温度可控制是否达到可燃物着火点，调节鼓风量可控制氧气浓度，二者都是基于燃烧的条件调控燃烧程度（表述合理即可）；
③氧化钙和二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，碳酸钙的化学式为：CaCO3。
【小问3详解】
见答案。
16. 锂矿是制备锂电池的关键战略资源。锂的部分化合物的转化如下图所示。
溶液固体溶液高纯固体
已知：部分物质的溶解度数据如下：
（1）分析上表数据，步骤①分离沉淀时，选择加热到较高温度后趁热过滤，原因是_______。
（2）从物质的分类角度看，属于_______（填标号）。
a．氧化物 b．酸 c．碱 d．盐
（3）步骤②发生复分解反应，该反应的化学方程式为_______。
（4）制备锂电池的正极材料，常用碳作还原剂：，其中X的化学式为______。该反应中的碳也可用葡萄糖（）代替，是因为葡萄糖受热易分解成碳和一种氧化物，写出葡萄糖受热分解的化学方程式：________。
（5）新能源汽车充电过程，电能主要转化为_______能。
【答案】（1）能减少碳酸锂的溶解损失，同时避免析出，提高产品纯度
（2）d （3）
（4） ①. CO ②.
（5）化学
【解析】
【小问1详解】
由表格数据可知，溶解度随温度升高而减小，在较高温度下溶解度远大于，趁热过滤能减少的溶解损失，同时避免析出，提高产品纯度。
【小问2详解】
由金属阳离子（）和酸根离子（）构成，属于盐。
【小问3详解】
步骤②为与互相交换成分生成难溶的和，反应的化学方程式为。
【小问4详解】
①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前Li、O、H、C、Fe、P的原子个数分别为2、10、2、1、2、2，反应后已知生成物中Li、O、H、C、Fe、P的原子个数分别为2、9、2、0、2、2，则X中含有1个C原子和1个O原子， X的化学式为。
②葡萄糖受热分解生成碳和氧化物，根据质量守恒定律，可知氧化物为，其反应的化学方程式为。
【小问5详解】
充电过程中电能被储存在电池内，主要转化为化学能。
17. 青铜编钟保存不当易锈蚀影响音色，青铜锈分为结构疏松的有害锈[主要成分是]和致密的无害锈[主要成分是、]
【活动1】认识锈蚀状态与音色的关系
用声学传感器对锈蚀状态不同的青铜试样进行敲击试验，音色记录如下表。
（1）编号III的锈蚀物主要属于青铜的___________（选填“有害锈”或“无害锈”）。
（2）锈蚀后音色影响更小的是________（填编号）。
【活动2】探究青铜锈的成分
已知：①两种铜锈的主要成分，均能与稀硝酸发生反应得到蓝色溶液。
②含氯离子的溶液，遇溶液会反应生成白色沉淀。
取某铜锈于试管中，进行如下实验：
（3）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________。
（4）依据上述实验现象，该铜锈的成分一定不含有的物质是___________（填化学式），但无法确定是否还含有，理由是_______。
【活动3】探究有害锈的去除
密闭条件下，将锈蚀程度相同的铜片，用足量的一定浓度酸性双氧水除锈剂在不同温度下实验，反应生成含氯离子溶液。分别测定反应后溶液中氯离子浓度及铜片色差（数值越大，颜色差异越大），实验数据如下图所示。
（5）除锈后溶液中氯离子浓度越________（选填“大”或“小”），有害锈去除得越彻底。
（6）根据上图分析，最佳除锈温度应控制在30℃，原因是________。
（7）结合本实验活动，影响除锈剂除锈效果的因素有_______（写两点）。
【答案】（1）有害锈 （2）Ⅱ
（3）
（4） ①. ②. 有无氧化铜存在，反应现象均相同
（5）大 （6）温度在时，铜片色差最小，且氯离子浓度较高，综合来看除锈效果最佳（合理即可）
（7）除锈剂的浓度；接触时间（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
疏松的锈蚀物为有害锈，编号III锈蚀状态为疏松锈，因此属于有害锈；
【小问2详解】
I为无锈试样，锈蚀的试样为II和III，II音色仅略沉闷，受锈蚀影响远小于III；
【小问3详解】
使澄清石灰水变浑浊的气体是，该反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；
【小问4详解】
蓝色溶液加硝酸银无明显现象，说明不含氯离子，因此一定不含含氯的；
、碱式碳酸铜都能和酸反应都生成蓝色铜盐溶液，无法确定是否有；
【小问5详解】
有害锈含氯元素，除锈时氯元素转化为氯离子进入溶液，氯离子浓度越大，说明被除去的有害锈越多，去除越彻底。
【小问6详解】
由图像可知，30℃时反应后溶液氯离子浓度高，除锈效果好，且此时铜片色差最小，对铜片外观影响最小；
【小问7详解】
实验探究了温度对除锈效果的影响，除此之外除锈剂的浓度、pH、反应时长等也会影响除锈效果。
18. 以资源丰富的铁矿石和海水为原料，生产高纯铁、氯气和氢氧化钠的化学方程式：
（1）理论上制得5.6 t铁，同时可生成氢氧化钠的质量是多少？（写出计算过程）
（2）上述制得的氢氧化钠可配制成_____t溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液。
【答案】（1）解：设生成氢氧化钠的质量为。
答：生成氢氧化钠的质量为。
（2）200
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
，因此填200。金属
熔点/℃
镓
29.76
铟
156.5
锡
231.9
溶液
白醋
纯净水
苏打水
呈现颜色
红色
紫色
绿色
温度/C
0
20
40
60
80
100
的溶解度/g
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
的溶解度/g
4.9
19.5
48.8
45.3
43.7
42.5
编号
锈蚀状态
音色
I
无锈
清晰、纯净
II
致密锈
清晰、略沉闷
III
疏松锈
沉闷、杂音多